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文档简介
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、学习“化学平衡移动原理”后,以你的理解,下列叙述正确的是A.升高温度,化学平衡一定会发生移动B.2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡后,增大压强使颜色变深,可用勒夏特列原理解释C.在盛有一定量NO2的注射器中,向外拉活塞,其中气体颜色先变浅再变深,甚至比原来深D.对于已达平衡的体系,改变影响化学平衡的条件,不可能出现V正增大,V逆减小的情况2、H2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),1molH2完全反应放出akJ热量。已知:(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是()A.反应物的总能量高于生成物的总能量B.断开1molH-H键和1molI-I键所需能量大于断开2molH-I键所需能量C.断开2molH-I键所需能量约为(c+b+a)kJD.向密闭容器中加入2molH2和2molI2,充分反应放出的热量大小2akJ3、下列有机化合物中,不属于烃的衍生物的有()A.CH3CH3B.CH2=CHClC.CH3CH2OHD.CH3COOCH2CH34、25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-∆H>0,下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水后,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量硫酸氢钠固体后,c(H+)增大,Kw不变C.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液pH一定为12D.将水加热,Kw增大,pH不变5、LED即发光二极管,是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是A.装置中存在“化学能→电能→光能”的转化B.铜片上发生的反应为2H++2e-=H2↑C.锌片是负极,其质量逐渐减小D.如果将稀硫酸换成稀盐酸,则导线中不会有电子流动6、《科学美国人》评出的2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池,电池原理如图所示,已知草酸铝[Al2(C2O4)3]难溶于水。则下列有关说法正确的是A.该装置将电能转变为化学能B.正极的电极反应为C2O42--2e-=2CO2C.每生成1molAl2(C2O4)3,有6mol电子流过负载D.草酸盐溶液中的阳离子移向Al电极7、综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源,下述说法不正确的是A.可以从海水中制取Br2B.可以从海水中制取金属MgC.可以从海水中直接提取NaClD.可以从海水中直接提取金属Na8、下列实验操作或结论正确的是A.滴定前待测液润洗锥形瓶B.容量瓶和滴定管使用前均需要查漏C.蒸馏完毕时,先关闭冷凝水,再停止加热D.用标准液滴定待测液时,读取滴定管的刻度滴定前平时,滴定后俯视会造成测定结果偏高9、下列有关电子排布图的表述正确的是A.可表示单核10电子粒子基态时电子排布B.此图错误,违背了泡利原理C.表示基态N原子的价电子排布D.表示处于激发态的B原子的核外电子排布图10、已知:,如果要合成,所用的起始原料可以是A.2﹣甲基﹣1,3﹣丁二烯和1﹣丁炔B.1,3﹣戊二烯和2﹣丁炔C.2,3﹣二甲基﹣1,3﹣戊二烯和乙炔D.2,3﹣二甲基﹣1,3﹣丁二烯和丙炔11、室温下,在pH=11的某溶液中,由水电离的c(OH-)为①1.0×10-7mol/L②1.0×10-6mol/L③1.0×10-3mol/L④1.0×10-11mol/LA.③B.④C.①或③D.③或④12、铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中,形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀,示意图如下。下列说法不正确的是A.腐蚀过程中铜极上始终只发生:2H++2e-=H2↑B.若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀C.若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀D.若将该铜板与直流电源负极相连,则铁铜均难被腐蚀13、在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系2V(B)=3V(A),3V(C)=2V(B),则此反应可表示为()A.A+B=C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.2A+3B=2C14、下列说法中,不正确的是A.用惰性电极电解饱和食盐水或熔融氯化钠时,阳极的电极反应式均为2Cl--2e-===Cl2↑B.酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2+2H2O+4e-===4OH-C.精炼铜和电镀铜时,与电源负极相连的电极反应式均为Cu2++2e-===CuD.钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe-2e-===Fe2+15、为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可以在NH4Cl溶液中加入适量A.浓盐酸 B.NaCl固体 C.浓氨水 D.NaOH固体16、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构,则下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述中,正确的是A.原子序数:Y>X>Z>WB.原子最外层电子数:Y>X>Z>WC.原子半径:X>Y>Z>WD.金属性:X<Y,还原性:W2->Z-17、下列有关物质性质的比较中,不正确的是A.热稳定性:HF<HCl B.碱性:KOH>Mg(OH)2C.酸性:HClO4>H2SO4 D.熔点:Na>K18、用NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是A.22.4LH2的物质的量约为1molB.标准状况下,11.2LH2O的物质的量约为0.5molC.1L1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol/LD.0.1mol铁与足量的盐酸完全反应,铁失去的电子数为0.3NA19、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y在地壳中的含量分列第一和第二位,X与Z同主族。下列叙述正确的是A.原子半径:r(Y)>r(Z)>r(W)B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>WC.气态氢化物的稳定性:Y>XD.Y在地壳中主要以单质形式存在20、等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔和乙醇分别在氧气中完全燃烧,消耗氧气最少的是A.乙烷B.乙烯C.乙炔D.乙醇21、下列关于热化学方程式的说法正确的是A.H2的燃烧热为285.8kJ·mol−1,则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为:H2(g)+O2H2O(g)ΔH=−285.8kJ·mol−1B.中和热为57.3kJ·mol−1,则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=−57.3kJ·mol−1C.已知:C(s,金刚石)+O2(g)CO2(g)ΔH=−395.4kJ·mol−1,C(s,石墨)+O2(g)CO2(g)ΔH=−393.5kJ·mol−1,则C(s,金刚石)C(s,石墨)ΔH=−1.9kJ·mol−1D.已知1molCH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4kJ的热量,则该反应中转移1mol电子时放出的热量为222.6kJ22、室温下,用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示(横坐标为滴入NaOH的体积,纵坐标为所得混合液的pH)。下列判断正确的是A.HA的浓度为1×10-4mol·L-1B.实验时可选甲基橙作指示剂C.pH=7时,溶液中c(Na+)>c(A-)D.V=10mL,酸碱恰好中和二、非选择题(共84分)23、(14分)NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题:NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是___________________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。相同温度下,浓度均为0.1mol/L的下列溶液中的c()由大到小_____(填序号)。①NH4Al(SO4)2②CH3COONH4③NH4HSO4④NH3·H2O⑤NH4Cl如图1是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_____(填写字母)。室温时,向100mL0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是_____;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______;在cd段发生反应的离子方程式________________。24、(12分)下面是以秸秆(含多糖类物质)为原料合成聚酯类高分子化合物的路线:已知:请回答下列问题:食物中的纤维素虽然不能为人体直接提供能量,但能促进肠道蠕动,黏附并带出有害物质,俗称人体内的“清道夫”。从纤维素的化学成分看,它是一种____(填序号)。a.单糖b.多糖c.氨基酸d.脂肪A中官能团的名称为____、____。A生成B的反应条件为____。B、C的结构简式分别为____、____。写出E→F的化学反应方程式______。25、(12分)我国规定:室内甲醛含量不得超过0.08mg·m-3。某研究性学习小组欲利酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量,(部分装置如图),其反应原理及步骤如下:4MnO4-+5HCHO+H+=Mn2++5CO2↑+11H2O2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
步骤:①量取5.00mL1.00×10-3mol·L-1KMnO4,溶液于洗气瓶中,并滴入几滴稀H2SO4,加水20mL稀释备用。②取1.00×10-3mol·L-1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。③用注射器抽取100mL新装修室内空气。再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重复4次。④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液),再用标准草酸溶液进行滴定,记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。⑤再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。回答下列问题此实验用指示剂____________(填字母)。A甲基橙b酚酞c淀粉d无需另外添加试剂量取5.00mLKMnO4溶液应用______________滴定管下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是________。a.滴定终点俯视读数b.滴定前有气泡滴定后无气泡c.在高锰酸钾溶液中加入少量水d.装草酸的滴定管未润洗草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,如果向10mL0.01mol•L-1H2C2O4溶液中滴加0.01mol•L-1NaOH溶液①当加入的NaOH溶液体积为10mL,请你写出溶液中质子守恒关系式__________。②当加入的NaOH溶液体积为20mL,请你写出溶液中离子的浓度大小关系__________。26、(10分)有一包白色固体粉末可能为Na2CO3或NaHCO3其中的一种,请设计实验确定该白色粉末的成分________________________________________;某同学根据CO32-的性质用纯碱溶液、酚酞试剂、氯化钙溶液,设计了一个探究纯碱溶液呈碱性是由CO32--引起的实验方案,主要实验步骤及实验现象为:①CO32-水解的离子反应方程式为____________________________________________;②取少量氯化钙溶液滴入酚酞,不变红色,说明:_____________________________;③取少量碳酸钠溶液,滴入酚酞后显红色,再加入氯化钙溶液的现象为:____________________________。说明_____________________________________。27、(12分)某化学学习小组设计以下实验方案,测定某含有NaCl的小苏打样品中的质量分数。查资料:NaCl加热至时熔化而不分解,受热分解,。由此设计实验:用电子天平称取样品,置于坩埚中用酒精灯加热(如图,灼烧温度高于,不超过),至恒重后,冷却,称量剩余固体质量为。实验中至少称量____次。实验中,达到恒重操作的标准是__________。根据“溶液呈碱性,”的性质设计实验:准确称取1.000g样品,用容量瓶配成100mL溶液,用滴定管量取20.00mL于锥形瓶中,加入2滴甲基橙为指示剂,用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定。平行两份,两次实验的数据如下:12(样品)/mL20.0020.00(盐酸)/mL(初始)0.000.20(盐酸)/mL(终点)19.9820.22(3)实验中,当其它操作均正确时,下列操作不会引起实验误差的是(______)。A.容量瓶用蒸馏水洗净后,瓶内有水残留,直接配制溶液B.滴定管内壁有水珠就装入标准液C.锥形瓶内壁有水珠,用待测液润洗后再使用D.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接放入待测液进行测定滴定终点的判断:__________。两次实验消耗盐酸体积的平均值为__________mL。样品中的质量分数__________。28、(14分)某课外活动小组用如图装置进行实验,试回答下列问题:若开始时开关K与a连接,则A极的电极反应式为____________________B极的Fe发生__________腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)若开始时开关K与b连接,下列说法正确的是________(填序号)①溶液中Na+向A极移动②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度④若标准状况下B极产生2.24L气体,则溶液中转移0.2mol电子且此时装置内总反应的离子方程式为_____________________________________________________该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。①该电解槽的阳极反应式为_________________________________________,此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。②制得的氢氧化钾溶液从出口________(填“A”“B”“C”或“D”)导出。用惰性电极电解体积为1L的CuSO4溶液,当阴阳极都产生3.36L(标况)气体时,请问硫酸铜的浓度为______,若要此溶液恢复到原状态需要加入________(填选项)A.CuSO4B.CuOC.Cu(OH)2D.Cu2(OH)2CO329、(10分)请回答下列关于有机物的问题:下列有机物属于酯类的是_________(填正确答案编号)。A.B.C.D.CH3CH2OH下列有机物不能发生水解反应的是__________(填正确答案编号)A.油脂B.葡萄糖C.纤维素D.蛋白质下列有机物属于芳香族化合物的是_______(填正确答案编号,下同),与环己烷互为同系物的是______,能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_______;D和H2反应的化学方程式是______________。A.B.C.D.
参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、A2、B3、A4、B5、D6、C7、D8、B9、A10、D11、D12、A13、D14、B15、C16、A17
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