沉淀溶解平衡课件

一轮复习溶液中的离子反应沉淀溶解平衡一轮复习溶液中的离子反应沉淀溶解平衡1联想•质疑1、沉淀是绝对不溶于水的吗？2、沉淀是不是只指难溶或微溶的物质？Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑∆滴加酚酞溶液变红NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl广义上的沉淀指发生化学反应时生成了不溶于反应物所在溶液的物质。事实上沉淀多为难溶物（20°C时溶解度<0.01g）。联想•质疑1、沉淀是绝对不溶于水的吗？2、沉淀是不是只指难溶2沉淀溶解平衡及特点一定温度下，难溶电解质在水中_________的速率和_________的速率相等时，形成电解质的________溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。饱和沉淀溶解沉淀生成特点：逆，等，动，定，变（同化学平衡）AxBy(s)xAy+(aq)+yBx-(aq)复习•回顾沉淀溶解平衡及特点一定温度下，难溶电解质在水中_3问题解决1、

用等体积的蒸馏水和0.010mol/L的硫酸分别洗涤BaSO4沉淀，哪一种洗涤方法造成BaSO4的损失量较小?

2、在饱和氯化钠溶液中滴加浓盐酸，会出现什么现象？从沉淀溶解平衡移动的角度解释：

3、KNO3固体在室温下溶解度为31.6g，100度时为246g。KNO3(s)K+(ag)+NO3-(aq)

△H>0问题解决1、用等体积的蒸馏水和0.010mol/L的硫酸分4练习

现将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl在下列溶液中的溶解度由大到小的排列顺序是()①20ml0.01mol·L-1KCl溶液②30ml0.02mol·L-1CaCl2溶液③40ml0.03mol·L-1HCl溶液④10ml蒸馏水⑤50ml0.05mol·L-1AgNO3溶液

①>②>③>④>⑤④>①>③>②>⑤⑤>④>②>①>③④>③>⑤>②>①B练习现将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl在5复习•回顾沉淀溶解平衡常数——溶度积Ksp是指在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂之乘积。AxBy(s)xAy+(aq)+yBx-(aq)平衡状态：溶度积：KSP=cx(Ay+)·cy(Bx-)

任意时刻：离子积：QC

=cx(Ay+)·cy(Bx-)意义:Ksp的大小取决于难溶电解质的本性反映了难溶电解质在水中的溶解能力只与温度有关而与离子浓度改变无关溶度积常数复习•回顾沉淀溶解平衡常数——溶度积Ksp是指在一定温度下6设疑•新知相同条件下，溶度积越小的物质溶解度就越小吗？难溶物Ksp溶解度/gAgCl1.8×10-101.5×10-4AgBr5.4×10-138.4×10-6AgI8.5×10-172.1×10-7Ag2CO38.1×10-123.45×10-3对同类型的难溶电解质（如AgCl、AgBr、AgI）而言，Ksp越小，其溶解度也越小。

不同类型的难溶电解质，需注意Ksp表达式中指数的问题。（25℃）（25℃）设疑•新知相同条件下，溶度积越小的物质溶解度就越小吗？难溶物7复习•回顾——溶度积规则判断沉淀-溶解这一可逆过程进行的方向③Qc>Ksp时,过饱和，析出沉淀。②Qc

＝Ksp时,饱和溶液,沉淀和溶解处于平衡。①Qc<Ksp时,溶液未饱和，可继续溶解。复习•回顾——溶度积规则判断沉淀-溶解这一可逆过程进行的方向8某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。请同学思考：曲线和abcd四个点的意义？练习某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示9

某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确

的是()提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)

的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO),称为溶度积常数。A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的KspC通过滴加BaCl2溶液可以使溶液由d点变到c点某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平C通过滴加BaCl10拓展•应用沉淀的生成问题1.为了避免工业废水对海洋环境的污染，排放前必须进行处理，要对含浓度为0.022mol/LCu2+进行沉淀,现调节pH=6请问有否沉淀析出？298K，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20通过控制条件，使得Qc>Ksp,析出沉淀拓展•应用沉淀的生成问题1.为了避免工业废水对海洋环境的污染11金属离子起始浓度沉淀的pH范围Cu2+0.1mol/L3.7-5.2Fe2+0.1mol/L7.5-9.7Fe3+0.1mol/L2.3-4.1Al3+0.1mol/L4.0-5.2Mg2+0.1mol/L10.4-12.4常见金属氢氧化物沉淀的pH范围生产中的应用练习

为了除去CuCl2酸性溶液中FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.CuOD金属离子起始浓度沉淀的pH范围Cu2+0.1mol/L3.712问题2：若向含有0.1mol/L的Cl-和0.1mol/L的I-的溶液中，逐滴滴加AgNO3溶液，哪一个先沉淀？298K：Ksp(AgI)=8.5×10-17Ksp(AgCl)=1.8×10-10分步沉淀实验事实：若向含有0.1mol/L的Cl-和0.1mol/L的CrO42-的溶液中，逐滴滴加AgNO3溶液，先产生白色沉淀！（Ag2CrO4为红色沉淀）298K:Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12Ksp(AgCl)=1.8×10-10为什么？问题2：若向含有0.1mol/L的Cl-和0.1mol/L13

当Cl-开始沉淀时所需Ag+的浓度为可见在相同浓度下Cl-所需的Ag+的浓度较小，故AgCl先沉淀。可见在相同浓度下Cl-所需的Ag+的浓度较小，故AgCl先14拓展•应用沉淀的溶解A:向附着Cu(OH)2固体的试管中加稀硫酸洗涤B:向附着CuS固体的试管中加稀硝酸洗涤C:向附着BaSO4固体的试管中加稀硝酸洗涤D:向附着Cu(OH)2固体的试管中加氨水洗涤

E:向附着H2SiO3固体的试管中加KOH溶液洗涤

问题3.以下实验操作不正确的是？C通过控制条件，使得Qc

<Ksp,沉淀溶解拓展•应用沉淀的溶解A:向附着Cu(OH)2固体的试管中加15①酸碱溶解法②盐溶解法如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液③发生氧化还原反应使沉淀溶解有些金属硫化物如CuS、HgS等，只溶于氧化性酸(如硝酸、王水),如3CuS+8H++2NO3-=3S↓+2NO↑+3Cu2++4H2O④生成络合物使沉淀溶解如：AgCl溶于氨水生成[Ag(NH3)2]＋。归纳•总结沉淀溶解的方法②盐溶解法如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液归纳•总16拓展•应用沉淀的转化问题4.向Cu(OH)2饱和溶液中加入Na2S溶液，可以看到什么现象？请写出离子方程式？298K:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20Ksp(CuS)=1.3×10-36转化实质：就是沉淀溶解平衡的移动。转化方向：一般是难溶物向更难溶物转化

即Ksp大→Ksp小Cu(OH)2+S2-CuS+2OH-拓展•应用沉淀的转化问题4.向Cu(OH)2饱和溶液中加入N17重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料

:BaSO4不溶于酸，但可以用饱和Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3。BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-①饱和Na2CO3溶液②移走上层溶液H+（重复①②操作）BaSO4、BaCO3Ba2+BaSO4……BaCO3思考:要实现这样的转化，需要的Na2CO3溶液的浓度应大于多少？298K，Ksp（BaSO4）=1.０×10-10

Ksp（BaCO3）=2.６×10-92.6×10-4mol/L生产中的应用重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料:B18练习巩固（2010浙江卷，26）第三小题

25℃时，2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：4.0×10-3mol·L-1HF溶液与4.0×10-4mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。298K：Ksp（CaF2）＝1.5×10-10Qc=5.12×10-10>Ksp，产生沉淀练习巩固19（2009浙江卷,10）已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列说法正确的是（）A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2练习巩固B

20谢谢大家！谢谢大家！21一轮复习溶液中的离子反应沉淀溶解平衡一轮复习溶液中的离子反应沉淀溶解平衡22联想•质疑1、沉淀是绝对不溶于水的吗？2、沉淀是不是只指难溶或微溶的物质？Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑∆滴加酚酞溶液变红NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl广义上的沉淀指发生化学反应时生成了不溶于反应物所在溶液的物质。事实上沉淀多为难溶物（20°C时溶解度<0.01g）。联想•质疑1、沉淀是绝对不溶于水的吗？2、沉淀是不是只指难溶23沉淀溶解平衡及特点一定温度下，难溶电解质在水中_________的速率和_________的速率相等时，形成电解质的________溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。饱和沉淀溶解沉淀生成特点：逆，等，动，定，变（同化学平衡）AxBy(s)xAy+(aq)+yBx-(aq)复习•回顾沉淀溶解平衡及特点一定温度下，难溶电解质在水中_24问题解决1、

用等体积的蒸馏水和0.010mol/L的硫酸分别洗涤BaSO4沉淀，哪一种洗涤方法造成BaSO4的损失量较小?

2、在饱和氯化钠溶液中滴加浓盐酸，会出现什么现象？从沉淀溶解平衡移动的角度解释：

3、KNO3固体在室温下溶解度为31.6g，100度时为246g。KNO3(s)K+(ag)+NO3-(aq)

△H>0问题解决1、用等体积的蒸馏水和0.010mol/L的硫酸分25练习

现将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl在下列溶液中的溶解度由大到小的排列顺序是()①20ml0.01mol·L-1KCl溶液②30ml0.02mol·L-1CaCl2溶液③40ml0.03mol·L-1HCl溶液④10ml蒸馏水⑤50ml0.05mol·L-1AgNO3溶液

①>②>③>④>⑤④>①>③>②>⑤⑤>④>②>①>③④>③>⑤>②>①B练习现将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl在26复习•回顾沉淀溶解平衡常数——溶度积Ksp是指在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂之乘积。AxBy(s)xAy+(aq)+yBx-(aq)平衡状态：溶度积：KSP=cx(Ay+)·cy(Bx-)

任意时刻：离子积：QC

=cx(Ay+)·cy(Bx-)意义:Ksp的大小取决于难溶电解质的本性反映了难溶电解质在水中的溶解能力只与温度有关而与离子浓度改变无关溶度积常数复习•回顾沉淀溶解平衡常数——溶度积Ksp是指在一定温度下27设疑•新知相同条件下，溶度积越小的物质溶解度就越小吗？难溶物Ksp溶解度/gAgCl1.8×10-101.5×10-4AgBr5.4×10-138.4×10-6AgI8.5×10-172.1×10-7Ag2CO38.1×10-123.45×10-3对同类型的难溶电解质（如AgCl、AgBr、AgI）而言，Ksp越小，其溶解度也越小。

不同类型的难溶电解质，需注意Ksp表达式中指数的问题。（25℃）（25℃）设疑•新知相同条件下，溶度积越小的物质溶解度就越小吗？难溶物28复习•回顾——溶度积规则判断沉淀-溶解这一可逆过程进行的方向③Qc>Ksp时,过饱和，析出沉淀。②Qc

＝Ksp时,饱和溶液,沉淀和溶解处于平衡。①Qc<Ksp时,溶液未饱和，可继续溶解。复习•回顾——溶度积规则判断沉淀-溶解这一可逆过程进行的方向29某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。请同学思考：曲线和abcd四个点的意义？练习某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示30

某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确

的是()提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)

的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO),称为溶度积常数。A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的KspC通过滴加BaCl2溶液可以使溶液由d点变到c点某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平C通过滴加BaCl31拓展•应用沉淀的生成问题1.为了避免工业废水对海洋环境的污染，排放前必须进行处理，要对含浓度为0.022mol/LCu2+进行沉淀,现调节pH=6请问有否沉淀析出？298K，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20通过控制条件，使得Qc>Ksp,析出沉淀拓展•应用沉淀的生成问题1.为了避免工业废水对海洋环境的污染32金属离子起始浓度沉淀的pH范围Cu2+0.1mol/L3.7-5.2Fe2+0.1mol/L7.5-9.7Fe3+0.1mol/L2.3-4.1Al3+0.1mol/L4.0-5.2Mg2+0.1mol/L10.4-12.4常见金属氢氧化物沉淀的pH范围生产中的应用练习

为了除去CuCl2酸性溶液中FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.CuOD金属离子起始浓度沉淀的pH范围Cu2+0.1mol/L3.733问题2：若向含有0.1mol/L的Cl-和0.1mol/L的I-的溶液中，逐滴滴加AgNO3溶液，哪一个先沉淀？298K：Ksp(AgI)=8.5×10-17Ksp(AgCl)=1.8×10-10分步沉淀实验事实：若向含有0.1mol/L的Cl-和0.1mol/L的CrO42-的溶液中，逐滴滴加AgNO3溶液，先产生白色沉淀！（Ag2CrO4为红色沉淀）298K:Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12Ksp(AgCl)=1.8×10-10为什么？问题2：若向含有0.1mol/L的Cl-和0.1mol/L34

当Cl-开始沉淀时所需Ag+的浓度为可见在相同浓度下Cl-所需的Ag+的浓度较小，故AgCl先沉淀。可见在相同浓度下Cl-所需的Ag+的浓度较小，故AgCl先35拓展•应用沉淀的溶解A:向附着Cu(OH)2固体的试管中加稀硫酸洗涤B:向附着CuS固体的试管中加稀硝酸洗涤C:向附着BaSO4固体的试管中加稀硝酸洗涤D:向附着Cu(OH)2固体的试管中加氨水洗涤

E:向附着H2SiO3固体的试管中加KOH溶液洗涤

问题3.以下实验操作不正确的是？C通过控制条件，使得Qc

<Ksp,沉淀溶解拓展•应用沉淀的溶解A:向附着Cu(OH)2固体的试管中加36①酸碱溶解法②盐溶解法如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液③发生氧化还原反应使沉淀溶解有些金属硫化物如CuS、HgS等，只溶于氧化性酸(如硝酸、王水),如3CuS+8H++2NO3-=3S↓+2NO↑+3Cu2++4H2O④生成络合物使沉淀溶解如：AgCl溶于氨水生成[Ag(NH3)2]＋。归纳•总结沉淀溶解的方法②盐溶解法如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液归纳•总37拓展•应用沉淀的转化问题4.向Cu(OH)2饱和溶液中加入Na2S溶液，可以看到什么现象？请写出离子方程式？298K:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20Ksp(CuS)=1.3×10-36转化实质：就是沉淀溶解平衡的移动。转化方向：一般是难溶物向更难溶物转化

即Ksp大→Ksp小Cu(OH)2+S2-CuS+2OH-拓展•应用沉淀的转化问题4.向Cu(OH)2饱和溶液中加入N38重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料

:BaSO4不溶于酸，但可以用饱和Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3。BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-①饱和Na2