高中化学氧化还原反应课件

氧化还原反应氧化还原反应1一、氧化还原反应的基本概念1.什么是氧化还原反应？有元素化合价升降的化学反应电子转移或共用电子对的偏移特征本质一、氧化还原反应的基本概念1.什么是氧化还原反应？有元素化合22.请说出氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的变化过程。还升失氧氧降得还氧化产物和还原产物任何一个氧化还原反应的过程均可表示为：氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物学案第5页思考32.请说出氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的变化过程。还升失氧33.氧化还原反应与四大基本反应的关系氧化还原反应置换反应复分解反应化合反应分解反应请结合学案第一页预备知识2描述图中关系3.氧化还原反应与四大基本反应的关系氧化还原反应置换反应复分41.下列有关氧化还原反应叙述正确的是（）A．置换反应一定属于氧化还原反应B．在反应中不一定所有的元素化合价都发生变化C．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应学案(1)课堂练习1AB1.下列有关氧化还原反应叙述正确的是（）学5溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成相应的氯化物，跟水反应的化学方程式为：IBr＋H2O==HBr＋HIO,下列有关IBr的叙述中，正确的是（）A.该反应为氧化还原反应B.在IBr中碘和溴的化合价均为零C.和水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂D.该反应为非氧化还原反应D溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似D6二、氧化还原反应中电子转移的表达方法1.双线桥法氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物得m×ne-失m×ne-m：表示价态变化元素的原子个数或物质的量n:表示元素价态改变值二、氧化还原反应中电子转移的表达方法1.双线桥法氧化剂+还原72.单线桥法氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物m×ne-2.单线桥法氧化剂+还原剂还原产物+氧化8分别用双线桥法和单线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移情况分别用双线桥法和单线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移情况9对于反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O请回答以下问题：(1)该反应是否为氧化还原反应？(2)该反应还原剂是_____,氧化剂是________。(3)HNO3是否完全参加了氧化还原过程？你的判断依据是什么？(4)若整个反应中有0.6mol电子转移，则此时被氧化的Cu的物质的量是______，被还原的硝酸的物质的量是_______。(5)消耗的硝酸的物质的量与被还原的硝酸的物质的量之比是_______。是CuHNO3否，部分N元素的价态未改变0.3mol0.2mol4:1对于反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO10对于反应3S+6NaOH(浓)=Na2SO3+2Na2S+3H2O，其中被氧化的硫和被还原的硫的物质的量之比为_____;当有31.5gNa2SO3生成时，整个反应转移的电子数是_________,被氧化的硫的物质的量是________。总结：氧化还原反应的分析重点：元素价态的变化情况1:2NA0.25mol对于反应3S+6NaOH(浓)=Na2SO3+2Na2S+311三、氧化还原反应方程式的配平Cu+H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+H2O步骤：1.标：标出反应前后化合价有变化的元素的化合价0+2+6+4化合价升降法三、氧化还原反应方程式的配平Cu+H2SO4(浓)=12Cu+H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+H2O2.等使元素间化合价升降总数相等。Cu:↑2S:↓2×1×1Cu+H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+133.定确定氧化剂和还原剂的化学计量数Cu+H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+H2OCu:↑2S:↓2×1×111111配平否？What’sthepoint?硫酸的作用？氧化性和酸性均为参加氧化还原过程的元素的原子个数3.定确定氧化剂和还原剂的化学计量数Cu+H2SO4143.定确定氧化剂和还原剂的化学计量数关键步骤定的系数均为完全参加氧化还原过程的物质。Cu+H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+H2OCu:↑2S:↓2×1×11113.定确定氧化剂和还原剂的化学计量数关键步骤定的系数均为完全154.平用观察法配平其他各物质的化学计量数Cu+H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+H2O111225.查检查质量、得失电子和电荷是否守恒双向配平：对于价态改变的元素部分被氧化（或被还原）4.平用观察法配平其他各物质的化学计量数Cu+H2S16MnO2+HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+H2O1、4、1、1、2逆向配平：适用与自身氧化还原反应、歧化反应

歧化反应：在氧化还原反应中，同一元素既被氧化又被还原的反应。S+NaOH(浓)=Na2S+Na2SO3+H2O3、6、2、1、3学案P7第2题MnO2+HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+17请配平以下氧化还原反应方程式。___P＋___CuSO4＋___H2O___Cu＋___H3PO4＋___H2SO4

___(NH4)2PtCl6

___Pt＋___NH4Cl＋___HCl＋___N2

___KMnO4＋___H2O2＋___H2SO4___K2SO4＋___MnSO4＋___O2＋___H2O

2,5,3,1,2,5,8

2,5,8,5,2,5

3,3,2,16,2请配平以下氧化还原反应方程式。___P＋___CuSO4＋_18FeS2+O2Fe2O3+SO2

整体配平法一种物质中有多种元素的化合价改变，把这种物质作为一个整体标出化合价升降数再配平。4，11,2，8___Cu2S＋___HNO3___Cu(NO3)2＋___NO＋___H2SO4＋___H2O

3,22,6,10,3,8

FeS2+O2Fe2O3+SO19___KI＋___KIO3＋___H2S

___I2＋___K2SO4＋___H2O

1,5,3,3,3,3

___KI＋___KIO3＋___H2S___I2＋20四、氧化还原反应的规律及其运用1．强换弱规律氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物能够发生的氧化还原反应里，总是强氧化剂将弱氧化剂“置换”出来；强还原剂将弱还原剂“置换”出来四、氧化还原反应的规律及其运用1．强换弱规律氧化剂+还原剂21AA22BB23氧化性、还原性强弱的方法探讨：1．依据氧化还原反应的方程式氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物2．依据金属活动性顺序氧化性、还原性强弱的方法探讨：1．依据氧化还原反应的方程式224思索：1mol钠与氯气反应生成NaCl；1mol铝与氯气反应生成AlCl3。与同一种物质反应，相同物质的量的Na失去的电子数少于Al失去的电子数，是否Na的还原性不如Al的还原性？误区：得失电子数目越多，其氧化性或还原性越强。氧化性、还原性的强弱与得失电子数目无关，只与其得失电子的能力有关。否原子的自身结构思索：1mol钠与氯气反应生成NaCl；1mol铝与氯气反应25高中化学氧化还原反应课件26高中化学氧化还原反应课件27高中化学氧化还原反应课件282.价态规律(1)当元素处于最高价态时，在参加氧化还原反应时，其价态降低，故具有氧化性(2)当元素处于最低价态时，在参加氧化还原反应时，其价态升高，故具有还原性如：浓H2SO4、HNO3、Fe3+、Cu2+

等如：S2-、I-等(3)当元素处于中间价态时，在参加氧化还原反应时，其价态即能升高又能降低，故即具氧化性又具还原性。如：Fe2+、SO2等试卷第5题2.价态规律(1)当元素处于最高价态时，在参加氧化还原反应时29(4)价态归中规律在同一反应中，同种元素之间不同价态间的氧化还原反应进行时，其价态变化为“只靠拢，不交叉”如：此反应中，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的原子个数之比是________。5:1(4)价态归中规律在同一反应中，同种元素之间不同价态间的氧化303、得失电子守恒规律对于任一氧化还原反应，氧化剂得到的电子数与还原剂失去的电子数相等。试卷第七题等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气的物质的量最多的是________(填序号)A．KClO3 B．KMnO4C．MnO2 D．Ca(ClO)2已知：MnO＋H＋＋Cl－―→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O(未配平)ClO＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O(未配平)ClO－＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O(未配平)A

3、得失电子守恒规律对于任一氧化还原反应，氧化剂得到的电子数3124mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋5Bm×ne-即氧化剂的物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值＝还原剂的物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值。24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰32BB33在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5molCuSO4可氧化P的物质的量为________mol。生成1molCu3P时，参加反应的P的物质的量为________mol。

1.52.2在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋1.5234（2008·海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：A.2mol

B.1mol

C.0.5mol

D.0.25molD总结：守恒法的运用适用范围：任何化学反应条件：只需始态和终态，不需过程即知变化（2008·海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸D总结：守恒法35五、氧化还原反应的相关计算（2007·全国Ⅰ）已知氧气还原反应：

2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2

+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A.10mol

B.11mol

C.12mol

D.13molB(1)守恒法的应用——计算电子的转移数(2)穿插物质的量的相关计算，如氧化剂和还原剂的相关计算五、氧化还原反应的相关计算（2007·全国Ⅰ）已知氧气还原反36(2011·安徽皖南八校联考)回答下列问题：(1)配平下列离子方程式：________Fe(OH)3＋________ClO－＋________OH－―→________FeO＋________Cl－＋________H2O。(2)已知反应中ClO－与OH－的物质的量之比为3∶4，则n＝________，此时转移电子的物质的量为________。(3)根据前面的知识，推测FeO能和下列________(填字母)物质反应。A．O2 B．SO2C．H2S D．HClO2(5-n)2n2(5-n)(n+3)26molBC(2011·安徽皖南八校联考)回答下列问题：237已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生Cl2，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)_______________。(3)上述反应中，氧化剂是________，1mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色，说出NaBiO3的一个性质：__________________________________________________。已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生Cl2，而溶液的紫红色褪去38已知在一定浓度的硝酸溶液中溶解单质铁，反应的离子方程式为：aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO+hN2O+kH2O（化学计量数a—k均为正整数）。回答下列问题：⑴根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是（用一个代数式表示，下同）________________；⑵根据反应中离子的电荷守垣，可得b、c、d、f的关系式是________________。；⑶根据反应中的电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是_______________；⑷若a=12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是_________；c的取值范围是________。c=4g+10h

c—b=2d+3f

2d+3f=3g+8h

6～12

30～48已知在一定浓度的硝酸溶液中溶解单质铁，反应aFe+bNO3-39氧化还原反应氧化还原反应40一、氧化还原反应的基本概念1.什么是氧化还原反应？有元素化合价升降的化学反应电子转移或共用电子对的偏移特征本质一、氧化还原反应的基本概念1.什么是氧化还原反应？有元素化合412.请说出氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的变化过程。还升失氧氧降得还氧化产物和还原产物任何一个氧化还原反应的过程均可表示为：氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物学案第5页思考32.请说出氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的变化过程。还升失氧423.氧化还原反应与四大基本反应的关系氧化还原反应置换反应复分解反应化合反应分解反应请结合学案第一页预备知识2描述图中关系3.氧化还原反应与四大基本反应的关系氧化还原反应置换反应复分431.下列有关氧化还原反应叙述正确的是（）A．置换反应一定属于氧化还原反应B．在反应中不一定所有的元素化合价都发生变化C．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应学案(1)课堂练习1AB1.下列有关氧化还原反应叙述正确的是（）学44溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成相应的氯化物，跟水反应的化学方程式为：IBr＋H2O==HBr＋HIO,下列有关IBr的叙述中，正确的是（）A.该反应为氧化还原反应B.在IBr中碘和溴的化合价均为零C.和水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂D.该反应为非氧化还原反应D溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似D45二、氧化还原反应中电子转移的表达方法1.双线桥法氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物得m×ne-失m×ne-m：表示价态变化元素的原子个数或物质的量n:表示元素价态改变值二、氧化还原反应中电子转移的表达方法1.双线桥法氧化剂+还原462.单线桥法氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物m×ne-2.单线桥法氧化剂+还原剂还原产物+氧化47分别用双线桥法和单线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移情况分别用双线桥法和单线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移情况48对于反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O请回答以下问题：(1)该反应是否为氧化还原反应？(2)该反应还原剂是_____,氧化剂是________。(3)HNO3是否完全参加了氧化还原过程？你的判断依据是什么？(4)若整个反应中有0.6mol电子转移，则此时被氧化的Cu的物质的量是______，被还原的硝酸的物质的量是_______。(5)消耗的硝酸的物质的量与被还原的硝酸的物质的量之比是_______。是CuHNO3否，部分N元素的价态未改变0.3mol0.2mol4:1对于反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO49对于反应3S+6NaOH(浓)=Na2SO3+2Na2S+3H2O，其中被氧化的硫和被还原的硫的物质的量之比为_____;当有31.5gNa2SO3生成时，整个反应转移的电子数是_________,被氧化的硫的物质的量是________。总结：氧化还原反应的分析重点：元素价态的变化情况1:2NA0.25mol对于反应3S+6NaOH(浓)=Na2SO3+2Na2S+350三、氧化还原反应方程式的配平Cu+H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+H2O步骤：1.标：标出反应前后化合价有变化的元素的化合价0+2+6+4化合价升降法三、氧化还原反应方程式的配平Cu+H2SO4(浓)=51Cu+H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+H2O2.等使元素间化合价升降总数相等。Cu:↑2S:↓2×1×1Cu+H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+523.定确定氧化剂和还原剂的化学计量数Cu+H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+H2OCu:↑2S:↓2×1×111111配平否？What’sthepoint?硫酸的作用？氧化性和酸性均为参加氧化还原过程的元素的原子个数3.定确定氧化剂和还原剂的化学计量数Cu+H2SO4533.定确定氧化剂和还原剂的化学计量数关键步骤定的系数均为完全参加氧化还原过程的物质。Cu+H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+H2OCu:↑2S:↓2×1×11113.定确定氧化剂和还原剂的化学计量数关键步骤定的系数均为完全544.平用观察法配平其他各物质的化学计量数Cu+H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+H2O111225.查检查质量、得失电子和电荷是否守恒双向配平：对于价态改变的元素部分被氧化（或被还原）4.平用观察法配平其他各物质的化学计量数Cu+H2S55MnO2+HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+H2O1、4、1、1、2逆向配平：适用与自身氧化还原反应、歧化反应

歧化反应：在氧化还原反应中，同一元素既被氧化又被还原的反应。S+NaOH(浓)=Na2S+Na2SO3+H2O3、6、2、1、3学案P7第2题MnO2+HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+56请配平以下氧化还原反应方程式。___P＋___CuSO4＋___H2O___Cu＋___H3PO4＋___H2SO4

___(NH4)2PtCl6

___Pt＋___NH4Cl＋___HCl＋___N2

___KMnO4＋___H2O2＋___H2SO4___K2SO4＋___MnSO4＋___O2＋___H2O

2,5,3,1,2,5,8

2,5,8,5,2,5

3,3,2,16,2请配平以下氧化还原反应方程式。___P＋___CuSO4＋_57FeS2+O2Fe2O3+SO2

整体配平法一种物质中有多种元素的化合价改变，把这种物质作为一个整体标出化合价升降数再配平。4，11,2，8___Cu2S＋___HNO3___Cu(NO3)2＋___NO＋___H2SO4＋___H2O

3,22,6,10,3,8

FeS2+O2Fe2O3+SO58___KI＋___KIO3＋___H2S

___I2＋___K2SO4＋___H2O

1,5,3,3,3,3

___KI＋___KIO3＋___H2S___I2＋59四、氧化还原反应的规律及其运用1．强换弱规律氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物能够发生的氧化还原反应里，总是强氧化剂将弱氧化剂“置换”出来；强还原剂将弱还原剂“置换”出来四、氧化还原反应的规律及其运用1．强换弱规律氧化剂+还原剂60AA61BB62氧化性、还原性强弱的方法探讨：1．依据氧化还原反应的方程式氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物2．依据金属活动性顺序氧化性、还原性强弱的方法探讨：1．依据氧化还原反应的方程式263思索：1mol钠与氯气反应生成NaCl；1mol铝与氯气反应生成AlCl3。与同一种物质反应，相同物质的量的Na失去的电子数少于Al失去的电子数，是否Na的还原性不如Al的还原性？误区：得失电子数目越多，其氧化性或还原性越强。氧化性、还原性的强弱与得失电子数目无关，只与其得失电子的能力有关。否原子的自身结构思索：1mol钠与氯气反应生成NaCl；1mol铝与氯气反应64高中化学氧化还原反应课件65高中化学氧化还原反应课件66高中化学氧化还原反应课件672.价态规律(1)当元素处于最高价态时，在参加氧化还原反应时，其价态降低，故具有氧化性(2)当元素处于最低价态时，在参加氧化还原反应时，其价态升高，故具有还原性如：浓H2SO4、HNO3、Fe3+、Cu2+

等如：S2-、I-等(3)当元素处于中间价态时，在参加氧化还原反应时，其价态即能升高又能降低，故即具氧化性又具还原性。如：Fe2+、SO2等试卷第5题2.价态规律(1)当元素处于最高价态时，在参加氧化还原反应时68(4)价态归中规律在同一反应中，同种元素之间不同价态间的氧化还原反应进行时，其价态变化为“只靠拢，不交叉”如：此反应中，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的原子个数之比是________。5:1(4)价态归中规律在同一反应中，同种元素之间不同价态间的氧化693、得失电子守恒规律对于任一氧化还原反应，氧化剂得到的电子数与还原剂失去的电子数相等。试卷第七题等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气的物质的量最多的是________(填序号)A．KClO3 B．KMnO4C．MnO2 D．Ca(ClO)2已知：MnO＋H＋＋Cl－―→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O(未配平)ClO＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O(未配平)ClO－＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O(未配平)A

3、得失电子守恒规律对于任一氧化还原反应，氧化剂得到的电子数7024mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋5Bm×ne-即氧化剂的物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值＝还原剂的物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值。24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰71BB72在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5molCuSO4可氧化P的物质的量为________mol。生成1molCu3P时，参加反应的P的物质的量为________mol。

1.52.2在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋1.5273（2008·海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：A.2mol

B.1mol

C.0.5mol

D.0.25molD总结：守恒法的运用适用范围：任何化学反应条件：只需始态和终态，不需过程即知变化（2008·海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸D总结：守恒法74五、氧化还原反应的相关计算（2007·全国Ⅰ）已知氧气还原反应：

2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2

+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A.10mol

B.11mol

C.12mol

D.13molB(1)守恒法的