中考化学真题分类《实验方案的设计与评价》教师使用带答案解析

专题17实验方案的设计与评价（一）1.（2021•邵阳）在2021年邵阳市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是"配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液"，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是选项实验操作目的分析A称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张整洁美观B称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶节约药品C量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平准确读数D溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌增大氯化钠的溶解度【答案】C【详解】A、称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张，是为了防止污染腐蚀托盘,不符合题意：B、剩余药品不能放回原瓶，防止污染原瓶试剂，应放入指定容器中，不符合题意；C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，这样读数比较准确，符合题意；D、溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速率，但是不能增大氯化钠的溶解度，不符合题意。故选C.（2021•安徽）某小组利用如图装置进行创新实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后将酒精灯移至CuO处加热。下列说法错误的是A.酒精灯加网罩是为了提高火焰温度A.酒精灯加网罩是为了提高火焰温度B.气球可以收集尾气，防止污染空气C.反应过程中，黑色氧化铜变为红色固体D.装置中发生反应:C+2CuO^=2Cu+CO2T【答案】D【详解】A、酒精灯加网罩，可以集中火焰，提高温度，不符合题意：B、在该装置中，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳有毒，散逸到空气中会污染空气，故气球可以收集尾气，防止污染空气，不符合题意；C、碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故黑色氧化铜变为红色固体，不符合题意；D、装置中先发生的反应为碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，即：高温C+CO2^2CO,后号L氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳,该A反应的化学方程式为：CO+CuO=Cu+CO”符合题意。故选D。（2021・潍坊）2021年《化学教育》第3期，报道了一种“氧化铜还原实验”一体化装置,如图所示，下列说法错误的是A.用酒精灯加热氧化铜部位，无明显现象，证明二氧化碳不能还原氧化铜B.先用酒精灯加热炭粉再加热氧化铜，黑色氧化铜变为红色，证明炭粉还原氧化铜高温C.加热炭粉过程中发生反应CO2+C—2coD.气球可防止有害气体外逸，污染空气【答案】B【详解】A、用酒精灯加热氧化铜部位，无明显现象，说明二氧化碳和氧化铜不反应，二氧化碳不能还原氧化铜，不符合题意；B、先用酒精灯加热炭粉再加热氧化铜，黑色氧化铜变为红色，是因为碳和二氧化碳在高温下反应生成了一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，证明一氧化碳还原氧化铜，符合题意；C、加热炭粉过程中，碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为；高温C+CO2^=2CO,不符合题意：D,二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳有毒,气球可以收集尾气，防止污染空气，不符合题意。故选B.（2021・绍兴）下列科学实验设计方案正确的是棉花②验证铁钉生锈需要氧气|一蒸储水干燥剂潮湿的氧气_氢氧化钠固体「琳③干燥并收集一瓶氧气止水夹JRS.④测定空气中氧气的体积分数.g-木炭.二.三三二一长昌散逸到空气中，会污染空气,【答案】A【详解】A、铁能被磁铁吸引，硫酸亚铁不能被磁铁吸引，可以用磁铁吸引区分，符合题意；B、左边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，右边试管中铁钉与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要水，不符合题意；C、氧气的密度比空气大，用万用瓶收集，应"长进短出"，不符合题意：D、木炭燃烧生成二氧化碳，化学反应前后，压强的变化不大，无法测定空气中氧气的含量,不符合题意。故选Ao（2021・重庆）实验室制取二氧化碳部分操作如图所示，其中错误的是【答案】C【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气，图中所示操作正确：B、连接玻璃管与胶皮管，先把玻璃管口用水润湿，然后稍用力即可把玻璃管插入胶皮管，故图示操作正确；C、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，故图中操作错误；D、二氧化碳的密度比空气大，气体先在集气瓶底部聚集，收集二氧化碳时气体应从长导管进入，空气从短导管排出，故图示操作正确；故选Co（2021•自贡）化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一、下列实验方案可行的是选项实验设计实验目的A用pH试纸测试肥皂水的pH测定肥皂水的酸碱度B将带火星的木条伸入气体中检验二氧化碳中混有少量氧气C将气体通过灼热铜丝网除去co2中混有的少量COD将固体加水溶解，然后过滤提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体【答案】A【详解】A、肥皂的原料中含有氢氧化钠，肥皂水呈碱性，pH试纸可以测定溶液的酸碱度，该选项能达到实验目的，故选项正确；B、少量的氧气不足以使带火星的木条复燃，则不能用带火星的木条检验二氧化碳中混有的少量氧气，该选项不能达到实验目的，故选项错误：C、一氧化碳和二氧化碳均不能和灼热的铜反应，不能除去杂质，该选项不能达到实验目的,故选项错误；D、硝酸钾和氯化钠都溶于水，过滤不能除去氯化钠中的硝酸钾，该选项不能达到实验目的,故选项错误。故选:A.（2021・重庆）下列实验方案设计正确的是选项实验目的实验方案A鉴别硫酸钾和碳酸氢铁闻气味B检测正常雨水的pH是否等于5.6用pH试纸测定C由氧化铜制取氢氧化铜直接加入NaOH溶液D除去氢氧化钠溶液中的氢氧化领加入过量稀硫酸【答案】A【详解】A、碳酸氢钱有刺激性气味，硫酸钾无此气味，闻气味可以区分，符合题意：B、pH试纸测定的pH值是整数，无法检测正常雨水的pH是否等于5.6,不符合题意；C、氧化铜和氢氧化钠不反应，向氧化铜中加入氢氧化钠，无法宜接制取氢氧化铜，不符合题意：D、氢氧化钢和稀硫酸反应生成硫酸钢和水，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。故选A。（2021・盐城）根据下列仪器装置，回答问题。A B C Db紫色石c澄清

蕊试涌石灰水E（1）写出仪器名称：①为,②为。（2）实验室用MnCh和双氧水制取02,反应的化学方程式为；装入药品前必须进行的操作是；实验室制取出可选用装置 （填字母序号）。（3）实验室用混有MnO2的KCICh固体制取。2,MnCh在反应中起作用。（4）实验室可用（填物质名称）干燥CO2。用装置E进行CO2的部分性质实验；将干燥的紫色石蕊试纸放在 （选填处，并与b处现象对比。可说明CO?能与水反应：C处发生反应的化学方程式为。MnO,【答案】酒精灯 集气瓶 2H2O2^=^2H2O+C>2个 检查装置气密性 BC或BD催化浓硫酸aCa(OH)2+CO2=CaCO34/+H2O【详解】(1)由图可知，①为酒精灯，②为集气瓶，故填：酒精灯；集气瓶。(2)过氧化氢分解生成水和氧气，实验室用MnCh和双氧水制取。2,反应的化学方程式为MnO22H2O2-2H2O+O2个；装入药品前必须进行的操作是检态装置气密性；实验室制取W可反应不需要加热，发生装置选B,氢气密度比空气小，难溶于水，可用向下排空气法收第或MnO2排水法收集，故选用装置BC或BD,故填：2H202^=^2»0+。2个；BC或BD。(3)实验室用混有MnCh的KCI03固体制取02,MnCh在反应中是催化剂，起催化作用，故填：催化。(4)浓硫酸具有吸水性，实验室可用浓硫酸干燥C02。用装置E进行C02的部分性质实验;将干燥的紫色石蕊试纸放在a处，试纸不变红，b处紫色石蕊试液刚开始不变红，通入二氧化碳之后变红，a处与b处现象对比。可说明CCh能与水反应：c氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，c处发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3j+H2O,故填：浓硫酸；a；Ca(0H)2+C02=CaC034/+H20o(2021•云南)化学是一门以实验为基础的科学。根据下图回答问题。(1)仪器a的名称是。(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锌混合制取氧气的化学反应方程式为,用F装置收集氧气，当观察到的现象时再开始收集。(3)甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是（填标号，下同），若用G装置收集时，则气体要从端通入。（4）A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流,应选择的发生装置是.（5）生活中常用草酸溶液除铁锈和瓷砖上的污渍。草酸晶体加热会发生如下反应：H2C2O4-2H2O=CO2T+COT+3H2Oo为检验分解后的产物，小赵设计了如下实验。回答下列问题。（白色的无水硫酸铜遇水变蓝）分警无水硫酸铜 碱石灰分警无水硫酸铜 碱石灰乙丙①实验中证明有水生成的现象是②乙中澄清石灰水的作用是o③要证明有co生成，在不连接其他装置的情况下，可进行的操作是MnO,【答案】试管2H2O2^^O2T+2H2O 气泡连续均匀冒出 Cn装置甲中无水硫酸铜变蓝色 检验二氧化碳气体 装置丁后放一个点燃的酒精灯【详解】（1）仪器a的名称是试管。MnO2（2过氧化氢在二氧化镭催化作用下生成领气和水，2H2O2^=O2T+2H?O：用F装置收集氧气，当观察到气泡连续均匀冒出时再开始收集，防止一开始收集到装置中排出的空气导致气体不纯。（3）实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，反应为固体加热反应，应选用的发生装置是C；甲烷密度比空气小，若用G装置收集时,则气体要短进长出，从n端通入。（4）A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流,应选择的发生装置是B,装置B可以通过分液漏斗活塞控制液体的滴加速率来控制反应速率。（5）①白色的无水硫酸铜遇水变蓝，实验中证明有水生成的现象是装置甲中无水硫酸铜变蓝色。②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，乙中澄清石灰水的作用是检验二氧化碳气体。③一氧化碳具有可燃性，要证明有co生成，在不连接其他装置的情况下，可进行的操作是在装置丁后放一个点燃的酒精灯，尾气燃烧有淡蓝色火焰，说明存在一氧化碳。（2021•泸州）鸽（W）是一种重要的战略金属。实验室需用干燥的H2还原W03制备金属W,所用装置如下图所示。已知Zn粒中往往含有ZnS杂质，焦性没食子酸溶液可用于吸收氧气。回答下列问题：⑴装置①用到的仪器有长颈漏斗、带导管的橡皮塞和，其反应的化学方程式是有：、ZnS+2HCI=ZnCl2+H2s个（2）装置②的作用是安全瓶防倒吸，则a连接（选填b、c、d或e）。（3）装置③中盛装NaOH溶液，其作用是。⑷装置④⑤中盛装的溶液依次是、o⑸装置①是启普发生器的简易装置，关闭活塞K后装置①中反应很快停止，其原因是【答案】试管 Zn+2HCl=ZnCl2+H2tb 除去H2s等杂质气体 焦性没食子酸溶液 浓H2s04 关闭活塞K,使启普发生器内气压变大，使固液分离，停止反应【详解】（1）装置①用到的仪器有长颈漏斗、带导管的橡皮塞和试管，其反应的化学方程式是有：Zn+2HCI=ZnCl2+H?T、ZnS+2HCI=ZnCl2+H2ST；（2）装置②的作用是安全瓶防倒吸，则a连接b处；（3）装置③中盛装NaOH溶液,Zn粒中往往含有硫等杂质，因此生成的氢气中可能混有H2S,所以NaOH溶液除去H2s等杂质气体；（4）装置含有空气，高温下能与W反应，焦性没食子酸溶液吸收氧气，最后通过浓硫酸干燥氢气，④⑤中依次盛装焦性没食子酸溶液、浓H2s。4；（5）因为当启普发生器中装上Zn粒和稀硫酸反应产生氢气，关闭活塞K时，产生的氧气越来越多，使启普发生器内的气压变大，使固液分离，就不能反应产生氢气，所以可以起到随开随用、随关随停的实验效果。故答案为：①试管；②Zn+2HCl=ZnCl2+H,③b；④除去H2s等杂质气体；⑤焦性没食了酸溶液；⑥浓H2s。4；⑦关闭活塞K,使启普发生器内气压变大，使固液分离，停止反应。(2021•乐山)氨气(NH3)是一种重要化工原料，有刺激性气味，密度比空气小。某兴趣小组用加热NH4cl和Ca(OH)2固体的方法制备、收集干燥的NH3,实验装置如下图所示：甲 乙 丙A已知：2NH4CI+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3个+2d0,回答下列问题:⑴图中仪器①的名称为，甲装置也可以用于实验室制备(选填“H2"、"。2"或8")。(2)乙装置的作用是。⑶丙装置用于收集NH3,则乙中导管口a应与丙中导管端相连。⑷从保护环境角度，该实验在丙装置后还应接一个装置。.【答案】试管02干燥作用c 尾气处理装置【详解】(1)由图可知①为试管，甲装置可加热，氢气和二氧化碳制取不需要加热，高锯酸钾和氯酸钾加热可以制取氧气，甲装置也可以用于实验室制备故填：试管；02。(2)碱石灰具有吸水性，可用作干燥剂，乙装置的作用是去除水蒸气，干燥作用，故填：干燥作用。(3)氨气密度比空气小，气体短进长出，导管口a应与丙中导管c端相连，故填：c。(4)尾气由刺激性气味，从保护环境角度，该实验在内装置后还应接一个尾气处理装置，故填：尾气处理装置。(2021•自贡)化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：⑴图中标有①的仪器名称为。(2)实验室用高锯酸钾制取氧气的发生装置为(填大写字母)，该装置有一不足之处，应怎样改进。(3)实验室用B装置制取氧气，其反应的化学方程式是。⑷若用D装置收集二氧化碳气体，气体应从(填"m"或"n")端进入。(5)E装置试管中的现象是oF装置是将E装置实验后的试管加热，此时发生反应的化学方程式为。(6)实验室制取气体时，下列因素中不需要考虑的是(填大写字母)。A.药品容易获得，能生成所要制取的气体B.反应条件易于控制，反应速率适中C.操作简便易行，安全可靠，节能环保D.所要制取气体的颜色和气味MnO2【答案】锥形瓶A 在试管口放一团棉花 2H2O2^^2H2O+O2TmA 小试液变红色 H2CO3=H2O+CO2T D【详解】⑴根据图示，仪器①的名称为：锥形瓶。(2)因为高镭酸钾是固体，反应条件是加热，所以实验室用高镭酸钾制取氧气的发生装置为:A。该装置有一不足之处，加热时高钵酸钾粉末易随氧气流进入导气管，改进措施是：在试管口放一团棉花。(3)B装置适用于固液常温型反应制取气体，故实验室用B装置制取氧气，其反应是过氧化氢溶液在二氧化镐催化作用卜.分解生成水和氧气，化学方程式是：MnCX2H2O< =2H2O+O2To（4）因为二氧化碳的密度比空气大，所以若用D装置收集二氧化碳气体，气体应从m端进入,空气从n端排出。⑸二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此E装置试管中的现象是：试液变红色。因为碳酸不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水，所以F装置试管中发生的反应化学方程式为：h2co3=h2o+co2T。⑹实验室制取气体时，不需要考虑的因素是：d=A、实验室制取气体时，应该选择能生成所要制取的气体且容易获得的药品，不符合题意；B、如果反应条件不容易控制，就可能造成反应速率太快或太慢，甚至不能生成所需要的气体。为了便于操作，反应速率要适中，不符合题意：C.实验室制取气体，操作应该简便易行，安全可靠，节能环保，不符合题意：D.实验室制取气体时，需要考虑采用什么原理，选择什么药品，选择实验装置，不需要考虑所要制取气体的颜色和气味，符合题意。13.（2021・宁波）有一瓶气体，可能由。2、CO,CO2中的一种或几种组成。为确定其组成，在老师的指导下，实验小组对该瓶气体进行了如下探究：（查阅资料）脱氧剂（还原铁粉）能够吸收氧气和水蒸气。（实验设计）用如图所示的装置进行实验（已略去夹持装置）。澄清石灰水潟浓硫酸 澄清石灰水A BC D E F（实验步骤）①检查装置气密性；②通入一定量氮气；③通入该气体，点燃酒精灯。（实验现象）步骤③实验过程中，A装置无现象，B和F装置出现白色沉淀，E装置中出现光亮的红色物质。（实验结论）该气体由组成。（实验反思）（I）C装置的作用是。（2）步骤②通入一定量氮气的目的是»（3）E装置中氧化铜粉末发生反应的化学方程式为。【答案】一氧化碳和二氧化碳（C。和C02）除去CO?气体 排尽装置中原有的空气CO+CuO=Cu+CO2【详解】［实验结论］根据资料，脱氧剂（还原铁粉）能够吸收氧气和水蒸气，如果该气体中含有氧气，氧气和还原铁粉会反应生成红棕色的氧化铁，而步骤③实验中A装置无明显现象，说明该气体中不含氧气；因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以步骤③中B装置出现白色沉淀，说明该气体中含有二氧化碳：气体经过C装置，二氧化碳被除去，再经过浓硫酸干燥，气体进入E装置，实验过程中F装置内的澄清石灰水中出现白色沉淀，E装置中出现黑色的氧化铜变成光亮的红色物质，说明反应中生成了二氧化碳和铜，因为一氧化碳和氧化铜在加热条件下能反应生成铜和二氧化碳，所以该气体中还含有一氧化碳。故该气体由一氧化碳和二氧化碳（CO和CCh）组成。［实验反思］（1）因为澄清石灰水不能将气体中的二氧化碳全部吸收，会影响一氧化碳的检验，而氢氧化钠溶液浓度较大，能除去气体中的二氧化碳，故C装置的作用是：除去CCh气体。（2）因为装置内含有空气，空气中含有氧气和二氧化碳等气体，如果不除去空气，会影响氧气和二氧化碳的检验，所以步骤②通入一定量氮气的目的是：排尽装置中原有的空气。（3）E装置中，一氧化碳和氧化铜粉末在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学A方程式为：CO+CuO=Cu+CO2o（2021・嘉兴）小嘉用H2O2溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克MnCh,再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。为什么要加入50毫升水呢？查阅资料发现:在不加入水时，若注入H2O2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。（提出问题）水是如何减缓该反应速度的呢？（建立假设）水可以降低H2O2溶液浓度，从而减缓反应速度。（实验方案）他利用如图装置，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液进行实验，观察并比较。（实验结论）加水降低了山。2溶液的浓度，使反应速度变慢。（交流反思）（1）为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加出。2溶液的相同。（2）判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较。（继续探究）针对提出的问题，他又利用如图装置，用3%的H2O2溶液分别在0℃、2（TC和60℃的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是o【答案】速率 收集相同体积氧气所需时间（或相同时间内收集氧气的体积） 降低温度，可以使过氧化气的分解速率变慢【详解】交流反思：（1）根据控制变量法，为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加H2O2溶液的速率相同；（2）判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较相同时间内收集氧气的体积或收集相同体积的氧气所需时间；继续探究：用3%的H2O2溶液分别在0℃、2（TC和60℃的条件下进行实验。除了温度不同，其它因素都相同，故该实验基于的假设是：降低温度，可以使过氧化氢的分解速率变慢。（2021•泰安）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3）,要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示：请回答下列问题：（1）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为o（2）用化学式表示固体甲的成分。（3）溶液甲中的金属离子是（用离子符号表示）。（4）完成步骤④的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2=4Fe（OH）3„【答案】Fe+CuCl2=FeCl,+CuFe、CuNa\Fe2+H20【详解】（1）因为金属活动性顺序中铁排在铜前面，加入过量的铁可以将氯化铜中的铜置换出来，同时生成氯化亚铁，没有带进新的金属，所以A是铁，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl,+Cu..（2）因为铁和氯化铜反应生成铜，又因为铁过量，所以固体甲的成分是铜和铁，用化学式表示为：Fe,CUo（3）溶液甲是加入过量的铁充分反应后得到的，铁将氯化铜全部反应生成铜和氯化亚铁，铁不能和氯化钠反应，因此溶液中不含氯化铜，含有氯化亚铁和氯化钠。氯化亚铁中含有的亚铁离子和氯化钠中含有的钠离子是金属离子，故溶液甲中的金属离子是：Na\Fe2\（4）从提供的化学方程式中可知，反应后Fe、0,H三种原子的个数分别是：4,12、12,反应前已知物质中Fe、0、H三种原子的个数分别是：4、10、8,因为化学反应前后原子的种类和数目都不变，所以未知物质的2个分子中含有0、H两种原子的个数分别是：2、4,因此该物质的一个分子是由两个氢原子和一个氯原子构成的，故填：H20.（二）一、单选题（2021•荷泽）下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的选择试剂操作方法A鉴别氯化铉和氯化钾熟石灰取样，分别加入少量熟石灰，研

磨闻气味B除去铜粉中的少量铁粉稀盐酸加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、烘干C从氯酸钾制取氧气的剩余固体中回收二氧化镐水溶解过滤、洗涤、烘干D检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠稀盐酸硝酸银取样，先加入过量稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液【答案】D【详解】A、氯化铉能与熟石灰反应生成氨气，具有刺激性气味，氯化钾和熟石灰不反应，可以取样，分别加入少量熟石灰，研磨闻气味，进行鉴别，不符合题意；B、铁能与稀盐酸反应，铜与稀盐酸不反应，可加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、烘干，得到铜，不符合题意：C、氯酸钾在二氧化镒的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，剩余固体中含氯化钾和二氧化镭，氯化钾溶于水，二氧化镭难溶于水，故可溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化钵，不符合题意；D、取样，加入过量的稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，除去碳酸钠，但是引入了氯离子，影响对氯化钠的检验，符合题意。故选D。（2021•岳阳）下列对比实验不能达到实验目的的是滴入等蚩的肥皂水后振滴入等蚩的肥皂水后振荡/、A.区分软水与硬水|且软水硬水.白磷LC.验证燃烧需要氧气 I\\1/（铜片［留相互刻画黄铜一涉B.比较黄铜和铜的硬度 A/铜D.探究铁锈蚀的条件一热水水气燥空干的植M油【详解】水气燥空干的植M油【详解】A、硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水；正确；B、合金硬度大于成分金属，比较黄铜和铜的硬度可以通过相互刻画观察划痕情况比较，正确；C、红磷和白磷都和氧气接触，故不能验证燃烧需要氧气，错误；D、三支试管中现象分别为：生锈、不生锈、不生锈，对比说明铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，可以探究铁锈蚀的条件，正确。故选C«3.（2021•岳阳）实验室常用以下装置来制取和收集气体。下列说法正确的是A.实验室制取氧气时，可选用③或⑤作为收集装置B.检验④中C02是否收集满：将燃着的木条伸入集气瓶内，看木条是否熄灭C.用①、⑤制取并收集气体完毕后，应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面D.用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用②作为发生装置【答案】D【详解】A、氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，故可选用④或⑤作为收集装置，不符合题意；B,二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，看木条是否熄灭，不能伸入集气瓶内，不符合题意；C、用①、⑤制取并收集气体完毕后，应先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水倒流,

炸裂试管，不符合题意；D、用锌和稀硫酸反应制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选②，符合题意。故选Do（2021・岳阳）下列实验的现象和结论均正确的是①①C02溶解性实验振］荡V②电解水实验②电解水实验稀盐酸③探究盐酸与氢氧化钠溶液是否反应：H滴有酚酎的氢氧化钠溶液小木得4*小木得4*④用小木棍蘸少量的浓硫酸选项现象结论A①中软塑料瓶变瘪二氧化碳与水反应B②中试管内有氢气、氧气产生水由氢元素和氧元素组成C③中试管内溶液由蓝色变为红色盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应D④中小木棍上蘸有浓硫酸的部位变黑浓硫酸具有腐蚀性【答案】B【详解】A、①中软塑料瓶变瘪也有可能是二氧化碳溶于水导致的，不能说明二氧化碳是否与水反应，故A错误；B,②中试管内水通电时有氢气、氧气产生，说明水由氢元素和氧元素组成，故B正确：C、酚酸试剂遇碱变红，③中试管内溶液由红色变为无色，说明盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应，故C错误；D、浓硫酸具有脱水性，能够使物质发生碳化，故④中小木棍上蘸有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸具有脱水性，故D错误；故选B。（2021•南京）某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各15mL,片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图所示。下列说法正确的是0〜ti段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡t「t2段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>ca、b、c三种曲线所示的实验中，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是a>b>c【答案】C【详解】A、。〜tl段注入氢氧化钠溶液注入液体压缩了瓶内的气体，所以其实阶段压强都快速增大，故选项错误；B、tl~t2段曲线呈现这种形态是氢氧化钠注入氢氧化钠和二氧化碳缓慢反应，故选项错误；C、根据图可知，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>c,故选项正确；D、a、b、c三种曲线所示的实验中，，压强越大，说明吸收的二氧化碳体积越小，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是c>b>a,故选项错误。故选：Co（2021•南京）根据下列实验事实得出的结论不正确的是实验事实结论A在空气中点燃纯净的一氧化碳，燃烧，火焰呈蓝色一氧化碳能支持燃烧B将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中,铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无变化铁的金属活动性比铜强C品红在静置的水中会扩散，且在热水中扩散得更快分子在不停地运动，且温度越高，分子的运动速率越快D两块干燥的玻璃片，放在空气中的一块无明显变化，对着哈气的玻璃片上有无色液滴出现呼出的气体中水蒸气的含量比吸入的空气中水蒸气的含量高【答案】A【详解】A、在空气中点燃纯净的一氧化碳，燃烧，火焰呈蓝色，说明一氧化碳具有可燃性,一氧化碳不能支持燃烧，符合题意：B、将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中，铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无变化，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜排在氢后，铁的金属活动性比铜强，不符合题意；C、品红在静置的水中会扩散，说明分子在不断运动，且在热水中扩散得更快，说明温度越高，分子运动的越快，不符合题意；D、两块干燥的玻璃片，放在空气中的一块无明显变化，对着哈气的玻璃片上有无色液滴出现，说明呼出气体中水蒸气含量高，不符合题意。故选A»（2021•山西）设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下图所示，当把胶头滴管内液体全部滴入试管中时，能达到实验目的的是

A.验证分子运动A.验证分子运动1FeCk_JC.证明反应发生溶液1 D.验证质量守恒定律l铜片【答案】A【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到沾有酚酸溶液的纸条上时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酸试液变红，可以验证分子运动，符合题意：B、氢氧化钾能与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，氢氧化钾过量，溶液又变为碱性，不符合题总：C、铜与氯化亚铁不反应，无明显现象，无法证明反应发生，不符合题意；D、硝酸钾和硝酸银不反应，无法验证质量守恒定律，不符合题意。故选Ao（2021•云南）下列实验方案错误的是A.探究NFUN03溶解时的温度变化A.探究NFUN03溶解时的温度变化B.配制一定溶质质量分数的NaCI溶液C.验证木炭的还原性澄清石灰水铁钉_D.探究铁生锈的条件［煮B.配制一定溶质质量分数的NaCI溶液C.验证木炭的还原性澄清石灰水铁钉_D.探究铁生锈的条件［煮沸后争建迅速冷哥郎却的蒸④傀水植物油棉干花燥【答案】B【详解】A、烧杯中放入温度计，随着硝酸铉的溶解，溶液温度改变，可以通过温度计时时观察体系温度变化，方案正确，不符合题意；B、配制一定质量分数的氯化钠溶液，首先取用、左物右码称量，用量筒量取溶剂，但量筒不能用于配制溶液，物质溶解过程中常常有能量变化，可能损坏量筒，比如稀释浓硫酸，放出的大量热容易使量筒炸裂，量筒的口径小，不方便搅拌，所以量筒不能用来配制溶液,方案错误，符合题意；C、碳与氧化铜加热时反应生成铜单质和二氧化碳，而生成的二氧化碳又能使得澄清石灰水变混浊，氧化铁还原为铜单质的过程也伴随着颜色变化，黑色到紫红色，现象明显，方案正确，不符合题意；D、从左至右，试管一铁钉生锈，试管二、三不生锈，试管二因为缺乏氧气而不生锈，试管三因为缺乏水而不生锈，实验做到控制变量、互为对照，方案正确，不符合题意。故选B。（2021•宜昌）下列实验设计能达到实验目的的是

选项ABCD实验设计•―碘一•nn白磷』lT二氧化碳BB水汽油铜片底热水二；二二兰I石<色溶紫蕊实验目的探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关探究蜡烛中是否含有氧元素探究可燃物燃烧是否需要氧气探究二氧化碳能否与水反应【答案】A【详解】A、图中溶剂种类不同，其它因素相同，可以探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关,符合题意；B、在燃着的蜡烛上方罩一个干冷烧杯，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，不能说明含氧元素，氧元素可能来自于氧气，不符合题意；C、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不能说明燃烧需要氧气，不符合题意；D、将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，不能说明二氧化碳与水发生了反应，还应设计对照实验证明二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红，不符合题意。故选A。（2021・晋中）设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下图所示，当把胶头滴管内液体全部滴入试管中时，能达到实验目的的是j浓碱液A.检验铁根离子 1[NH4NO3，

食醴C.检验气体成分小苏打D.证明反应发生食醴C.检验气体成分小苏打D.证明反应发生【答案】A【详解】A、硝酸钺属于铁态氮肥，能与碱性物质反应生成氨气，氨气能与水反应生成氨水,氨水显碱性，能使无色酚醐试液变红，可以检验钱根离子，符合题意；B,恁氧化钾和硫酸反应生成了硫酸钾和水，氢氧化钾过量，又导致废水显碱性，不符合题C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠和食醋反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，无法检验气体成分，不符合题意；D、硝酸钾和氯化铁不能生成沉淀、气体和水，不能反应，无法证明反应发生，不符合题意。故选A。（2021•枣庄）下列图示实验中，不能达到目的的是A.探究CO?与NaOH能否发生反应B.用硝酸钾和水验证质量守恒定律C.探究燃烧的条件一一温度达到着火点D.D.验证浓硫酸溶于水放热【答案】B【详解】A、二氧化碳和氢氧化钠反应、溶于水和水反应，通过对比实验，盛有氢氧化钠溶液的塑料瓶变得更扁，说明CO?与NaOH能发生反应，正确；B、硝酸钾和水不反应，不能用来验证质量守恒定律，错误；C、干棉球燃烧；湿润的棉球中水蒸发使温度降低棉球不燃烧；对比实验可以探究燃烧的条件需要温度达到着火点，正确：D、验证浓硫酸溶于水放热，装置中气体膨胀，压强变大，U型管左侧液面下降，右侧液面上升，能验证，正确。故选B。（2021•株洲）下列实验操作或用途与分析均正确的是操作或用途分析A区分蒸储水与氯化钠溶液两种试剂，可以直接品尝味道氯化钠是食盐的主要成分，有咸味B某新购品牌鞋中放置装有生石灰的小纸袋生石灰作干燥剂C在试管中加入5mL水、几滴植物油和4-5滴洗涤剂，振荡得到乳状浑浊的液体，静置后分层油与水不互溶D酶是生物催化剂，一般是高温条件下进行催化温度越高，催化效果越好【答案】B【详解】A、氯化钠是食盐的主要成分，有咸味，但是实验室不能品尝任何药品的味道，防止发生危险，不符合题意；B、某新购品牌鞋中放置装有生石灰的小纸袋，是因为生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可

不符合题意故选B氧气铁能在氧气中燃甲烷燃烧生成二氧化碳和水红磷的着火点比白磷的低用于除去石灰水二氧化碳中的水蒸气故该选项错误故选择B说法正确的是酸是生物催化剂，一般是高温条件下进行催化，但是温度过高，酶会变性，催化效果降作干燥剂，符合题意（2021•天津）下列选项中，对相应实验的描述正确的是（2021•陕西）如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和不分层，因为洗涤剂中的乳化剂能将油滴乳化为细小油滴，均匀分散在水中，不符合题意不符合题意故选B氧气铁能在氧气中燃甲烷燃烧生成二氧化碳和水红磷的着火点比白磷的低用于除去石灰水二氧化碳中的水蒸气故该选项错误故选择B说法正确的是酸是生物催化剂，一般是高温条件下进行催化，但是温度过高，酶会变性，催化效果降作干燥剂，符合题意（2021•天津）下列选项中，对相应实验的描述正确的是（2021•陕西）如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和不分层，因为洗涤剂中的乳化剂能将油滴乳化为细小油滴，均匀分散在水中，不符合题意在试管中加入5mL水、几滴植物油和4-5滴洗涤剂，振荡得到乳状浑浊的液体，静置后根据图中的现象，火星四射、有黑色固体生成，说明铁能在氧气中燃烧，该选项正确燃烧生成了水，而不能证明产生了二氧化碳，故选项错误从实验可以看出，白磷燃烧而红磷未燃烧，说明白磷的着火点比红磷低，故该选项错误混合气体通入到足量的石灰水中，并不能除去二氧化碳中的水蒸气，会除掉二氧化碳石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，甲中未观察到明显现象。下列【详解】A、将干而冷的烧杯罩在点燃的甲烷火焰上，烧杯内壁会出现水雾，只能证明甲烷NH4NO3A.乙中溶液一定变浑浊 B.甲中溶液一定变成饱和溶液C.乙中溶液溶质的质量分数一定变小 D.甲、乙中溶液质量一定相等【答案】D【详解】A、加入硝酸铁，硝酸镀溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶液不变浑浊，不符合题意；B、加入硝酸锈，硝酸铉溶解吸热，溶液温度降低，硝酸钾的溶解度减小，甲中无明显现象,硝酸钾可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，不符合题意；C、加入硝酸铉，硝酸铉溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，变为不饱和溶液，乙中溶液溶质质量分数不变，不符合题意：D、由以上分析可知，甲、乙中溶液均无溶质析出，溶液质量不变，故溶液质量一定相等，符合题意。故选D。A.（2021•武汉）利用气体压强的变化是完成实验的重要手段。，以下各图装置气密性均良好。下列说法正确的是A.红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏小

B.饱和石灰水B.饱和石灰水气球左侧液面降低气球4C.rW—稀盐酸向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反应放C./="/=-2L,氢到化钠固体热氢氧化钢溶液变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢热氢氧化钢溶液变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢氧化钏发生了反应【答案】B【详解】A、红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，气体受热膨胀逸出，会使进入水的体积偏大，测定空气中氧气的体积分数偏大，不符合题意：B、向试管中加入氧化钙后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和石灰水有溶质析出，石灰水中溶质质量减小，装置内压强增大，玻璃弯管左侧液面降低，符合题意；C、向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，不能说明氢氧化钠和稀盐酸反应放热，因为氢氧化钠固体溶于水，也会放出大量的热，不符合题意；D、氢氧化钢溶液变浑浊，是因为通入二氧化碳后，左边试管内压强增大，将碳酸钠压入右边试管中，碳酸钠和氢氧化钢反应生成了碳酸钊!和氢氧化钠，不符合题意。

故选B.（2021•河北）利用图所示器材不能完成的实验是D.D.【答案】D【详解】A、电解水生成氧气和氧气，说明水是由氢氧元素组成的，正确；B、蜡烛燃烧消耗了氧气，氧气耗尽，蜡烛熄灭，可以验证燃烧需要氧气，正确；C、验电器可以检验物体是否带电，正确：D、串联电路中电流相等，故不能探究电流通过导体产生热量的多少与电流大小的关系，错误。

故选D。（2021•河北）如图所示实验不能得出相应结论的是B.C.溢出水越多，手受到的压力越大，说B.C.溢出水越多，手受到的压力越大，说A. 加入肥皂水振荡，泡沫很少、浮渣多，说明试管中的水是硬水对着玻璃片哈气，玻璃片上出现水雾，说明空气中含有水蒸气明物体排开水的体积越大，物体受到的浮力越大在材料、粗糙程度相同的水平面上匀速拉物体，物体在材料、粗糙程度相同的水平面上匀速拉物体，物体越重，拉力越大，说明在其他条件不变时，压力越大，滑动摩擦力越大【答案】B【详解】A、用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，泡沫很少是硬水，选项能达到实验目的；B、刻着玻璃片哈气，玻璃片上出现水雾，说明呼出的气体中水蒸气的含量增多，选项不能达到实验目的：C、将空易拉罐缓缓压入到装满水烧杯中的过程中，易拉罐排开水的体积增大，易拉罐受到的浮力增大，由此可知，物体受到的浮力与物体排开液体的体积有关，物体排开液体的体积越大，物体受到的浮力越大，选项能达到实验目的；

D、木块与木块之间的滑动摩擦力与对木块的拉力是一对平衡力，在材料、粗糙程度相同的水平面上匀速拉物体，物体越重，拉力越大，说明在其他条件不变时，压力越大，滑动摩擦力越大，选项能达到实验目的。故选B„温度计浸润NaCl溶液的滤纸（撒有一铁粉、炭粉（2021•苏州）利用铁粉，炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验（装置如下图所示，装置气密性良好）。实验温度计浸润NaCl溶液的滤纸（撒有一铁粉、炭粉实验前的体积实验后的体积锥形瓶内空气（含导管内空气）烧杯内水烧杯内剩余水246.0mL100.0mL51.5mL的混合物）下列说法不合理的是A,铁的锈蚀是放热反应B.使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀C.此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与D.计算得出空气中氧气的含量约为19.7%【答案】C【详解】A、实验lmin后温度计读数上升，说明铁的锈蚀是放热反应，不符合题意；B、铁的锈蚀是铁与氧气和水发生的缓慢氧化，进行的很慢，氯化钠溶液可以加快铁的锈蚀,不符合题意；C、该实验无对比实验，无法得出铁的锈蚀需要水的参与，符合题意；D、烧杯内减少的水的体积就是消耗氧气的体积，故空气中氧气的体积含量约为：100/777—5151X100%«19.7%,不符合题意。故选C。246.0/泣二、实验题（2021•荷泽）在实验室中，我们常用下图所示装置制取和收集某些气体。A BCD EF（1）写出a仪器的名称：。（2）实验室制取二氧化碳时，你选择的发生装置为,化学反应方程式为。（3）经查阅资料NazCh（过氧化钠）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应产生氧气。小明在实验室用NazCh制取氧气时发生装置选择了B而没有选择C,你认为他选择的理由是。若用F装置收集氧气，进气端应选择端（用"b"或"c"填空）。【答案】（1）集气瓶（2）B或CCaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T（3）过氧化钠和水反应剧烈，而B装置可通过分液漏斗控制药品的滴加速率，从而控制反应速率b【详解】（1）由图可知，仪器a为集气瓶；（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选B或C；石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO,+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；（3）在实验室用NazCh制取氧气时发生装置选择了B而没有选择C,是因为过氧化钠和水反应剧烈，而B装置可通过分液漏斗控制药品的滴加速率，从而控制反应速率：若用F装置收集氧气，氧气的密度比空气大，进气端应选择b端。（2021•定西）初步学会运用简单的装置和方法制取某些气体，是初中生化学实验技能应达到的要求。（1）某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下。

A BC DE气体制取方法（或原理）发生装置收集装置。2方法1:加热 均可选择A装置（可根据需要添加棉花）均可选择 装置（填代号）方法2：加热氯酸钾和二氧化镭的混合物方法3：利用过氧化氢溶液均可选择 装置（填代号）co2反应原理：化学方程式为 （2）该小组同学将制取的O2和CO2（各一瓶）混淆了，设计如下方案进行区分。实验方案实验现象实验结论方案1：将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中若带火星的木条则该瓶气体是02方案2：向两个集气瓶中分别滴入少量的 溶液，振荡若溶液变浑浊则该瓶气体是co2方案3：向两个集气瓶中分别倒入少量的水，振荡后再加几滴紫色石蕊溶液若紫色石蕊溶液变 色则该瓶气体是C02 （3）实验室制取气体的过程主要包括：a.选择制取装置；b.验证所得气体；c.明确反应原理。你认为这3个过程的合理顺序应为（填代号）【答案】（1）高锯酸钾固体（或KMnOJCBCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T（2）复燃 氢氧化钙（或Ca（OH）2）红(3)c->a->b(或cab)【详解】(1)氧气：高镭酸钾在加热条件下生成镭酸钾和氧气和二氧化镭，方法1为加热制氧气，结合方法2可知，方法1为加热高镭酸钾制氧气；二氧化碳：制取二氧化碳使用碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；反应为固液不加热反应，发生装置选B；:氧化碳、氧气密度均比空气大，但二氧化碳能溶于水、氧气不易溶于水，故均可用向上排空气法装置C装置收集。(2)氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃；方案1：将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中，若带火星的木条复燃，则该瓶气体是。2。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；方案2：向两个集气瓶中分别滴入少量的氢氧化钙(或Ca(OH)2)溶液，振荡，若溶液变浑浊，则该瓶气体是CO?。二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石惹溶液变红；方案3：向两个集气瓶中分别倒入少量的水，振荡后再加几滴紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变组色，则该瓶气体是CO?。(3)实验室里制取气体的一般思路为明确反应原理、选择制取装置、验证所得气体；故合理顺序应为cabo(2021•山西)如图是实验室制取某种气体的装置。(1)仪器组装完毕，下一步的实验操作应该是o(2)制得所需气体后，请你设计实验方案，验证该气体的一个化学性质。温馨提示：从①实验操作②实验现象③实验原理(用化学方程式表示)④实验结论四个方面进行简述【答案】(1)检查装置的气密性 (2)若制取的气体是COz：①实验操作：将C02气体通入澄清石灰水中；②实验现象：澄清石灰水变浑浊；③实验原理：CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O；④实验结论：C02能与Ca(OH)2反应/CCh能与碱溶液反应（注：选择H2或02的化学性质，表述正确可）【详解】（1）仪器组装完毕，下一步的实验操作应该是检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品；（2）该装置是适用于固液不加热反应制取气体，适用于实验室制取二氧化碳，故验证二氧化碳，实验步骤：将二氧化碳气体通入澄清石灰水中；实验现象：澄清石灰水变浑浊，实验原理：二氧化碳和/氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO,I+H2O；实验结论：说明二氧化碳能与碱溶液反应。（2021•云南）化学是一门以实验为基础的科学。根据下图回答问题。B C DE F G（1）仪器a的名称是«（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锌混合制取氧气的化学反应方程式为,用F装置收集氧气，当观察到的现象时再开始收集。（3）甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是（填标号，下同），若用G装置收集时，则气体要从端通入。（4）A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流,应选择的发生装置是。（5）生活中常用草酸溶液除铁锈和瓷砖上的污渍。草酸晶体加热会发生如下反应：H2C2O4-2H2O=CO2T+COT+3H2Oo为检验分解后的产物，小赵设计了如下实验。回答下列问题。（白色的无水硫酸铜遇水变蓝）①实验中证明有水生成的现象是②乙中澄清石灰水的作用是。③要证明有co生成，在不连接其他装置的情况下，可进行的操作是MnO,【答案】（1）试管 （2）2H2O2=^C）2T+2H2。 气泡连续均匀冒出Cn（4）B（5）装置甲中无水硫酸铜变蓝色 检验二氧化碳气体 装置丁后放一个点燃的酒精灯【详解】（1）仪器a的名称是试管。MnO,（2过氧化氢在二氧化钵催化作用下生成氧气和水，2H2。2 T+2H2。：用F装置收集氧气，当观察到气泡连续均匀冒出时再开始收集，防止一开始收集到装置中排出的空气导致气体不纯。（3）实验室常用加热碱石灰（氧化钙和狙氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，反应为固体加热反应，应选用的发生装置是C；甲烷密度比空气小，若用G装置收集时,则气体要短进长出，从n端通入。（4）A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氧气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流,应选择的发生装置是B,装置B可以通过分液漏斗活塞控制液体的滴加速率来控制反应速率。（5）①白色的无水硫酸铜遇水变蓝，实验中证明有水生成的现象是装置甲中无水硫酸铜变蓝色。②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，乙中澄清石灰水的作用是检验二氧化碳气体。③一氧化碳具有可燃性，要证明有CO生成，在不连接其他装置的情况下，可进行的操作是在装置丁后放一个点燃的酒精灯，尾气燃烧有淡蓝色火焰，说明存在一氧化碳。（2021•宜昌）探究氧气的实验室制取和性质。（1）如图是硫在氧气中燃烧的实验。

①观察到火焰的颜色是。②反应的化学方程式是。③当火焰变得微弱时，将燃烧匙进一步伸入瓶底，火焰又变旺，可得出氧气的一条物理性质是。(2)如图是实验室制取气体的部分装置。A BCD E①实验室用高毓酸钾制氧气的化学方程式是，选择的发生装置是(填字母序号,下同)；还可用过氧化氢溶液和二氧化镭制氧气，选择的发生装置是.②可以选择装置C收集氧气，其原因是。③可见，选择气体的发生装置要依据反应物的状态和,选择气体的收集装置要依据占燃【答案】(1)产生蓝紫色火焰 s S02 氧气的密度大(2)2KMnO4=QMnCU+MnCh+Ch个AB 氧气不易溶于水 反应条件气体的密度及常温下能否与空气中的成分反应、气体的溶解性及能否与水反应【详解】〈1)①观察到火焰的颜色是产生蓝紫色火焰；故答案为：产生蓝紫色火焰。点燃 点燃②反应的化学方程式是S+。2 S02；故答案为：s+02 ' so2.③当火焰变得微弱时，说明上层的氧气基本耗尽，将燃烧匙进一步伸入瓶底，火焰又变旺,说明下方有氧气，可得出氧气的一条物理性质是氧气的密度大：故答案为：氧气的密度大。_ A(2)①实验室用高钵酸钾制氧气的化学方程式是2KMnO4=QMnCU+MnCh+Ch个，该反应是固体和固体加热生成气体的反应，因此选择的发生装置是A；还可用过氧化氢溶液和二氧化镭制氧气，该反应是固体和液体不加热反应制气体，因此选择的发生装置是B：故答A案为：2KMnO4 QMnCU+MnCh+Oz个；A；B,②可以选择装置C收集氧气，其原因是氧气不易溶于水：因此可以用排水法收集；故答案为:氧气不易溶于水。③可见，选择气体的发生装置要依据反应物的状态和反应条件，选择气体的收集装置要依据气体的密度及常温下能否与空气中的成分反应、气体的溶解性及能否与水反应；故答案为:反应条件；气体的密度及常温下能否与空气中的成分反应、气体的溶解性及能否与水反应。24.(2021・台州)某班同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后，发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，有些小组仍为蓝色。(1)反应生成的蓝色絮状沉淀物质是o(2)根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是。A.铁B.碳C.二氧化锦D.氧化铜(3)某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此，他认为自己的猜想是错误的。请回答，他能否据此否定自己的猜想？并说明理由。CuSOaD溶液「NaOH_溶液,【答案】(1)氢氧化铜 (2)D(3)不能，反应物还有氢氧化钠溶液，因此还需要改变氢氧化钠溶液的浓度，验证猜想是否正确【详解】(1)氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以蓝色絮状沉淀物质为氢氧化铜;故答案为：氢氧化铜。(2)A、铁元素不存在反应物中，选项A错误；B、碳元素反应物中不存在，选项B错误；C、二氧化镭中镭元素在反应物中不存在，选项C错误；D、氧化铜中氧元素和铜元素，在反应物中都存在，选项D正确；故答案为：D。（3）根据题目信息可知，需要验证反应物的溶质质量分数，反应物包括氢氧化钠和硫酸铜,因此需要验证氢氧化钠和硫酸铜两种溶液的，而上述实验只测试了硫酸铜溶液，所以还需要验证氢氧化钠溶液的浓度：故答案为：不能，反应物还有氢氧化钠溶液，因此还需要改变氢氧化钠溶液的浓度，验证猜想是否正确。（2021•株洲）。2是人类生活不可缺少的物质，制取。2的方法很多。请回答下列问题：（1）KMnCU分解法：该反应的化学方程式为；KCIO3分解法：应选用上图中的（填图中装置对应的字母）作发生装置;H2O2分解法：常温下H2O2分解缓慢，通常加入少量MnCh，则MnCh的作用为（4）可以用C所示装置来收集。2,体现了的性质；（5）已知此的沸点为-196°C,O2的沸点为-183°C。工业上在低温下加压，先使空气液化,然后蒸发，则。2为（填"先"或"后"）蒸发出来的气体。【答案】2KMnO42K[MnOj+MnOz+OzT A催化作用 不易溶于水 后【详解】（1）高钵酸钾分解制取氧气，生成锌酸钾、二氧化锌和氧气，反应方程式为：2KMnO4^K2MnO4+MnO2+O2T（2）氯酸钾分解制取氧气，反应物为固体，反应条件需要加热，故选择A作为发生装置;（3）过氧化氢分解制取氧气，加少量二氧化钵作为催化剂，加快反应速率，起催化作用;（4）能用排水法收集气体，说明气体不溶于水，故体现了氧气不易溶于水的性质；(5)因氮气的沸点低，液化空气后蒸发时沸点低的物质会先分离出，故氧气比氮气后蒸发出来。(2021•陕西)学习小组同学用下图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。(1)写出CO?与NaOH溶液发生反应的化学方程式：。A B(2)若X是一种碱，其化学式可能是(只写一种)。(3)学习小组同学用的X是CaCb,实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验：①取少量A中溶液测其pH,pH>7②取少量A中溶液，向其中加入CaCL溶液，无明显现象，再测其pH,pH>7③取少量A中溶液，测其pH,pH>7,再向其中加入K2cO3溶液，产生白色沉淀查阅资料可知CaCb溶液呈中性。以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是(填序号【答案】ZNaOH+COzuNazCO'+H?。Ca(OH)2或Ba(OH)2 ②③【详解】(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO,+H2O:(2)打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。是因为二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，A中压强减小，B中溶液被压入A中，X和碳酸钠反应生成了白色沉淀，如果X是一种碱，可能是氢氧化钙。氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠；(3)①取少量A中溶液测其pH,pH>7,溶液显碱性，可能含氢氧化钠，也可能含碳酸钠,不能说明一定含氢氧化钠；②取少量A中溶液，向其中加入CaCb溶液，无明显现象，说明不含碳酸钠，因为氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，再测其pH,pH>7,说明溶液显碱性，含氢氧化钠；③取少量A中溶液，测其pH,pH>7,说明溶液显碱性，再向其中加入K2c03溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钙，氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，氯化钙与碳酸钠能发生反应，不能共存，说明A中不含碳酸钠，故pH>7,说明含氢氧化钠。故能说明A中溶液一定含有NaOH的是②③。（2021•永州）某同学做氧气的性质实验，下图为木炭在氧气中燃烧的实验示意图。实验步骤：①用排水法收集好一瓶氧气。② ③用用烟钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛满氧气的集气瓶中，燃烧停止后，取出用堪钳。④向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。根据实验操作，通过分析，回答下列问题：（1）步骤②具体操作为。（2）步骤③操作中，最好是将烧红的木炭由瓶口缓慢插入到盛满氧气的集气瓶中，这一实验操作的主要目的是o（3）步骤④操作中，可观察到澄清石灰水变浑浊，其发生反应的化学方程式为。（4）酒精（化学式C2H50H）和木炭都是常用的燃料，若取相同质量的C2H50H和C在氧气中完全燃烧，两者中消耗02的质量较少的是（填"C2H50H"或"C"）。【答案】在水下盖上玻璃片，将集气瓶取出，正放在桌面上 使氧气充分反应，现象明显CO2+Ca（OH）2=CaCO3J+H2OC2H50H【详解】（1）用排水法收集一瓶氧气，收集完毕，在水下盖上玻璃片，将集气瓶取出，正放在桌面上；（2）步骤③操作中，最好是将烧红的木炭由瓶口缓慢插入到盛满氧气的集气瓶中，这一实

验操作的主要目的是使氧气充分反应，现象明显；（3）步骤④操作中，可观察到澄清石灰水变浑浊，是碳燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3J+H2O：（4）若取相同质量的C2H50H和C在氧气中完全燃烧，酒精燃烧：点燃C2H5OH+3O2=^2CO2+3Hq,酒精与消耗氧气的质量比为：46:96=23：48,木炭燃占燃烧:C+O2=CO2,参加反应的碳叮氧气的质量比为：12:32=3：8,碳消耗氧气的质量烧:大，消耗氧气的质量较少的是C2H50H。（2021•广安）实验室制取X气体，该气体为氢气、氧气、氯气（CL）中的一种。根据下图回答问题：（1）用高钵酸钾制取并收集氧气：①该反应的化学方程式为o②用D装置收集氧气，检验收集满的方法 »③改用E装置（如图放置）收集氧气，气体应从端（填"a"或"b"）通入。（2）①实验室制取并收集氢气，可选用发生装置（填字母）和收集装置F的组合；②实验室常用二氧化镭粉末和浓盐酸在加热条件下制取氯气，可选用的发生装置为_（填字母）。A *【答案】（1）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T带火星木条放置集气瓶口，木条复燃说明氧气收集满 a（2）BC【详解】（1）①高钵酸钾加热生成镭酸钾二氧化钵和氧气，故填：

2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2T②氧气具有助燃性，用D装置收集氧气，检验收集满的方法带火星木条放置集气瓶口，木条复燃说明氧气收集满，故填：带火星木条放置集气瓶口，木条复燃说明氧气收集满。③改用E装置（如图放置）收集氧气，氧气密度大于空气密度，气体长进短出，故填：a。（2）①实验室用锌和稀硫酸制取域气，利用固体和液体不加热反应，不需要加热，可选用发生装置B,故选：Bo②实验室常用二氧化锌粉末和浓盐酸在加热条件下制取氯气，固体和液体的加热反应，可选用的发生装置为C,故填：C«（2021・湘潭）实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：活性炭装置4活性炭装置4（1）装置1常用于实验室测定空气中氧气含量。请写出红磷燃烧的化学方程式。（2）装置2中的活性炭有性，可用于净化水；常用 区别硬水和软水，生活中常用的方法降低水的硬度。（3）装置3常用于实验室电解水，与电源正极相连的玻璃管中收集的气体是；此实验可以证明水是由组成的。（4）装置4可用于研究CCh与NaOH溶液的反应。关闭弹簧夹K,将NaOH溶液全部挤入烧瓶，振荡；然后打开弹簧夹K。观察到的实验现象：形成美丽喷泉，写出该反应的化学方程式o点燃【答案】（1）4P+5O272P?O5 （2）吸附肥皂水煮沸（3）氧气氢元素和氧元素（4）水倒吸入烧瓶，变为红色CO2+2NaOH=Na2CO3+H,O占燃【详解】（1）红磷燃烧生成五氧化：磷，该反应的化学方程式为：4P+5O?仝至2P2O5；（2）装置2中的活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可用于净水：通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；（3）在电解水实验中，"正氧负氢”，故与电源正极相连的玻璃管中收集的气体是氧气：电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的；（4）关闭弹簧夹K,将NaOH溶液全部挤入烧瓶，振荡，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内压强减小，故打开弹簧夹K。观察到的实验现象：水倒吸入烧瓶，碳酸钠显碱性，使无色酚酰试液变红，形成红色喷泉，二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO,+H2O,（2021•眉山）"珍爱生命，远离毒品"，冰毒是一种危害性很大的毒品，其主要成分是甲基苯丙胺（化学式为JoHisN）。某化学学习小组模拟对毒品的销毁，利用所制得的氧气燃烧冰毒，并检验所生成的二氧化碳气体，设计了如下实验。本次实验只提供了如下化学试剂：5%的过氧化氢溶液，二氧化铺固体，浓硫酸，NaOH溶液,Ca（0H）2溶液，冰毒。请回答下列问题:（1）仪器a的名称是。（2）为了完成此实验，除了选择装置B以外，还应选择的装置组合是（填装置序号字母）（3）连接好装置，在加入药品前还必须进行的操作是。（4）检验二氧化碳时所发生反应的化学方程式为。【答案】（1）酒精灯（2）EAD（3）检查装置的气密性 （4）Ca（OH）2+CO2=CaCO3J+H2O【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是酒精灯，故填：酒精灯；（2）该实验需要氧气，由实验提供的试剂可知，用5%的过氧化氢溶液、二氧化镭固体混合制取氧气，属于固液常温型，选择的发生装置为E,制取的氧气中混有水蒸气，需通过浓硫酸进行干燥，然后利用燃烧法对冰毒进行销毁，最后用澄清的石灰水检验所生成的二氧化碳气体，所以为了完成此实验，除了选择装置B以外，还应选择的装置组合是EAD,故填：EAD；（3）为了防止因装置气密性不好更换仪器时浪费药品，在加入药品前还必须进行的操作是检查装置的气密性，故填：检查装置的气密性；（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳用澄清石灰水；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为户2外+9—小4+也。，故填:Ca（OH）2+CO2=CaCO3J+H2Oo（三）（2021•青海）下列实验方案设计不合理的是A.用点燃的方法除去CO?中含有少量的C。B.除去FeCb溶液中混有少量的CuCb,加过量铁粉，过滤C.鉴别纯棉线和羊毛线可以用燃烧闻气味的方法D.鉴别软水和硬水可以用加肥皂水振荡的方法【答案】A【详解】A、二氧化碳不可燃、不助燃，一氧化碳在二氧化碳中不能燃烧，不能通过燃烧法转化成二氧化碳，此选项表述不合理：B、铁比铜活泼，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁，混合物加过量铁粉，过滤可得到氯化亚铁溶液，此选项表述合理：

C、羊毛线燃烧时会有烧焦毛发的味道，故可通过燃烧闻气味的方法来鉴别纯棉线和羊毛线,此选项表述合理；D、分别向软水和硬水中加入肥皂水振荡后，产生丰富泡沫的是软水，产生浮渣较多的是硬水，此选项表述合理。故选A。（2021・福建）某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是CO2浓度%▲1080七80七25七 25七0 50 100 150 200的①、③为研磨成粉末状钙片②、④为K状隹RA.对比①③，温度越高，反应速率越快B.对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢C.对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快D.对比①②③④，④的反应速率最慢【答案】B【详解】A、由图可知，①③除了温度不同，其它因素相同，且温度越高，二氧化碳浓度升高的越快，对比①③，温度越高，反应速率越快，不符合题意；B、②③温度和钙片的形状均不同，对比②③，无法得出反应物接触面积越小，反应速率越慢，符合题意；C、③④除了钙片的形状不同，其它因素相同，且粉末状钙片，二氧化碳的浓度升高的快，说明反应物接触面积越大，反应速率越快，不符合题意；D、由图可知，对比①②③④，④中二氧化碳的浓度升高的慢，反应速率最慢，不符合题意。故选B.（2021•福建）下列实验方案不能达到目的的是

实验目的实验方案A除去水中的异味和色素用活性炭吸附B鉴别硬水和软水取样，分别加入肥皂水，振荡C除去FeCb溶液中的CuCL杂质加入过量的铁屑充分反应，过滤D检验久置的NaOH是否变质取样，滴加酚酰溶液【答案】D【详解】A、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意；B、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；C、加入过量的铁屑充分反应，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，除去过量的铁和反应生成的铜，可除去杂质，不符合题意；D,氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，域氧化钠和碳酸钠均显碱性，均能使无色酚儆试液变红，故取样，滴加酚配溶液，无法检验氢氧化钠是否变质，符合题意。故选D。（2021•内蒙古）硫酸氢钠（NaHSOC溶于水形成无色溶液，小明预测其化学性质并设计实验验证。下列有关说法不正确的是A.依据Ba?+与SOj反应生成BaSO’沉淀，预测NaHSO’能与含Ba?+的盐反应B.向NaHSCU溶液中滴入BaCb溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaHSCU能与含Ba?+的盐反应C.向少量NaOH溶液中滴入NaHSC>4溶液，通过观察溶液颜色的变化，验证NaHS。,与碱反应的预测是否正确D.向NaHSCl,溶液中滴入Na2c。3溶液，有气泡产生，证明NaHSCU溶液呈酸性【答案】C【详解】A、领离子能与硫酸根离子反应生成硫酸钢沉淀，而NaHSCh溶液中也含硫酸根离子，故硫酸氢钠能与含弱离子的盐反应，不符合题意；B、向硫酸氢钠溶液中滴入氯化钢溶液，产生白色沉淀，而两种溶液中只有硫酸根离子与领离子反应生成硫酸银白色沉淀，故说明硫酸氢钠能与含钢离子的盐反应，不符合题意；

C、硫酸氢钠溶于水形成无色溶液，氢氧化钠溶液是无色溶液，向少量NaOH溶液中滴入NaHSCU溶液，氧离子和气氧根离子结合生成水，反应无溶液颜色变化，无法通过观察溶液颜色的变化，验证NaHSCU与碱反应的预测是否正确，符合题意；D、向NaHSCM溶液中滴入Na2CO3溶液，有气泡产生，证明NaHSCU溶液呈酸性，碳酸钠和酸中的氢离子反应生成了二氧化碳，不符合题意。故选C.(2021•广东)以下实验方案错误的是选项实验目的实验方案A除去红墨水中的色素过滤B区分。2和空气将燃着的木条伸入集气瓶C区分真黄金与假黄金放在空气中灼烧D比较Ag与Cu的活泼性把洁净铜丝放入AgNO3中【答案】A【详解】A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去红墨水中的色素，此实验方案错误;B、将燃着的木条伸入集气瓶，能使木条燃烧更旺的是氧气，能使木条正常燃烧的是空气，此实验方案正确；C、黄铜是铜锌合金，黄铜中的铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，放在空气中灼烧,颜色逐渐变黑的是黄铜，无明显现象的是黄金，此实验方案正确；D、把洁净铜丝放入AgNO3中，会观察到铜丝表面有白色金属牛.成，溶液由无色变成蓝色，所以，铜能置换出银，可用于比较Ag与Cu的活泼性，此实验方案正确。故选Ao(2021・钦州)一瓶含有Na+、Cl\OH\CO：的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是①过滤 ②滴加足量AgNO3溶液 ③滴加足量Ba(NC)3)2溶