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第第页(共28页)该化合物的化学式为 NO2q(2)将该氮的氧化物23.0g与足量的氧气缓慢通入一定量水中(NO2+O2+H2O-HNO3),得到60.0g硝酸溶液溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)解析：(1)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析解答。(2)根据氧化物的质量结合化学方程式计算硝酸的质量，进一步计算得到60.0g硝酸溶液溶液的溶质质量分数。参考答案：解：(1)由N、O两种元素组成的化合物中N、O的质量比为7:16,则氮的氧化物的分子中氮原子和氧原子的个数比为《，圣=1:2,故其氧化物的化学式是NO2.故填：NO2；141b(2)设生成硝酸的质量为x4NO2+O2+2H2O=4HNO318425218423.0g23,Ogxx=31.5g硝酸溶液溶液的溶质质量分数为#1X100%=52.5%答：60.0g硝酸溶液溶液的溶质质量分数为52.5%。点拨：本题属于化学计算题目，根据化学方程式的计算，利用关系法进行计算较为简便，解题的关键是利用方程式和质量守恒找出关系式。第28页（共 28页）
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