2020年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷2

TOC\o"1-5"\h\z2020年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷 2（分值：100分，建议用时： 90分钟）可能用到的相对原子质量： H1C12N14O16P31Na23Fe56一、选择题 （本题共15个小题，每小题 3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 ）1．化学与生活密切相关。下列说法中正确的是 （ ）A.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B.防晒霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析C.利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性D.食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用C[水泥、水玻璃的主要成分为硅酸盐， 属于硅酸盐产品， 但水晶的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐， A错误；紫外线能使蛋白质变性，不是盐析，应注意防晒， B错误；铁在食品包装盒中起到了吸收氧气的作用即抗氧化作用， 生石灰不能与氧气反应， 可以作干燥剂，不能作抗氧化剂， D错误。]2．在化学学习与研究中，运用类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推所得结论要经过实践的检验才能确定其是否正确。下列几种类推结论中正确的是 （ ）△△A.由2Cu+Q====2CuO可推出同族的硫也可发生反应 Cu+S====CuSNa能与水反应生成氢气，则K、Ca也能与水反应生成氢气Fe3Q可表示为FeO-FezQ,则PbsQ可表示为PbO-PbzQCO与N&Q反应只生成N&CO和Q,则SO与NaQ反应只生成N&SO和Q△B[S的氧化性较弱，与Cu反应生成C&S,正确的化学方程式为2Cu+S====CubS,A项错误；Na、K、Ca的化学性质比较活泼，都能与水反应生成氢气， B项正确；Pb的常见化合价有+2、+4,故PbO可表示为2PbO-PbO2,不能表示为PbO-PbzQ,C项错误；SO与NaO发生氧化还原反应生成N&SO,D项错误。]（2019•浙江4月选考）下列说法正确的是 （ ）18Q和16Q互为同位素B.正己烷和2,2-二甲基丙烷互为同系物C60和C70是具有相同质子数的不同核素HbNCHCOOCHf口CHCHNO是同分异构体B[同位素的研究对象为原子，而18O和16O3为单质，A项错误；正己烷和2,2-二甲基丙烷结构相似，在分子组成上相差1个“CH2”原子团，两者互为同系物，B项正确；Q0和Go均为单质，不是核素，C项错误；HNCHCOOGH勺分子式为GHNO,而CHCHNO的分子式为QH5NO,两者不是同分异构体， D项错误。］一定温度下，探究铜与稀硝酸反应，过程如图，下列说法不正确的是 （ ）A.过程I中生成无色气体的离子方程式是 3Cu+2NG+8H+===3CU++2NOT+4H2OB.过程出反应速率比I快的原因是 NO溶于水，使c（HNO）增大C.由实验可知，NO对该反应具有催化作用D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解B［过程I中铜与稀硝酸反应生成 NO气体，离子方程式为3Cu+8H++2NO===3CU++2NOT+4HO,A项正确；随着反应进行，溶液中生成硝酸铜，根据氮元素守恒，过程出中硝酸的浓度没有I中的大，因此反应速率增大的原因不是硝酸的浓度增大， B项错误；过程出反应速率比I快，结合B项分析及实验过程可知， NO对反应具有催化作用， C项正确；当活塞不再移动时，再抽入空气，NO^氧气、水反应生成硝酸，能与铜继续反应，D项正确。］设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A.标准状况下，22.4L的Hb和22.4L的F2混合后，气体分子数为2NAB.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为 2冲C.常温下，pH=12的NaOH§液中，水电离出的氢离子数为 1012NAD.标准状况下，2.24LC2Hs含有的b键数为0.6NAB［标准状况下，HF是液态，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数少于2NA,A错误；乙酸和葡萄糖的实验式均为 CHO,相对原子质量为30,30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA,B正确；常温下，pH=12的NaOH§液，由于缺少溶液的体积，水电离出的氢离子无法计算， C错误；1molC2Hs含有7mol 键数，标准状况下，2.24LC2H含有的b键数为0.7N,D错误。］.三种常见单菇类化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是 （ ）A.香叶醇和龙脑互为同分异构体，分子式均为 G0H0OB.香叶醇和龙脑均可发生消去反应C.龙脑分子中所有碳原子在同一个平面上D.1mol月桂烯最多能与2molBr2发生加成反应B［根据两者的结构可得，二者的分子式均为 G0Hl8。，A错误；龙脑分子中含有甲基、亚甲基和次甲基，故所有碳原子不可能共平面， C错误；1mol月桂烯中含3mol碳碳双键，则最多可与3molBr2发生加成反应，D错误。］.下列有关实验操作的叙述合理的是 （ ）A.用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿.蒸储实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石C.要量取15.80mL滨水，须使用棕色的碱式滴定管D.用酸性KMnOm^金验FeCl3溶液中混有的Fe2+A［蒸储实验中，忘记加沸石，需要先冷却后再加入沸石，以防剧烈的暴沸， B错误；澳水具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取， C错误；由于C「能被酸性高镒酸钾溶液氧化，所以不能用酸性KMnO容液中金验FeCl3溶液中混有的Fe2+,D错误。］8.已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，AB、GD分别是由三种元素中的两种形成的化合物， 且A与C中均含有10个TOC\o"1-5"\h\z电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是 （ ）T笞也国内（星度） “点地①，旧.由鼠$ 4^A.原子半径：Z>Y>XB、C的空间构型均为直线形Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质D.气态氢化物的稳定性： A<CD［A与C中均含有10个电子，A燃烧可生成C,由转化关系可知A应为CH,丙为Q,B为CO, C为HO, B、C都可与乙在高温下反应，乙应为 C,则D为CQ甲为H2,则X为氢元素，Y为碳元素，Z为氧元素，以此解答该题。］.氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示，下列说法正确的是 （ ）阳㈤+5用巨义*H曲©J名,/A%AH5<0AH>AH+AH+AH4AH+AH2+AH3+AH4+AH5=0O-H的键能为AHB［A项，水从液态转化为气态，需要吸收热量，所以 AHb>0,错误；B项，根据盖斯

定律知，AH=AH+AH3+AH4+4日，而4日>0,所以AH>AH+AH+AH,正确；C项，由B项分析可知，AH+AH2+AH3+AH4+AH5w0,错误；D项，AH表示生成1mol1HO,即形成2molH—O键放出的热量，所以心。的键能为/AH,错误。].向两个体积可变的密闭容器中均充入 1mol的4和2mol的Ba,发生反应：4(g)+2&(g) 2AB(g) AHH维持两个容器的压强分别为P和P2,在不同温度下达到平衡，测得平衡时AB的体积分数随温度的变化如图所示。已知：图中I、n、m点均处于曲线上；IV点不在曲线上。下列叙述正确的是( )I点和n点反应速率相等IV点时反应未到达平衡： v(正)<v(逆)I点时，A2的平衡转化率为40%D.将n点所对应容器冷却到 600K,可变成I点B[A2(g)+2B2(g) 2AB(g)正反应气体物质的量减小，根据图示，相同温度，压强为P1条件下，达到平衡时AB2的体积分数大于p2,所以p>p2,n点比I点温度高、压强大，所以反应速率H点大于I点，故A错误；IV点对应的温度下，达到平衡时 AE2的体积分数减小，反应逆向进行，所以IV点时反应未到达平衡， v(正)<v(逆)，故B正确；A2(g)+2B(g) 2AB(g)TOC\o"1-5"\h\z起始/mol1 2 0转化/molx2x2x平衡/mol1—x2—2x 2x2x .. ..， ————=0.4,x=0.5,I点时，A的平衡转化率为50%故C错误；将H点1-x+2-2x+2x所对应容器冷却到600K,n点在压强为P1的曲线上向左移动，故D错误。].向含有物质的量均为0.01mol的NaOH^NaCO的混合溶液中逐滴滴加 aL0.01mol-L1的稀盐酸。下列说法不正确的是 ( )A.当a=1时，发生的离子反应： OH+H+===HOB.当a=2时，发生的离子反应： OH+CO—+2H+===HCO+H2OC.当1<a<2时，反应后的溶液中CO一和HCO的物质的量之比为(ax102-0.01)：(0.02—ax102)D.当a>3时，发生的离子反应： 3H++OH+C(O===2HO+COTC[H+先与OH反应生成H2O,再与CO」反应生成HCO,最后与HCO反应生成CO和H2O,AB项正确；C项，当 1<a<2时，(aX10—2—0.01)mol 4发生反应 HI +C(O ===HCO,剩余

n(C03)=0.01mol—(ax102—0.01)mol=(0.02—axi02)mol,故n(CC2):n(HCO)=(0.02-axi02)：(ax102-0.01),不正确；D项，当a>3时，OH与CC2r都完全反应，正确。］△12.已知一定条件下硝酸俊受热分解的化学方程式为 5NHNO====2HNO+4N4+9HO,TOC\o"1-5"\h\z下列说法正确的是( )A.分解反应都是氧化还原反应B.N2是还原产物，HNO^氧化产物C.被氧化与被还原的氮原子数之比为 3:5D.每生成4molN2转移15mol电子［答案］D13.海水资源丰富，海水中主要含有 Na+、K>Mgf、C「、SB、Br>CO-、HCO等离子。火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示。下列说法错误的是( )海水啊气海水脱硫后的斓气海水啊气海水脱硫后的斓气A.海水pH约为8的主要原因是CO-、HCO发生水解B.吸收塔中发生的反应是SO+H2O HSOC.氧化主要是氧气将H2SO、HSO、SO」氧化为SC4D.经稀释“排放”出的废水中， SO」的浓度与海水相同D ［海水中主要含有 Na+、K+、Mgj+> C「、SO」、BL、CO「、HCO等离子，这些离子中CO、HCO发生水解反应：CO+HO HCO+OH、HCO+H2O H2CO+OH\使海水呈碱性，A项正确；分析流程图可知，吸收塔中发生的反应为 SO+H2O H2SO,B项正确；海水呈弱碱性，吸收了含SO的烟气后，硫元素转化为HSO、HSO、SO3,所以氧化主要是氧气将H2SO、HSO\SO」氧化为SO,C项正确；经海水稀释“排放”出的废水中， SO4一的浓度比海水中SOT的浓度大，D项错误。］而第虱MlHBO(一元弱酸)可以通过电解NaB(OH%溶液的方法制备，其工作原理如图所示，下列叙述错误的是( )而第虱Mlr*溶液L—aHNfiOHM室发生的电极反应式为2HO—4e-===OT+4HI+N室中：a%<b%b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸D.理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下 5.6L气体D［阳极室的J穿过阳膜扩散至产品室，原料室的 B(OH)4穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成HBO,则b膜为阴膜，C正确；每生成1mol产品，转移电子数目为2mol,阴极室生成1mol氢气，其标准状况下为 11.2L气体，D错误。］(2019•四川名校联考)已知：p［C(HX)/c(X)］=—lg［C(HX)/C(X)］。室温下，向0.10mol•L1HX溶液中滴加0.10mol-L1NaOH溶液，溶液pH随p［c(HX)/c(X)］变化中b点坐标为(0,4.75)C.c点溶液中：c(Na+)=10c(HX)D.室温下HX的电离常数为10—4.75C［电离平衡常数只受温度的影响，因此用a或c点进行判断，用a点进行分析，c(HX)/c(X)=101,c(H+)=10—3.75mol-L1,HX的电离平衡常数的表达式 K=c(X—)Xc(H+)/c(HX),代入数值，Ka=10475,由于a、b、c均为酸性溶液，因此溶质均为“HX和NaX,不可能是NaX或NaX和NaOHpH<7说明HX的电离程度大于X」的水解程度，即只考虑HX电离产生4对水的抑制作用，然后进行分析。 ］二、非选择题(本题包括5小题，共55分)(12分)工业上乙醛可用于制造无烟火药。实验室合成乙醛的原理如下：浓硫酸主反应：ZCHCHOHI^gCHCHOCHCH+HQ浓硫酸副反应：CHCHOH70jCH===CHT+HO。［乙醛制备］装置设计如图(部分装置略广无无水乙犍信溶干水落点：一”&3y沸点:356千空气中居艳易爆炸(1)仪器a是(写名称)；仪器b应更换为下列的(填标号)。A.干燥管B.直形冷凝管C.玻璃管D.安全瓶(2)实验操作的正确排序为(填标号)，取出乙醛立即密闭保存。a.安装实验仪器b.加入12mL浓硫酸和少量乙醇的混合物c.检查装置气密性d.熄灭酒精灯e.通冷却水并加热烧瓶f.拆除装置g.控制滴加乙醇速率与播出液速率相等(3)反应温度不超过145C,其目的是若滴入乙醇的速率明显超过储出液速率，则反应速率会降低，可能的原因是［乙醛提纯］⑷粗乙醛中含有的主要杂质为;无水氯化镁的作用是(5)操彳a的名称是;进行该操作时，必须用水浴代替酒精灯加热，其目的与制备实验中将尾接管支管接至室外相同，均为［解析］(1)仪器a是三颈烧瓶。仪器b为球形冷凝管，应更换为直形冷凝管。(2)实验操作顺序：先按照从左到右，从下到上安装实验仪器， 再检查装置气密性，然后加入反应物，为了防止冷凝管遇冷破裂同时保证冷凝效果， 先通冷却水后加热烧瓶，实验过程中控制滴加乙醇速率与储出液速率相等，实验结束后先熄灭酒精灯后停止通入冷却水，最后拆除装置。(3)根据提供信息，反应温度为170C时，有副反应发生，因此反应温度不超过 145C,其目的是避免副反应发生。若滴入乙醇的速率明显超过储出液速率， 则反应混合物的温度会降低，从而导致反应速率降低。 (4)乙醇容易挥发，因此粗乙醛中含有的主要杂质为乙醇。无水氯化镁的作用是干燥乙醛。 (5)操彳a是从干燥后的有机层(主要含乙醇和乙醛)中分离出乙醛，故操作a为蒸储。无水乙醛遇热容易爆炸，故蒸储时用水浴代替酒精灯加热，目的是避免引发乙醛蒸气燃烧或爆炸。

[答案](1)三颈烧瓶(三口烧瓶)B(2)acbegdf(3)避免副反应发生 温度骤降导致反应速率降低 (4)乙醇(或其他合理答案)干燥乙醛 (5)蒸储避免引发乙醛蒸气燃烧或爆炸(9分)锂离子电池是目前具有最高比能量的二次电池。 LiFePO4可极大地改善电池体系的安全性能，且具有资源丰富、 循环寿命长、环境友好等特点，是锂离子电池正极材料的理想选择。生产LiFePO4的一种工艺流程如图：n 1w已知：Ksp(FePO4-xH2O)=1.0X1015,Kp[Fe(OH)3]=4.0X1038。(1)在合成磷酸铁时， 步骤I中pH的控制是关键。如果pH<1.9,Fe3+沉淀不完全，影响产量；如果pH> 3.0 ,则可能存在的问题是(2)步骤n中，洗涤是为了除去 FePO•xH2O表面附着的等离子。(精确至固体失重质量分数=(3)取3组FePO•XH2O样品，经过高温充分煨烧测其结晶水含量，实验数据如下表:(精确至固体失重质量分数=实验序号123固体失重质量分数19.9%20.1%20.0%样品起始质量-剩余固体质量样品起始质量X100%则0.1)。(4)步骤出中研磨的作用是(5)在步骤IV中生成了 LiFePO，、CO和H2O(g),则氧化剂与还原剂的物质的量之比为[解析](1)由于Ksp[Fe(OH)3]=4.0X10—38,由合成磷酸铁时，pHv1.9,Fe“沉淀不完全；pH>3.0,易生成Fe(OH)3沉淀，影响磷酸铁的纯度。(2)步骤I在反应釜中进行，加入 HbPQ、Fe(NQ)3溶液，并用氨水调pH=2.0〜3.0,控制反应物的量，反应生成磷酸铁后，溶液中的溶质主要是 NHNO,故洗涤是为了除去FePO・xHO表面吸附的NH4、N。、4等离子。(3)由表中实验数据可知，FePO・xHO样品固体失重质量分数的平均值为 20.0%,取mg一 mgx80.0% mgx20.0% n(H2Q固体样的进仃计算：n(FePO4)=151g.moi11n(H2O)=18gmol1，则有X=n(FePO)=mgx20.0%18g-mol1 〜2.1。mgx80.0%151g-mol(4)步骤出是在FePQ•xH2C中加入葡萄糖和Li2CC研磨、干燥，作用是使反应物混合均匀，增大反应速率，提高反应产率。(5)步骤IV是在Ar气保护下、用600C温度燧烧,生成了LiFePCcCO和HzC(g),其中铁元素由+3价降低到+2价，葡萄糖则被氧化生成CO和H2O(g),则氧化剂为FePO•xHO,还原剂为葡萄糖(C6H2O6),根据得失电子守恒可得： n(FePO4•xH2O)x(3—2)=n(C6H2O6)x(4—0)X6,则有n(FePO4-xH2O):n(C6H2O6)=24：1。［答案］(1)生成Fe(OH)3杂质，影响磷酸铁的纯度(2)NO3、nH\四(只要写出NO\NH4即可)(3)2.1(4)使反应物混合均匀，增大反应速率，提高反应产率(答案合理即可)(5)24：1(12分)许多含氮物质是农作物生长的营养物质。(1)肿(N2H)、N2Q常用于航天火箭的发射。已知下列反应：①N2(g)+O2(g)===2NO(g) AH=+180kJ-mol1②2NO(g)+Q(g) 2NO(g)AH=—112kJ-mol11③2NO(g) N2O4(g) AH=—57kJ-mol④2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4HO(g)AH=-1136kJ-mol1则 N2H4与O2反应生成氮气与水蒸气的热化学方程式为(2)一定温度下，向某密闭容器中充入1molNO2,发生反应：2NO(g) NbQ(g),测得反应体系中气体体积分数与压强之间的关系如下图所示:2t).U12t).U10(1.0①a、b、c三点逆反应速率由大到小的顺序为。平衡时若保持压强、温度不变，再向体系中加入一定量的 Ne,则平衡移动(填“正向”“逆向”或“不”)。②a点时NO的转化率为,用平衡分压代替平衡浓度也可求出平衡常数 则该温度下&=Pa\(3)已知在一定温度下的可逆反应 N2Q(g) 2NO(g)中，v正=卜正c(N2。),v逆=k逆c2(NC2)(k正、k逆只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数 K=10,则k正=k逆。升高温度，k正增大的倍数(填“大于”“小于”或“等于")k逆增大的倍数。(4)氨气是合成众多含氮物质的原料，利用 *N2-生物燃料电池，科学家以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂， X交换膜为隔膜，在室温条件下即实现了合成 NH3的同时还获得电能。其工作原理图如下：负减X眼则X膜为交换膜，正极上的电极反应式为［解析］(1)由盖斯定律知(①+②+③+④)/2即可得到N2T(g)+Q(g)===N2(g)+2H2O(g) AH=—562.5kJ•mol1。(2)①由图知，a点到c点的过程中，N2Q的体积分数不断增大，故逆反应速率不断增大。一定温度下，保持压强不变，加入稀有气体，相当于降低压强，故平衡向左移动；②a点时，设消耗了xmolNO2,则生成0.5xmolN2Q,剩余(1—x)molNO,1-x=0.5x,x=2/3mol,此时NO的转化率约为66.7%,平衡时p(NzQ)=0.96p0,p(NO2)=0.04p0,由此可求出Kp=600/p。。(3)当反应达到平衡时， vf=v逆，即kE-c(N2Q)=k逆•c?(NO2)。"=k逆•c2(NO2)/c(NzO)=k逆•k=10k逆；该反应是吸热反应，升高温度，平衡向正方向移动，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数。(4)由图知，正极上N2转化为NH时需要结合氢元素，故负极上生成的 可应移向正极，X膜为质子交换膜或阳离子交换膜， N2在正极上得到电子后转化为 NH。［答案］(1)N2H<g)+Q(g)===N2(g)+2H2O(g) AH=-562.5kJ mol1(2)c>b>a逆向66.7%600/Po(3)10大于(4)阳离子(或质子)Nb+6e+6H===2NH(10分)N、Fe是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。(1)基态氮原子最高能级的电子云轮廓图形状为;氢原子的第一电离能比氧原子的大，其原因是,基态铁原子的价电子排布图为(2)在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体结构如图所示。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。 氮原子的杂化轨道类型为。这种高聚氮Nl—N键的键能为160kJmol1,而N2的键能为942kJ•mol1,其可能潜在的应用是

（3）叠氮化钠和氢叠氮酸（HN）已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。①写出与N3属于等电子体的一种分子（填分子式）。②氢叠氮酸（HN3）可由肿（N2Ho被HNO（3）叠氮化钠和氢叠氮酸（HN）已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。①写出与N3属于等电子体的一种分子（填分子式）。②氢叠氮酸（HN3）可由肿（N2Ho被HNO氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是（填标号）。A.上述生成HN的化学方程式为N2H4+HN（2===HI3J+2H2。B.NaM的晶格能大于KN3的晶格能C.氢叠氮酸（HN3）和水能形成分子间氢键D.HN和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子（4）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示， 其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。每个铁原子又为两个八面体共用。则该化合物的化学式为。［解析］（2）氮原子价层电子对个数=d 键个数十孤电子对个数=3+5—3 3=4,氮原子的杂化轨道类型为sp3;这种局聚氮N-N键的键能为160kJ•mol1,而N2的键能为942kJ-mol1,其可能潜在的应用是制炸药（或高能燃料）。（3）钠离子的半径小于钾离子，故 NaN的晶格能大于KN的晶格能，B正确；氢叠氮酸（HN）和水能形成分子间氢键，C正确；HN是极性分子，N2T是非极性分子，D不正确。（4）根据均摊原一一…，一，一” 1 则每个铁原子又为两个八面体共用，所以铁与碳原子数比是 6X2：1=3：1,故化合物的化学式为Fe3C。［答案］（1）哑铃形（纺锤形） 氮原子的2p轨道电子处半充满状态，比较稳定3d 4s|ntinLm（2