高三化学高考备考一轮复习 【高效课堂+备课精研】 选择题预测模拟（一）课件

2023高考化学选择题预测考点分布试题预测教学策略2023高考化学复习考点分布试题预测教学策略2023高考化学复习2022年1月28日，充分发挥高考命题的育人功能和积极导向作用。依据高校人才选拔要求和国家课程标准，优化试题呈现方式，加强对关键能力和学科素养的考查，引导减少死记硬背和“机械刷题”现象。这就要求我们的训练、模考要由盲目性转变为精准化政策动态考点分布——化学基本概念和基础理论物质的组成、性质和分类1分子、原子、离子、原子团等概念的含义；2物理变化与化学变化的区别与联系。3混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念4酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。化学用语及常用计量5熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。6熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。7原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式的表示方法。8相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。9能正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。10质量守恒定律。11物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数(NA)的含义。12能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。考点分布——化学基本概念和基础理论溶液13溶液的含义。14溶解度、饱和溶液的概念。15溶液浓度的表示方法。16溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。17配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。18胶体是一种常见的分散系。溶液和胶体的区别。物质结构元素周期律19元素、核素和同位素的含义。20原子构成。原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。21原子核外电子排布规律。22元素周期律的实质。23元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。24以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系25以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族元素性质递变规律与原子结构的关系。26金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。27化学键的定义。离子键、共价键的的形成。考点分布——化学基本概念和基础理论化学反应与能量28氧化还原反应的本质是电子转移。29常见的氧化还原反应。30常见氧化还原反应的配平和相关计算。31化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。32化学能与热能的相互转化。吸热反应、放热反应、反应热等概念。33热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。34能源是人类生存和社会发展的重要基础。化学在解决能源危机中的重要作用。35焓变（ΔH）与反应热的含义。36盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。37原电池和电解池的构成、工作原理及应用。38写出电极反应和电池反应方程式。39常见电源的种类及其工作原理。40金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。化学反应速率和化学平衡41化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。42能正确计算化学反应的转化率（α）。43反应活化能的概念，催化剂的重要作用。44化学反应的可逆性及化学平衡的建立。45化学平衡的特征。46化学平衡常数的含义，能够用化学平衡常数进行简单计算。47外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。48化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。电解质溶液49电解质的概念、强电解质和弱电解质的概念。50电解质在水溶液中的电离，以及电解质的导电性。51水的电离，离子积常数。52了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。53弱电解质在水溶液中的电离平衡。54利用电离平衡常数进行相关计算。55盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。56离子反应的概念、离子反应发生的条件。57常见离子的检验方法。58难溶电解质的沉淀溶解平衡。59溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。以上各部分知识的综合应用常见无机物及其应用常见金属元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）60常见金属的活动性顺序。61常见金属及其重要化合物的制备方法。62常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。63合金的概念及其重要应用。常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、Cl等）64常见非金属单质及其重要化合物的制备方法。65常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及其应用。66常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。以上各部分知识的综合应用考点分布——化学基本概念和基础理论常见有机物及其应用67有机化合物中碳的成键特征。68有机化合物的同分异构现象。69能正确书写简单有机化合物的同分异构体。70常见有机反应类型。71甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及其重要应用。72氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。73乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。74糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及其重要应用。75常见高分子材料的合成反应及其重要应用。76以上各部分知识的综合应用考点分布——化学基本概念和基础理论化学实验77化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。78化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。79化学实验的基本操作。80能识别化学品标志。实验室一般事故的预防和处理方法。81常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。82常见物质进行检验、分离和提纯的方法。83溶液配制方法。84根据化学实验的目的和要求，能做到：设计实验方案；正确选用实验装置；掌握控制实验条件的方法；预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；评价或改进实验方案。85以上各部分知识的综合应用考点分布——化学基本概念和基础理论有机化学基础模块有机化合物的组成与结构86能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。87常见常见有机化合物的结构。88有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。89确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法(如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等）。90能正确书写有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。91能根正确命名简单的有机化合物。92有机分子中官能团之间存在相互影响。烃及其衍生物的性质与应用93烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质。94卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质，以及它们之间的相互转化。95烃类及衍生物的重要应用以及烃的衍生物合成方法。96根据信息能设计有机化合物的合成路线。糖类、氨基酸和蛋白质97糖类、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点、主要化学性质及应用。98糖类、氨基酸和蛋白质在生命过程中的作用。合成高分子99合成高分子的组成与结构特点。能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。100加聚反应和缩聚反应的含义。101合成高分子在高新技术领域的应用以及在发展经济、提高生活质量方面中的贡献。考点分布——化学基本概念和基础理论物质结构与性质模块原子结构与元素性质102原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。103能正确书写1~36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。104电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。105电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。106了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。化学键分子间作用力与物质107离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。108共价键的形成、极性、类型（σ键和π键），配位键的含义。109杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）。110能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。分子间作用力与物质的性质111范德华力的含义及对物质性质的影响。112氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。考点分布——化学基本概念和基础理论考点分布试题预测教学策略2023高考化学复习试题预测——化学与生活C一、单项选择题【命题意图】考查化学与生活的相关知识。【情境素材】日常生活情境【精细化备考方向】1．常见物质的性质与用途。2．有机与无机材料、非金属与金属材料、高分子材料、传统与新型材料等。3．物质的分类（物质种类、纯净物和混合物等）4．石油等化石燃料的应用。5．能够正确认识传统文化中化学物质、物质的分离提纯的考查，并学会推理论证选项。6．关注热点问题：“碳中和”、“合成淀粉”、“冬奥会”、“神州十三”、“太空实验”等内含的相关化学知识，如材料。试题预测——阿伏加德罗常数A【命题意图】考查阿伏加德罗常数相关陷阱。【情境素材】学术探索情境【精细化备考方向】1．能够通过质量、体积、浓度、pH等数据计算出相应的微粒数。2．正确认识微粒数－－质子数、中子数、原子数、电子数、分子数、离子数、共价键数（极性键数或非极性键数）等。3．熟悉常见陷阱的呈现形式，并能够在做题中迅速发现陷阱，继而排除选项。4．对常见陷阱或陌生新陷阱随时进行记录。5．对比过去高考真题与模拟题在陷阱设置上有何不同（模拟题往往难度上更大，陷阱更隐晦）。6．该类题可能创设一个反应情境，注意方程式的计算问题。试题预测——旧知新境D【命题意图】考查氮循环。【情境素材】环保生产情境【精细化备考方向】1．关注元素及其化合物与环境的关系。2．精析物质变化、价态变化、环境变化等。3．携带已学知识分析图像，通过理论分析陌生知识情境。4．图像题，要结合设问“精雕细琢”图像的“内涵”。试题预测——有机小题C【命题意图】考查常见有机物的结构与性质。【情境素材】学术探索情境【精细化备考方向】1．熟悉常见有机物的物理性质，用于分离提纯、鉴别等。2．能够熟悉常见有机物的官能团的化学性质。3．识别手性碳。4．熟悉常见考向，比如与H2、NaOH、Br2、酸性KMnO4等物质反应的特点。5．学会判断原子共面共线，注意环己烷不可能所有碳原子共平面。6．同系物和同分异构体的判断。7．正确（书写）判断同分异构体数目。试题预测——实验小题B【命题意图】考查常见有机物的结构与性质。【情境素材】学术探索情境【精细化备考方向】1．熟记教材实验的原理、实验现象、实验目的、结论、实验所需仪器、实验装置图等。2．理解常见教材实验如何设置陷阱进行错项考查。3．能够正确理解运用所学教材实验对教材化学反应、反应原理本质进行的创设型实验的考向。4．落实实验基础集训的判断题，有助于突破实验小题，夯实基础。5．精编教材实验，巧设问题情境，助力试题预测。6．构建“实验目的——实验反应本质——实验操作（条件）——实验试剂——实验仪器——实验现象——实验目的”的实验主题框架。精编教材实验，巧设问题情境，助力试题预测科学探究1．取3个小烧杯，分别加入25

mL蒸馏水。25

mLCuSO4溶液和25

mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。设问：Fe(OH)3胶体的制备方法和反应原理？你还知道那些常见胶体吗？2．把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。设问：该实验说明什么？胶体和溶液的本质区别是什么呢？3．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。设问：该实验说明什么？能够透过半透膜的是？不能透过滤纸的是？实验4－1在试管中加入3~5

mLNa2SiO3溶液(饱和Na2SiO3溶液按1：2或1：3的体积比用水稀释)，滴入1~2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。静置。观察变化过程及其现象。设问：写方程式，总结硅胶的制备方法？特别以SiO2为原料时。实验4－2取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿．浸透，取出稍沥干(不再滴液)后，同时分别放置在酒精灯外焰处。观察现象。设问：说明Na2SiO3什么用途？实验4－4、4－5将有色纸条或布条．有色花瓣放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。观察现象。将有色纸条或布条．有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。观察现象。设问：反应原因？精编教材实验，巧设问题情境，助力试题预测实验3－3向一支试管中加入3~5mL乙醇，取一根10~15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。观察反应现象，小心闻试管中液体产生的气味。设问：写出反应的方程式。说明铜丝的作用。试问CuO加热能否氧化乙醇。实验3－4在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；按图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。设问：写出反应的方程式。分析装置的注意事项并分析饱和Na2CO3溶液的作用，长导管的作用，以及试剂混合的顺序。精编教材实验，巧设问题情境，助力试题预测实验1－1含有杂质的工业乙醇的蒸馏在250

mL蒸馏烧瓶中，通过玻璃漏斗倒入100

mL工业乙醇，再在烧瓶中投入1~2粒素烧瓷片。装好蒸馏装置，往冷凝器中通入冷却水，加热蒸馏，蒸馏产物以每秒3~4滴为宜，分别收集各温度下的馏分。设问：若要采用蒸馏的方法，必须知道物质的什么性质？实验1－2苯甲酸的重结晶将粗苯甲酸1

g加到100

mL的烧杯中，再加入50

mL蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，全溶后再加入少量蒸馏水。然后，使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100

mL烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶，滤出晶体。设问：若要采用重结晶的方法，必须知道物质的什么性质？全溶后加入少量蒸馏水的目的？趁热过滤的目的？精编教材实验，巧设问题情境，助力试题预测试题预测——元素周期推断B【命题意图】以某种物质的结构为载体，考查元素推断，元素周期律等必备知识。【情境素材】学术探索情境【精细化备考方向】1．会利用信息推断出元素。2．能够运用元素周期律、元素组成的物质的物化性质、熔沸点、半径比较、化学键、溶液酸碱性等技巧突破选项。3．熟记元素周期律的各项关于金属性、非金属性的规律，以及练习所总结的技巧。熟记常考元素的物质的物化性质。4．关注B、N、Al、S等元素在形成化合物中的成键数目问题结构式中能形成一个化学键的，一般是H或第VIIA族元素；能形成两个化学键的，一般是第VI

A族元素；能形成三个化学键的，一般是VA族元素；能形成四个化学键的，一般是IVA族元素。阴离子中得1个电子，相当于1个共价键，以此类推，阴阳离子应优先将得失电子的对象分析明确。结构中存在离子的，说明含有离子键。关注B、N、Al、S等元素在形成化合物中的成键数目问题：LiAlH4NaBH4Na2S2O8NH4Cl得电子的几种情况：1、得1个电子，呈现出短线。__________类似于NaBH4NH4Cl得电子的几种情况：2、得1个电子，未呈现出短线得电子主要给予原子数较少或落单的原子。失电子情况：试题预测——工艺小题A【命题意图】以海水资源综合利用为载体，考查实验操作、条件、分离提纯等必备知识。【情境素材】学术探索情境【精细化备考方向】注意：与工艺流程综合题互为互补角色。故应掌握常见的考向。题型考向工艺流程小题提高反应速率的措施方程式的书写（环境、配平、原理）滤液、滤渣的成分分析加入某些试剂或采用某些操作的目的（作用）所加试剂的名称或化学式离子的检验可循环利用的物质某些操作所用仪器操作的名称沉淀洗涤以及检验沉淀是否洗净的操作替代试剂的优缺点加热方式的选择、pH的范围温度不能过高或过低的原因、趁热过滤的原因、减压蒸发的原因物质的氧化物表达形式试题预测——氧化还原与物质分类D【命题意图】以次磷酸的反应为载体，考查氧