化学键与化学反应讲课课件

第二章第一节

化学键与化学反应（第一课时）鲁科版化学必修2

第二章第一节

化学键与化学反应（第一课时）鲁科版化学必修铜矿石与铜制品汽油在汽车发动机里燃烧释放能量，产生动力化学反应的应用制备新物质利用物质变化提供能源利用能量变化铜矿石与铜制品汽油在汽车发动机里燃烧释放能量，产生动力化学反化学反应中是怎样发化学反应中是怎样发H2OH2OH2O2通电H2OH2OH2O2通电一、化学键与化学反应中的物质变化1.化学键与物质变化（1）化学键

相邻原子间的强烈相互作用。注：①原子（广义）：H、O、Cl、S等原子，还包括Na+、Cl-②强烈的相互作用：吸引与排斥的平衡③稀有气体分子之间没有化学键一、化学键与化学反应中的物质变化1.化学键与物质变化（1）H2OH2OH2H2O2H2OH2OH2O2旧化学键的断裂新化学键的形成H2OH2OH2H2O2H2OH2OH2O2旧化学键的断裂新化学反应断裂的键形成的键2H2+O2===2H2OH2+Cl2===2HClN2+3H22NH3点燃点燃高温、高压催化剂H-HO=OH-OH-HCl-ClN≡NH-HH-ClN-H思考：你对化学反应中的物质变化有了什么新的认识？化学反应断裂的键形成的键2H2+O2===2H2OH（2）化学反应中物质变化的实质旧化学键的断裂和新化学键的形成（2）化学反应中物质变化的实质旧化学键的断裂和新化学键的形成思考1.为什么化学反应过程中原子间能形成化学键？2.原子之间是如何形成化学键的？思考1.为什么化学反应过程中原子间能形成化学键？交流·研讨1.氢气在氯气中燃烧H2+Cl22HCl点燃交流·研讨1.氢气在氯气中燃烧H2+Cl22H分析氯化氢的形成过程

原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键，叫做共价键。通过共用电子对H2+Cl2===2HCl点燃222

共价键形成条件：

一般是非金属元素原子间的相互作用。非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：H2、Cl2、HCl、CO2

等分子中均含有共价键。分析氯化氢的形成过程原子之间通过共用电子对的相互作用所形成2.化学键的类型（1）共价键原子间通过共用电子形成的化学键

一般情况下，非金属元素原子间形成的是共价键，如H2、C、H2O、HCl等；还有部分金属元素原子与非金属元素原子结合时，原子之间也有可能形成共价键，如AlCl3、FeCl3等。成键元素：2.化学键的类型（1）共价键一般情况下，非金属元素原交流·研讨2.金属钠在氯气中燃烧2Na+Cl22NaCl点燃交流·研讨2.金属钠在氯气中燃烧2Na+Cl22原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用离子结构示意图表示NaCl+11812+17872得到一个电子氯化钠的形成探究2失去一个电子（2Na+Cl2==2NaCl

）点燃原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用离子结构示意图表示+氯化钠的形成过程Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-失e-得e-静电作用Na+Cl-★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。氯化钠的形成过程Na+11812Cl+17872+1182+（2）离子键

阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键

一般情况下，活泼金属元素原子（ⅠA族、ⅡA族）与活泼非金属元素原子(ⅥA族、ⅦA族)之间易形成离子键。成键元素：（2）离子键阴、阳离子之间通过静电作用形共价键离子键成键微粒原子阴、阳离子微粒间的作用成键元素范围成键原因原子间通过共用电子对相互作用阴、阳离子间静电作用同种或不同种的非金属元素活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素与活泼非金属(ⅥA、ⅦA)元素微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用后变成稳定结构。归纳共价键离子键成键微粒共价键离子键成键微粒原子阴、阳离子微粒间的作用成键元素范围化合物的类型原子间通过共用电子对相互作用阴、阳离子间静电作用同种或不同种的非金属元素活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素与活泼非金属(ⅥA、ⅦA)元素离子化合物，如NaCl、Na2S、MgCl2

、NaOH、

Na2SO4或离子化合物如

NaOH、NH4Cl共价化合物如HCl、CO2

归纳共价键离子键成键微粒练一练下列说法是否正确，不正确的要指出错误的原因。（1）相邻的两个原子之间强烈的相互作用叫化学键。（2）相邻原子之间的相互作用叫做化学键（3）相邻的原子间强烈的相互吸引叫做化学键（4）化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用（5）化学键只存在于离子之间（6）在水中氢、氧原子间均以化学键结合（7）化学键断裂一定发生了化学反应（8）物质中一定含有化学键练一练下列说法是否正确，不正确的要指出错误的原因。课堂练习1.下列物质中含有离子键的是（）

A.H2OB.CaCl2C.HClD.Cl2B课堂练习1.下列物质中含有离子键的是（）B课堂练习2.下列各组化合物中化学键类型不同的是()A.NaCl和KFB.H2O和NH3

C.CaF2和CsClD.CCl4和Na2OD课堂练习2.下列各组化合物中化学键类型不同的是()迁移·应用

下表给出的都是你熟悉的物质，请利用化学键知识分析它们的构成情况。物质形成化学键的微粒化学键类型水氨气二氧化碳氯化钾氯化钙

H、O共价键

N、H

C、O

Ca2+

、Cl-

K+、Cl-共价键共价键离子键离子键迁移·应用下表给出的都是你熟悉的物质，请3.化学键与物质构成（1）离子化合物含有离子键的化合物称为离子化合物。常见物质大多数盐：MgCl2、Na2SO4、CaCl2等强碱：NaOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2等大多数碱性氧化物：MgO、Na2O、CaO等铵盐：NH4Cl、NH4NO3等其他：Na2O2、Mg3N2等3.化学键与物质构成（1）离子化合物常大多数盐：MgCl2（2）共价化合物

只含有共价键的化合物称为共价化合物。常见物质非金属氢化物：HF、H2S、NH3、PH3等非金属氧化物：SO2、SO3、CO、CO2、SiO2等含氧酸：HNO3、H2SO4、H3PO4等大多数有机物：CH4、CH3CH2OH、CH3COOH、葡萄糖等（2）共价化合物

只含有共价键的化合物称为共价化合【说明】

1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键；

2.共价化合物只含有共价键；

3.酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它们属于共价化合物）。

离子化合物——含有离子键的化合物；共价化合物——只含有共价键的化合物。注意：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2SO4、

NH4Cl等【说明】

1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键；

3.判断下列化合物是离子化合物还是共

价化合物?离子化合物共价化合物CaCl2

SO2H2O

FeO

NaOH

NH3

CuSO4HCl课堂练习3.判断下列化合物是离子化合物还是共

价化合物?课堂练习4.下列叙述正确的是()A．两个非金属原子间不可能形成离子键B．非金属原子间不可能形成离子化合物C．离子化合物中可能有共价键D．共价化合物中可能有离子键AC课堂练习4.下列叙述正确的是()AC课堂练习5.下列说法正确的是()A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.由共价键形成的物质一定是共价化合物D.只有非金属原子间才能形成共价键B课堂练习5.下列说法正确的是()B比较·整合离子键共价键成键微粒成键实质成键元素存在范围阴、阳离子原子阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对相互作用活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素与活泼非金属(ⅥA、ⅦA)元素一般是非金属元素只存在于离子化合物中，如NaCl、Na2S、MgCl2

、NaOH、Na2SO4可存在于非金属单质（稀有气体除外），如H2、N2共价化合物，如HCl、CO2部分离子化合物，如NaOH、NH4Cl比较·整合离子键共价键成键微粒成键实质成键元小结化学键化学变化的实质旧键断裂，新键生成

离子键阴阳离子通过静电作用共价键原子间通过共用电子对相互作用离子化合物含有离子键共价化合物只含有共价键小结化学键化学变化的实质旧键断裂，新键生成二、电子式表示方法在元素符号周围用小黑点或小叉表示最外层电子的式子叫电子式二、电子式表示方法在元素符号周围用小黑点或小叉表示最外层电子H·Na··Mg··Ca··O·····Cl·······H+Na+Mg2+Ca2+1.原子的电子式：在元素符号周围用小黑点“.”来表示最外层电子。2.简单阳离子的电子式：离子形式。H·Na··Mg··Ca··O·····3.阴离子和复杂阳离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。[S]2-····：：[Br]-····：：[O]2-··：：

··3.阴离子和复杂阳离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且4.共价分子和共价化合物的电子式4.共价分子和共价化合物的电子式离子化合物的电子式离子化合物的电子式1、电子式2、形成过程ClHClH.1、电子式2、形成过程ClHClH.离子化合物的形成过程：ClNaClNaMg2BrBrSKKS2-KKBrMgBr化学键离子化合物的形成过程：ClNaClNaMg2BrBrSKK作业

请同学们以橡皮泥和火柴为基本材料，充分发挥自己的想象力，制作一些原子、分子、离子的模型，并进行以下模拟演示：1、化学反应的实质；2、共价键的形成过程；3、离子键的形成过程。作业请同学们以橡皮泥和火柴为基本材料，充分发挥自化学键与化学反应讲课课件第二章第一节

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化学键与化学反应（第一课时）鲁科版化学必修铜矿石与铜制品汽油在汽车发动机里燃烧释放能量，产生动力化学反应的应用制备新物质利用物质变化提供能源利用能量变化铜矿石与铜制品汽油在汽车发动机里燃烧释放能量，产生动力化学反化学反应中是怎样发化学反应中是怎样发H2OH2OH2O2通电H2OH2OH2O2通电一、化学键与化学反应中的物质变化1.化学键与物质变化（1）化学键

相邻原子间的强烈相互作用。注：①原子（广义）：H、O、Cl、S等原子，还包括Na+、Cl-②强烈的相互作用：吸引与排斥的平衡③稀有气体分子之间没有化学键一、化学键与化学反应中的物质变化1.化学键与物质变化（1）H2OH2OH2H2O2H2OH2OH2O2旧化学键的断裂新化学键的形成H2OH2OH2H2O2H2OH2OH2O2旧化学键的断裂新化学反应断裂的键形成的键2H2+O2===2H2OH2+Cl2===2HClN2+3H22NH3点燃点燃高温、高压催化剂H-HO=OH-OH-HCl-ClN≡NH-HH-ClN-H思考：你对化学反应中的物质变化有了什么新的认识？化学反应断裂的键形成的键2H2+O2===2H2OH（2）化学反应中物质变化的实质旧化学键的断裂和新化学键的形成（2）化学反应中物质变化的实质旧化学键的断裂和新化学键的形成思考1.为什么化学反应过程中原子间能形成化学键？2.原子之间是如何形成化学键的？思考1.为什么化学反应过程中原子间能形成化学键？交流·研讨1.氢气在氯气中燃烧H2+Cl22HCl点燃交流·研讨1.氢气在氯气中燃烧H2+Cl22H分析氯化氢的形成过程

原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键，叫做共价键。通过共用电子对H2+Cl2===2HCl点燃222

共价键形成条件：

一般是非金属元素原子间的相互作用。非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：H2、Cl2、HCl、CO2

等分子中均含有共价键。分析氯化氢的形成过程原子之间通过共用电子对的相互作用所形成2.化学键的类型（1）共价键原子间通过共用电子形成的化学键

一般情况下，非金属元素原子间形成的是共价键，如H2、C、H2O、HCl等；还有部分金属元素原子与非金属元素原子结合时，原子之间也有可能形成共价键，如AlCl3、FeCl3等。成键元素：2.化学键的类型（1）共价键一般情况下，非金属元素原交流·研讨2.金属钠在氯气中燃烧2Na+Cl22NaCl点燃交流·研讨2.金属钠在氯气中燃烧2Na+Cl22原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用离子结构示意图表示NaCl+11812+17872得到一个电子氯化钠的形成探究2失去一个电子（2Na+Cl2==2NaCl

）点燃原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用离子结构示意图表示+氯化钠的形成过程Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-失e-得e-静电作用Na+Cl-★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。氯化钠的形成过程Na+11812Cl+17872+1182+（2）离子键

阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键

一般情况下，活泼金属元素原子（ⅠA族、ⅡA族）与活泼非金属元素原子(ⅥA族、ⅦA族)之间易形成离子键。成键元素：（2）离子键阴、阳离子之间通过静电作用形共价键离子键成键微粒原子阴、阳离子微粒间的作用成键元素范围成键原因原子间通过共用电子对相互作用阴、阳离子间静电作用同种或不同种的非金属元素活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素与活泼非金属(ⅥA、ⅦA)元素微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用后变成稳定结构。归纳共价键离子键成键微粒共价键离子键成键微粒原子阴、阳离子微粒间的作用成键元素范围化合物的类型原子间通过共用电子对相互作用阴、阳离子间静电作用同种或不同种的非金属元素活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素与活泼非金属(ⅥA、ⅦA)元素离子化合物，如NaCl、Na2S、MgCl2

、NaOH、

Na2SO4或离子化合物如

NaOH、NH4Cl共价化合物如HCl、CO2

归纳共价键离子键成键微粒练一练下列说法是否正确，不正确的要指出错误的原因。（1）相邻的两个原子之间强烈的相互作用叫化学键。（2）相邻原子之间的相互作用叫做化学键（3）相邻的原子间强烈的相互吸引叫做化学键（4）化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用（5）化学键只存在于离子之间（6）在水中氢、氧原子间均以化学键结合（7）化学键断裂一定发生了化学反应（8）物质中一定含有化学键练一练下列说法是否正确，不正确的要指出错误的原因。课堂练习1.下列物质中含有离子键的是（）

A.H2OB.CaCl2C.HClD.Cl2B课堂练习1.下列物质中含有离子键的是（）B课堂练习2.下列各组化合物中化学键类型不同的是()A.NaCl和KFB.H2O和NH3

C.CaF2和CsClD.CCl4和Na2OD课堂练习2.下列各组化合物中化学键类型不同的是()迁移·应用

下表给出的都是你熟悉的物质，请利用化学键知识分析它们的构成情况。物质形成化学键的微粒化学键类型水氨气二氧化碳氯化钾氯化钙

H、O共价键

N、H

C、O

Ca2+

、Cl-

K+、Cl-共价键共价键离子键离子键迁移·应用下表给出的都是你熟悉的物质，请3.化学键与物质构成（1）离子化合物含有离子键的化合物称为离子化合物。常见物质大多数盐：MgCl2、Na2SO4、CaCl2等强碱：NaOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2等大多数碱性氧化物：MgO、Na2O、CaO等铵盐：NH4Cl、NH4NO3等其他：Na2O2、Mg3N2等3.化学键与物质构成（1）离子化合物常大多数盐：MgCl2（2）共价化合物

只含有共价键的化合物称为共价化合物。常见物质非金属氢化物：HF、H2S、NH3、PH3等非金属氧化物：SO2、SO3、CO、CO2、SiO2等含氧酸：HNO3、H2SO4、H3PO4等大多数有机物：CH4、CH3CH2OH、CH3COOH、葡萄糖等（2）共价化合物

只含有共价键的化合物称为共价化合【说明】

1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键；

2.共价化合物只含有共价键；

3.酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它们属于共价化合物）。

离子化合物——含有离子键的化合物；共价化合物——只含有共价键的化合物。注意：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2SO4、

NH4Cl等【说明】

1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键；

3.判断下列化合物是离子化合物还是共

价化合物?离子化合物共价化合物CaCl2

SO2H2O

FeO

NaOH

NH3

CuSO4HCl课堂练习3.判断下列化合物是离子化合物还是共

价化合物?课堂练习4.下列叙述正确的是()A．两个非金属原子间不可能形成离子键B．非金属原子间不可能形成离子化合物C．离子化合物中可能有共价键D．共价化合物中可能有离子键AC课堂练习4.下列叙述正确的是()AC课堂练习5.下列说法正确的是()A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.由共价键形成的物质一定是共价化合物D.只有非金属原子间才能形成共价键B课堂练习5.下列说法正确的是()B比较·整合离子键共价键成键微粒成键实质成键元素存在范围阴、阳离子原子阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对相互作用活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素与活泼非金属(ⅥA、ⅦA)元素一般是非金属元素只存在于离子化合物中，如NaCl、Na2S、MgCl2

、NaOH、Na2SO4可存在于非金属单质（稀有气体除外），如H2、N2共价化合物，如HCl、CO2部分离子化合物，如