安徽省合肥九中2020-2021学年高一上学期第一学段考试化学试卷(解析版)Word版含解析

2020-2021合肥九中第一学期高一月考化学时间：60分钟满分：100一.单选题（本大题共15小题，共45分）.为防止新冠疫情登延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中过氧乙酸（GH4O3）是一种重要的消毒剂。过氧乙酸属于（ ）A,酸性氧化物 B.胶体 C.混合物 D.有机物.下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）①液氯、干冰、氧化铁均为化合物②氢氟酸、盐酸、玻璃均为混合物③明机、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、盐水均为胶体@Na2O2^Na2co3、NazSiC^均为钠盐.A.①② B.②③ C.@@ D.©©⑤TOC\o"1-5"\h\z.分类是科学研究的重要方法，讨论辨析以下说法：上述说法正确的是（ ）①氯水和氨水都是混合物：②金属氧化物都是碱性氧化物：③胆矶既是纯净物又是化合物；④不锈钢、硬铝、硬币都是合金；⑤乙醇、氯气、葡萄糖都是非电解质：⑥豆浆和雾都是胶体A.2个 B.3个 C.4个 D.5个.某矿泉水标签上印有主要矿物成分（单位：Ca-60.00、K-39.00、Mg-3.10、Zn-0.08.F-0.02等，则对此泉水的叙述正确的是（ ）①不能导电 ②能导电 ③是电解质 ④是混合物A.②③ B.② C.®@ D.®®.下列叙述正确的是（ ）A.向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCh溶液边振荡制备Fe（OH）3胶体B.分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液〈胶体〈浊液C.Fe（OHb胶体的电泳现象证明此胶体带正电荷D.胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应.某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）图C1） 图。）A.NaCl固体中没有离子B.图2中NaCl在电流作用下电离出了大量的的离子C.NaCl溶液中水电离出大量的离子D.电解质本身不一定能导电.下列说法正确的是（ ）A.CO?的水溶液能导电，所以CO?是电解质B.BaSO4不溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以BaSO』的电离方程式为BaSO』三=±Ba2++SO42'C.液澳不导电，所以澳是非电解质D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强.某蓝色溶液中可能含有下列离子中的若干种：Cu2\Na，Ba2\Cl、N03\SO42',且各种离子的物质的量浓度相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测中不正确的是（ ）A.溶液中可能有Na+ B.溶液中可能有Ba"C.溶液中可能有NO3- D.溶液中可能有SO』?一.下列各组两种物质投入水中反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）HCl+Na2co3、HC1+NaHCOjHCl+Na2cO3、NaHSCU+K2cO3HzS+NaOH.H2so4+KOHBaCb+Na2sO4、Ba（0H）2+NaHSO」.下列反应可用离子方程式“H-+0H=HQ'表示的是（NaHSO4溶液与KOH溶液混合NaHCCh溶液与KOH溶液混合H2sO4溶液与Ba（OH）2溶液混合D.向Fe（OH）3沉淀中滴加稀硝酸.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.pH=l的溶液中：HCO3、SO42\"、ClB.无色透明的溶液中：K-、SO42\Na+、MnO，C.遇石浅变蓝的溶液中：NO3、Na+、Cl、K?D.遇酚酸变红的溶液中：H-、Fe2-Cl\NHf.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）A.铜铸塑像上出现铜绿［Cu2（OH）2c0。B.充有氢气的气球遇明火爆炸C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铁制菜刀生锈.下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）3Fe+4H2O（g）=^=Fe3O4+4H2NaOH+HCl=NaCl+H2O3NO2+H2O=2HNO3+NOCI2+H2O=HC1+HC1O.反应4P+3KoH+3H?O=3KH2PO2+PH3T，磷单质在反应中（ ）A,被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原.某反应可用下式表示：xR2*+yH*+O2=niR3"+nH2O,则m的值为（ ）A.2x B.4 C.工 D.72二.填空题（本大题共3小题，共55分）.（18分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的,现有以下物质：①H9②Cu③BaCCh④Fe（OH）3胶体⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸（1）以上物质中属于混合物的是（填序号，下同），属于电解质的是0（2）向④中逐滴加入⑦，可观察到的现象是o二.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。（3）如图为离子反应氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的（4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H*+OH=H2O.请举个例子反驳上述观点：。（用离子方程式表示）（5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的原理：4Ag+2Hf+O2=2X+2H9,则X的化学式为e.（15分）现有下列十种物质：①CH3coOH②铝③CaCCh固体④CO?⑤H2so4⑥Ba（OH）⑦氢氧化铁胶体⑧稀盐酸⑨FeCb溶液⑩NaHSO』固体（1）以上物质属于电解质的是（填序号，下同）（2）写出①与③反应的离子反应方程式 （3）将⑨的饱和溶液滴入沸水中可以制得⑦，写出该化学方程式,是否制备成功可以通过（性质或现象检验）（4）少量④与澄清石灰水反应的离子反应方程式:.某研究性学习小组为了了解HC1、NaHSCU、NaHCCh在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：①取少量NaHSCU溶液于试管中，滴入BaCb溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成.②取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCh无明显现象（1）分别写出HC1、NaHSOq、NaHCO?在水溶液中的电离方程式：®HC1： @NaHSO4：@NaHCO3：（2）属于“酸工“碱”、“盐”中的，理由是0（3）写出①中反应的化学方程式：>（4）写出NaHSCh与Ba（0H）2在溶液中按照1:1混合，离子方程

式： 2020・2021合肥九中第一学期高一月考化学（解析版）时间：60分钟满分：100一.单选题（本大题共15小题，共45分）.为防止新冠疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中过氧乙酸（C2H4O3）是一种重要的消毒剂。过氧乙酸属于（ ）A.酸性氧化物B.胶体A.酸性氧化物B.胶体C.混合物D.有机物【答案】D【分析】酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物：溶液是分散质粒子直径小于lnm的分散系，胶体是分散质粒子直径介于1-lOOnm的分散系：不同物质组成的为混合物；一般含碳的化合物是有机物。据此分析。【解答】解：A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，C2H4O3不是酸性氧化物，故A错误；B、C2H4O3是溶液不是胶体，故B错误；C、JHXh组成物质只有一种是纯净物，故C错误：D、C2H4O3是含碳的化合物是有机物，故D正确。故选：D。.下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）①液氯、干冰、氧化铁均为化合物②氢氟酸、盐酸、玻璃均为混合物③明矶、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、盐水均为胶体⑤NazCh、Na2co3、Na2s1O3均为钠盐.A.①② B.②③ C.®@ D.②®⑤【答案】B【分析】①化合物是不同元素组成的纯净物，液氯是单质：②依据混合物是不同物质组成的分析：③电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物：④胶体的本质特征是分散质微粒直径在lnm-lOOnm间：⑤过氧化钠是氧化物.【解答】解：①液氯是单质，干冰、磁性氧化铁均为化合物，故①错误；②盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氢氟酸为混合物，故②正确：③明矶、小苏打、纯碱，符合电解质概念，均为电解质，故③正确：④碘酒是碘单质的酒精溶液、牛奶、豆浆是胶体，漂粉精为次氯酸盐的水溶液，故④错误；⑤过氧化钠是氧化物，不是盐，故⑤错误综上所述：②③正确；故选：B«.分类是科学研究的重要方法，讨论辨析以下说法：上述说法正确的是（ ）①氯水和颔水都是混合物：②金属氧化物都是碱性氧化物：③胆矶既是纯净物又是化合物；④不锈钢、硬铝、硬币都是合金；⑤乙醇、氯气、葡萄糖都是非电解质：⑥豆浆和雾都是胶体A.2个 B.3个 C.4个 D.5个【答案】C【分析】①氯水是氯气溶于水，氨水是经气溶于水，都属于混合物②金属氧化物不一定是碱性氧化物，和酸反应是盐和水的氧化物为碱性氧化物；③胆矶是硫酸铜晶体；④不锈钢是铁中加入银等金属的合金，硬币是钢芯镀银的合金，硬铝是铝的合金；⑤氯气是单质不是化合物：⑥豆浆和雾属于胶体分散系.【解答】解：氯水是氯气溶于水，氨水是氨气溶于水，都属于混合物，故①正确；②金属氧化物不一定是碱性氧化物，和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，如AL03属于两性氧化物，Mn：。?属于酸性氧化物，故②错误；③胆机是硫酸铜晶体，属于化合物，故③正确：④不锈钢是铁中加入银等金属的合金，硬币是钢芯镀银的合金，硬铝是铝的合金，都是合金，故④正确：⑤氯气是单质，不是非电解质，故⑤错误；⑥豆浆和雾属于胶体分散系，故⑥正确：故选：Co.某矿泉水标签上印有主要矿物成分（单位：Ca-60.00.K-39.00、Mg-3.10、Zn-0.08.F-0.02等，则对此泉水的叙述正确的是（ ）①不能导电 ②能导电③是电解质 ④是混合物A.②③ B.② C.®® D.®®【答案】C【分析】矿泉水属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，溶液中存在自由移动的带电荷的离子，矿泉水能够导电，据此进行判断。【解答】解：矿泉水含有钙离子、钾离子、镁离子等离子，所以矿泉水能够导电；矿泉水含有多种物质，属于混合物，不是电解质：故选：Co.下列叙述正确的是（ ）A.向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCh溶液边振荡制备Fe（OH）s胶体B.分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液〈胶体〈浊液C.Fe（OH）3胶体的电泳现象证明此胶体带正电荷D.胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应【答案】B【分析】A.向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCb溶液边振荡，氯化铁与氢氧化钠反应生成了氢氧化铁沉淀和氯化钠，据此分析解答；B.分散系按分散质微粒直径的大小分为溶液、胶体、浊液，溶液分散质微粒直径小于lnm,浊液分散质微粒直径大于lOOnm,胶体分散质微粒直径为Inin〜lOOnm,据此分析解答；

c.胶体电中性的分散系：D.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同.【解答】解：A.向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCb溶液发生FeCb+3NaOH=Fe（0H）3!+3NaCl,实验室制备氢氧化铁胶体，是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体，故A错误；B.分散系的本质区别在于分散质微粒直径的大小，溶液分散质微粒直径小于Inm,浊液分散质微粒直径大于lOOiini,胶体分散质微粒直径为Inm〜lOOnm,所以分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液〈胶体〈浊液，故B正确；C.胶体不带电，带电的是胶粒吸附带电离子，故C错误：D.胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体微粒直径在l-100nm之间，溶液的微粒直径小于Inm,浊液的微粒直径大于lOOnm,故D错误；故选：B.6.某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）NaCl溶液NaCl溶液图C1） 图。）A.NaCl固体中没有离子B.图2中NaCl在电流作用下电离出了大量的的离子C.NaCl溶液中水电离出大量的离子D.电解质本身不一定能导电【答案】D【分析】根据溶于水或熔化状态下能导电的化合物为电解质来解答，注意NaCl中存在离子，但离子不能自由移动.【解答】解：A.氯化钠中存在离子，但阴阳离子不能自由移动，所以固体氯化钠不能导电，故A错误：B.氯化钠是在水分子的作用下电离出阴阳离子，而不是电流作用下电离出阴阳离子，故B错误：C,氯化钠在水分子作用下能电离出自由移动的阴阳离子，不是水电离出的离子，故C正确；D.导电的条件是水溶液或者熔融状态下有自由移动的阴阳离子，与是否是电解质无关,故D正确；故选：D。7.下列说法正确的是（ ）CO2的水溶液能导电，所以CO?是电解质BaSO』不溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以BaSO』的电离方程式为BaSO4=±Ba2++SO42'C.液浪不导电，所以澳是非电解质D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强【答案】D【分析】A.水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质：B.水溶液中部分电离的电解质为弱电解质：C.水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；D.溶液导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，与电解质的强弱无关。【解答】解：A.二氧化碳与水反应生成碳酸可发生电离，二氧化碳本身不能电离，故A错误；B.电解质的强弱和溶解度无关，BaSCU在熔融状态完全电离属于强电解质，故B错误；C.液浪是单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误：D.导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱，故D正确：故选：D。8.某蓝色溶液中可能含有下列离子中的若干种:Cu2\Na-、Ba2\Cl\NO3、SO42\且各种离子的物质的量浓度相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测中不正确的是（A,溶液中可能有Na+ B,溶液中可能有Ba?+C.溶液中可能有NO3- D.溶液中可能有SO』”【答案】B【分析】根据题目，蓝色溶液，则肯定含有Cu>,取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，该沉淀为AgCl或Ag2s04或两者的混合物，再根据各种离子的物质的量浓度相等和电荷守恒分析。【解答】解：蓝色溶液，则肯定含有Cu>,取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，该沉淀为AgCl或Ag2s0』或两者的混合物，又因为各种离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒，则：若沉淀全部为AgCl,一定含有C「，另含有阳离子CW，则阴离子肯定含有NO3,不可能含有Na-、Ba2+；若沉淀全部为Ag2so4,一定含有SO4?一,另含有阳离子Cu?+,恰好满足电中性，还可能同时含有Na-和NCV，不存在Cl和Ba>；沉淀为AgCl和Ag2so4,一定含有SO』?和C「，另含有阳离子CiB,还一定含有Na+,此时不可能含有Ba?+和N03-；则不管沉淀是何种成分，该溶液中一定不含有Ba?+,故选：Bo9,下列各组两种物质投入水中反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）HCl+Na2c03、HC1+NaHCOjHCl+Na2cO3、NaHSCU+K2cO3H6+NaOH、H2SO4+KOHBaCL+Na2so4、Ba（OH）2+NaHSO4【答案】B【分析】A.Na2cO3与NaHCCh的电离不同；NaHSO」在水溶液中电离出的离子为钠离子、氢离子和硫酸根离子：H2s为弱电解质，应保留化学式；D.硫酸钠与氯化钢反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，氢氧化钢与硫酸氢钠反应生成水和硫酸钢沉淀，反应实质不同。【解答】解：A.前者离子方程式为：2H++CO；=CqT+〃2。，后者离子方程式为：〃++〃C0；=CO)T+〃)。，二者不能用同一个离子方程式表示，故A错误：B.均可用离子方程式为〃++co；-=cqT+〃2。，故b正确：C.前者离子方程式为：H、S+OH-=HQ,后者离子方程式为：H++OH-=H。,一―/二者不能用同一个离子方程式表示，故c错误；D.前者离子方程式为：Ba*+SO：=BaSO,J,后者离子方程式为：尻2++20〃-+2H++SO：=BaSO,J+2/7,0,二者不能用同一个离子方程式表示,故D错误；故选：Bo10.下列反应可用离子方程式“H-+0H=Hq”表示的是( )NaHSO4溶液与K0H溶液混合NaHCCh溶液与K0H溶液混合H2s。4溶液与Ba(0H)2溶液混合D.向Fe(OHb沉淀中滴加稀硝酸【答案】A【分析】离子方程式“H—+OH=氐0”表示可溶性强碱与强酸反应生成可溶性盐和水的一类反应，据此进行解答。【解答】解：A.NaHSCU溶液与K0H溶液混合，离子方程式为H-+OlT=压0表示，故A正确；NaHCOs溶液与K0H溶液混合，其离子方程式为：HCOj>0H=CO32+H2O,故B错误；H2s04溶液与Ba(0H)2溶液混合生成硫酸钢沉淀和水，该反应不能用H—OH=H?0表示，故C错误；D.向Fe(0H)3沉淀中滴加稀硝酸，氢氧化铁沉淀为弱电解质，不可拆，不能用H-+0"=H2。表不，故D错误；故选：Ao.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（pH=l的溶液中：HC03,SO42\"、Cl"B.无色透明的溶液中：K-、SO42\Na+、MnO，C.遇石蕊变蓝的溶液中：NO3\Na+、Cl\K?D.遇酚酣变红的溶液中:H+、Fe2，、Cl\NHf【答案】C【分析】A.该溶液呈酸性，碳酸氢根离子与氢离子反应；B.高镒酸根离子为有色离子；C.该溶液呈碱性，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；D.酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子。【解答】解：A.pH=l的溶液呈酸性，HCCh.与氢高子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故A错误：MnCU为有色离子，不满足溶液无色的条件，故B错误；C.遇石浅变蓝的溶液呈碱性，NO3\NaaCl、七之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确：D.遇酚酗变红的溶液呈碱性，Fe2\NHT与氢氧根离子反应，不能共存，故D错误：故选：Co.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）A.铜铸塑像上出现铜绿[Cs（OH）2c03]B,充有氢气的气球遇明火爆炸C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铁制菜刀生锈【答案】C【分析】由发生的化学的反应可知，若存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；若不存在元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，以此来解答.【解答】解：A.出现铜绿，Cu、0元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选：B.氢气爆炸生成水，H、0元素的化合价变化，为氧化还原反应，依B不选：C.大理石与酸发生复分解反应，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，故C选；D.生锈生成氧化铁，Fe、0元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选：故选：Co13.下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）3Fe+4H：O（g）AFesO^HzNaOH+HCl=NaCl+H2O3NO2+H:O=2HNO3+NOCl2+H:O=HC1+HC1O【答案】B【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，如发生氧化还原反应，则肯定存在元素化合价的变化，结合物质的性质和元素的化合价的变化判断.【解答】解：A.Fe和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B.复分解反应一定不是氧化还原反应，故B选：N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；C1元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。故选：Bo14.反应4P+3KoH+3H9=3KH?PO2+PH3T，磷单质在反应中（ ）A,被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原【答案】C【分析】4P+3KoH+3H2O=3KH：:PO2+PH3中，P元素的化合价由0降低为-3价，P元素的化合价由0升高为+1价，以此来解答.【解答】解：4P+3KoH+3H?0=3KH2PO2+PH3中，P元素的化合价由0降低为-3价，P元素的化合价由0升高为+1价，P元素的价态既升高又下降，所以既被氧化又被还原故选：Co15.某反应可用下式表示：xR2-+yH++O2=iiiR3++nH2O.则m的值为（ ）A.2x B.4 C.工 D.72【答案】B【分析】反应xR>+yir+O2=mR3+r1Hg中，R的化合价升高，被氧化，0的化合价降低，被还原，根据氧化还原反应得失电子数目相等配平化学方程式，可求m值.【解答】解：解法一:反应xR>+yH-+O2=mR3-+i任。中，R的化合价有+2价升高为+3价，被氧化，0的化合价由0价降低降低到-2价，被还原，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，可配平反应的方程式为4R2++4H-+O2=4R3++2H2。，则m=4,解法二：由质量守恒可得x=m,由氧化还原反应得失电子守恒可得2x（2-0）=mx（3-2）,m=4,故选：Bo二.填空题（本大题共3小题，共55分）（18分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。□.现有以下物质：①H?O②Cu③BaCOs④Fe（OH）3股体⑤酒精⑥CO?⑦稀硫酸（1）以上物质中属于混合物的是（填序号，下同），属于电解质的是O（2）向④中逐滴加入⑦，可观察到的现象是,匚.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。（3）如图为离子反应氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是。（填字母）。、一一/（4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H*+OH=H2O.请举个例子反驳上述观点：°（用离子方程式表示）（5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S^O2=2X+2H。则X的化学式为c【答案】I、（1）④⑦：①@:（2）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解：D.（3）C：（4）Ba2++2OH-+2H*+SO42'=BaS04X+2H20o（5）Ag2s【分析】I、（1）由多种物质组成的是混合物：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质：（2）电解质溶液能使胶体发生聚沉：II、（3）所有的置换反应全是氧化还原反应，置换反应中有部分是离子反应，部分是非离子反应，氧化还原反应中，有部分是离子反应，部分是非离子反应：（4）该离子反应表示强酸、强碱混合生成弱电解质水且不生成其它沉淀的反应.【解答】解：I、（1）由多种物质组成的是混合物，故④⑦是混合物：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故①③为电解质，故答案为：@@：①③；（2）电解质溶液能使胶体发生聚沉，故向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸能发生胶体的聚沉，从而生成氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，则氢氧化铁沉淀溶解，故答案为：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解：：：.（3）所有的置换反应全是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应，故答案为：C：（4）该离子反应表示强酸、强碱混合生成弱电解质水且不生成其它沉淀的反应，如果酸碱中和生成的盐是沉淀，则不能用此离子方程式来表示，如Ba2++2OH+2H-+SO42=BaSO41+2H2O,故答案为：Ba2++2OH+2H^+SO42-=BaSO4+2H2O.（5）根据质量守恒定律，原子的种类和个数不变，所以每个X中有2个Ag原子和S原子，所以X的化学式为Ag2s（15分）现有下列十种物质:①CH3coOH②铝③CaCOj固体④CO?⑤H2so4⑥Ba（OH）⑦氢氧化铁胶体⑧稀盐酸⑨FeCb溶液⑩NaHSO』固体（1）以上物质属于电解质的是（填序号，下同）（2）写出①与③反应的离子反应方程式 （3）将⑨的饱和溶液滴入沸水中可以制得⑦，写出该化学方程式,是否制备成功可以通过（性质或现象检验）（4）少量④与澄清石灰水反应的离子反应方程式:【答案】（1）⑤®®:2CH.COOH+CaCO3=CaV+2cH3coeT+CO2T+H2O（3）电673+3”20=尻（0"）3（胶体）+3〃。/；丁达尔效应CO）+Ca>+2OH-=CaCoQ+HQ°【分析】（1）电解质的前提是化合物，然后类别是酸、碱、盐、金属氧化物和水（2）弱电解质和难溶盐都是不可拆分的；（3）氢氧化铁胶体的特性就是丁达尔效应；（4）少量二氧