硫的转化课件

硫的转化思考：1、S的气态氢化物是什么？气味？2、S有无同素异形体？有哪几种？S单质颜色？3、S的氧化物有几种？4、S的酸有几种？强弱？5、S的盐类有几种？SO2SH2SSO3H2SO3H2SO4RSO3(RHSO3)RSO4(RHSO4)－20＋4＋6＋4＋4＋6＋6考点一硫单质和硫的氧化物【知识梳理】1．硫单质(1)自然界中硫的存在形态：既有化合态又有游离态。(2)物理性质颜色状态：淡黄色晶体。溶解性：水中不溶，酒精中微溶，CS2中易溶。(3)化学性质(2)三氧化硫①物理性质

在标准状况下，SO3为无色晶体(填色态)。②化学性质(3)硫的氧化物对大气的污染①硫的氧化物来源、危害及治理②硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。【问题与探究】1.如何洗涤附着在试管内壁上的硫？2.潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性，那么将二者混合时其漂白能力是否增强？将二者混合时，会发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，故漂白性减弱或失去。硫单质易溶于CS2且可以与热的强碱液反应：3S+6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热强碱液洗涤。××××解析：SO2的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液褪为无色；SO2的饱和溶液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被NO3-氧化为SO42-，SO42-与Ba2＋形成BaSO4沉淀；d试管中：SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。B7．某探究性学习小组利用图中所列装置设计实验，证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有SO2和CO2生成。(1)实验室可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_____________，B瓶溶液的作用是_____________，C瓶溶液的作用是____________。(2)装置D中所盛溶液是________，可验证的产物是______。(3)若想同时验证另一种产物的存在，需使用的药品为____________，该装置在整套装置中的位置是______，理由是_____________________________________________验证产物气流中有SO2

除去产物气流中的SO2

验证产物气流中SO2已被B瓶溶液全部除去澄清石灰水

CO2

无水CuSO4

A前

产物气流通过A、B、C、D时会带出水蒸气，所以必须在A之前(1)雨水样品放置时pH变化的主要原因为_________________(用化学方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成过程可能是__________________________________________________________________________________。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是____________________________________________，二氧化硫表现_______性。题型四硫的氧化物对环境的影响8．某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：时间(h)开始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.02H2SO3＋O2==2H2SO4

雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧气氧化为硫酸，降落下来形成酸雨减小

自来水中的氯气(或次氯酸)把亚硫酸氧化成硫酸还原(2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是(

)A．腐蚀建筑物、雕塑等B．污染水源C．改良碱性土壤D．损害庄稼(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是(

)①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤CC考点二硫酸及硫酸根离子的检验【知识梳理】1．浓硫酸的物理性质(1)挥发性：难挥发；(2)溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热；浓H2SO4稀释的方法是：将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌。(3)浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。如果不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，处理方法是：立即用大量水冲洗，然后涂上NaHCO3溶液。2．浓硫酸的特性【思考与探究】1．下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将实验现象填入下表：浓硫酸稀硫酸物理性质加入水中放出大量热无明显变化观状态油状溶液液态密度ρ（浓H2SO4）>ρ（稀H2SO4）化学性质铁片无明显变化(钝化)铁片逐渐溶解，并产生无色气体铜片(加热)铜片溶解，产生无色气体不反应白纸变黑无明显变化

2.将64g铜箔加入到盛有含2molH2SO4的浓H2SO4试管中加热。(1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为_______________________________不能，因为随着反应的进行，浓H2SO4变为稀H2SO4，反应停止。H＋与NO3-又能氧化铜片，发生反应3Cu＋2NO3-＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O设计实验验证你的猜想_________________________________________________________________________________。(4)实验结束后，为了减少环境污染，排尽各容器中的SO2，可采取的操作是_________________________________________________________________________________________。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。根据上述材料回答下列问题：(1)D、E两容器中CCl4的作用是__________。(2)加热过程中，观察到A容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，三颈烧瓶下有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是________，分析可能的原因_____________________________________________________________________。(3)对A容器中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是：_________________________________________________________________.浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，浓硫酸的吸水作用使无水CuSO4析出打开A容器上的弹簧夹，用注射器向里通入空气，最后再在B中加入NaOH溶液，塞上塞子，振荡即可防止倒吸CuSO4

由于SO2的溶解度较大，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量低，生成了Ca(HSO3)2溶液取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成(或加热、加盐酸检验SO2气体等方法)4．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO42-、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是(

)A．Br－

B．SO42-C．H2SO3D．NH4+B(1)你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲____________；乙___________(填“严谨”或“不严谨”)，并说明理由：_______________________________________________。(2)如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案:__________________________________________。不严谨不严谨

甲没有排除Ag＋干扰，乙没有排除SO32-、HSO3-干扰往试样中先加过量盐酸酸化，然后再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生说明含有SO42-，若无沉淀生成则不含SO42-3．从氧化还原反应的角度定位硫及其化合物间的转化(1)相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。(2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即“邻位转化”【问题与探究】1．有下列转化关系：能实现上述转化的非金属元素有哪些？2．SO2具有还原性，浓H2SO4具有氧化性，二者能发生氧化还原反应吗？提示：有S、C和P，其转化关系分别为：

不能；因为硫元素的＋4、＋6价之间无中间价态，两物质中硫元素的价态相邻，不能发生氧化还原反应。【题组训练】(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：_________________________；(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：___________________________；(3)写出一个由D生成B的化学方程式：________________________________________；(4)写出由E生成D的化学方程式：___________________。S＋H2H2SH2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2OCu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O2H2SO3＋O2===2H2SO42．在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：(1)A是________，Y是________，Z是________(填化学式，下同)。(2)当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：___________________________。(3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：_________________________。

H2O

(NH4)2S

O2H2SO4

HNO3

2H2S＋3O22SO2＋2H2O点燃4NH3＋5O2

4NO＋6H2O高温催化剂解析：解推断题的两个关键点：一是找出突破口；二是要熟悉物质间的相互转化关系。此题的突破口是D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，可推测多1个氧原子，则Y应为O2。连续氧化最终生成酸，则E可能为H2SO4或HNO3。解析：题组二多步转化的计算方法3．将28gFe粉和8g硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷却至室温，再加入足量的稀H2SO4，可产生标准状况下的气体的体积是多少升？答案：11.2L解析：4．用含FeS280%的硫铁矿生产硫酸，已知该矿石的燃烧率为95%，SO2的转化率为90%，SO3的吸收率为98%，若生产500t98%的硫酸，需多少吨原料矿石？解析：此题涉及到多步连续反应的计算，若采用相当量关系的方法，则把各步反应的转化率当成原料的有效成分含量，依据原子守恒关系式，设需要矿石的质量为x，由化学方程式可得：答案：447.5t解题技能常见漂白剂的漂白原理【典例】下列说法正确的是(

)A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2混合使用，将会有更强的漂白能力解析：A项，SO2与溴水、KMnO4溶液反应，表现SO2的还原性，SO2不能使石蕊褪色；C项，Na2O2与漂白粉利用的是氧化性，活性炭为吸附作用；D项，Cl2与SO2反应生成H2SO4和HCl，失去漂白性。B解析：HClO、O3、Na2O2均利用氧化性使有色物质褪色；SO2是利用化合反应使有色物质褪色。B2．已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生加成反应生成无色物质。(1)为了探索比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：a．将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现红色试纸均不褪色；b．将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；c．加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象；d．将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊试液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色。请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与Cl2漂白原理的相同与不同之处。H2S