常见的酸和碱-第2课时-初中化学课件-九年级化学课件

九年级化学人教版（下）第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第2课时酸的化学性质九年级化学人教版（下）第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱1.掌握酸的主要化学性质。2.理解掌握酸与金属氧化物反应的化学方程式的书写方法。教学目标掌握酸的主要化学性质。教学重点和难点1.掌握酸的主要化学性质。教学目标一、情景导入生活中，铁制容器表面的锈渍很不容易除尽，但如果将生锈的容器放在稀盐酸中浸泡一会，取出后，你会发现容器光亮如新，你知道其中的原因吗？让我们一起去探究其中的奥秘吧！盐酸GodSaveme！！无所谓，我无所谓…我得意的笑，又得意的笑…为什么受伤的总是我！一、情景导入生活中，铁制容器表面的锈渍很不容易除尽，但如果将酸具有相似的化学性质，是由于在不同的酸溶液中都含有相同的H+。1.酸能与指示剂作用。2.盐酸、稀硫酸能与活泼金属反应，产生氢气如：（1）盐酸与镁反应

；（2）稀硫酸与锌反应

；（3）铁与盐酸反应

。3.稀酸能与金属氧化物反应。如：稀盐酸除锈的反应为：

。二、预习指南酸溶液碱溶液紫色石蕊溶液变红色变蓝色Mg+2HClMgCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O除锈视频（）播放清除酸具有相似的化学性质，是由于在不同的酸溶小组探究：根据教材探究实验，实验现象记录如下：知识点一：酸与指示剂作用滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸变红不变色变红不变色酸的化学性质视频（）播放清除小组探究：知识点一：酸与指示剂作用滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚归纳酸能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色。知识点一：酸与指示剂作用归纳酸能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色知识点一：酸与指示剂作用1.向某溶液中滴入无色酚酞溶液后无变化，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则

（

）A.一定显红色B.可能仍为紫色，也可能显红色C.可能显蓝色D.一定显无色B知识点一：酸与指示剂作用B知识导学：

分别写出下列几种金属与稀盐酸或稀硫酸反应的化学方程式。知识点二：酸与活泼金属反应知识导学：知识点二：酸与活泼金属反应小组探究：1.上面反应的生成物有什么共同之处？2.金属与稀盐酸或稀硫酸反应应满足什么条件？知识点二：酸与活泼金属反应小组探究：知识点二：酸与活泼金属反应教师点拨：1.上面的六个反应中,生成物都是盐和H2。2.在金属活动性顺序中,位于H前面的金属能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。知识点二：酸与活泼金属反应教师点拨：知识点二：酸与活泼金属反应归纳金属+酸→盐+H2。知识点二：酸与活泼金属反应归纳金属+酸→盐+知识点二：

D知识点二：

D知识导学：1.用稀盐酸除锈的化学方程式为

，稀硫酸除锈的化学方程式为

。2.盐酸或稀硫酸除锈时观察的共同现象是

。知识点三：酸与金属氧化物反应铁锈消失，溶液变成黄色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O知识导学：知识点三：酸与金属氧化物反应铁锈消失，溶液变成黄色小组探究：1.上面的2个反应中，生成物有什么共同之处？2.除锈时，能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？知识点三：酸与金属氧化物反应小组探究：知识点三：酸与金属氧化物反应教师点拨：1.将一根生锈的铁锈放入稀盐酸（或稀硫酸）中，观察到铁锈消失，溶液由无色变成黄色。2.上面的2个反应中，生成物都是盐和水。3.除锈时如果长时间将铁制品浸在酸中，酸先与铁锈反应，然后与铁反应，会腐蚀铁制品。知识点三：酸与金属氧化物反应教师点拨：知识点三：酸与金属氧化物反应归纳

酸+金属氧化物→盐+水。知识点三：酸与金属氧化物反应归纳 酸+金属氧化物→盐+水。知识点三：酸与金属氧知识点三：酸与金属氧化物反应3.（2014，佛山）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是

（

） A.Mg B.Fe2O3 C.CO2 D.NaOH4.小明同学想除去卫生间地面瓷砖上的铁锈痕迹，他选择了一种最适宜的物质对铁锈进行了预先处理，你认为这种物质应是

（

） A.食盐水 B.汽油 C.白醋 D.洗衣粉CC知识点三：酸与金属氧化物反应CC点点对接1.酸与金属氧化物反应【例1】某校实验室有一批生锈的铁架台，该校九年级（1）班化学兴趣小组设计了一个铁架台翻新“三步骤”方案：①用砂纸打磨铁架台；②用适量稀酸清洗，水洗，晾干；③防锈处理。请回答：（1）①的目的是；

（2）②中所用的稀酸是

，其除锈的化学方程式为；

（3）写出③的具体做法：

。【解析】（1）铁易生锈，用砂纸打磨的目的是除去铁架台表面的铁锈；（2）除去铁锈可用稀盐酸或稀硫酸；（3）防锈的措施有余油、刷漆，镀上一层其他金属、改变金属的结构等。【答案】（1）除铁锈（2）稀盐酸（或稀硫酸）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O［或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O］（3）涂上防锈漆（答案合理即可）点点对接1.酸与金属氧化物反应【解析】（1）铁易生锈，用当堂强化5.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是

（

）A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加无色酚酞，溶液都变为红色6.泉州是白蚂蚁灾害的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是

（

） A.钢筋 B.铜制品 C.大理石 D.铝合金BB当堂强化5.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同当堂强化7.用稀硫酸除铁锈的原理是

（

）A.FeO+H2SO4=FeSO4+H2OB.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑C.Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2OD.Fe2O3+3H2SO4=

Fe2(SO4)3+3H2O8.把鸡蛋放在下列某物质中可以制作“无壳鸡蛋”，该物质是（

）A.食盐 B.白酒 C.食醋 D.酱油DC当堂强化7.用稀硫酸除铁锈的原理是 （ ）DC当堂强化9.一次性将石灰水、食盐水、稀硫酸鉴别开来，可以选用

（）A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.盐酸 D.二氧化碳10.将表面生锈的铁钉投入到稀硫酸中，开始时观察到的现象是

，化学方程式为

；较长时间后观察到的现象是

，化学方程式为

。A铁钉表面的铁锈逐渐减少，溶液变成棕黄色Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O铁钉表面有气泡产生Fe+H2SO4FeSO4+H2↑当堂强化9.一次性将石灰水、食盐水、稀硫酸鉴别开来，可以选用九年级化学人教版（下）第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第2课时酸的化学性质九年级化学人教版（下）第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱1.掌握酸的主要化学性质。2.理解掌握酸与金属氧化物反应的化学方程式的书写方法。教学目标掌握酸的主要化学性质。教学重点和难点1.掌握酸的主要化学性质。教学目标一、情景导入生活中，铁制容器表面的锈渍很不容易除尽，但如果将生锈的容器放在稀盐酸中浸泡一会，取出后，你会发现容器光亮如新，你知道其中的原因吗？让我们一起去探究其中的奥秘吧！盐酸GodSaveme！！无所谓，我无所谓…我得意的笑，又得意的笑…为什么受伤的总是我！一、情景导入生活中，铁制容器表面的锈渍很不容易除尽，但如果将酸具有相似的化学性质，是由于在不同的酸溶液中都含有相同的H+。1.酸能与指示剂作用。2.盐酸、稀硫酸能与活泼金属反应，产生氢气如：（1）盐酸与镁反应

；（2）稀硫酸与锌反应

；（3）铁与盐酸反应

。3.稀酸能与金属氧化物反应。如：稀盐酸除锈的反应为：

。二、预习指南酸溶液碱溶液紫色石蕊溶液变红色变蓝色Mg+2HClMgCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O除锈视频（）播放清除酸具有相似的化学性质，是由于在不同的酸溶小组探究：根据教材探究实验，实验现象记录如下：知识点一：酸与指示剂作用滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸变红不变色变红不变色酸的化学性质视频（）播放清除小组探究：知识点一：酸与指示剂作用滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚归纳酸能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色。知识点一：酸与指示剂作用归纳酸能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色知识点一：酸与指示剂作用1.向某溶液中滴入无色酚酞溶液后无变化，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则

（

）A.一定显红色B.可能仍为紫色，也可能显红色C.可能显蓝色D.一定显无色B知识点一：酸与指示剂作用B知识导学：

分别写出下列几种金属与稀盐酸或稀硫酸反应的化学方程式。知识点二：酸与活泼金属反应知识导学：知识点二：酸与活泼金属反应小组探究：1.上面反应的生成物有什么共同之处？2.金属与稀盐酸或稀硫酸反应应满足什么条件？知识点二：酸与活泼金属反应小组探究：知识点二：酸与活泼金属反应教师点拨：1.上面的六个反应中,生成物都是盐和H2。2.在金属活动性顺序中,位于H前面的金属能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。知识点二：酸与活泼金属反应教师点拨：知识点二：酸与活泼金属反应归纳金属+酸→盐+H2。知识点二：酸与活泼金属反应归纳金属+酸→盐+知识点二：

D知识点二：

D知识导学：1.用稀盐酸除锈的化学方程式为

，稀硫酸除锈的化学方程式为

。2.盐酸或稀硫酸除锈时观察的共同现象是

。知识点三：酸与金属氧化物反应铁锈消失，溶液变成黄色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O知识导学：知识点三：酸与金属氧化物反应铁锈消失，溶液变成黄色小组探究：1.上面的2个反应中，生成物有什么共同之处？2.除锈时，能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？知识点三：酸与金属氧化物反应小组探究：知识点三：酸与金属氧化物反应教师点拨：1.将一根生锈的铁锈放入稀盐酸（或稀硫酸）中，观察到铁锈消失，溶液由无色变成黄色。2.上面的2个反应中，生成物都是盐和水。3.除锈时如果长时间将铁制品浸在酸中，酸先与铁锈反应，然后与铁反应，会腐蚀铁制品。知识点三：酸与金属氧化物反应教师点拨：知识点三：酸与金属氧化物反应归纳

酸+金属氧化物→盐+水。知识点三：酸与金属氧化物反应归纳 酸+金属氧化物→盐+水。知识点三：酸与金属氧知识点三：酸与金属氧化物反应3.（2014，佛山）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是

（

） A.Mg B.Fe2O3 C.CO2 D.NaOH4.小明同学想除去卫生间地面瓷砖上的铁锈痕迹，他选择了一种最适宜的物质对铁锈进行了预先处理，你认为这种物质应是

（

） A.食盐水 B.汽油 C.白醋 D.洗衣粉CC知识点三：酸与金属氧化物反应CC点点对接1.酸与金属氧化物反应【例1】某校实验室有一批生锈的铁架台，该校九年级（1）班化学兴趣小组设计了一个铁架台翻新“三步骤”方案：①用砂纸打磨铁架台；②用适量稀酸清洗，水洗，晾干；③防锈处理。请回答：（1）①的目的是；

（2）②中所用的稀酸是

，其除锈的化学方程式为；

（3）写出③的具体做法：

。【解析】（1）铁易生锈，用砂纸打磨的目的是除去铁架台表面的铁锈；（2）除去铁锈可用稀盐酸或稀硫酸；（3）防锈的措施有余油、刷漆，镀上一层其他金属、改变金属的结构等。【答案】（1）除铁锈（2）稀盐酸（或稀硫酸）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O［或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O］（3）涂上防锈漆（答案合理即可）点点对接1.酸与金属氧化物反应【解析】（1）铁易生锈，用当堂强化5.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是

（

）A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加无色酚酞，溶液都变为红色