高中化学计算题学霸总结(含答案)

第第贞，共31页小王妈妈每天按上述用法与用量服用该VC片剂，小王建议妈妈食用西红柿来代替VC片，若1()()“四红柿含：3(mgUC,则小王妈妈每天需食用四红柿 g才可达到服用上述VC片的效果。【答案】⑴C(HQ6:176g∙moL~i9：1:0.6NA200【解析】【试题解析】【分析】本题考査有关物质的量的计算，难度不大，掌握相关计算公式是解答的关键。【解答】从部分化学式可设其分子式为CrtHSOr,据相对分子质量可以有176=6×12+8×l+16×r,可知x=(i,故其分子式为CMbOG:摩尔质量为176^/WZ)/:1Ze中碳、氢元素的质量比为6x12:8x1=9:1；0.1molVC中含氧原子数为OAITU)IXNAmOI1×6=0.6NZl；⑶服用上述VC片每天共6片,有VC为60mg,则如吃西红柿要yg,则有?/×—=6(),可知"=200,则小王妈妈每天需食用西红柿200g.11•根据要求，计算下列各题: &J2C所含的碳原子数为6.()2X1023≡TOC\o"1-5"\h\z3.01X"3个水分子的物质的量为 O0.2molNaCl的质量是 O标准状况下，33.6L氧气的质量是 o⑸配制100uιL1mol∙L-I的稀時0\溶液，需要用量筒量取浓硫酸(溶液密度为1.84∕rCm9溶质质量分数为98%)的体积为 mL(保留一位小数)o

【答案】(L)()∙0120.5moZ¢)11.7⑷485.4【解析】【分析】本题考査物质的量的相关计算，题目难度不大，注意把握相关物理屋计算公式的运用是解题的关键。【解答】0.012矽2°所含的碳原子数为6.02X1()2∙3:3.01X许3个水分子的物质的量为%)拦.10；贏=o.5mol:u«X11丿0.2InOlNaCl的质量是().2mo∕×5&^gImOl=11・7。；标准状况下，33.6L氧气的质量是西［/；〃"/×32g∕∙mol=48g；先算浓硫酸的物质的量浓度是：IOOQXIftlX9S%mol/L=ISAmOl/L,则需要的浓硫酸的体积是:0.1LXImOl/L1&浓硫酸的体积是:0.1LXImOl/L1&伽。“厶≈0.0054L即5.4ZnLo计算下列问题，并填空：3G<zH2O的物质的量为 ,摩尔质量为 。含有H原子数相同的氨气(NHj和硫化氢气体(H2S)的物质的量之比为 ，质量之比为 。40mL1mol/LNaCl^eomLQ.5mol∕LCaCl2溶液中，Cl的物质的量之比为 ，将两者混合后所得溶液中C7浓度为 (忽略混合时溶液体积的微小变化)

某溶液中只含有KJF严、Cl>SOr四种离子。己知KJFe3*.CI个数比为3：2：1,则溶液中屁3一与SOf-的物质的量浓度之比为 O在标准状况下，某混合气体密度是2.86.(/1-1,该混合气体的平均相对分子质量是 :现有质量比为11：7的CO2和CO的混合气体，该混合气体的摩尔质量为 0【答案】(l)2moZ;ISg/mol⑵2:3：1:32:3:ImOI/L⑷1：2(5)64.064:36g∕moZ【解析】【分析】本题综合考查化学il⅛,涉及与摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积相关的计算,题目难度不大。【解答】⑴观叱物质的量冋)=物质牒翥爲)=⅛=2嗣；叱摩尔质量数值上等于分子质星，单位是g/mol:凤。摩尔质呈为ISg/mol-⑵假设H原子数为3mol,则氨气为ImO1、硫化氢为者物质的虽:之比为ImOh1.5InOl=2:3；质量比为2x17：3x34=1：3；两种溶液中α的物质的量之比为2丫,需；鳥：；：；；=2:3；将两者混合后所得溶液中C7浓度为1X0.04L×lmol∕L十2x0.06厶X0.5moZ∕LI ()皿+(M)M =得溶液中C7浓度为(4)设溶液中KjFdCl.SOl四种离子物质的量分别为a、b、c、(4)设溶液中KjFdClCl个数比为3：2：1,则a：b：0=3:2:1,由溶液需呈电中性可知,,1X3c+3X2c,1X3c+3X2c—cd= =4c(5)在标准状况下•Imol气体体积为22AL.则该混合气体的平均相对分子质量M=PVm=23GglL×22ALImOl=64.()64g伽引：设CO2和CO的质量分别为1Ig与=36g∕molM=J 11。+7g=36g∕mol7g,该混合气体的摩尔质量为-—几一IlgI7g44gImOl28g∕τnol(1)物质的量相等的CO和Co2中，同温同压下所占的体积比为—，原子个数之比为—O(2)2.40某气体中含有的分子数约为3.()1X1(严，此气体的相对分子质量为 ⑶与16gθ2所含原子总数相同的CHJ标准状况下体积是 Lo⑷已知2LAI2(SOa)3溶液中C(A^)=3mol∕L,贝IJSO亍的物质的呈:为准状况下的体积为4.48L.故答案为：4.48；2LAZ2(SO1)3溶液中 =3mol∕L,则Al3+的物质的量为6mol,含有SOj的物质的量为9mol,故答案为:9mol：⑸在标准状况下，8.96厶的CHJ和CO的混合气体，总物质的量为0.4?//OZ,摩尔质量为19g∕mol,则总质量为7∙6g,设甲烷XmO1,则Co为0.4-XrHOl.16为+28(0.4-①)=7.6,解得"0.3,故甲烷在标准状况下的体积为6.72L,故答案为：6.72；3.22g芒硝(Na2SO4∙IOH2O)的物质的量为0.0InMJZ,含有Q.Q2mol的NQ+，需要2mol水分子，晶体中含有水分子OAmol,则还需水1.9mol,质量为34.2“，故答案为：34.2。室温下，某容积固左的密闭容器由可移动的活塞隔成A,B两室，分别向A,B两室充入伍，。2的混合气体和InK)I空气，此时活塞的位置如图所示。TOC\o"1-5"\h\z1 2 3 4 5 6A室混合气体的物质的量为 ,所含原子总数为 。实验测得A室混合气体的质量为34g,该混合气体的密度是同温同压条件下氨气密度的 倍，该混合气体含电子总数为 。【答案】(l)2moZ;4鵝(或2.408×IO24)⑵4.25：18NA【解析】【分析】本题主要考查阿伏伽徳罗龙律及英推论，侧重考査学生计算能力，题目难度不大，掌握对尸W=nRT公式的理解、阿伏伽徳罗左律及其推论的应用是解题的关键。【解答】由PV=nRT可知，A、B两室压强与温度相同时，气体的物质的量之比等于英气4体体积之比，则A室中气体物质的量为1〃皿X-=2moh∖mol色中含2〃原子，1molO?中含有2molO原子，则2mol混合气体所含有原子总数为4NA=AmOlX6.02×1023τnoZ^1=2.408XIO24⑵由PV=八斤丁得F=EiRT4室中混合气体的平均摩尔质量为泮7=∖7q∕mol,M Zmol同温同压下气体的密度之比等于英摩尔质量之比，故该混合气体的密度是同温同压条件17下氮气密度的-r=4.25倍；4设氢气物质的疑为XmO1、氧气物质的量为ymol,贝IhX+y=22；C+'32y=34解得兀=1、妙=1,InSI宓中含有2mol电子，Im川。2中含有16mol电子，则混合气体中所含电子物质的量为ISmoL所以该混合气体含电子总数为18NAO(1)1.204×10个M分子的质疑为88g,则M的摩尔质量为 0.3molN昭分子中所含质子数与 个从。分子中所含质子数相等。1.5gCH(中的电子数为 O已知16g4和20(,B恰好完全反应生成().04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为 o【答案】(l)44g∕W⑵0.3鵝(或1.806×IO23)；0.&N..I(或4.816×IO23)106g/mol【解析】【分析】•m本题主要考查与物质的量相关的计•算，题目难度不大，掌握公式N=ng、n=-的运用，掌握常见物质的质子数和电子数的计算及质量守恒泄律是解题的关键。【解答】由N=TlNA得仇=磐,L204X1()24个M分子的物质的量为N1.204×IO24、II,八卡m mSSgAA..耳=翫丽站=2"说'由公式”=雨'得M=-=-=^g∕molNH:八/O分子中均含有10个质子，则与0.3mo∕NH3中所含质子数相等的水的物质的量为0.3moZ,水分子数为：0.3NA=0.3X6.02XIO23=1.806XIO23;InIoZCH3+中含有的电子数为8Λ'.4>1.5,gCT∕al的物质的量为］5；；爲=OImo!,则含有的电子数为0.8Nd=0.8X6.02XIO23=4.816XIO23(3)化学反应遵循质量守恒泄律，则16g+20g=m(C)+31.760,m(C)=4∙24∕7,由克=亍得M(C)=—=M n=0.04mo/^glmOI将22。含有碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠三种物质的混合物加热到质量不再减轻，冷却后称重为18.90,在残余固体中加入足疑盐酸，在标准状况下收集到的二氧化碳为3.36厶。(1)原混合物中碳酸氢钠的物质的量为多少？⑵原混合物中含多少克氯化钠？【答案】(1)加热发生反应方程式为：2NaHC(h=Na2COi+CO2↑+H2O,⅛^∣⅛∣体质量减少：22g-18.9“=3.19，设混合物中有NaHCO.的质虽:为X，2NaHC()3二VQ2CO3+Co2T+片2。168gX 3.1g,ZI68<7×3.1(7C解得X= =&4g,原混合物中碳酸氢钠的物质的量=爲爲=()∙5诫答：原混合物中碳酸氢钠的物质的量为0Λmol：(2)设加热后碳酸钠的总质量是∏κNa2CO32HCl=2NaCl+CO2↑+H2O106g22ALm3.36L106(/X3.36Lm 22AL=15∙9g,故原混合物中氯化钠的质量：18.9“-15.9g=3g答：原混合物中含3g氯化钠。【解析】【分析】本题考査学生化学方程式的有关计算知识，题目难度中等，掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质为解答本题的关键，注意差呈法在化学计算中的应用方法。【解答】加热发生反应：2NaHCCh=Na2CO3÷CO2T+H2O,导致固体质量减少，利用差量法计算原混合物中NaHCch的质量，利用反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,根据CO2的标况下体积可计算加热后总的」Vd2CO3的质：⅛,然后利用冷却后质量减去冷却后所含碳酸钠质量，进而求得氯化钠的质量。-⅛⅛的CaCo3粉末与稀盐酸反应，标准状况下生成2.24LCO2气体。计算反应后生成CaCI2的物质的量是多少？若所用稀盐酸的物质的量浓度为2mol∙L~λ，则至少需要盐酸体积为多少升？【答案】【解答】CaCoi+CIHCI=CaCl2+H2O+CO2t2mol1mol22.4Ln(HCl)n(CaCl2)2.24LH(CaCl2)=1 221L=0.lInOl乙乙∙3JLJ2molX2.24L In(HCl)= 994I- =0.2molg=S⅛=0∙IL答：该反应后生成CaCl2的物质的量是0.1mol.至少需要盐酸体积为0.1厶。【解析】【分析】本题主要考查化学讣量的计算，，明确反应中％物质的物质的疑之比等于化学方程式中化学计量数之比，找出关系式，利用物质的量的相关公式进行讣算是解题的关键，题目难度不大。【解答】一左疑的CaCo3粉末与稀盐酸反应，发生反应的化学方程式为：Caeo3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,标准状况下生成2.24LCO2气体，则有CaCOi+ClHCI=CaCl2+H2O+CO212mol1mol22.4Ln(HCl)n(CaCli)2.24L,—1IlIOlX2.24L IZt(CaClo)= —— =0.1mol乙乙∙3JLJZj(HCl)二2IlIOlX2.24L22.4L=0.2InOlC(HCI)=Zj(HCl)二2IlIOlX2.24L22.4L=0.2InOlC(HCI)=0.2mol2InOI/L=0.1L答：该反应后生成CaCI2的物质的量是(}Λmoh至少需要盐酸体积为().1厶。1&按要求填空：标准状况下，1.92,9某气体的体积为672〃忆，则此气体的相对分子质量为在25°C、IOlkPa的条件下，同质量的CTfl和A气体的体积之比是15:8,则A的摩尔质量为 o相同条件下，体积比为軽和质量比为品的刃2和6的混合气体，其平均摩尔质量分别是 和 在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2厶，质呈为61“，则两种气体的物质的量之和为 mol,Co占总体积的 %。在某温度时，一泄咼的元素A的氢化物Aih，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的7/4,则A单质的分子式为 【答案】(1)64(2)30g・TnorI小2a+32b 32(a+b) ,⑻有厂9∙m°l；閒IT§•曲⑷1.75；57.1A4【解析】【分析】本题考查化学计量的综合计算，涉及物质的量、摩尔质量、阿伏加徳罗左律等知识，注意基础知识的积累与应用，题目难度不大。【解答】()G7"⑴标况下，672mL气体的物质的量为：=0.03Zno/,气体的摩尔质量为：该气体的相对分子量为：64：⑵在T、⑵在T、P相同时，体积之比等于物质的量之比，即15:8=mg.mg[Gg∕ιnol*Λ∕(√4),汁算得岀M(A)=IiOg・mol"；平均摩尔质量为：17=-,相同条件下，氢气和氧气的体积比为α:儿物质的量之TlP比为ab二者平均摩尔质量为：- ,质量比a：b的朋和6的混合气体，a+b物质的量之比为：=IGaJn平均摩尔质量为：Zo216α×2+32b 32(α十b)t⑷在标准状况下，Co和CO2的混合气体共39.2L,则CO和Co2混合气体的物质的量之和为:39.2Q22AL∕mol=1.75量之和为:39.2Q22AL∕mol=1.75mol设混合气体中CO的物质的量为x・CO2的物质的量为y,则有：e+"=1.75,28τ+4⅜=61,解得：I=I,"=().75,CO的体积分数即为物质的量的分数，即X1°°%=57.1%：1+0.757(5)分解完毕，体积变为原来的;，因为在恒温恒压的条件下，体积与气体分子数成正47比，所以气体分子数也为原来的A的氢化物AH3完全分解为两种单质，其中一种必4然为刃2,另一种设为An,根据反应前后原子守恒可得：m√U∕3=Am+字日2，ZnXI=(I+^),解得W=4,则得：4½H3=A1+6∕∕2,则A单质的分子式为A4O青蒿素(化学式为C備H22。》)一一种用于治疗疟疾的药物，磺胺(化学式为C∖iH,N2O2S)是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一。回答下列问题。(K)ImoZ青蒿素中含有0原子的数量为 。⑵青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是 ；磺胺中氮元素的质量分数为 14.⅛青蒿素和 磺胺中含有碳原子物质的量相等。【答案】(1)0.05Na；(2)11:40； (3)16.28%：(4)21.5g【解析】【解析】本题考査了物质的量的有关计算，解题关键是把握物质的量及质量分数的计算公式，难

度不大。【解答】一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，0.0ImOZ青蒿素中含有O原子的数量为0.01×5=0∙05E故答案为：0.05NN:青蒿素中氢元素与氧元素元素的质量比为(1x22)：(16x5)=11：40,故答案为11：40；(3)磺胺中氮元素的质量分数为14X212X6+1×8+14×2+16X2+3214X212X6+1×8+14×2+16X2+32×100%=16.28%,故答案为16.28%:⑷设需要磺胺的质量为X12X1514.1/7X100%=x× X14.1/7X100%=x×12X15+1×22+16×512×612X6+1×8+14X2+16×24^32故答案为：21.5/7o将一上质量的镁铝混合物投入2(K)mQ硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量H与加入NaoH溶液的体积V的变化如图所示。(1)写出AI与NaoH溶液反应的化学方程式 TOC\o"1-5"\h\z镁和铝的总质量为 :b点溶液中的溶质为 ,硫酸的物质的量浓度为 mol/L:⑷生成的氢气在标准状况下的体积为 L：c∙点溶液中通入足量的CO2的反应化学方程式为 C【答案】(1)2如+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3⅛↑⑵9Na2SO4：2.5⑷10.08⑸NaAlO1+CO2+iIH2O=Al(OH).i∣^NaHCoi【解析】【分析】本题考査镁，铝及其化合物的性质，以及有关物质的量的计算，要明确物质间的转化关系。比较简单的题目。【解答】镁铝和硫酸反应生成硫酸铝，硫酸镁，后再加入NaOH溶液；⑴如与NaOH溶液反应的化学方程式:'2Al+2NaOH+2H2O=INaAlO2+3W2T；故答案为：2Al+(INaoH+tIH2O=(INaAlO2+3W21:⑵由图中纵坐标分析：生成沉淀总量为0.35“沁，英中不溶的0.15”皿为⑷(OH)2；故AZ(OH)3为O.2∙mo2;Mg的物质的量是0.15moZ:AI的物质的量为0.2mol»二者的质量分别为：m(Mg)=0Λ5mol×24g∙nwΓl=3.6g:m(Al)=0.2mol×27g∙mol~l=5Ag；m(总)=3.6g+5.4g=9g：故答案为:9；(3)段：H2SOi+2Na()H=Na2SOi+2H,Oab段：MgSo4+2Na()H=Mg(OH)2[+Na2SO4Al2(SO^i+fiNa()H=2Al(OH∖i[+3Λrfi2Sal恰好完全沉淀时溶液中溶质只有Na2SO4;原硫酸的物质的量就等于Na2SOA的物质的量=:H(N(IOH)=CV=IX0.2L×5mol∣L=0.5mo∕:ZrrC八X 0.5∕no/C-IT-Ic(H2SO↑)= =2.omobL:∖).ZLy故答案为：Na2SO4:2.5:0.15moZO.I^mOI 0.2/z?OZ0.3r?WZ所以弘总物质的＞0.45mo/，故标况下体积V=n^Vtu=0.45mo∕×22AL-InOI=10.08L:故答案为：10.08:⑸险段发生；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O:反应后的溶液为NaAlO2溶液,通入足量CO2后生成3和NaHCch:其反应化学方程式为:NaAIOi+Col+2H2O=/1∕(OH)3I+NaHCO3。故答案为：NaAlo2+CO2+2H>0=Al(OH)S[+NaHCOiO21•现有0.186moZ纯净铁粉，溶于过量的稀硫酸中，在所得的溶液中加入5・()5克硝酸钾后共热，充分反应后部分FC2-离子氧化。溶液中剩余Fc2—离子恰好被24mL,0.3mo∕/L的酸性髙猛酸钾溶液所氧化(MnoA被还原为Λ∕n2÷)试通过计算确左反应中硝酸钾被还原后的产物(以氮的氧化物形式存在)。【答案】【解答】Fc?-〜Fe3*〜e0.18GmOI 0.18GmOZMnO^〜Mn^〜5cImOl 5mol0.024L×().3mol 5×0.024L×().3mol设硝酸钾被还原产生中氮元素化合价为YoKNO3 〜(5-Vk-IOlg (5—y)n)r)lr* 5.05X(5—y).5.05(/ __—mol依据电子得失数守恒：0.186=匹；,：i")+0-024×(K3×5解的：妙=+2,则还原产物为NO：答：硝酸钾被还原后的产物为NO。【解析】【试题解析】【分析】本题考査氧化还原反应的综合计算，掌握电子守恒为解题关键，难度不大。【解答】

铁和稀硫酸反应生成Fe2一，亚铁离子被硝酸钾、被髙镒酸钾氧化生成生成铁离子，高猛酸钾、硝酸根被亚铁还原，转務电子数目相等，根据得失电子守恒进行计算即可。实验室里用髙猛酸钾与浓盐酸反应来制取适量的氯气，反应方程式为2∕<Λ∕rzQ1+16WC∕=2ΛfnCZ2+2∕<CZ+5C∕2l+8H∕>>o(相对原子质量：HAG7-35.5)用单线桥标出电子转移的数目。如果有反应共生成33刖Cl2,则参加反应的氯化氢有多少克？被氧化的氯化氢的质量是多少？(写出计算过程)2KMnO4+16HCl=2MnCb+2KC1+5Cl2t+8H2O(2)假设参加反应的氯化氢质量为X2KXfnOl+WHCl—2MnCl2+2KCl+5C∕2T+8H2O16×36.5该反应中做还原剂的氯化氢的质量为三X58.4=36.5gIo答：如果有反应共生成35.5灿,则参加反应的氯化氢有58.4(J,被氧化的氯化氢的质量为36.59。【解析】【分析】本题考査氧化还原反应有关计算及电子转移的表示方法，比较基础，注意该反应中浓盐酸的作用为解题的关键，试题难度不大。【解答】单线桥的表示方法为：一条线始于还原剂中化合价升髙的元素，止于氧化剂中化合价降低的元素。根据化学方程式的简单计算，求算参加反应的氯化氢的质量，及注意HCl在该反应

中作还原剂及酸的作用，计算被氧化的氮化氢的质量。将6助锌放入足量的稀硫酸里充分反应，得到IoOg密度为L2og∕mL的溶液。完成下列各题：溶液中Zn2+的物质的量为 mol。⑵所得溶液中溶质硫酸锌的物质的量浓度是 。如果在所得溶液中再加入31.2gBaCI2固体后，恰好不再有沉淀产生，问原稀硫酸溶液中溶质的物质的量是多少？(要求有计算过程)【答案】(1)0.1：1.25mB∕E;31.2gBaCl2的物质的量为=,爲爲=θ-15mo∕,根据方程式BoCl2+H2SOi=RaSOi[+2HCi可知，0.15moZ氯化顿则需要消耗0.15mo∕硫酸恰好不再有沉淀产生，原稀硫酸溶液中溶质的物质的量是0.157曲；答：原稀硫酸溶液中溶质的物质的疑是0.15moZo【解析】【分析】本题考查根据方程式进行的计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意基础知识的理解掌握。【解答】6.5克锌的物质的量为=諾爲=O""",贝山Zn+H2SOi=ZnSoi+H2T0.17HOZ 0.177?OZ0.17HOZ故生成溶液中Zn2+的物质的量为OAmol:故答案为:().1：(2)反应后溶液的体枳=1()如(2)反应后溶液的体枳=1()如1.25^∕m∕√=8Om厶=0.08厶，硫酸锌的物质的量浓度(Ilmo/=0.08L1.25moZ∕L♦故答案为：1.25mo//£；(3)31.2gBaCh的物质的量为=(3)31.2gBaCh的物质的量为=31・2”208g∕mo/=O・15加/,根据方程式BaCl2+H2SO^BaSO4J+2Hel可知，0.15rnυZ氯化锁则需要消耗0.15moZ硫酸恰好不再有沉淀产生，原稀硫酸溶液中溶质的物质的量是O∙1577wZ;答：原稀硫酸溶液中溶质的物质的量是0.15"皿。将IO-Gr7ArU2CO3固体与足量的稀盐酸完全反应生成Co2气体，反应结朿后，测得溶液的总体积为200mL,试计算：产生的CO2在标准状况下的体积;所得溶液中NaCI的物质的量浓度。【答案】(1)2.24厶ImoZ/L【解析】【分析】本题考査化学计量的综合计算，难度不大，掌握物质变化和气体摩尔体枳、物质的量浓度计算即可解答。【解答】NgCo3固体与足量的稀盐酸完全反应生成CO2气体，化学方程式为:ArO2ArO2CO3+(IHCI=2NaCl+CO2↑+H2O,Ti(Na2CO3)=10∙6oIOGg/mol=OAmOl反应生成NaeI的物质的量为0.27/JOZ,CO2气体为O.lnwZ,⑴产生的CO2在标准状况下的体积为^molX22AL∕rnol=2.24厶:(2)所得溶液中NaCl(2)所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.2771OZ0.2L=1nwl∕Lo某同学欲配制40%的NaoH溶液IOO克,实验室中现有H)%的NaOH溶液和NaoH固体，问此同学应各取上述物质多少克？(十字交叉法)【答案】NaoH固体溶质质量分数为100%,NaOH溶液溶质质量分数为10%,配制40%的NaOH溶液，利用十字交叉法得：

m(NaOH溶液)60人」m(APOH固体)—丽需JMNaOH溶液为磐LX100=66.7g,需NaOH固体为吊UX100=33.3g。60+30 60+30【解析】【分析】本题以溶液的稀释和配置为载体考查化学i∣∙算中的常用方法和技巧，掌握十字交叉法即可解答。【解答】NaOH固体溶质质量分数为1()()%,NaOH溶液溶质质量分数为10%,配制40%的NaoH溶液，利用十字交叉法得：m（NaOff溶液）60人m（NaOH固体）—乔需10%NaoH溶液为黑亦XWO=66.7g,需NaOH固体为―^—X10（）=33.3gO60+30 GO+30将标准状况下的3厶CO、CO2混合气体通入足⅛Ba(OH)2溶液中，充分反应后生成19-7.9沉淀。⑴计算混合气体中CO2的体积(标准状况)，⑵若原Ba(OH)2溶液的体积为200mL,含I3a(OH)2OΛ2mol,计算其物质的量浓度。【答案】(1)2.24L(2)Q.6mol∕L【解析】【分析】本题考査混合物成分的计算以及物质的量浓度的讣算，注意掌握物质的量的讣算公式是解题关键，难度不大。【解答】(1)混合气体通入足MBa(OH)2溶液中，充分反应后生成19.7.9沉淀为BaCO3.体积为2.24L:n（BaCO^=19・巾[97g/moln（BaCO^=19・巾[97g/mol=OAmOl则混合气体中CO2的物质的量为0Λmol,标况下⑵原Ba(OH)2溶液的体积为200mL,含Ba(OH)20Λ2mol,c[Ba{OH).^=° =0.6r∕iθ∕/La∖)∙Zly将Iom厶98%浓硫酸(密度为L84g∕mL)加水稀释至1L,然后向溶液中加入6.5g锌粒，锌粒全部溶解。稀释后硫酸溶液中/八的物质的量浓度是多少？计算生成气体在标况下的体积是多少？【答案】(1)根据C=葺严可知，浓硫酸的物质的量浓度=IOOO-^4X-S^mOI/L=↑8Amol∕L,根拯稀释左律，可知稀释后硫酸溶液物质9o的量浓度=°∙°MXj∙4m。"乙=0184mOziZLt故稀释后溶液中H+的物质的量浓度1LJ=0Λ84mol∕L×2=0.368mol/L,答：稀释后硫酸溶液中〃+的物质的量浓度是0.368mol/LO(2)6.5g勿的物质的量为：÷∕mol=OAmol,根据电子转移守恒，可知生成氢气的物质的量为()1巻‘号=OAmolt故标准状况下生成氢气体积为：(Umo∕X22ALInWl=2.24L,答：标准状况下生成氢气体积为2.24Le【解析】【分析】本题考査物质的量浓度计算、氧化还原反应，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系，熟练掌握基础知识并能灵活运用。【解答】(1)根据C=背霁计算浓硫酸的物质的量浓度，再根拯稀释左律讣算稀释后硫酸溶液M物质的戢浓度，而氢离子物质的量浓度为硫酸浓度的2倍；⑵根据»= II-算Zn的物质的量，根据电子转移守恒讣算生成氢气的物质的虽，再根据V=77⅜JΓ算氢气体积。2&请回答下列问题:3.01X"3个CO2在标准状况下的体积约为 L,它与 g∕ΛO含有相同的氧原子数。23.75g某+2价金属的氯化物(MCI^φ含有3.01XIO23个G，则Ms的摩TOC\o"1-5"\h\z尔质量为 M的相对原子质量为 。某气体在同温同压下相对圧相对密度为32,则该气体的相对分子质量为 O在标准状况下22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，英质量为30g,则其中氧气的质量为 。【答案】(1)11.2；1895g∕molJ2464⑷16【解析】【分析】本题考查化学计量的综合计算，难度不大，解题的关键是对基础知识的灵活运用。【解答】3.01X10溯个CO2的物质的量为"==0.5rno∕,在标准状况下的体积约6.02X10"为0.5mo∕×22ALImol=11.2L:^mOlCO2含有Imol氧原子，故它与18gH2O(即IrrwZ)含有相同的氧原子数。()1X1()230MCl2中含有3.01XIO23个α，KlJa的物质的量为几=盍;;X話=0.5〃诚,则A"+的物质的量为0.25mvl,即MCI2的物质的量为0.25moZ，则MCI2的摩尔质⅛为n2∏F%=^gImOl.M的相对原子质量为95一35.5x2=24；0.25moι同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则该气体的相对分子质量为32×2=G4：⑷在标准状况下22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，英物质的量为Imol,质虽为30g,则32n(O2)÷28∣l-n(O2)]=30>解得n(O2)