高三上期末分类-教师版

前 这里汇集了1415学年 一、化学与生 二、元素及其化合 水的电离、溶液PH值的计 12.二次电 1（152（14SO2是大气污染物之 3（14 1/4（151（15通 Na++ 通工业冶炼金属铝：AlCl3(熔融 Al+ OH¯+CO2¯+2H+===HCO 2（15 2/3（1519（1020℃，搅拌，测量温度为T1；静置恒温后测量温度为T210mL1.1g/mL20%的盐酸（20℃，搅拌，测量温度T3。得到表1的数据：试剂步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解Na2CO3和和乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有10 加入10mL_10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸（20℃） 3/不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固丙同学为测定一份NaHCO3Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1g混合1020304012.521.539.740.08.19.611.112.74（14、周期表中Na、Mg、Al所在周期是第三周期为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验11.0g5mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓21.0g5mL1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧由实验1和实验2得出的结论是 金属性Na>Mg>Al 4/Na、Mg、Al都可以用 NaHH2，该反应的还原剂是NaH_1.（151）下列有关物质应用的说法不正确的是A.C.

B. 2（15A..可能是①C. ②S、 ③N2、 ④AlCl3、A. B. C. 5/4.（15年丰台期末14） Cl2：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（每次均量取20mL反应残余液进行实验，其中正确的是BA.与足量AgNO3aB.1020mL用已知浓度的NaOHNaOHbC.NaHCO3cD.加入d1gCaCO3（过量）充分反应后，称量剩余固体质量为d2g已知：Ksp(CaCO3)>Ksp(MnCO3)]5（15A.明矾在天然水中生成Al(OH)3胶体，可用作自来水 ..6（15

A.试管aC.cB.bD.试管d6/7（1517（12（1）25℃Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图16¯1所示。①HClOClO－强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH＝7.5与时杀菌效果强的是pH=6 ；ClO2是一种新的 剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液 化学方程式Cl2+2NaClO2＝2NaCl+2ClO2 酸反应得到ClO2。电解时，NaClO3在阳 _极（填阴或阳）生成，生成ClO3–的电极反 Cl－－6e—+3H2O＝6H＋＋ClO3－ 1molCl–、1molClOx–（x=1,2,3,4）的能量大小与化合价的关系如图16¯2所示①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是 ②B→A+D反应的热化学方程式 3ClO－(aq)＝2Cl－(aq)＋ClO3－(aq)—7/1.（15东城期末4）下列表述正确的是 12C和14C的原子结构示意图均可表示 2（143（15CO2

92D.聚丙烯的结构简式 8/4（15A.聚丙烯的链节：—CH2—CH2—D.20171.（15东城期末3）下列叙述正确的是盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中2（15 （CN¯）废水，一定条件下，氯气CN¯反应生成无毒气体。下列说法不正确的是CN¯中碳元素的化合价为该反应的产物之一是无毒的1molCN¯3mol0.1molCN¯的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl29/3.（159）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是常温常压下，3.2gO24（14 0.1mol甲烷含有的电子数为1L0.1mol/LNa2CO3CO32¯0.11LpH=1H1.（159）下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是 c（H+）=10¯13mol/L的溶液中：NO¯、SO2¯、K+ 333铁与稀硫酸反应后溶液中：[Fe（CN）6]3¯、NH4+、Cl¯、NO3空气中：SO2、NO、N2、2（14 铝放入烧碱溶液中溶解：Al+2OH¯AlO¯ 碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H++OH¯=氯化铁溶液呈酸性：Fe3++ Fe(OH)310/aabAB酸CO32¯+H¯=HCO3C酸2H++SiO 3 DBa2++OH¯+H++SO44（15金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H2O===Na++2OH¯+NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl22OH¯Cl¯ClO¯将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2 2HCO¯+Ca2++2OH¯===CaCO↓+2HO 61mol14C611/6（15A铝溶解在NaOH溶液2Al+2OH¯=2AlOB醋酸溶液滴入NaHCO3溶液H++HCO¯CO↑+H3 CSO2SO2+Br2+H2O=SO42¯+2Br¯+2HD Fe+4H++NO3=Fe37．（15东城期末19（10分）工、农业废水以及生活污水中浓度较高的N3O¯会造成氮污NO¯的法是零价铁化学还原法。某化学小组用废铁屑和硝酸3KNO3pH2.5.pH的原因是NO3¯在离子浓度、pH随时间变化的关系。铁屑与KNO33NO¯312/8.（1517（10分）电解铝厂的为测定铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2）样品中Al2O3的质量分数，操作如下： 向滤液a中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤，得滤液…滤液a中阳离子有H+、Al3+、Fe3+（写离子符号操作Ⅱ中反应的离子方程式是HOH¯H2O、Al34OH¯AlO2¯2H2O、Fe3++3OH¯=Fe(OH)3↓。操作Ⅳ是干燥Al(OH)3沉淀、称 要测定铝土矿样品中Al2O3的质量分数，所需数据是_铝土矿样品质量xg、Al(OH)3质量yg 表达式是102y*100%/156x（用含x、y…的式子表示。沸点越高，下列溶液中沸点最高的是C0.01mol/L的K2SO4溶0.02mol/L的NaCl13/2（15 C.

氨来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图。下列说法的是B2.（14西城期末6）下列应用不涉及氧化还原反应的是 用NH4Cl和 3（152 CrO2¯2

→SiO2

14/18（14 Fe(OH)3＋3H+（用离子方程式表示工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成2FeCl310NaOH3NaClO2Na2FeO45H2O9NaClNaOH溶液的方法制Na2FeO4①若电解所需的浓NaOH溶液为16mol/L，则 配制500mL该浓度的液需NaOH320g，配制过程所需玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管②电解浓NaOH溶 Na2FeO4，其工作原理如下图所示 用的物质是NaOH溶 15/列说法正确的是B B.气态氢化物的稳定性C.原子半径 D.酸性2（15A.原子半径：SiB.热稳定性：HFHClC.碱性：CsOHKOHD.失电子能力：KNa>3（153H+的能力：CO34（15X2－和Y＋核外电子层结构相同，原16/5（15A酸性：HCl＞H2CO3非金属性：ClBC—OH是亲水基，含有—OHDAgClKI6.（1515（14分）A.B.C.D.E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3:5。C的原子结构示意图 第3周期，第 是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe。含B元素的化合物常用作净水剂，用文字和化学用语解释净水原因：Al3⇌Al(OH)3+3H+ 17/E元素的非金属性强于D元素，用原子结构解释原因：同周期元素随着原子序数的递元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl。XYZMQRXYZMQR。 第3周期ⅥA。X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是O2－（填离子符号）角线相似”的现象，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是BeO＋2OH－=BeO22¯＋H2O 的a是正极，阴极的电极反应式是O2+2e－+2H2O=2OH18/1（15H2(g) 2HI(g)△H=¯a下列说法正确的是H2、I2和HI2molHI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a相同条件下，1molH2g)1molI2g)2molHIg)2molH2(g)2molI2(g)2a2（1419（10合成氨反应的化学方程式是N23H22NH3NH3已知 ΔH＝﹣12691molH¯O键与断开1molH¯NH¯OH¯N键（填“强”或“弱”）①图中b点，U(正) U(逆)（填“＞”、“＝”或19/a点，容器内气体n(N2):n(NH3右图是某压强下，N2与H2按体积比1:3投料时，反应混—2NH33O2微生物2HNO22H2ONO2转化为N22NO2¯6e¯4H2O=N2+8OH¯。1.（15东城期末2）下列说法正确的是2.（158）下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是将稀H2SO4改为98%的浓硫酸与Zn反 在H2SO4与NaOH两溶液20/ ΔH＝﹣213.5kJ/mol，温度0.下列说法不正确的是4.（1514）下列关于各图像的解释或结论正确的是 由甲可知：热化学方程式是H2（g）+½O2（g）=H2O（g）2NO2（g）N2O4，A 21/5．（15年海淀期末14）工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g) 反应的平衡常数如下表：下列说法正确的是D温度0该反应的△H加压、增大H2COt℃1L0.1molCO0.2molH2CO50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为1006（15施能提高N2转化率的是

高温高压2NH3(g)△H<0。当反应达到平衡时，下列①降 ②恒压通入惰性气 ③增加N2的浓 ④加A. B. C. 7.（15年丰台期末13）在一定温度下，将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应：X(g)+Y(g) 减小 反应H22/18（12 aZ(g)，T1温度时，在体积a=1 ；用X的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为0.15

Dυ(X)正=υ(Z)A.C.

B. X、Y、Z由C.H、OXYZ12323/①Z的分子式为CH4O②根据燃烧热数据分析，等质量的X、Y、Z充分燃烧，放出热量最多的是9.（15年朝阳期末16（8分）甲醇汽油是一种新能源清洁 工业上可用CO和H2 △H=a为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比( )及温度的关系，研究小组在10L的反应热a (填“＞”或“＜”)，判断依据是升高温度，CO的转化率降低,平衡 Ⅱ(填“＞”或“＜”)②若Ⅱ反应的n(CO)起始=10mol、投料比为0.5，A点的平衡常数 B点的平衡常数 KA(填“＞”或“＜”或“＝”)CH3OH（至少答出两条24/10.（15东城期末18（9分）“Cl化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如 甲乙1molCO2(g)3mol1molCH3OH(g)1mol29.4a _c2（填”>”、”<”或”=”；a=19.610sCO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是0.03mol/(Ls)亚青为P1时，向体积为1L的密闭容器中冲入bmolCO和H2，发生反应 ①该反应属于 ②100℃时，该反应的平衡常数K=1/ （用含b的代数式表示治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g） 2CO（g）+N2（g）△H＜0。n（NO：n（CO）=1：图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是cd（选填字母。25/ （+：cH¯3NH.HO3与pH=11.12的氢氧化钠溶液相比，NaOH溶液中c（Na+）大于氨水中2（15①②26/3（1515（11①醋酸在水溶液中的电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO－+H+ A.C.

B. 滴定醋酸的曲线是 “II”滴定醋酸的曲线是 “II”③V1和V2的关系 V2（填“>”、“=”或“<”c(H+)>c(OH－)。 >AgI。27/ Fe(NO3)3溶 －⇌Fe(SCN)3②3a③用化学平衡原理解释步骤4的实验现 (s)⇌ ¯(aq)（1分加KI后，因为溶解度：AgI< 水的电离、溶液PH是B反应后HA生成物NaA的水溶液的pH可能小于HA溶液和NaOH28/1（15 溶质水解反应：HCO¯＋H HO＋ 离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO¯)＋c(CO 微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO¯>c(H 2（15是BNaHX的电离方程式为NaHXNaHHX¯的电离程度小于HX¯离子浓度关系：c(Nac(Hc(OH¯c(HX¯加水稀释，促进HX¯水解，c(HX¯)增下列说法不正确的是四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度NaHSO3溶液显酸性的原因是NaHSO3NaHSO2¯向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是29/4（14①Na2CO3、②NaHCO3、 、④CH3COONH4、⑤c(H+)=c(OH¯。1（14⑤Cl2，不能溶解CaCO3的是A. B. C. D.2（15纯碱溶液 油污：CO32¯+H2O⇌H2CO3+2+3（15②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，30/下列分析不正确的是3实验③Ag(NH3由实验③推测：若在①的沉淀中滴加NaOH1（15 A→电极1（14 31/3沉淀生成。经查资料得知：Ag++2NH3·H2O Ag(NH)++2H2O3是 NH3Ag+能力比Cl 由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为3（15 显示的是生锈的铁桥，有关钢铁生锈说法不正确的是钢铁生锈的负极反应是：Fe¯3e32/5（1516（13图 图图1中，为了减缓海水 Zn2+ 图2中， C做极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为阴2Cl－¯2e－===Cl2↑，检测该电极反应产物的方法是湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气（或取阳极附近溶液滴加淀粉、KI溶液，NM NM

33/①E为 电池的负极（填“正”或“负。F电极上的电极反应式为===Cl－+2OH－ 低，用化学用语解释其原因Mg+2H2O===乙醛酸（HOOC¯CHO）是有机合成的重要 极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。若有 1（15 电解质溶液中Cl¯向ab为铁，则b电极的反应式为：Fe¯2e2.（15年朝阳期末12）碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液 方程式是：KI＋3H2 有关说法不正确的是I¯在阳极放电，H+在阴极3mole¯KIO310734/ 若装置②用于铁棒镀铜，则N若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持1（15 2（15AD35/3.（15东城期末11）LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧 电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是Ba处通入O2+4e¯+4H1（15KMnO4C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加热，再加入新制Cu(OH)2加热，没有出现红色沉淀，说向NaOHAgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生36/2（14A.B.研究浓度 Fe(SCN)3的影C.CH3CH2OH 2mL0.1mol/L12mL0.1mol/L1mol/LNa2S溶液，有黑色沉淀生成DCBA含含液37/4（15DDCBA5.（1510）6（15是C溶液固体溶液ABCDCO2不与氯化钙反38/7（15A.甲装置可用 氨 B.乙装置可除去CO2中少量的SO2杂C.丙装置可用于粗盐提 D.丁装置可分离CCl4萃取碘水后的分层液8（15.B..9（15A将SO2通入品红溶BpH试纸测定NaHSO3比较HSO3¯C溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，将得到的DNa2CO3溶液中加入BaC12证明Na2CO3溶液中存在水解平39/10.（1517（15分）某化学探究小组拟用废铜屑Cu(NO3)2：，并探究其化如图，用浓HNO3写出铜与浓硝酸反应的离子方程式Cu+4H++2NO3一===Cu2++2NO2↑+2H2O①装置中NaOH溶液的作用是吸收氮氧化物，防止污染空气全隐患（1分（装置图如右，1分，合理即给分）或者合理，慢慢挤压胶头滴管控制反应速率，使NaOH溶液及时吸收NO2。为了探究Cu(NO3)2的热稳定性，探究小组按下图装置进行实验。（图 Cu(NO3)2：晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U型管除去红棕色气体，在集气瓶中收集到无色气40/（3）①红棕色气体是NO2②根据现象判断Cu(NO3)2在加热条件下可以分解，其化学反应方程式2Cu(NO3)2==2CuO+4NO2↑+O2↑利用 浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH)2]0.4mol/LNaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品。1234x （4）)CO2¯CO2¯的方法取少量滤液置于试管中，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有 ，得到g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是93.3%。41/1．（14西城期末16）球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。 测定化合物X的组成实下列说法不正确的是A.固体2是氧化 B.X的化学式可以表示为C.溶液甲中可能含有 D.X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生2（15ACO(g)NaOH溶液、浓BNH4Cl(aq)NaOH溶CCl2(g)DNa2CO3(s)、—42/所示。下列说法不正确的是D4可用BaCl2SO4从苦卤中提取Br22Br¯+Cl2===2C1¯+1工业上，电解熔融Mg(OH)23（15 催化

2 2

加

石 裂 催化加

16（10

FeCl3—HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+Cu2+步骤①中加入H2O2Fe2+Fe3+ 43/pH3.2≤pH＜4.7写出步骤②CO24H++Cu2(OH)2CO3＝3H2O2Cu24Fe3++3Cu2(OH)2CO3+3H2O＝4Fe(OH)3+6Cu2++3已知—+5（1518（10（FeS2）为原 该物质的流程如下溶液溶液气体硫铁 空 原料 单质 蒸发浓 NaS 溶液溶液气体沸腾炉高 吸收 加 冷却结 22 已知：I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢（H2S）混合能获得单质硫 吸收塔中的原料B可以选用 NaCl溶 b．Na2CO3溶 c．Na2SO4溶 Na2S2O3的过程（加热装置已略去44/①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是该反应的实质是H+与置B的作用是防止倒吸。②C中 Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S+H2O+SO2===Na2SO3+H2S、2H2S+SO2===3S+2H2O或2H2S+H2SO3===3S↓+3H2O和Na2SO3+S=加热=Na2S2O3。 FeS22HCl===FeCl2H2S↑S↓钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质。45/pH（开始沉淀pH（完全沉淀中Co2O3+6H++2Cl¯=2Co2++Cl2↑+的主要成分除了LiF外，还有Fe(OH)3。 度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀 温度范围/固体质量/温度范围/固体质量/经测定，210~290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是3CoC2O42O2210¯290℃=Co3O46CO2。M(CoC2O4·2H2O183g/mol7（1420（10Ba(OH)2·8H2O晶体的示意图如下：已知 ΔH1＝+226.246/ ΔH=+571.2kJ/mol由BaCl2溶液可通过不同途径得到Ba(OH)2·8H2O1的离子方程式是CO32¯+Ba2BaCO3↓②途径佳温度是_20℃或常温；能从混合液中得到Ba(OH)2·8H2O20℃4种物质中Ba(OH)2·8H2O溶解度最小。1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba(OH)2·8H2OCuS的浊液，反应化学方程式是BaS＋CuO＋9H2O＝Ba(OH)2·8H2O＋CuS80℃左右浓热过滤的原因是为减少过滤过程中Ba(OH)2·8H2O的损失。47/1（15年海淀期末19（12分）某校化学 1，取少量装入试管B中，加热A步骤FeCl3溶液显酸性的原因是Fe3++3H2OFe(OH)33H+。写出装置ASO2的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O。当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时， 色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。3 3【查阅资料】Fe(HSOFe3+Fe2+3 3H2SO3⇌H++HSO3－Fe3++HSO3－⇌Fe(HSO3)2+。3写出溶液中Fe(HSO)+Fe3+反应的离子方程式：Fe3+H2O32Fe2SO42－3H+48/步骤步骤 III．加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间。2（1421（10分）某中药主要含二硫化亚铁（FeS2，某学组欲用下图所装置中，A为高温灼烧装置，B为气体吸收装置，CSO2的传感器。取mg该中药样品于装置A中，经充分反应，使硫元素全部转化为SO2和SO3，在B中得到白色沉淀，传感器（装置C）未检测到SO2。BH2O249/将A中剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H2向滤液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反应，TiCl3被氧化为TiObFe3+Ti3+H2OFe2++TiO2+2H+③c中K2Cr2O7被还原为Cr3+，样 3（1519（12工业上有多种方法可以减少SO2的排放。程式是2CaCO3+2SO2+O2=高温=2CaSO4+2CO2。Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）:V（NaOH）=1:2。NaOHSO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是Ca2++OH¯HSO3¯CaSO3↓+H2O。50/甲同学认为BaCl2SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装：已知：Na2SO3(固体)+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是AB中与BaCl2溶液反应生成BaSO4A2与装置内空气中的2进入B中与Bal2溶液反应生成BaS42BaCl2溶液不能得到Ba3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动：反应开始后，ANa2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B.C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去。51/SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液。1（14法不正确的是C分子式为2（15O HOCO 52/3（15和

CH3CH CH3 4．（15年海淀期末9）有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为60.00%，氢元素的质量分数为13.33%，它的核磁氢谱有4组明显的吸收峰。下列关于有机物X的说法不正确的是D含有C.H、OC.分子组成为

D.A.C4H8O2的酯有4种 .淀粉和纤维素互为同分异构C.乙醇和葡萄糖均能发生酯化反 D.漂白精和医 均可用 15（10 53/ 由 16（10 X的结构是（其②核磁 ②核磁 峰面积之比是1:1:2:2NaHCO3 （2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程 （3）A的结构简式 ；X的结构简式 54/由BF（部分反应条件略N→R的反应类型

Cl

+ HO

+NaCl+3（1422（16 55/ 由E与N合成华法林的反应类型 a．M与NL与足量的NaOH溶液反应，1molL4molE5mol 甲苯（2分（2）（2分醛基（2分（4）（2分（5）（211分 56/G(C12H12O24（1517（G(C12H12O2FF

试剂浓浓HNO3/浓BABA已知

C C

ED D催化剂 CH=CCOOH(R=催化剂

CH3或 H2 2③CH

生成A的反应类型 写出由A生成B的化学方程式 质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构