中考苏教版初中化学总复习

中考苏教版初中化学总复习【本讲主要内容】初中总复习——化学基本概念和原理【知识掌握】【知识点精析】.物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。.物质的组成组成 r——分子 「一质子一微观 「一原子核一L—核外电子--离子原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。离子：带电荷的原子或原子团。元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。.物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。纯净物：组成中只有一种物质。①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。‘元素符号化学式.化学用语化学万程式、反应类型(1)相对原子质量和相对分子质量、分子一原子运动论、核外电子的排布规律(2)元素符号的意义①某一种元素。②这种元素的一个原子。③若物质是由原子直接构成的，则组成该物质白^元素也可表示这种单质，例如： Na、SP等。(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。化合价与原子最外层电子数密切相关；在化合物里，元素正负化合价代数和为零；单质中元素的化合价规定为零价。(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。(6)化学反应类型

一分解反应按反应基

本类型分一化合反应按反应基

本类型分——置换反应-_复分解反应化学变化(化学反应)按氧的

得失分「化学变化(化学反应)按氧的

得失分「一氧化反应---还原反应一-氧化还

原反应「一吸热反应L—按热量变化分一一一放热反应(7)质量守恒定律.溶液(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。(2)溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量(3)特征：溶液是均一性、稳定性。(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化般规律：饱和溶液升局温度或加入溶剂般规律：饱和溶液一、一一，》-不饱和溶液降低温度或蒸发溶剂或加入溶质(5)溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。影响固体溶解度大小的因素：①溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。②温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。影响气体溶解度的因素：①温度：温度越高，气体溶解度越小；②压强：压强越大，气体溶解度越大。【解题方法指导】［例1］下列化学方程式所表示的反应，符合事实的是( )Na2O+H2O=2NaOHKOH+NaNO=NaOH+KNQ2Ag+吨SO4(稀)=Ag2SQ+H2T2Fe+6HCl=2FeC+3H2T解析：A正确，活泼金属对应的氧化物(如： &O、Ca。Ba。Na2。等)能直接跟水化合生成对应的碱。B有错，KOH属于碱，NaNO3属于盐，二者之间的反应属复分解反应，该反应的条件是：①两种反应物都可溶；②生成物中应有难电离的物质：如水、气体和沉淀。显然，该反应生成物的条件不符合②。C错，银在金属活动顺序中，排在“氢”的后面，不能跟酸发生置换反应，放出氢气。D错，单质铁跟酸溶液发生置换反应时，生成的含铁化合物中的铁表现 +2价，该反应应生成FeC2,而不是FeC3。答案：A说明：判断一个化学方程式是否正确，一般应从以下几个方面进行：(1)是否符合客观事实(如：①金属活动顺序②复分解反应发生的条件③有关物质的化学性质等)。(2)检查反应物、生成物的化学式是否正确。(3)检查所注反应条件是否正确。(4)检查所注生成物的状态是否正确。(5)检查是否遵守质量守恒定律(即是否配平)。书写电离方程式一般可按下列方法：(1)左边写出电离物质的化学式，观察其原子或原子团的正负化合价。(2)将正价部分和负价部分的原子或原子团分开写在右边。(3)将原化学式中各原子或原子团右下角的数字分别改写成其表示符号前的系数，并去掉原有的括号。(4)将原化学式中的正负化合价改写成对应符号的电荷并标在符号的右上角。(5)检查电离前后的各元素的原子个数是否相等？检查阴阳离子所带正负电荷的代数和是否为零？无误后，将左右两边用“ ==”连接。［例2］下列反应中，前者一■定包括后者的是( )A.复分解反应，分解反应B.复分解反应，中和反应C.氧化反应，化合反应D.置换反应，还原反应解析：解答本题的关键是明确化学反应的分类，理解各反应类型的含义。四种基本类型(指分解、化合、置换、复分解)是从反应物和生成物的组成形式来划分的；氧化反应与还原反应是从氧的得失来划分的；而吸热反应与放热反应是根据反应前后热量的变化来划分的。同一个反应可能有一种、两种或三种分类法(如：2H2+O2^2H2O,是化合反应，又属氧化反应，也属于放热反应)。显然，选项A中的两种反应无包容关系； B中的中和反应是复分解反应的一种； C中两种反应是交叉关系，但有很多化合反应不属于氧化反应；在 D中，有许多还原反应不是置换反应。答案：B［例3］表中1〜5组的物质分类正确的是( )12345酸硝酸硫酸盐酸酸式硫酸钠氢硫酸碱烧碱纯碱苛性钠碱式碳酸铜消石灰盐大理石胆矶纯碱蓝矶石灰心A.①③④B.②③⑤ C.④⑤D.①③⑤解析：本题是对物质俗称和物质分类知识的综合考查，在搞清各物质主要成份的基础上，根据酸、碱、盐的概念和它们的组成特点对上述物质进行分类，选出合适的一组答案。在本题中，硝酸（HNO3）、硫酸（H2SQ）、盐酸（HCl）、氢硫酸（》S）都是由若干个氢原子和酸根组成，它们属于酸类化合物。烧碱（NaOH）、苛性钠（NaOH）、消石灰［Ca（OH）2］是由金属原子和若干个氢氧根组成，它们属于碱类化合物。纯碱（Na2CO3）、大理石、石灰石（CaCQ）,胆矶、蓝矶（CuSQ?”。），它们由金属原子和酸根组成，属于正盐；酸式硫酸钠（ NaHSQ）属于酸式盐；碱式碳酸铜［CU2（OH）2CO3］属于碱式盐。它们都属于盐类化合物。答案：D【考点突破】【考点指要】分析近几年的中考试题，涉及化学基本概念和原理的内容约占试题数目的 1/4,约占试卷分值的1/5。考查的题型包括选择、填空等。复习基本概念和基本原理的重点应放在深刻理解其实质及应用上。例如物质的组成、变化、性质、结构和分类，化学反应基本类型、溶液的有关概念、质量守恒定理和化学用语等，可以根据其特点采取不同的复习方法。物质的组成、变化、性质、可采取分类法，分子与原子、原子与元素，则可采取类比法，列表分析它们区别和联系。对纯净物和混合物、化合反应和分解反应等，则可采取辩证的方法。有些易混淆的概念，可以运用综合练习的习题复习法。【典型例题分析】［例1］（05年福州市中考模拟题）下列关于溶液、溶解度的说法中，错误的是（ ）A.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数可能保持不变B.温度降低时，原饱和溶液可能不析出晶体C.温度一定时，硝酸钾的溶解度及硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数各有一定值D.某溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小解析：真正理解溶液的各种概念和转化过程。答案：D［例2］（06年天津中考题）为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些如下图所示的分子、原子的模型，若用“Q”表示氢原子，用“Q”表示氧原子，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是（ ）

a.QQc-共解析：准确理解分子的含义。答案：A［例3］（北京海淀）下列说法中，错误的是（ ）A.质子数相同的粒子，可能分别是同一种元素的原子和离子，也可能分别是同一种元素的两种离子B.只含有一种元素的物质一定不是化合物，可能是混合物C.由不同元素组成的物质一定是化合物D.任何离子中所带的质子总数与电子总数一定不相等解析：对元素中各种粒子的相互关系应准确掌握。答案：C【达标测试】1.下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（ ）A.盐酸除去铁锈，煤燃烧B.冰融化成水，酸碱指示剂变色C.白色硫酸铜粉末遇水变蓝，植物的呼吸作用D.酸雨的生成，干冰升华.下列物质中，一定属于纯净物的是（ ）A.糖水B.医用酒精C.表面被氧化的镁带D.氢气在空气中燃烧生成的水TOC\o"1-5"\h\z.构成二氧化硫的粒子是（ ）A.一个硫原子和两个氧原子 B.硫单质和氧单质C.二氧化硫分子 D.硫元素和氧元素.下列反应中，肯定不能得到单质的是（ ）A.化合反应 B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应.下列物质中，属于有机物的是（ ）A.甲烷 B.一氧化碳C.碳酸钙 D.氯酸钾.下列现象属于化学变化的一组是（ ）A.蜡烛熔化 牛奶变酸B.铁锅生锈 煤气燃烧

C.电灯发光 形成酸雨D.汽油挥发 滴水成冰.马铃薯遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变成蓝色，这一现象说明（ ）A.分子是保持物质化学性质的最小粒子.原子是化学变化中最小粒子C.分子是构成物质的一种粒子D.化学变化中分子可分成原子TOC\o"1-5"\h\z8.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有（ ）1种B.2种C.3种 D.4种9.下图中M、N分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是（ ）A.图中A点表示M、N二种物质在tiC时均达到饱和M、N二种饱和溶液，当温度从 ti降至t2时，一定析出相同质量的晶体C.同处A点的相同质量的M、N二种溶液，当温度从ti降至t2后，剩余溶液的质量分数相D.0c时,MD.0c时,M、N具有相同的溶解度.芬太奴是强有力的麻醉剂，在军事上作为“非致命武器”曾被用作解救人质，其化学式为C20H24N2O,下列关于芬太奴的说法中正确的是（ ）A.芬太奴的每一个分子中含有 47个原子B.芬太奴是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的物质C.芬太奴是国际禁用的杀伤性武器D.芬太奴中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为 120:12:7:8.（1）请按（2）小题的要求在下表中各填入一种相应类别物质的化学式：类另I」单质酸碱盐化学式（2）用上表的四种具体物质，各写一个符合下列要求的化学方程式:①置换反应;②复分解反应。.下列物质中，不可使单质碳氧化的是（ ）A.氧化铜 B.氧化铁一氧化碳 D.二氧化碳【综合测试】一.选择题：.生活中常见的下列现象属于物理变化的是（ ）A.煤气爆炸 B.食物腐败C.汽油挥发 D.钢铁生锈.下列各物质用途中，由物质的物理性质决定的是（ ）A.甲烷做燃料 B.干冰做致冷剂C.熟石灰可以降低土壤酸性 D.盐酸可以除铁锈.某样品经测定仅含一种元素，该物质是（ ）A.肯定是一种单质 B.肯定是纯净物C.肯定是混合物 D.肯定不是化合物.雷雨过后空气特别清新，这是因为少量氧气在一定条件下能转化成臭氧（O3）,反应方放电程式为3O2=2O3,下列说法①该变化属于物理变化 ②该变化属于化学变化 ③02与O3是同一种单质④。2与。3是同一种元素组成的不同单质 ⑤。3是混合物，其中正确的是（）A.②③B.①④C.①D.②④.x2一离子和y3+离子的电子层结构相同，若 x元素原子的核电荷数为 n,则y元素的原子核中质子数是（）A.n5B.n1C.n3D.n2.下列各组物质中，第一种为混合物，第二种为氧化物，第三种为盐的是（ ）A.空气、氯酸钾、硫酸铜B.石灰石、生石灰、消石灰C.胆矶、氯化铜、纯碱D.石灰水、水、硫酸铜.关于H2、H2O、H?S、H2SQ的组成叙述正确的是（ ）A.都含有氢气.都含有化合价相同的氢元素C.都含有氢元素D.都含有一个氢分子.据报道1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有 161个中子，其相对原TOC\o"1-5"\h\z子质量为272,则下列说法错误的是（ ）A.该元素原子质子数是 111B.该元素原子核外电子数是 111C.该元素原子核电荷数是161 272D.该元素的一个原子的质量是一个碳原子质量的 ——倍12.人体内一些液体的近似 pH如下：血浆7.35~7.45,胆汁7.1~7.3,胰液7.5~8.0胃液0.9~1.5,其中显酸性的液体是（ ）A.血浆B.胃液C.胰液D.胆汁.将燃着的镁带伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带继续燃烧，其化学方程式为：

点燃2Mg+CO2-2MgO+C,则下列叙述中错误的是（ ）点燃A.该反应属于置换反应B.镁着火时不能用二氧化碳灭火C.该反应中碳元素由+4价变为零价D.该反应中镁发生了还原反应.在化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应四类反应中，可能生成水的反应共有（）A.1类B.2类C.3类D.4类.下列五种物质中均含氮元素，它们按下列顺序排列：① NH3②N2③NO④X⑤N2O4⑥HNO3,根据这种排列规律X可能是（）A.N2OB.NQC.N2O5D.NaNQ.如图所示，二分子的甲反应生成二分子的乙与一分子的丙，已知甲、乙、丙三者为不同的纯净物，则乙物质的化学式为（ ） 1?+・一/一；♦甲 乙丙表ZKA原子 表ZKB原子A.AB.A2BC.ABD.A1B2.下列方法中，能够使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（ ）A.增加水的质量B.在水中增加硝酸钾的质量C.降低水的温度D.升高水的温度.海水淡化可采用膜分离技术。如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）A.溶质质量增加C.溶液质量不变淡化膜A.溶质质量增加C.溶液质量不变淡化膜UJB.溶剂质量减小D.溶质质量分数减少二.填空题：16.从下列所给概念中，选择适合的填在相应的横线上。物理性质、化学性质、物理变化、化学变化、混合物、纯净物、单质、化合物。(1)冰水混合物是,天然气是。(2)氧化汞受热分解的产物都是。碳酸钙分解的产物都是。(3)把石灰石粉碎是,露置在空气中的生石灰变碎是。(4)用氢气充探空气球是利用 H2的—，用焦炭冶炼金属是利用碳的.将分子、原子、离子、质子、中子或电子，分别填入下列空格中：(1)化学变化中的最小粒子是。(2)氧气是保持氧气化学性质的粒子。(3)带电的原子叫。(4)具有相同的数的一类原子总称为元素。(5)钠原子核内含有11个和12个。.根据下图回答：(1)其相同点是①；②。(2)不同点是①;②。(3)上图代表种元素，种粒子。.将CaO粉末放入足量水中，得到透明溶液，其溶质是 一，该溶液的pH值_,向其中溶入紫色的石蕊试液，溶液变—色。.2001年5月，某环保小组的同学监测到某工厂向河里排放的无色废水中含有酸，请你根据酸的不同性质设计两个实验，检验上述废水经过处理后是否还含有酸(每个实验要回答所用试剂及现象)：(1)。⑵。21.养鱼专业户在炎热的夏天和下暴雨之前(空气中水蒸气含量增大，气压减小)的闷热天TOC\o"1-5"\h\z气里都要给鱼塘增氧，否则鱼塘会缺氧而出现翻塘死鱼现象，鱼塘缺氧的原因是( 1) ；(2) 。三.计算题：22.40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液与60g质量分数为20%的氢氧化钠溶液相混合，所得溶液中溶质的质量分数是 。【达标测试答案】12345678910BDCADABABCAB解析：C中硫酸铜变色是硫酸铜和水反应生成硫酸铜晶体。C中表面氧化，所以有生成的氧化镁和没反应的镁。共价化合物由分子构成。.固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变成蓝色，说明三种状态都含有相同的分子，所以性质相同。.硫酸亚铁和过量的硫酸。D中氮元素的质量比值不对。（1）单质（Fe）、酸（HCl）、碱（NaOH）盐（CuSQ）（2）①Fe+CuSO=FeSQ+Cu②NaOH+HCl=NaCl+HO（其它合理解法，只要正确给满分）C【综合测试答案】123456789101112131415CBDDADCCBDDDBDB解析:.A.甲烷做燃料是有其可燃性决定的； C.熟石灰可以降低土壤酸性是由其碱性决定的； D.盐酸可以除铁锈是由其酸性决定的；.若该物质为纯净物，则是单质，也可能是混合物，如红磷、白磷。5.x2一离子的核外电子数为n+2,y3+离子的核外电子数为y—3,n+2=y—3所以y=n+5点燃.化合反应：2H2+O2 2H2。； _△"分解反应：CU2（OH）2CO3^=2CuO+H2O+CQf;置换反应：CuO+H2——Cu+H2O;复分解反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O.N元素的化合价依次为①3,②0,③+2,⑤+4,⑥+5。所以X中N为+3价。.根据图示为2A2B2一乙+B2,所以二分子的乙为A4B2,乙为A2B。（1）纯净物；混合物 （2）单质；化合物（3）物理变化；化学变化 （4）物理性质；化学性质（1）原子（2）分子（3）离子（4）质子（5）质子；中子（1）①具有相同的电子层数；②具有相同的层内电子数

(2)①核内质子数不同 ②所带电荷不同 (3)3;3Ca(OH)2；>7；蓝(1)取少量废水，滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明有酸，溶液不显红色证明无酸。(2)取少量废水，滴入少量Na2CO3溶液，有气泡产生，证明有酸，没有气泡冒出证明无酸(1)气体的溶解度随温度的升高而减少，夏天，温度高，溶于水中的 。2含量减小(2)气压减小气体的溶解度减小22.16%w(NaOH)=40g10%w(NaOH)=40g10%60g20%40g60g100%=16%初中总复习一一元素的单质及化合物(一)【本讲主要内容】初中总复习一一元素的单质及化合物(一)【知识掌握】【知识点精析】1.空气和水的比较表1 空气和水的比较空气水物质类别混合物纯净物物质组成N2占78%Q占21%稀有气体0.94%,CO0.03%,H2O0.03%=?(体积分数)宏观：氢、氧兀素组成微观：水分子构成，每个水分子是由两个氢原子和一个。原子构成的组成测定实验实验过程：红磷在空气里燃烧点燃方程式：4P+O——2P2Q现象：黄百色黄、热、白烟，水面约上升1/5结论：(1)Q占空气体积的1/5(2)红磷燃烧产物是P2Q(3)氮气不能燃烧也不支持燃烧实验过程：电解水、了L 通电 人人万程式：2HO^=2H2f+QT现象：接正极的试管中放出气体使带火星木条复燃，接负极的试管中放出气体可燃烧，发出淡蓝色火焰，正、负极气体体积比为1:2结论：(1)水由H。元素组成，一个水分子由2个H原产-个O原子构

成；（2）化学反应中分子可再分，原子不可再分。污污染源矿物燃料燃烧，工厂废气排放工业二废和生活污水及农业生广中施加农药、化肥的水的排放染与污染物粉尘、气体（SO、CONO）工业“三废”，化肥、农药、生活污水防治防治保护认识保护环境的重要性，消除、减少污染源。加强对水质的检测；工业“三废”要经过处理后再排放；农业上要合理使用化肥和农药等。2.氧气、氢气、二氧化碳的比较表2氧气、氢气、二氧化碳的比较氧气（。2）氢气（H2氧气（。2）氢气（H2）.氧化碳（CO2）通常状况下:通常状况下:通常状况下:物理性质无色、无味气体；比空气重；难溶于水；熔、沸点很低。无色、无味的气体；比空物理性质无色、无味气体；比空气重；难溶于水；熔、沸点很低。无色、无味的气体；比空气轻；难溶于水；熔、沸点很低。无色、无味的气体；比空气重；能溶于水；加压、冷却易变成无色液体和雪状固体 干冰。干冰可直接气化。化学性质工业制法:化学性质活泼，能跟非金属、金属等多种物质发生氧化反应，具有氧化性。分离液态空气法。（物理变化）常温下化学性质稳定，在点燃或加热条件下可跟许多物质发生反应，具有可燃性和还原性。电解水；分离水煤气；天然气等在催化剂作用下受热分解。般情况下：不支持燃烧，不能燃烧，且不助呼吸；跟水反应；跟碱液反应。高温十段烧石灰石。2KMnO化学性质工业制法:化学性质活泼，能跟非金属、金属等多种物质发生氧化反应，具有氧化性。分离液态空气法。（物理变化）常温下化学性质稳定，在点燃或加热条件下可跟许多物质发生反应，具有可燃性和还原性。电解水；分离水煤气；天然气等在催化剂作用下受热分解。般情况下：不支持燃烧，不能燃烧，且不助呼吸；跟水反应；跟碱液反应。高温十段烧石灰石。2KMnO4===K2MnO4MnO2-O22KCIO3空22KC13。2活泼金属和稀酸反应:Zn2HCl=ZnCl2H2Zn+HzSQ（稀）大理石（或石灰石）和稀盐酸反应。CaCO32HCl=CaCL固体+固体二一气体=ZnSO4H2CO2固体+固体二一气体=ZnSO4H2CO2H2Or块状固体+液体一气体-vri^zZx质日友生命块状固体+液体一气体4步,质日友生命排水法或向上排空气法检验使带火星的木条复燃排水法或向上排空气法检验使带火星的木条复燃点燃，火焰呈淡蓝色，不纯时有爆鸣声。用途供给呼吸；气割气焊；炼钢；液氧炸药等。充灌探空气球；作高能燃料；生产盐酸；冶炼金属等。向上排空气法使澄清石灰水变浑浊灭火剂；致冷剂；人工降雨；化工原料等。3.一氧化碳、二氧化碳的比较表3CO与CO比较名称二氧化碳CO一氧化碳CO俗名碳酸气，固态时叫干冰煤气物理性质无色、无味气体，比空气重，溶于水，凝固点为—78.59无色、无味气体，有剧毒，比空气轻，难溶于水化学性质①燃烧也不支持燃烧。②与水作用：H2O+CO2=H2c。3③ 与碱作用：CO2+Ca(OH)2=CaCO3J卅2O④氧化性：C+CO2营-2CO是酸性氧化物。① 可燃性：点燃2CO+。2===2CO2②还原性：3CO+Fe?O3更2Fe+3CO2CO+CuOg=CU+CO2是不成盐氧化物。制法①工业制法：煨烧后灰后[Wj温CaCO3====CaO+CO2②实验室制法CaCO3+2HC1===CaCL+也。g。2①工业制法：碳小充分燃烧点燃2C+O2==2CO②水煤气法：高温C+H2O====CO+H2用途作灭火剂，致冷剂，用于人工降雨，作化工原料作还原剂，冶炼金属、作气体燃料4.氢气、碳、一氧化碳的比较表4氢气、碳、一氧化碳的化学性质比较H2CCO可燃化学反应方程式,点燃2H2勾2===2H2。点燃2C+O2二处2CO,点燃C4O2==CO2__点燃2CO+O2===2g

性反应现象淡蓝色火焰，放热，火焰上所罩干冷烧杯壁上有水雾生成无焰，发出白光，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体蓝色火焰，放热，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体还原性化学反应方程式CuO+H2q=Cu+H2O2CuO+C丝2Cu+CO2CuO+CO叁CU+CO2反应现象<,+(■(>y；?1J刎黑色粉末变为红色，试管壁上有水珠生成黑色粉末变为红色，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体黑色粉末变为红色，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体5.有机化合物表5甲烷、酒精、醋酸的性质和用途俗名沼气酒精醋酸学名甲烷乙 醇乙 酸化学式CH4C2H50HCH3COOH物理性质①无色无味气体②密度比空气小③极难溶于水①无色透明液体②有特殊气味③易挥发④易溶于水和多种有机化合物①无色透明液体②有强烈刺激性气味③易溶于水和酒精④易结冰（冰醋酸）化学性质可燃性八，- 点燃__ _CH+2Q===二CO+2H2O可燃性八 c-点燃__ _C2H50H+3O===2CO+3HO酸性，能使紫色蕊笠红色用途①用作燃料②发电①作燃料②医用酒精作消毒剂③重要的化工原料，用来制醋酸、饮料、染料、香精等④作有机溶剂①食醋中含有乙酸②有机溶剂③重要的化工原料，可生产合成纤维、染料等制法秸杆、杂质等有机物发酵 E、 3甲烷 发酵一5山含捉粉的原料 酒精5山 氧化^ 一〜酒精 醋酸煤和石油的主要成分、形成、性质和主要用途煤石油形成古代植物遗体经过一系列复杂变化而形成的古代动植物遗体在地壳中经过复杂变化而形成的70ft组成分类主要成分是碳，还含有少量的氢、氮、硫和氧等元素以及无机矿物质，是一种复杂的混合物主要成分是碳和氢，还含有少量的硫、氧和氮等元素，是一种混合物

性质售炭煤—,煤焦油(化学变化)、焦炉气石油蒸储(物理变牝)汽油煤油柴油润滑油等用途重要的能源及化工原料重要的能源及化工原料6.铁的化学性质发生的现象结论铁与非金属单质(氧气)的反应(1)常温下，干燥的空气中，铁命表闿尢工化。(1)常温卜十燥的空气中铁较稳定。(2)常温下，潮湿空气中，铁表面出现红棕色物质。(2)常温下铁在潮湿空气中与氧气反应而生锈。(3)细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。点燃(3)3Fe+2Q^=Fe3Q铁与化合物的反应酸稀HCl铁钉上出现气泡，试管中液体的颜色由无色逐渐变为浅绿色。Fe+2HC匕FeCl2+Hd稀H2SOFe+HSO(稀)=FeSgHd盐CuSO溶液铁上出现红色物质，溶液颜色变淡。Fe+CuS4>FeSaCu7.初中化学中的一般和特殊8.初中化学之最【解题方法指导】［例1］某混合气体可能含有水蒸气、 COC。、HCl和H2中的一种或几种，将混合气体通过浓硫酸后，气体体积没有变化；② 再通过澄清石灰水后，没有发现浑浊现象，但气体体积缩小一半；③点燃导出的尾气，将燃烧后产生的气体通过无水硫酸铜不变色，却使澄清石灰水变浑浊。由此推断该混合气体中肯定存在,肯定不存在,可能含有。解析：①混合气体通过浓硫酸后，气体体积没有变，说明混合气体中一定不含水蒸气；②的现象能证明混合气体中一定含有 HCl,可能含有CO,(因为HCl能被石灰水吸收生成CaCl2而不产生浑浊现象，当混合气体中含有 HCl和CO时，通入石灰水中也不会出现浑浊，原因是HCl能跟CaCO反应生成可溶性的CaCl2)③的现象说明混合气体中一定不含有 一定含有CO(因为H点燃后生成的水能使无水硫酸铜变蓝色，CO点燃后生成的CO能使澄清石灰水变浑浊)综上所述，该混合气体中一定含有 HCl和CO一定不含有H2O和H2,可能含有CO。答案：肯定含有HCl和CO肯定没有HkO和Hk,可能含有CO。说明：本题属于物质推断题，所考查的知识主要是 H2。COCO、HCl和H的化学性质。解答时，应在熟悉各物质性质的基础上紧扣题目所列出的三项实验操作和实验发生的现象，逐步推断，找出答案。［例2］在通常情况下，氯气（C12）是黄绿色气体，澳（B「2）是深红棕色液体，碘（I2）是紫黑色固体。实验证明，氯、澳、碘三种元素中，其单质的活泼性是 C12>B「2>I2。氯气可以把澳或碘从它们的化合物中置换出来，澳亦可以把碘从它们的化合物中置换出来。碘单质具有遇淀粉变蓝色的特性。依下所示关系推断指定物质（写化学式）：B是,C是,E是,F是o解析：G能使淀粉溶液变蓝，说明G是碘单质，而碘是由深红棕色的液体D（澳单质）从E的钾盐溶液里置换出来的，故E是KI,F是KBr。依此类推，B是NaBr,C是NaCl,A是Cl2。答案：NaBr；NaCl;KI;KBr说明：本题是一道关于物质推断的信息题，题目信息给出了几种单质的颜色和状态，给出一个新的规律，即三种非金属单质的活泼性顺序和规律。根据已学过的金属活动性规律可以推知：活动性强的单质可以把活动性弱的元素的单质从它们的化合物中置换出来。【考点突破】【考点指要】元素及其化合物知识是历年来中考化学中的重要内容，很多化学知识点及技能的考查都是以单质或化合物的内容为载体来体现的。一般考试题型包括选择、填空、简答、实验等，约占试卷分值的40%。在这部分知识的复习中应以空气、水，氧气、氢气，二氧化碳、碳、一氧化碳，铁，酸碱盐的性质及相互反应规律为重点；以实验为依据，理论为指导，并注意准确书写化学用语。【典型例题分析】［例1］（苏州中考题）有一包混合物，其中可能是含有碳酸氢钱、碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。现作如下实验，第一步：取样品，高温灼热后产生一种无色无味的气体，将该气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊；第二步：把足量稀盐酸滴入固体残留物后，残留物全部溶解，同时产生一种具有还原性的气体。试回答：①混合物中一定不含有的物质是;②混合物中一定含有的物质是;在实验中肯定发生的反应化学方程式是。③混合物中可能含有的物质是;为证明它是否存在，应采用的方法是。若确实有该物质存在，那么在第二步实验中，还可发生的化学反应有(用化学方程式表示)。解析：由第一步实验产生无色无味的气体可推知，混合物中肯定不存在碳酸氢钱。能使澄清的石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，它可能来自于碳酸钙分解，也可能来自炭粉与氧化铜或炭粉与氧化铁反应后的产物，所以此时不能判断碳酸钙的存在，根据第二步实验加稀盐酸后残留物全部溶解，且有还原性气体产生，可知一定存在单质铁而无单质铜，因为碳与氧化铜反应的产物铜不溶于盐酸，进而推知原混合物中一定存在氧化铁和炭，而无氧化铜。答案：①NH4HCO和CuO②C和Fe2O33C+2FeQlB4Fe+3COTCO+Ca(OH)2=CaCOj+H2OFe+2HCl=FeCl2+H4③碳酸钙(CaCO)。若证明存在碳酸钙，可取少量样品，加入适量的稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明存在碳酸钙，否则不含有碳酸钙。CaO+2HCl=CaC2+HaO[例2](03年天津中考模拟题)下图是碳及其氧化物的性质及制法的综合性实验习题，按要求回答问题：A处反应的方程式为。B处现象为化学方程式为。C处现象为化学方程式。D处黑色粉末a为(填名称),反应的化学方程式为。E处黑色粉末b为(填化学式),反应的化学方程式为。F处的作用是,G处作用是。解析：A处反应会生成CO气体，显然B、C、D是测定CO性质的装置，E、G是测定CO性质的实验装置，而F是吸收过量的CO的装置。答案：(1)CaCO+2HCl=CaCb+COT+HO(2)紫色石蕊试液变红， CG+H&H2CO(3)澄清石灰水变浑浊， CO+Ca(OH)2=CaCOj+H2O(4)木炭粉，CO+C亭1.2COCuQCuaC屋==Cu+COTF处吸收CO气体，验证CO的反应产物；G处点燃剩余CO防止造成空气污染。说明：这是一类综合性基础习题，要求熟练掌握 CCOCO的性质，并熟练书写相应的化学反应方程式。[例3](06年天津中考题)A、B是初中学过的两种黑色物质，它们按下图所示进行实验，请根据图中物质间的相互转化关系，回答有关问题。气体C气体气体C写出下列物质的化学式：ABCDE答案：C;CuQCO;Cu;CO说明：熟悉各种物质之间的相互转化关系，根据物质的颜色、特征及反应条件推断物质。【达标测试】.人体细胞中含量最多的元素( )A.氧B.碳C.氮D.钙.下列有关环境问题的认识中错误的是( )A.机动车尾气的排放不会污染大气B.大量燃烧矿物燃料会导致“温室效应”C.植树造林有利于抑制沙尘暴的发生D.大量使用含磷洗衣粉会污染水源.实验室用氯酸钾制取氧气，加入二氧化镒是为了( )A.使氯酸钾在较低的温度下迅速分解放出氧气B.促使氯酸钾分解放出更多的氧气C.使产生的氧气更纯D.使氯酸钾能分解放出氧气.硫、木炭、蜡烛在氧气中燃烧，共同现象是( )A.都有气体生成 B.都是氧化反应C.都有无色水滴生成 D.都有二氧化碳生成.在空气中发生的燃烧、缓慢氧化和自燃的相同之处是( )A.都属于氧化反应 B.都属于化合反应C.都要达到着火点 D.都剧烈的发光发热.氢气还原氧化铜实验开始时的操作顺序是（ ）A.先加热后通氢气B.先通一会儿氢气后加热C.边通氢气边加热D.只通氢气不加热.一辆客车晚行驶公路上，发现油箱泄漏，车厢里充满了气味，这时应采取的应急措施是（）A.洒水降温溶解汽油蒸气.打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客C.让车内乘客集中到车厢后部D.开灯查找漏油部位.家庭中要除去水壶中的少量水垢，采用的方法是（ ）A.用食用醋精洗涤 B.用洗洁精洗涤C.用食盐水洗涤 D.用淘米水洗涤.实验室制取干燥的CO应选择的药品是（ ）A.石灰石、稀硫酸、浓硫酸B.大理石、稀盐酸、浓硫酸C.石灰石、浓盐酸、浓硫酸D.纯碱、稀盐酸、浓硫酸10.除去CO中少量的CO应采取的方法是（ ）A.将混合气体燃烧B.通过足量的NaOH^^C.通过足量的灼热CuOD.通过高温的木炭11.在氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中放入一薄铁片，足够时间后取出，铁片无任何变化。根据上述现象判断以下结论正确的是（ ）A.滤出的不溶物中只有铜，不可能有铁B.滤出的不溶物中一定有铜，也可能有铁C.滤出的不溶物中只有铁，不可能有铜D.滤液中一定含有硫酸亚铁，也可能含有硫酸铜和硫酸12.某无毒气体的密度是空气密度的 5/9,且极难溶于水，那么收集该气体所用的方法是【综合测试】一.选择题下列物质的俗称与其化学式相符合的是（ ）A.胆矶CuSO45H2O B.酒精CH3OHC.熟石灰CaO D.水银Ag金属元素和人体健康有很大关系。钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经的功能及代谢。如果人体缺钾会出现肌肉不发达、心律不齐等症状。市场上出售的一种叫做果味钾的补钾药，其主要成分是枸檬酸钾（ C6H7K3。8）。下列有关对枸檬酸钾的说法正确的是（）该物质的一个分子中含 25个原子该物质中碳、氢、钾、氧元素之间的质量比是 6:7:3:8该物质是由原子直接构成的该物质是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的Fe、MgAl三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因有：①Fe、MgAl的质量相等，盐酸足量；②Fe、MgAl的质量比是56:24:27,盐酸足量;③Fe、MgAl的质量比是28:12:9,盐酸足量；④Fe、MgAl均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同。你认为可能的原因是（ ）A.③④B.①②C.①③D.②③CO中混有少量水蒸气和CO,要得到纯净、干燥的CQ可将该混合气体依次通过（）A.灼热的CuO浓H2SOB.浓HSO、灼热的CuOC.浓H2SQ、^。的液 D.NaOH溶液、浓HbSO用等质量的①CaCQ、②MgCO、③NazCO、④CuCO,跟足量的稀盐酸反应，制得的TOC\o"1-5"\h\zCO的质量由多到少的顺序为（ ）A.①〉②》③〉④ B.③〉②》①〉④C.②〉①下③〉④ D.④〉③〉①〉②农药波尔多液是苹果、葡萄等生长过程中经常使用的杀灭霉菌的药剂，该农药的配制方法是将石灰乳和硫酸铜溶液按一定比例混合。据此判断，下列叙述正确的是（ ）A.CuSO4属于盐类 B.石灰乳的PH小于7C.配制过程中不发生化学反应 D.波尔多液属于溶液欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂是（ ）A.纯碱B.生石灰C.熟石灰 D.石灰石粉末下列措施能达到目的的是（ ）A.用NaOH^^除去CO气体中混有的HCl气体B.用点燃的方法除去CO气体中少量的CO气体C.用稀盐酸除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）D.用BaCl2溶液除去KNO^^中混入的少量K2SO下列物质在纯氧中燃烧时，不产生火焰的是（ ）A.硫磺B.镁带C.铁丝D.甲烷我市是缺水最严重的地区之一。因此，我们不仅要节约每一滴水，同时还应防止水的污染。在以下列举的防止水污染的措施中，你认为合理的是（ ）A禁止使用农药和洗衣粉B工业废水经处理达标后再排放C抑制水中所有动植物的生长D生活污水净化后再排放.下列性质：①无色无味气体；②剧毒；③可燃性；④还原性；⑤难溶于水；其中属于H2和CO共有的是( )A.①③④B.②③④C.①③④⑤ D.①②③④⑤.下列物质都是黑色的一组是( )。A.Fe2Q、Fe3Q、FeB.Fe3Q、Cu>CuOC.C、FezQ、MgOD.Fe3。、Mn@CuO二.填空题.美国“9・11”事件发生后，又出现炭疽热病，致死率高达 25%-60%治疗时常用环丙沙星抗生素，其化学式为 C17H8FNO,它由元素组成(填元素符号)，属于(选填混合物、氧化物、有机物)，其中质量分数最大的元素是。.从锌、铁、氧气、盐酸、氢氧化钢溶液、氯化铜溶液、高镒酸钾等物质中选出适当的物质，按下列要求写出化学方程式。(1)有蓝色沉淀生成：。(2)有密度最小的气体生成：。(3)有黑色固体生成：。(4)有支持燃烧的气体生成：。.浓硫酸和铜在加热条件下能发生反应：Cu+2H2SQ(浓)-->CuSO4+2H2O+SO2某学生设计两种用废铜屑制取 CuSO的方案如下：Cu一色H^TCuSO4Cu—O2TCuO一俺HiSO4TCuSO4其中较好的方案是(填序号)，请简述理由。。.联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制二氧化碳等温室气体排放量，以控制日趋严重的温室效应。(1)绿色植物通过作用吸收CO,通过作用将Q释放到大气中。(2)科学家采取“组合转化”技术，将 CO和H2以一定比例混合，在一定条件下反应(反应的方程式如下)，生成一种重要的化工原料和水。请在括号中填写该化工原料的化学式。2CO26H2=( )4H2O(3)为了减缓大气中CO含量的增加，以下建议可行的是(填序号)。①开发太阳能、水能、风能、地热等新能源；② 禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料；③大量植树造林，禁止乱砍滥伐。.在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后铁有剩余，过滤，则滤液中一定没有的溶质是,所得固体残渣中一定含有。.化学物质在生产生活中的用途十分广泛。有下列四种物质：石墨、纯碱、碳酸氢俊、酒精。其中在医疗上可作消毒剂的是,农村常用的氮肥是,可用来制造铅笔芯的是,在玻璃和造纸工业中要用到的原料是。三.实验题.填写下列实验操作的原因:实验操作操作原因给烧杯中液体加热时应垫石棉网。在做氢气还原氧化铜的实验前，要首先检验氢气的纯度。制取气体的发生装置，在使用前应先检验装置的气密性。蒸发溶液的过程中，要用玻璃棒不断搅拌被蒸发溶液。四.计算题.实验室里用加热氯酸钾和二氧化镒的混合物的方法制取氧气。现要制取 1.92g氧气,至少需要多少克氯酸钾？【达标测试答案】1234567891011AAAAABBABCB12.向下排气法和排水法解析：.催化剂加快反应速率，也就是让氯酸钾在较低的温度下分解。.题中问的是现象白^共同点，而B是分类的共同点。.缓慢氧化和剧烈氧化的共同点是都是氧化反应和都放热。.应首先排除人的危险。.浓硫酸是用来干燥二氧化碳的，而不用硫酸制取是因为生成微溶的硫酸钙，不用纯碱,是反应太快。.大量二氧化碳中一氧化碳无法点燃。.加铁片无变化，说明没有硫酸铜和硫酸，而硫酸反应没，原铁粉和氧化铜可能剩余，而铁一定置换硫酸铜生成铜。

【综合测试答案】123456789101112ADADCADCBCBDCDC、H、F、MQ有机物；C(1)Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2J+BaCL⑵Zn+2HC1=ZnCl2+H2/C、Cl- 点燃L-(3)3Fe+2O2=====Fe3O4(4)2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2.②；不产生污染物，硫酸的消耗量少.(1)光合；呼吸(2)C2H4 (3)①③.硫酸铜、硫酸；铜和铁.酒精；碳酸氢俊；石墨；纯碱.使烧杯均匀受热、防止烧杯炸裂；防止氢气中混有空气，加热时发生爆炸；防止反应装置漏气；防止受热不均匀、液体飞溅出来四.MnO2.2KC1O3=====2KCl 3O2245x245x解析：96245x245x解析：9696 —1.92g—1.92gx=4.9g.金属分别跟稀盐酸反应，得到相同质量的氢气时，由于①参与反应的酸的量相同，金属恰好反应或过量；②酸过量，金属的质量符合方程式中的计量比。.除CO,需碱性溶液，同时得到水，需用浓 H2SQ除去。5.CaCO3(100)、MgCO(84)、NazCO(106)、CuCO(124)。等质量的碳酸盐跟足量的稀盐酸反应，制得的CO的质量由碳酸盐的相对分子质量决定。7.石灰石粉末即碳酸钙，因其不溶于水，当与盐酸反应至中性时不再溶解，可作为反应结束的标志。9.镁带在氧气中燃烧发出耀眼的白光，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，都没有火焰。

初三化学初中总复习一一元素的单质及化合物（二）【本讲主要内容】初中总复习一一元素的单质及化合物（二）【知识掌握】【知识点精析】1.酸、碱、盐的性质名称浓盐酸浓硫酸浓硝酸化学式HClH2SOHNO色态味无色透明、有喇J激性气味液体（工业盐酸略市更色）无色透明、粘稠、油状液体，无刺激气味无色透明，有刺激性气味液体溶解性易溶易溶于水，强烈放执八、、易溶沸点、挥发性沸点低，易挥发（白务）敞口放置质里、浓度均减小高沸点，不易挥发沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小吸水性无用作干燥剂，敞口放置质量增加、浓度减小无脱水性无能使纸张、木材碳化无稳定性稳定性酸，受热或见光难分解稳定性酸，受热或见光难分解见光或受热易分解强氧化性与氢前金属反应，放出氢气能与许多金属发生反应，但不生成氢气稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较名称稀盐酸HCl稀硫酸HSO稀硝酸HNO相对分子质里36.59863电窗方程式HCl=H++Cl _ + 2-H2SO=2H+SOHNO=4+NO与指示齐IJ作用紫色石蕊试液一变红，无色酚酗试液一小艾色与金属反应Zn+2HCl=ZnCl2+HTZn+HSQ（稀）=ZnSQ+Hd能发生反应，但不生成Ha,生成H2O

与金属氧化物反应Fe2Q+6HCl=2FeCl3+3H2OFezQ+3H2SO=Fe2(SO)3+3H2OZnO+2HN3=Zn(NO)2+H2O与碱反应Cu(OH2+2HCl=CUCI2+2HOCu(OH2+H2SO=CuSO+HOMg(OH2+2HNO=Mg(NO)2+H2O与盐反应HCl+AgNO3=AgClJ(白色)+HNOBaCl2+H2SO=BaSOj(白色)+2HC1N32CO+2HN@2NaN(3+H2O+COT常用鉴别方法AgNO溶液和稀HNO,生成不溶于稀HNO的白色沉淀；能与碳酸盐反应生成COBaCl2或Ba（NO）2或Ba（OH）2溶液和稀HNO,生成不溶于稀HNO的白色沉淀；能与碳酸盐反应生成CO能与碳酸盐反应生成CO用途化工产品，除锈，制药化工产品，化肥、农药、炸药、染料、除锈、精炼石油化工产品，化肥、染料、火药、酸的通性：①使紫色石蕊变红，无色酚酬:不变色。活泼金属十酸一盐+H4。（属于置换反应）金属氧化物+酸一盐+水。（属于复分解反应）金属氢氧化物（碱）+酸一盐+水。（属于复分解反应）盐+酸一新盐+新酸。（属于复分解反应）两种常见的碱的性质。名称氢氧化钠氢氧化钙俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰（溶液为石灰水）化学式NaOHCa(OH)2相对分子质量4074电离方程式NaOH===N+OH_ _ 2+ _丁Ca(OH)2===Ca+2OH物理性等质色态白色固体白色粉末状固体吸湿性有强吸湿性，在空气中吸收水分，潮解无吸湿性（CaO有吸湿性）溶解性极易溶于水，强烈放热微溶于水，溶解度随温度升高而减小腐蚀性有强腐蚀性有强腐蚀性

化学性质使指示剂变色①使紫色石蕊试液艾盅②使无色酚酗:试液变红③使湿润的红色石蕊试纸艾盅①使紫色石蕊试液艾盅②使无色酚酗:试液变红③使湿润的红色石蕊试纸艾盅跟酸性氧化物反应2NaOI+CQ=N&CO+H2O2NaOI+SQ=N&SQ+H2QCa(QH)2+CQ=CaCQj+建。Ca(QH)2+SQ=CaSQj十件Q跟酸发生中和反应NaQI+HCl=NaCl+HkQ2NaQI+H2SQ=NaSQ+2HQ3NaQI+HbPQ=NaPQ+3屋QCa(QH)2+2HCl=CaCM+HbQCa(QH)2+HSQ=CaSQ+2H2Q3Ca(QH)2+2HBpc4=Ca3(PQ4)2J+6HQ跟某些盐反应2NaQH-CuSQ=N&SQ+Cu(QH)2J(蓝色)3NaQH-FeCl3=3NaCl+Fe(QH)3J(红褐色)Ca(QH)2+NspCQ=CaCQj+2NaQHCa(QH)2+MgCR=CaCl2+Mg(QH)2J(白色)用途化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业建筑业，制三合土，抹墙，农业上改良酸性土壤，配制波尔多液、石硫合齐山工业上制取NaQH漂白粉制取Ca(QH)2+Ns2CQ=CaCQj+2NaQHCaBHQ=Ca(QH)2碱的通性（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚配试液变红（仅限于可溶性碱）。（2）碱+酸性氧化物一盐+水（该反应不属于复分解反应）（3）碱+酸一盐+水（中和反应，属于复分解反应）（4）碱+盐一新碱+新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应）三种常见的盐氯化钠（NaCl）碳酸钠（N&CQ）硫酸铜（CuSQ）结晶水合物N&CQ?10HQCuSQ?5H2。俗称食盐纯碱结晶水合物俗称胆矶、蓝矶分布海水、盐湖、盐井、盐矿盐湖或碱性土壤里，天然碱（俗称口碱）物理性质白色固体，易溶于水，粗盐中因含MgCb、CaCl2而易潮解白色固体，易溶于水（水溶液显碱性），其结晶水合物易失去水而风化CuSQ为白色固体，易溶，水溶液为蓝色，CuSQ?5HzQ为蓝色晶体，易溶，加热失去

结晶水，由盅艾白。用途化工原料，可制取钠、氯气、NaOH和纯碱，调味、腌渍食品等化工产品，用于洗涤剂、造纸、纺织及制玻璃等工业精炼铜、电镀、配制农药波尔多液金属盐(无氧酸盐)(1)+02(17)碱性氧化物 …,(16)盐和金属， 盐(含氧酸盐) \(17)(8)I(2)+H20金属盐(无氧酸盐)(1)+02(17)碱性氧化物 …,(16)盐和金属， 盐(含氧酸盐) \(17)(8)I(2)+H20-H2O(3)(11)：；＞£［：(⑵碱|(9)(14)两种新盐(10)一+02(4)(酸性、

氧化物(5)+H-H2O(6)(15)F盐和氢气 酸一(13)酸和盐||+碱.常见物质的溶解性常见酸中除硅酸(H2SiO3)外均可溶；常见碱中除NaOHKOHBa(OH)2>NH•H20可溶，Ca(OH)2微溶外其余均为难溶碱。其中Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，其余均为白色沉淀；常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、俊、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钢不溶硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、镂能溶；碳酸镁微溶。.金属活动顺序表的应用金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb (H)CuHgAgPtAu金属活动性由强到弱金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。(1)金属+酸一盐+氢气(2)金属+盐一另一种盐+另一种金属5.复分解反应发生的条件：生成物起码具备下列三个条件之一：① 有沉淀析出；②有气体放出；③有水生成。【解题方法指导】［例1］有一氧化碳、硝酸钢、二氧化硅、木炭、氢氧化钾、硫酸钠、盐酸、碳酸钾和氧化铁九种物质(其中酸、碱、盐都是溶液)。将它们分成三组，每组都有三种物质。其中：(1)第三组内只有单质和氧化物。且其中一种物质能与生石灰反应生成盐，另外二种物质都能与第一组内的A物质反应。(2)第一组内A、B、D三种物质间均不能发生反应，而 B物质能与第二组内的二种物质反应。(3)第二组内不与第一组内 B反应的物质，能与第一组内的 A、D二种物质反应。试写出各组物质中，每种物质的化学式：第一组：A.B.D.;第二组：,,;第三组：,,。解析：(1)写出九种物质的化学式： COBa(NQ)2、SiO2、CKOHNaSO、HCl、K2COFezQ(2)结合题意分析推断：第三组内只有单质和氧化物，即是CCOSiO2、Fe2O3中的三种。其中能与生石灰反应的是SiO2,是单质的只有C,所以C和SiO2一定在第三组中。由于C只能跟FeQ反应，所以第一组中的A一定是FezQ,第三组中的物质是CSiO2和CO第一组内AB、D之间不反应，说明HCl必在第二组内(因为FaQ能与HCl反应)。即：第一组：A.Fe2O3,B.,C.;第二组：HCl,,;第三组：C,COSiO2这样，没有确定的物质还有 Ba(NQ)2,KOHNs2SO,K2CO四种。B、D及第二组内的另二种物质各是上述四种物质中的一种。由于B能与第二组内的二种物质反应，而在没确定的四种物质中，只有 Ba(NO3)2能跟HCl、KOHNaSQ、K2CO中的NaSO、K2CO反应，因此B是Ba(NO3)2；NspSQ、K2CO应在第二组，KOHZ是第一组中的D=答案：第一组：FezQBa(NO3)2KOH第二组：HClK2CONa2SO第三组：CCOSiO2说明：本题是一道有关单质、氧化物及酸、碱、盐之间相互反应的综合题。解题的关键是审题。在充分理解题意的基础上，结合有关知识进行解答。［例2］某厂排出的废液中含Zn(NQ)2和AgNO,为了从中回收金属银和硝酸锌，设计了以下实验步骤：滤去不溶物(1)写出X、Y的化学式：X,Y;(2)写出固体A的成分的化学式：;写出滤液B中溶质的化学式：;写出滤液C中溶质的化学式：。解析：由滤液B蒸发、结晶得硝酸锌固体可知， B中所含溶质为Zn(NO3)2；滤液C与Ba(NO3)2反应生成Zn(NO3)2及难溶物，可知C中所含溶质为ZnSO；向含Zn(NO3)2和AgNO的废液中加入X后再加入Y可提纯出Ag,同时得到ZnSO,可推知X为Zn,Y为稀硫酸。答案：(1)Zn,HbSO (2)Zn和Ag,Zn(NO3)2,ZnSO【考点突破】【考点指要】元素及其化合物知识是历年来中考化学中的重要内容，很多化学知识点及技能的考查都是以单质或化合物的内容为载体来体现的。一般考试题型包括选择、填空、简答、实验等，约占试卷分值的40%。酸碱盐等物质的性质及相互反应规律又是此部分内容的重点，复习中必须明确各物质的概念、分类，掌握典型代表物的性质并由此在同类物质间进行推广；对典型题的解法要分类总结，做到举一反三。【典型例题分析】［例1］下列物质中，能与盐酸反应，其生成物之一又能与石灰石反应的是( )A.KOHB.AgNO3C.CuSO4D.Fe解析：题目所给选项中A、BD均可与盐酸反应，反应方程式为KOH+HCl=KCl+HO,AgNO3+HCl=AgClJ+HNQFe+2HCl=FeCl2+Hj各产物中只有HNO可与石灰石反应：2HNOCaCO=Ca(NO3)2+COT+H2O,所以选B。答案：B说明：熟悉反应规律并结合具体物质准确书写出化学反应方程式是解好此类题目的关键。［例2］某NaNO溶液中混有少量NaCl,Ns2SO和Na2CO杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品：AgNO溶液、BaCl2溶液和稀HCL请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告。(简要回答)实验步骤实验现象化学方程式答案:(1)⑵(3)实验步骤实验现象化学方程式加入适里的稀盐酸有气泡产生NaCO+2HCl=2NaCl+H2O+COT加入适量的BaCl2溶液后白色沉淀生成BaCl2+NaSQ=BaSOj+2NaCl加入适量的AgNO溶液后白色沉淀生成NaCl+AgNC3=AgClJ+NaNO说明：这是一道综合性，思维性较强的去杂质题。解这类题时，要遵守不能引入新杂质的原则，若在去杂过程中，一旦引入，要在后续步骤中除去。按照题目的要求设计合理的操作顺序，杂质逐一除去，如果忽略了题目的要求就可能出错。［例3］在分开盛放的 A、B两溶液中，共含有 Na+、Cu2+、Ba"、Mgf、OH、NO，SO”七种离子两溶液中所含离子各不相同，已知A溶液里含三种阳离子和两种阴离子，其余在B溶液里，则B溶液里所含离子应该是。解析：解此题关键是以哪些离子在溶液中不能共存为考虑出发点。因为 Cu2+、Mgj+,不能与OHI共存，Ba"和SO"不能共存，而Na+、NO」与其它离子都能共存，所以 A溶液里含有NaT、Cu2+、MgT、NO、SO2,B溶液里含有BsT、OHo答案：B溶液里所含离子应该是Ba"和OHI。说明：离子能共存于同一溶液中相互之间必须不能发生任何反应，可从复分解反应的发生条件来考虑。【达标测试】TOC\o"1-5"\h\z.能够区别氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化铁四种溶液的一种试剂是（ ）A.盐酸B. 氢氧化钠 C.石蕊D. 氢氧化钢.要确定某白色固体是BaCl2,除蒸储水外，还要用到的试剂是（ ）A.硝酸银、稀硝酸 B.硝酸银、硫酸C.硫酸钠、稀硝酸 D.硫酸、硝酸银、稀硝酸.用稀硫酸可将下列物质组一次性鉴别出来的是（ ）A.碳酸钠、氯化钢、氯化钠B.硫酸钠、氯化钙、硝酸银C.硫酸钠、氯化铜、硝酸D.硝酸镁、氯化钢、氢氧化钠4.下列试剂中，能区别氯化铁、硫酸铜、氯化镁、硝酸钠四种溶液的是（ ）A.氯化钢溶液 B.氢氧化钠溶液C.盐酸 D.稀硫酸将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸中，能观察到三种不同现象的是（）A.氢氧化钠溶液 B.氢氧化钙溶液C. 硫酸钠溶液 D. 氯化钾溶液TOC\o"1-5"\h\z分别将下列各组物质，同时放入水中，能发生复分解反应的是（ ）A. 氯化钠和硫酸钾 B. 硫酸铜和氢氧化铁C. 碳酸钠和氯化钡 D. 氯化钠和硝酸钾7.区别NaO哈液和Ca（OH）2溶液，可选用（ ）A.二氧化碳气体 B.碳酸钠溶液C.酚酞试液 D.稀盐酸X、Y、Z分别是NaOHHCl、NaCl中的一种溶液，将无色酚酗:试液滴入 Y,溶液变成红色，将此红色溶液少量滴入到 X中红色褪去，则头Y、Z依次是（ ）A.NaOH、HCl、NaCl B.HCl 、NaOH、NaClC.NaCl、NaOH、HCl D.HCl 、NaCl、NaOH9.已知NaOHNaCO、NaSQ三种物质都可以跟某些物质反应直接生成化合物 M,则M是（）A.NaNO3 B.NaClC.K 2SO4 D.K2CO3要鉴别氯化钠、氯化镁、酚酞这三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的（ ）A.硝酸银溶液 B.盐酸C.石蕊试液 D.氢氧化钠溶液有三瓶无色液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氯化钠溶液，怎样鉴别？12．有五瓶没贴标签的透明溶液。已知它们是 Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4溶液。现不再用其他试剂，就可把它们一一鉴别开。请按实验步骤写出鉴别方法。【综合测试】一.选择题下列说法中，错误的是（ ）为了予防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁元素的摄入农业上施用量最大的化肥是含氮、磷、钾三种元素的化肥有机化合物都含有碳元素，但含碳元素的化合物并不都是有机化合物由氢、氧、硫三种元素共同组成的化合物一定是硫酸下列变化中，属于物理变化的是（ ）有色花卉中的色素遇酸或碱的溶液而显示不同的颜色久置于敞口容器中的浓盐酸或浓硝酸，质量减小把煤隔绝空气加强热，煤变成焦炭酒精的不充分燃烧下列说法中，正确的是（ ）A.纯碱、碱式碳酸铜、甲醇（CHOH都不属于碱类化合物酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气碱能跟一切非金属氧化物起反应在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属，才能把排在氢后面的金属从它们的盐溶液里置换出来下列关于铁的说法中，正确的是（ ）铁是地壳中含量最多的金属元素配制农药波尔多液不能使用铁桶铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气铁在干燥的空气中容易跟氧气发生化学反应铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产TOC\o"1-5"\h\z生，这种气体是（ ）A.氢气 B.氧气C.二氧化碳 D.二氧化硫在下列四种物质中，不能 ．．与稀硫酸发生反应的是（ ）A.氧化铜 B.铜C.氢氧化铜 D.紫色的石蕊试液下列关于氢氧化钠的叙述中，错误的是（ ）易溶于水，溶解时放出大量的热对皮肤有强烈的腐蚀作用水溶液能使石蕊试液变红暴露在空气里，容易潮解某研究性学习小组，设计了验证 ．．锌、铁、铜三种金属的活动性顺序的实验，每种方案所需试剂如下（反应所得的产物可用作试剂进一步反应），不可行 ．．．的方案是（ ）Zn、CuSO溶液、FeSO溶液Fe、CuSO溶液、ZnSO溶液Zn、ClkFeSO溶液Fe、ClkZnSO溶液下列各组物质中，向前者逐滴加入后者，相互能反应，并且需要用指示剂来判断是否恰好完全反应的是（ ）氢氧化铁和稀硝酸氯化钾溶液和硝酸钡溶液氢氧化钠溶液和稀盐酸澄清石灰水和碳酸钠溶液下列各组内的物质，同时加入足量的水中后产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀消失但没有气体产生的是（ ）A.MgCl2、NaOH B.CuSO4、KOHC.KCl、AgNO3 D.BaCl2、Na2CO3.向蒸储水中分别加入下列物质，所得溶液的 pH小于7的是（ ）A.生石灰 B.醋酸 C.氨水 D.三氧化硫.下列物质中，与Fe、FezQ、AgNO溶液、Ca(OH)2溶液都能发生反应的是( )A.MgCl2溶液 B.CuSO4溶液C.稀盐酸 D.NazCO溶液.将下列各组内物质的溶液混合后，最终肯定有沉淀生成的是( )Ba(OH)2、Fe2(SO4)3、HNO3CuSO4、H2sO4、NaOHBa(NO3)2、Na2CO3、HClAgNO3、H2sO4、HCl.下列说法中，错误的是( )A.能发生的复分解反应可能既没有气体放出，也没有沉淀析出B.能电离产生酸根离子的化合物可能属于酸，也可能属于盐C.能与酸反应生成盐和水的化合物一定属于碱D.HCl和HNO3属于同类化合物，在它们的水溶液里都含有相同的氢离子，所以，它们有一些相似的化学性质15.下列叙述中，正确的是( )A.把某无色气体通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变为红色，该无色气体一定是二氧化碳B.CO2不能使足量的NaOH溶液变浑浊，但能使足量的石灰水变浑浊C.将Cu(OH)2加入到滴有紫色石蕊试液的蒸储水中，石蕊试液变蓝D.向某无色溶液中滴入紫色石蕊试液而显红色，该溶液一定是酸性溶液二.填空16.将硫酸俊、三氧化硫、干冰、氢硫酸、甲烷、铅、氧化镁、高镒酸钾、乙醇、氧化铜、氨水、氯气、磷酸、氢氧化钾这十四种物质的化学式 ，按物质所属类别填入下表中。类别单质碱性氧化物酸性氧化物碱酸盐有机化合物化学式17.现有亚硝酸钠(NaNO2)、熟石灰、氢氧化铝、碳酸水、磷酸二氢钱，其中:可用作医药中和过多的胃酸；可用于建筑业上，与粘土、砂子混合制成三合土；可用作农业上的复合肥料；工业用盐误作食盐，用于烹调，会使人中毒；(5)用来浇灌某些植物，能起到改良碱性土壤、促进植物的光合作用、提高农作物产量的作用。18.单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用下图简单表示。限选择铁、碳、氧

,将下图中指定序号的气、盐酸、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳、水八种物质作为反应物转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。,将下图中指定序号的，…G_ _点燃一一例：①CO2—CO219.限从Zn、Mg(OH)2、Hg(NO3)2溶液、稀硝酸中选择适当的物质作反应物..按下列要求写出相应的化学方程式：(1)置换反应(2)复分解反应四.简答题.在做一氧化碳还原氧化铜的实验时，为防止未反应的一氧化碳污染空气，可将一氧化碳点燃，一氧化碳燃烧反应的化学方程式为;工业生产排放的废气中，常常含有二氧化硫而污染空气，可用足量的氢氧化钠溶液吸收来消除污染，反应的化学方程式为O.(1)某白色固体为纯净物，它的水溶液既可与烧碱溶液反应生成蓝色沉淀，又可与硝酸钢溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，这两个反应的化学方程式为:。(2)某盐类化合物分别与稀硫酸、 AgNO3溶液反应，均可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，这两个反应的化学方程式为：.(1)热水瓶胆的内壁上沉积的水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可以加入适量的盐酸把它们除掉，以化学方程式说明去除水垢的原理：(2)用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，反应的化学方程式为:.某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和氯化银中的一种或多种。某校的一个化学课外活动小组的同学对废液进行了如下实验：(1)取废液观察，为无色溶液；(2)另取废液，向其中加入锌粉后，产生大量气泡。根据以上实验现象可以推断，废液中肯定含有,肯定不含有,不能确定是否含有 。五.计算题24.将20g不纯的硫酸钠样品(不含水，杂质不溶于水，也不参加反应)，放入139.1g水中，与一定质量的氯化钢溶液混合，充分反应后过滤，得到一定质量的不溶物和溶质质量分数为5%勺氯化钠溶液234g。求：(1)不纯的硫酸钠样品中硫酸钠的质量分数；(2)所加氯化钢溶液中溶质的质量分数；(3)充分反应后过滤，得到的不溶物的质量为多少？【达标测试答案】12345678910DDABBCABBABD.取三支试管，将三种液体分别取少量于试管中。再向每支试管中滴加紫色石蕊试液，使石蕊变红的是硫酸，其他无变化。再取两支试管分别注入少量无变化的原液