2018-2019学年福建省三明市宁化县第五中学高一化学下学期期末试题含解析

2018-2019学年福建省三明市宁化县第五中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）元素的相对原子质量逐渐增大核外电子排布呈周期性变化核电荷数逐渐增大元素的化合价呈周期性变化B试题分析：A、随着原子序数的递增，元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故A错误；B、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故B正确；C、原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数的递增，核电荷数逐渐增大，但不呈现规律性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故C错误；D、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误；故选B。【名师点晴】本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化。下列叙述中正确的是（）A．能导电的物质就是电解质B.离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C.复分解反应必须具备离子反应的某个条件D.酸碱中和反应都能用离子方程式：H++OH-=H2O表示C略关于盐酸的叙述正确的是（）A.A.盐酸是纯净物C.盐酸是电解质B.盐酸是分散系D.1L1mol/L盐酸中含有HCl分子数为1Na4..有机物苯酚的试剂瓶上有如下标识:上述标识的含义是A.自然物品、易燃B.腐蚀性、有毒C.爆炸性、腐蚀性D.氧化剂、有毒5.以下除杂方式可行的是(括号内为杂质)N2(O2):通过灼热的铜网CO2(CO):通入适量6,充分燃烧FeCl3(FeCl2):加入适量高镒酸钾氧化Al2O3(Fe2O3):加入足量的NaOH溶液后，过滤A【详解】A.Cu与氧气反应，与氮气不反应，则通过灼热的铜网可加热，故A正确；B.二氧化碳过量，CO不易与氧气反应，则应选灼热的CuO的除去杂质，故B错误；FeCl2与高镒酸钾反应，但引入杂质，不能除杂，应选氯气除杂，故C错误；AI2O3与NaOH溶液反应，而氧化铁不能，将原物质除去，不能除杂，故D错误；故答案选Ao.下列物质在一定条件下既能发生水解反应，又能与新制Cu(OH)2悬浊液反应的是()

A．葡萄糖B.A．葡萄糖B.麦芽糖C.蔗糖D.淀粉.重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是A.笊（2H）原子核内有1个质子B.1H与2H是不同的核素D.1H2O与2H2O互为同位素C.D.1H2O与2H2O互为同位素D【分析】A．根据核组成符合判断；B．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素；C.1H218O的相对分子质量为：1X2+18=20,2H216O的相对分子质量为：2X2+16=20;D,同位素指的是同种元素的不同原子。【详解】A.核组成符合左下方数字为质子数，故笊质子数为1,选项A正确；B.具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素，1H与2H质子数相同，中子数不同，是氢元素的不同的核素，选项B正确；C.1H218O的相对分子质量为：1X2+18=20,2H216O的相对分子质量为：2X2+16=20,选项C正确；D.同位素指的是同种元素的不同原子，而1H2O与2H2O为水分子，选项D错误；答案选Do.下列物质中含氢原子数最多的是（）A．2molCH4B．3molNH3C．4molH3PO4D．5molH2C略.某温度时，图中曲线X、Y、Z是在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式为.(2)计算反应开始至2s,Z的平均反应速率。(写出计算过程)⑴3x+y==2zv(2)(z)==0.05mol•L1•s1。.物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是()A.钠的熔点较低B.钠的密度小于水C.钠的硬度较小D.钠很活泼C.下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述中错误的是A.加热时两者都能与铜发生反应B.两者都具有较强的氧化性C.浓硫酸能使蔗糖等有机物炭化，浓硝酸不能D.浓硝酸与浓盐酸按质量比为1:3混合可得王水DA.加热时浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，选项A正确；B.两者都具有较强的氧化性，都属于氧化性酸，选项B正确；C.浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖等有机物炭化，浓硝酸不能，选项C正确；D.浓硝酸与浓盐酸按体积比为1:3混合可得王水，选项D错误。答案选Do.下列实验方案设计中，可行的是A.将02和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2B.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C.用萃取的方法分离汽油和煤油D.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物BA.将02和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，会发生爆炸，故A错误；B.盐酸能够溶解镁粉和铝粉，而不能溶解铜，可以加盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，故B正确；C.汽油和煤油混溶，不能用萃取的方法分离汽油和煤油，故C错误；D.KN03和NaCl均易溶于水，不能用溶解、过滤的方法分离KN03和NaCl固体混合物，故D错误；故选Bo.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是W的非金属性比Z的弱W的最高价氧化物对应的水化物是强酸Y的原子半径在同周期主族元素中最大Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强B试题分析：根据元素在周期表中的位置可确定：X是He；Y是F;Z是S,W是Cl。A.W、Z是同一周期的元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性就越强，所以元素W的非金属性比Z的强，错误；B.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸，正确；C.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。所以Y的原子半径在同周期主族元素中最小，错误；D.Z的气态氢化物的稳定性比同主族元素Z的前邻弱，错误。.用50mL0.50mol-L盐酸和50mL0.55mol•『NaOH§液进行中和热测定的实验。实验中测得起始温度为20.1C,终止温度为23.4C,反应后溶液的比热容为4.18J•g-1•C-1,盐酸和NaOH§液的密度都近似认为是1g•cm,则中和热为A.54.8kJmol」B.55.2kJ•mol"C.56.5kJ-moLD.57.3kJ-mol-1B.已知中和热的数值是57.3kJ/mol.下列反应物混合时，产生的热量等于57.3kJ的是()1mol/L稀HCl(aq)和1mol/L稀NaOH(aq)500mL2.0mol/L的HCl(aq)和500mL2.0mol/L的NaOH(aq)500mL2.0mol/L的CH3COOH(aq)和500mL2.0mol/L的NaOH(aq)1mol/L稀CH3COOH(aq)和1mol/L稀NaOH(aq)B【考点】中和热.【分析】在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热.必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH(aq)="。⑴中和热均为57.3kJ?mol1,而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，反应不能生成沉淀，生成沉淀会放出热量.【解答】解：A、只知道酸和碱的浓度，但是不知道溶液的体积，无法确定生成水的量的多少，也无法确定放热多少，故A错误；B、500mL2.0mol/L的HCl(aq)和500mL2.0mol/L的NaOH(aq),反应生成的水的物质的量是1mol,放出的热量是为57.3kJ,故B正确；

C、500mL2.0mol/L的CH3COOH(aq)和500mL2.0mol/L的NaOH(aq),反应生成的水的物质的量是1mol,但是醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，放出的热量小于57.3kJ,故C错误；D、只知道酸和碱的浓度，但是不知道溶液的体积，无法确定生成水的量的多少，也无法确定放热多少，并且醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，故D错误；故选B.二、实验题(本题包括1个小题，共10分)16.(1)A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。则元素符号为A,B,C,D;口的最高价氧化物对应水化物的化学式为;最高价氧化物对应水化物的化学式为;AB的电子式(2)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验，请回答有关问题。海带①灼盹|一海带①灼盹|一海带灰单质碘②浸电海带灰③一”抹浊液一稀)含硬松溶液|虎处巴।含碘:溶液含硬陶「溶液(i)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、地竭、泥三角外，还需要用到下列仪器中的。A.烧杯B.酒精灯A.烧杯B.酒精灯C.表面皿D.干燥器(ii)步骤③的实验操作名称是;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。(iii)步骤④的反应中碘离子被(填“氧化”或“还原”)。(iv)检验单质碘的方法C,O,Na,Al;A1(OH)3；略(i)B(ii)过滤，蒸储；(iii)氧化；(iv)向溶液中加入淀粉溶液，观察颜色变蓝。三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17.(5分)根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元素的几个问题。(1)原子核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少？(2)它在周期表中位于第几周期、第几族？(3)它属于金属元素还是非金属元素？参考答案：(1)7个；4个(2)第七周期；第IVA组(3)金属元素18.(5分)已知KC1Q(氯酸钾)在发生分解反应时会释放出Q并生成KCl,但反应速率较低。(1)你设想一下，有哪些条件可能提高KC1O分解反应速率?(2)写出KC1Q分解反应的化学方程式。(1)提高温度或使用催化剂都可以促进KC1O的分解。(2)丁「丁」19.(10分)如图所示: