2022年新高考化学易错点变式训练10化学反应速率与化学平衡

专题10化学反应速率与化学平衡纠错I混淆化学反应速率的表示方法【例1】已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2（g）+3H2（g）-2NHj（g）n2h2nh3起始浓度（mol/L）1.03.00.22s末浓度（mol/L）0.61.81.04s末浓度（mol/L）0.41.21.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是（）A.2〜4s内的平均反应速率为0.2mol』jsTB.前4s内的平均反应速率为0.3mol-L-'s-'C.前2s内的平均反应速率为0.4mol-LT-sTD.2s末的反应速率为0.4mol-LT.sT【错因分析】注意要求的是用生成物氨气的速率来表示，且某段时间内的平均反应速率，而不是某时刻的瞬时速率，若误以为瞬时速率，就会导致错误。【学霸解题】A项，2s〜4s时间内氨气的浓度变化为：（1.4T.0）mol/L=0.4moi/L,平均反应速率为：0.4mol_L=o.2mol/（L,s）,故A正确；B项，前4s时间内氨气的浓度变化为：（1.4-0.2）mol/L=1.2mol/L,4s-2s平均反应速率为：L2mol（L=0.3moi/（L.s）,故B正确；C项，前2s时间内氨气的浓度变化为：（1.0-0.2）4smol/L=0.8mol/L,氨气的平均反应速率为：0-8mo11L=o.4mol/（Ls）,故C正确；D项，2s内氨气的平均2s速率为0.4mol-（Ls）T,不是即时速率，故D错误；故选D。【参考答案】D【秒杀技巧】化学反应速率是某一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率，故C项符合题意。（1）化学反应速率是某一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。（2）进行化学反应速率的相关计算时，不能用某物质的物质的量代替其物质的量浓度，比较速率大小时易忽视各物质的反应速率的单位是否一致，单位书写是否正确。(3)一般不用纯固体或纯液体物质的变化来表示化学反应速率，但若将固体颗粒变小(增大固体的接触面积)，则化学反应速率会加快。(4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。(5)比较同一反应在不同的条件下，用不同物质表示的反应速率的相对大小。(6)化学反应速率越快不等于化学反应现象越明显，如某些中和反应。【变式训练】在2A(g)+B(g尸3c(g)+5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()A.v(A)=2mol-L'1"min'1 B.v(B)=0.3molL'ls'1C.vCO=O.SmolL'-s-1 D.v(D)=lmolL-,-s-'纠错2影响反应速率因素理解不透【例2】反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3()4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其化学反应速率几乎无影响的是()A.保持容积不变，增加H2O(g)的物质的量B.将容器的容积缩小一半C.保持容积不变，充入Ar使压强增大 D.保持压强不变，充入Ar使容积增大【错因分析】没有理解压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的。误以为增大压强，化学反应速率一定增大。实际上，若反应在恒容密闭容器中进行，充入氨气(或不参与反应的气体)，压强增大，但参与反应的各物质的浓度不变，反应速率不变。【学霸解题】容积不变，增加H2O(g)的物质的量，反应物浓度增大，化学反应速率加快，A不符合题意；将容器的容积缩小一半，反应物的浓度增大，化学反应速率加快，B不符合题意；保持容积不变，充入Ar,Ar不参与反应，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，C符合题意：保持压强不变，充入Ar,容器的容积变大，反应物的浓度减小，化学反应速率减小，D不符合题意。【参考答案】C【秒杀技巧】气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时，若保持容积不变，反应速率没有影响。易错快攻究错必备外界条件对化学反应速率的影响(1)由于固体和纯液体的浓度可视为常数，故改变固体或纯液体的用量反应速率不变。当固体颗粒变小时，其表面积增大，反应速率加快。(2)压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的，所以分析压强的改变对反应速率的影响时，要从浓度是否发生改变的角度来分析。若改变总压强时各物质的浓度不改变，则反应速率不变。(3)改变温度、使用催化剂，反应速率一定发生变化，其他外界因素发生改变，反应速率不一定发生变化。(4)升高温度，不论是正反应还是逆反应，是放热反应还是吸热反应，反应速率一般都要加快，只不过正、逆反应速率增加的程度不同。(5)气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响①恒容：充入“惰性气体”T总压增大T物质浓度不变(活化分子浓度不变)T反应速率不变。②恒压：充入“情性气体”一体积增大一物质浓度减小(活化分子浓度减小)-反应速率减小。【变式训练】NO氧化反应：2NO(g)+Ch(g)=i2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图，下列说法不正确的是()反应过aI.2NO(g)=N2O2(g)AZA；II.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)A.由于Ea^vEa”决定化学反应速率快慢的是反应nB.图示过程中，反应物断键吸收能量小于生成物形成所释放的能量C.升高温度，2NO(g)+O2(g) 2NCh(g)反应速率一定加快D.其它条件不变，升高温度，2NO(g)+O2(g)=^2NCHg)平衡一定逆向移动纠错3对化学平衡状态的理解不透彻【例3】向恒温恒容密闭容器中充入1molX和1molY,发生反应X(g)+2丫(g) Z(g)+W(s),下列选项不能说明反应已达平衡状态的是()A.v£X)=2v£Y) B.气体平均密度不再发生变化C.容器内压强不再变化 D.X的浓度不再发生变化【错因分析】反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，由此衍生出来的各种量不变。若不清楚反应达到平衡时丫正个小应指同一种物质，则易漏选A；若审题没有注意W的状态，易错选B。【学霸解题】A项，在任何时刻都存在：2V£X)=v£丫)，若v£X)=2v鼠Y),则v式丫尸2v“：(X)=4v鼠Y),说明反应正向进行，未达到平衡状态，A符合题意：B项，反应混合物中W是固体，若未达到平衡状态，则气体的质量、物质的量都会发生变化，气体的密度也会发生变化，所以当气体平均密度不再发生变化时,说明反应处于平衡状态，B不符合题意；C项，反应在恒容密闭容器中进行，反应前后气体的物质的量发生变化，所以若容器内压强不再变化，则反应处于平衡状态，C不符合题意；D项，反应在恒温恒容的密闭容器中进行，若反应未达到平衡状态，则任何气体物质的浓度就会发生变化，所以若X的浓度不再发生变化,说明反应处于平衡状态，D不符合题意；故选A。【参考答案】A【秒杀技巧】达到化学平衡状态的标志：丫正=丫埼，平衡混合物中各组成成分的含量保持不变，排除B、C、D项。昌W易错快攻究错必备化学平衡状态的判断方法(以mA(g)+〃B(g)=pC(g)+gD(g)为例)：类型判断依据平衡状态混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡②各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡③各气体的体积分数一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA,同时生成mmolA平衡②在单位时间内消耗了nmolB,同时生成pmolC不一定③v(A):v(B)：v(C)：v(D)=m:n：p：q不一定④在单位时间内生成nmolB,同时消耗qmolD不一定压强①时，总压强一定(其他条件一定)平衡②m+〃=p+q时，总压强一定(其他条件一定)不一定平均相对分子质量(M)①m+畔p+q时,一定平衡②m+〃=p+q时，M一定不一定气体密度①切+q,恒温恒压时，密度保持不变平衡②加+〃=p+g时，密度保持不变不一定③恒温恒容时，密度保持不变不一定温度体系温度一定(其他条件一定)平衡颜色反应体系内有色物质的颜色不再改变平衡注意以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态时的标志：①反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比(同为正反应速率或逆反应速②恒温恒容下体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不随时间而变化，如2HI(g)b(g)+H2(g)o③全是气体参加的体积不变的反应，气体的平均相对分子质量不随时间而变化，如2HI(g)匚^I2(g)+H2(g)o④全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变(因为密度始终保持不变)。【变式训练】已知：X(g)+2丫(g) 3Z(g)AH=-akJmof1(a>0)«下列说法正确的是( )A.达到化学平衡状态时，丫的正反应速率和Z的逆反应速率相等B.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度之比为1：2：3C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量一定小于akJD.0.2molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol纠错4混淆平衡移动和转化率的关系【例4】反应X(g)+Y(g)=2Z(g)A/7<0,达到平衡时，下列说法不正确的是A.减小容器体积，平衡不移动，X的转化率不变B.增大c(X),X的转化率减小C.保持容器体积不变，同时充入0.1molX和0.2molY,X的转化率增大D.加入催化剂，正反应速率增大，Z的产率增大【错因分析】若把化学平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，则会造成错误。化学平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率可能增大，也可能不变或减小。【学霸解题】A项，该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，平衡不受压强影响，减小容器体积,平衡不移动，X的转化率不变，正确；B项，增大c(X),平衡正向移动，丫的转化率增大，X的转化率减小,正确；C项，相当于只增加丫的浓度，X的转化率会增大，正确；D项，催化剂不能使平衡移动，不改变产物的产率，错误。【参考答案】D【秒杀技巧】催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，不改变产物的产率，D项符合题意。易错快攻究错必备（1）当可逆反应达平衡后，不增大反应物的浓度，而是通过改变温度、压强或减小生成物的浓度使平衡正向移动，这时反应物的转化率一定增大。（2）若不改变其他条件，只增大反应物的浓度，使平衡正向移动，则反应物的转化率不一定增大，必须根据具体反应具体分析，如对于反应物是两种或两种以上的气体反应，当增大某一种气体反应物的浓度，平衡正向移动，可使其他反应物的转化率增大，而自身的转化率是减小的。【变式训练】室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H50H和含ImolHBr的氢漠酸，溶液中发生反应；C2HsOH+HBrC2H5Br+H2O,充分反应后达到平衡。己知常压下，C2HsBr和C2H50H的沸点分别为38.4。（：和78.5。（3。下列有关叙述错误的是A.加入NaOH,可增大乙醇的物质的量B.增大HBr浓度，有利于生成C2HsBrC.若反应物增大至2mol,则两种反应物平衡转化率之比不变D.若起始温度提高至60。0可缩短反应达到平衡的时间纠错5不会正确运用图像解化学平衡问题［例5］在恒压、NO和02的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NCh的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确° 100200300400500600温度/七A.反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的A〃>0B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C.图中Y点所示条件下，增加02的浓度不能提高NO转化率D.380℃下,cMO2）=5.0xi（r4moi［T,NO平衡转化率为50%,则平衡常数K>2000

【错因分析】本题考查影响化学平衡的因素及图象，注意压强、浓度、催化剂对反应速率及平衡的影响，把握图中速率的关系及点、线、面的意义是解答关键。如果不明白外界因素对化学反应速率的影响，不能抓住影响反应速率的实质(是浓度变化引起的，还是加入催化剂引起的)，将会错解。解本题时需要注意：实线中在最高点之前反应没有达到平衡状态，主要讨论温度对化学反应速率的影响；最高点之后反应达到平衡状态，可以研究温度对化学平衡的影响。【学霸解题】A项，随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，AH<0,故A错误；B项，根据上述分析，X点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，故B正确；C项，丫点，反应已经达到平衡状态，此时增加02的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，故C错误；D项，设NO起始浓度为amol/L,NO的转化率为50%,则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5“mol/L、(5x10”-0.25a)mol/L、0.5amol/L,根据平衡常数表达式〜C2(NO2)A c〜C2(NO2)A c2(NO)c(O2)=2000,故D正确：故选BD。(0.5a)2x(5x10"*-0.5a)>5xl0-,【参考答案】BD【错因分析】若不确定投料比对化学平衡的影响，则无法判断图像中各曲线代表的容器，也就无法进行后续推断。【秒杀技巧】解答该类题目的步骤：析图像，得信息；看反应，找特点；理信息，找思路；巧整合，得解答。目4工易错快攻究错必备化学平衡图像解答原则(1)解题思路

明确图像要描述的含义或者考查方程式的’特点，了解题目要求解决的问题，国国］一明确横纵坐标的含义;住加］一分析曲线变化趋势及其原因，联想相关知学一识解答问题，I一根据要求选出或写出正确答案:（2）解题步骤'一看面（纵、横坐标的意义）二看线（线的走向和变化趋势）I看图像,三看点（起点、拐点、终点）I看图像四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线）・五看量的变化（如浓度变化、温度变化）联想平衡移动原理,分析条件对反应速率、化学平衡移动的影响晨闹一（利用原理，结合图像，分析图像中所代表反应恒幽速率变化或化学平衡的线.作出判断【变式训练】高铁酸钾（K2FeO4）是一种优良的水处理剂，将其溶于水中缓慢发生发应4FeO42-+10H2O=±4Fe（OH）3+8OH-+3O2T。在pH=4.7的溶液中，配成c（K2FeO4）=1.0x1O^molL-'试样,

分别置于20-60。€：的恒温水浴中，测定K2FeO4总量的变化如图，纵坐标为试样的浓度，则下列说法不正确的是（）1.00.901.00.90.80.70.60.4・34080120160200240z/tninq/loulul/，o3HZX&A.试样溶液的酸性越强，K2FeO4越不稳定40（时，在0〜120min内,K2FeO4的分解速率为3.75X10。C.由图可知，反应体系温度越高，分解速率越快D.当分解足够长时间后，四份试样的分解率相等纠错6化学平衡常数意义不明【例6】只改变一个影响化学平衡的因素，下列有关平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是()A.K值不变，平衡可能移动B.平衡向右移动时，K值不一定变化K值有变化，平衡一定移动相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大2倍【错因分析】认识化学平衡含义及影响因素。【学霸解题】因改变压强或浓度引起化学平衡移动时，K值不变，故A和B均正确：K值只与温度有关，K值发生了变化，说明体系的温度改变，则平衡一定移动，C正确：相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值应该变为Ka,D错误。【参考答案】D【秒杀技巧】K仅随温度的改变而改变，而温度变化，平衡一定化学移动，排除A、B、C项。1\-易错快攻究错必备(1)计算化学平衡常数利用的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度，也不能用物质的量。(2)对于有纯固体和纯液体参加的反应，固体、纯液体或水溶液中水的浓度不列入平衡常数的表达式。(3)催化剂能加快化学反应速率，但对化学平衡无影响，也不会改变平衡常数的大小。(4)化学反应方向改变或化学计量数改变，化学平衡常数均发生改变。(5)K不随反应物或生成物浓度的改变而改变，仅随温度的改变而改变，可通过温度变化后，K值的变化情况，判断出反应放热或吸热，如反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),温度升高，平衡常数K减小，说明平衡向逆反应方向移动，表明正反应放热。(6)同一化学反应，可以用不同的化学方程式表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数表达式及相应的平衡常数。因此，要注意使用与化学方程式相对应的平衡常数。(7)化学平衡发生移动，反应物的转化率发生变化，平衡常数不一定发生变化。但是若平衡常数发生变化，则平衡一定发生移动。【变式训练】在25P时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是()物质XYZ起始浓度/(molL/i)0.10.20平衡浓度/(molL「)0.050.050.1A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Y=2Z,平衡常数为1600C.其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大D.改变温度可以改变该反应的平衡常数纠错7不能区分“等效平衡”和“等同平衡”【例7】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得达到平衡时的有关数据如下［已知X(g)+3Y(g)2Z(g)岫=-。好010尸］：容器甲乙丙反应物投入量1molX、3molY2molZ4molZZ的浓度(mol【T)c\ClC3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强(Pa)PiP2P3反应物转化率a\g«3下列说法正确的是()2ci>C3 B.a+b=Q C.2P2vp3 D.ai+aj>1【错因分析】若不能区分“等效平衡''和"等同平衡”易误选。【学霸解题】甲容器反应物投入1molX、3molY与乙容器反应物投入2molZ在保持恒温、恒容情况下等效平衡，平衡时ci=C2、pi=p2、ai+a2=l、a+b能量总变化相当于1molX、3molY完全转化成2molZ的能量变化，即a+b在数值上就等于。：甲容器反应物投入量1molX、3molY与丙容器反应物投入量4molZ,若恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器也是等效平衡，然而现在是温度、容积相同的3个密闭容器，我们可以将丙容器当成是在恒温且容积是甲容器两倍条件下，体积受到了压缩，原反应向气体体积减少的方向进行，由平衡移动原理，则相较于乙容器而言，丙容器平衡向逆向移动，即向生成Z的方向移动，也就是说，丙容器的转化率比乙容器还要低一些，因此2ci〈C3、2PAp、、a2>a3、ai+aj<1oA、甲、丙相比较，把丙看成是在恒温且容积是甲容器两倍条件下，体积受到了压缩，原反应向气体体积减少的方向进行，因此2a<C3,错误；B、甲乙平衡状态相同，不同的是反应的起始方向不同，在此过程中乙吸收的热热量相当于甲完全转化需再放出的热量，故a+4。，正确；C、比较乙丙可知，丙中Z的物质的量为乙的2倍，但加压平衡向生产Z的方向移动，故2P2>小，错误；D、甲乙处于相同的平衡状态，则ai+a2=l,而Ot2>ct3,所以Ctl+a3<l,错误。故选B。【参考答案】B【秒杀技巧】解题时宜抓住3个变量，即体积分数、物质的量、浓度，若是“等同平衡”三者皆相同，若是“等效平衡”，则体积分数一定相同，物质的量、浓度可能会同比例发生变化。易错快攻究错必备等效平衡与等同平衡的异同条件等效条件结果恒温恒容：反应前后气体体积不相等的可逆反应，aA(g)+6B(g)=eC(g)[A»(g)/O]投料换算成相同物质表示的物质的量相同一回归定值两次平衡时各组分百分含量、小c均相同一完全相同一等同平衡恒温恒容：反应前后气体体积相等的可逆反应，aA(g)+ftB(g) cC(g)[An(g)0]投料换算成相同物质表示的物质的量等比例T回归定比两次平衡时各组分百分含量相同，〃、C同比例变化一等效平衡恒温恒压：所有有气体参加的可逆反应投料换算成相同物质表示的物质的量等比例T回归定比两次平衡时各组分百分含量相同、C相同，〃同比例变化T等效平衡【变式训练】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SCh(g)+02(g) 2sCh(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：容器1容器2容器3反应温度77K700700800反应物投入量2molSO?、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡vj|(SO2)/molL^s-1V|V2V3平衡c(SO3)/molL-'ClC2C3平衡体系总压强p/PaPiP2P3物质的平衡转化率aai(S02)«2(SO3)a3(SO2)平衡常数KKiK2K3下列说法正确的是()A.V1<V2，C2V2cl B.Kl>K3,P2>2p3C.V1<V3>ai（SO2）<a3（SO2） D.C2>2e3,a2（SO3）+a3（SO2）<l学霸丢分错题J1.（2021•浙江1月选考）取50mL过氧化氢水溶液，在少量「存在下分解：2H2O2=2H2O+C>2b在一定温度下，测得02的放出量，转换成H2O2浓度（C）如下表：t/min020406080c/(molL_|)0.800.400.200.100.050下列说法不正确的是（）A.反应20min时，测得。2体积为224mL（标准状况）20~40min,消耗H2O2的平均速率为O.OlOmolLLmin」C.第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率D.H2O2分解随或FezCh代替r也可以催化H2O2分解（2021•浙江6月选考）一定温度下：在N2O5的四氯化碳溶液（100mL）中发生分解反应:2N2O5^^4NO2+O2o在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表：t/s06001200171022202820Xc(N2O5)/(molf')1.400.960.660.480.350.240.12下列说法正确的是（）A.600-1200s,生成NO2的平均速率为5.0的平mol-L【srB.反应2220s时，放出的02体积为11.8L（标准状况）C.反应达到平衡时，vi1：（N2O5）=2v1£（NO2）D.推测上表中的x为3930（2021•湖南选择性考试）已知：A（g）+2B（g） 3C（g）AH<0,向一恒温恒容的密闭容器中充入ImolA和3molB发生反应，ti时达到平衡状态I,在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态H,正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

?UHU・m・o日)>?UHU・m・o日)>tikbtrainA.容器内压强不变，表明反应达到平衡B.t2时改变的条件：向容器中加入Cc.平衡时A的体积分数中：（p（n）＞＜p（oD.平衡常数K：K（II）＜K（I）（2021•河北选择性考试）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应:①M+N=X+Y：②M+N=X+Z,反应①的速率可表示为Vi=kd（M）,反应②的速率可表示为V2=k2C?（M）因、k2为速率常数）。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是A.B.0〜30minA.B.0〜30min时间段内，Y反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变C.如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为ZD.反应①的活化能比反应②的活化能大（2021•广东选择性考试）反应X=2Z经历两步：①X—Y；②Y-2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

cmhr/scmhr/sa为c(X)随t的变化曲线ti时，c(X)=c(Y)=c(Z)t2时，丫的消耗速率大于生成速率t3后，c（Z）=2co-c（Y）6.（2020•全国新课标H卷）二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是A.海水酸化能引起HCOr浓度增大、CO32-浓度减小B.海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少C.CO2能引起海水酸化，其原理为HCO3-=H++CCh"D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境（2021•湖南选择性考试）铁的配合物离子（用[L-Fe-H]+表示）催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示:

345.43.5L、过谑态2HCOOH卜HHCOO-345.43.5L、过谑态2HCOOH卜HHCOO-下列说法错误的是()0.0I+hoo¥,oooh31.8D+HOO0H-22.而+.OYH08H+6?h+4xk>hA.该过程的总反应为HCOOH望姿CO"+H2TH+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低C.该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化d.该过程的总反应速率由n—ni步骤决定.(2021•浙江省高三联考)10mL0.1mol・L」KI溶液与5mL0.1mol4/FeCb溶液发生反应:2Fe3+(aq)+2I(aq)-~2Fe2+(aq)+h(aq),达到平衡。下列说法不正确的是( )A.加入少量氯化钾固体，平衡不移动B.加适量水稀释，平衡正向移动C.经过CCL多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明该化学反应存在限度D.该反应的平衡常数屈=即手)呼2)c2(Fe3+)c2(I).已知：X(g)+2Y(g)- 3Z(g) AH=-akJ,mo『(a>0)。下列说法正确的是( )A.达到化学平衡状态时，丫的正反应速率和Z的逆反应速率相等.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度之比为1：2：3C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量一定小于akJD.0.2molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molCH3coOC2H5。)+H2O(1)3.(2021CH3coOC2H5。)+H2O(1)TOC\o"1-5"\h\zAH=-2.7kJmor',下列说法正确的是( )A.因为化学反应方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的AS等于0“c(CH,COOC,Hs)B.该反应的平衡常数为：K= ~~3 ——c(CH3COOH)c(C2H5OH)C.加入高效吸水剂有利于平衡正向移动，该反应平衡常数增大D.因为反应的AH接近于0,所以温度变化对平衡转化率的影响不大4.在容积不变的容器中加入一定量的A和B,发生反应：2A(g)+B(g)=^2C(g),在相同时间内,测得不同温度下A的转化率如下表所示，下列说法正确的是( )温度/℃100200300400500转化率30%75%75%50%18%A.该反应随着温度升高，反应速率先变大后变小B.200℃,A的转化率为75%时，反应达到平衡状态C.当单位时间内生成nmolB的同时消耗2nmolC时，反应达到平衡状态D.400。(2时，B的平衡浓度为0.5mol/L,则该反应的平衡常数K=25.HI在一定条件下可发生反应2HI(g)=氏(g)+L(g)AH,在2L恒容密闭容器中，充入一定量的HI(g),反应物的物质的量〃(mol)随时间*min)变化的数据如下：实舱序号0102030405018OOV1.00.800.670.570.500.5028OOT：a0.600.500.500.500.503820。1.00.400.250.200.200.20根据表中数据，下列说法正确的是()A.实验1中，反应在0至lOmin内，v(HI)=0.02molL_1min-1B.800。(3时，该反应的平衡常数K=0.25C.根据实验1和实验2可说明：反应物浓度越大，反应速率越快D.A//<06.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=%€您)+2口丝)。201访末该反应达到平衡，生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol-Lr,下列判断正确的是()A.平衡常数约为0.3B.B的转化率为60%C.从反应开始至平衡，A的平均反应速率为0.3mol【-LminrD.若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态.一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：CH30H(g)+CO(g)CH3COOH(g)△，V0。下列说法正确的是()容器编号温度/K物质的起始浓度/mol/L乙酸的平衡浓度/mol/L平衡常数c(CH3OH)c(CH3OH)c(CH3COOH)c(CH3COOH)I5300.500.500..40K\II5300.200.20.4k2III510000.5KiA.三个容器中的平衡常数K\<Ki<Ki.达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为3:4C.达平衡时，容器I中CH30H转化率与容器III中CH3coOH转化率之和小于1D.达平衡时，容器HI中的正反应速率比容器I中的大8.如图(Ea表示活化能)是CH4与C12生成CH3cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图，下列说法正确的是()反痛历程A.C1•可由CL在高温条件下生成，是CH4与CL反应的催化剂B.升高温度，EaHEa2均减小，反应速率加快C.增大C12的浓度，可提高反应速率，但不影响AH的大小D.第一步反应的速率大于第二步反应H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70。<2时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()"min "min t/min t/min甲 乙 丙 丁A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C.图丙表明，少量MM'存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，MM+对H2O2分解速率的影响大(NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NHSSCh速率的影响，结果如图。下列说法不正确的是()40 50 60 70 0.1 0.2 0.3 0.4温度/t (NH<)iSO>初始速flC/mol-LTA.6(TC之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关60。(：之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH5SO3受热易分解有关(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SO32-水解程度增大有关(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与。2的溶解速率有关.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入6moicCh和8m0IH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)A//=-49.0kJ-mol1,测得”(七)随时间的变化如曲线I所示。下列说法正确的是()n(H2)/molA.该反应在。〜8min内CO2的平均反应速率是0.375mol-L'min1B.保持温度不变，若起始时向上述容器中充入4molCO?、2molH2、2molCH30H(g)和1molH2O(g),则此时反应向正反应方向进行C.保持温度不变，若起始时向上述容器中充入3moic02和4m0IH2,则平衡时H2的体积分数等于20%D.改变条件得到曲线II、in,则曲线n、in改变的条件分别可能是升高温度、充入氮气.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)=^2C(g)A/7<0.h时刻达到平衡后，在及时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是()速率/(mol•L-'•min1)………可……"0 11。时间0〜及时间段内，v(正)>v(逆)I、n两过程达到平衡时，A的体积分数I>nt2时刻改变的条件可能是向密闭容器中加Cd.1、n两过程达到平衡时，平衡常数i<n一定温度下，在3个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCb(g)+C12(g)。下列说法错误的是()容器编号物质的起始浓度(mol-LT)物质的平衡浓度(mol-LT)C(PC15)c(PCb)c(Ch)C(C12)I0.4000.2111.050.051.95III0.800a.达到平衡时，容器1中嚼比容器n的大c(PCI3)B.达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为6：31c.达到平衡时，容器in中的ch体积分数小于gD.达到平衡时，容器HI中0.4molLT<c(PC15)<0.8molLT(2021•河北省高考鸿浩超级联考)某反应A(g)+B(g)——>C(g)+D(g)的速率方程为vnhcUAAcMB),其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为孚。改变反应物浓度时,K反应的瞬时速率如