2020化学高考新考案第二单元主题3【离子反应】教学案附习题练

2020化学高考新考案第二单元《化学物质及其变化》主题3:离子反应命题一电解质及其电离1.（2018年浙江4月选考,3）下列属于电解质的是（）0A.氯化钠 B蔗糖 C氯气 D.铁【解析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫作电解质，酸、碱、盐、金属氧化物、有机酸（醋酸）等属于电解质，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。【答案】A2.下列说法正确的是（）.A.（2015年重庆理综,3）25℃时。1m。卜L-i的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱7-B.（2014年福建理综,10）NaHCO3的电离方程式为NaHCO3——Na++H++CO30（2013年重庆理综,2）KCIO3和SO3溶于水后能导电，故KCICh和SO3为电解质D.（2017年海南,9）1L0.1molLi的乙酸溶液中含H+的数量为0.1恢【解析】H2s是弱电解质，溶液中的离子浓度比等浓度的Na2s溶液中的小,导电能力弱;NaHC03的电离方程式为NaHCO3—Na++HCO3；虽然SO3的水溶液能导电，但是SO3为非电解质;乙酸是弱电解质，不能全部电离.【答案】A命题二离子方程式的正误判断3.（2018年江苏,7）下列指定反应的离子方程式正确的是（）。A.饱和Na2c。3溶液与CaSCU固体反应:CO；+CaS04L^CaCC）3+SojB.酸化NalCh和Nai的混合溶液T+IO3+6H+—12+3H2OC.KCIO碱性溶液与Fe（OH）3反应：3QO+2Fe（OH）3—2FeO^+3CI-+4H++H20通电D.电解饱和食盐水:2CI+2H+——Cl2t+H2T【解析】CaCO3比CaSO4更难溶，反应可以进行,CaSO,和CaCO3不能拆写成离子,A项正确;离子方程式两边电荷不守恒彳导失电子不守恒，正确的离子方程式为5I+IO；+6H-3I2+3H2O,B项错误;碱性溶液中不可能大量存在H+,正确的离子方程式为3CQ+2Fe（OH）3+4OH-3CI+2FeO^+5H2O,C通电项错误;电解饱和食盐水生成NaOH、H2和S,离子方程式为2CI+2H2O-C"+H2T+2OH\D项错误。【答案】A4.（2018年浙江11月选考,13）能正确表示下列离子方程式的是（）。A.KI溶液久置空气中变黄色:41+。2+2比0——2L+4OH-B.少量二氧化硫与氨水反应:SO2+NH3H2O——NH；+HSO3C.Na与CuS04水溶液反应：2Na+CW+—Cu+2Na+D.(NH4)2SO4和FeSCU混合溶液与足量NaOH反应:Fe2++2OH-Fe(OH)2l【答案】A5.(2017年江苏,6)下列指定反应的离子方程式正确的是()。A.钠与水反应:Na+2H2。-Na++2OH+H2t申解B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2CI-+2H2。-H2T+CI2T+2OH-C.向氢氧化钢溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH+H++SO：-BaSO4l+H2OD.向碳酸氢镀溶液中加入足量石灰水:Ca2++HC03+OH-CaCO3l+H2O【解析】Na与H2O反应的离子方程式为2Na+2H2O—2Na++2OH+H2t,A项错误;Ba(OH)2与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2++2OH+2H++S0j——BaSO4l+2H2QC项错误;石灰水足量，可假设NH4HCO3的物质的量为1mol,离子方程式为Ca2++NH：+HC0；+2OH CaCO3l+NH3t+2H2O,D项新吴。【答案】B6.(2016年江苏,5)下列指定反应的离子方程式正确的是()。A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2t+H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe—2Fe^C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:A|3++3NH3-H2。——AI(OH)3l+3NH+D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+—H2SiO3l+2Na+【解析】Cu与稀硝酸反应生成NO,离子方程式为3Cu+8H++2NO3—3Cu^+2NOt+4H2O,A项错误;反应前后电荷不守恒,B项错误;AI(OH)3不溶于氨水,Ab(SO4)3能与过量的氨水反应生成AI(OH)3,C项正确;NazSiCh为可溶性盐，在离子方程式中不能写成化学式,D项错误。【答案】C7.(2015年山东理综,12)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()0A.向稀HNO3中滴力口Na2sCh溶液:SO；+2H+——SO2t+H2OB.向NazSiCh溶液中通入过量S02：Si03+S02+H20-FhSiCM+SO；C.向Al2(SC>4)3溶液中力口入过量的NH3-H2O:AI3++4NH3-H2O-Alo'+4NH；+2H2OD.向CuS04溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O-4Na++2Cu(OH)2l+O2t【解析】HN03可将S0：氧化为S0：,不会生成SO2气体,A项错误;通入过量的SO2,产物应为HSO；,B项错误;AI(OH)3不溶于NH+WQ故AI2(SO4)3溶液中加入过量的NH3M2O,产物应为AI(0H)3,C项错误；依次发生反应①2Na2O2+2H2。-4NaOH+O2t,02NaOH+CuSO4-Cu(OHR+Na2so4,①+②x2即可得目标化学方程式，改写成离子方程式即可,D项正确。【答案】D命题离子共存8.（2018年江苏,4）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）。A.0.1mol-L-iKI溶液:Na+、K\CIO\OH"B.0.1molL-iFe2（SO4）3溶液:CW+、NH：、N03.S04C.0.1mol-L-iHCI溶液:Ba2+、K\CH3COO\N03D.0.1mol-L1NaOH溶液:Mg2+、Na\SOHCO3【解析】A项,I与Clb发生氧化还原反应，不能大量共存;B项,Fe3+、SO；、CW+、NH：、NO：在溶液中相互间不反应，能大量共存;C项,CH3co。能与H+反应生成弱电解质CH3coOH,不能大量共存;D项,Mg2+、HCO；都能与0H-反应，不能大量共存。【答案】B9.（2017年江苏⑼常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）。A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN\CkB0由■nlxlOL的溶液中:K+、Na\CO：、NO；c（OH'）C4Fe2+）=lmo卜L-i的溶液中:K+、NH，Mn04,SO；D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NHi、SO：、HCO3【解析】Fe3+为黄色且与SCN-不能大量共存,A项错误;常温下，汕=1x10-12的溶液的c(OH)pH=13,OH-与选项中四种离子均能大量共存,B项正确;Fe2+能被MFI。4氧化为Fe3+,C项错误;能使甲基橙变红的溶液呈酸性,HCO3与H+不能大量共存,D项错误。【答案】B10.(2016年江苏,12)制备(NH4)2Fe(SO4)2-6H2。的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()«A.通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH「Cl\SO：2-B.加入少量NaCIO溶液:NH力Fe2\H\S04.CIO-C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NHj、SO：、OHD.加入过量NaCIO和NaOH的混合溶液:Na+、SO：、Cl\CIO\OH-【解析】Cl2会氧化Fe2+,A项错误;CIO会氧化Fe2+,且H+会与CIO结合成弱电解质HCIO,B项错误QH-会与Fe2+反应生成Fe(OH)2沉淀,也会与NH。反应生成弱电解质NH3H2O,C项错误;加入过量2-的CIO一会将Fe2+氧化成Fe3+,过量的OH-会除去Fe3+和NHj,最终溶液中会留下Na+和S04,CIO和OH-均是过量的，而CIO与Fe2+发生氧化还原反应后会生成CI,D项正确。【答案】D11.(2016年四小任里综,3)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()。A.某无色溶液中可能大量存在H+、C卜、Mn04B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH；、SiO3C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+—2Fe3++2H2OD.稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应:H++SO：+Ba?++0H-BaSO4l+H20【解析】Mr^是紫色的，无色溶液中一定不存在MnO4,fiMn（）4（H+）能氧化Cl,A项错误;pH=2的溶液中含有H+,SiO；和H+反应生成硅酸，二者不能大量共存,B项错误;该反应满足得失电子守恒、电荷守恒且符合实际,C项正确;稀硫酸和氢氧化钢溶液反应的离子方程式应为2H++SO：+Ba2++20H-——BaSO4l+2H2O,D项错误。【答案】C12.（2015年广东理综,8）水溶液中能大量共存的一组离子是（）。A.NH：、Ba2\Br\CO：B.CI\SO；、Fe2\H+C.K\Na\SO：、Mn04D.Na\H\N03%HCO；2- 9-【解析】A项,Ba2+和C03反应生成BaCCh沉淀，不能大量共存;B项,SO3与H+结合生成H2so3,不能大量共存;C项，离子间互不反应，可以大量共存;D项,H+与HCO：能反应生成C02和比。不能大量共存.【答案】C命题四离子方程式的书写

13.（1）（2018年全国I卷,26节选）将过量锌粒和氯化铝固体置于锥形瓶中，加入少量蒸僧水，溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为.（2）（2018年全国D卷,26节选）溶液中的CcP+可用锌粉除去，反应的离子方程式为.（3）（2017年全国I卷,27节选）LiJisOlz和LiFePCU都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiC）2等杂质）来制备，工艺流程如下:软铁矿雪叵处询液①世J—1 过渡滤渣Ti软铁矿雪叵处询液①世J—1 过渡滤渣Ti01yHl0双氧4"OH*沉淀五二叵回西Li£Oj_春阻城烧①双氧水过渡UjTijOu

沉淀FePO,UFePO,»一沉淀一

U2cOa,HQO,

宓温帽烧②"酸浸"后，钛主要以TiOQ：形式存在，写出相应反应的离子方程式:一（4）（2016年全国n卷,28改编）Fe02溶液与氯水反应的离子方程式为（5）（2016年全国I卷,27改编）CrO：和CrzO；在溶液中可相互转化，在酸性条件下,CrO：可转化成50；,用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应:.（6）（2016年全国m卷,28改编）用硫酸"酸浸"时,V2O5转化为V01,反应的离子方程式为.（7）（2016年浙江理综,27改编）化合物Mg5Al3（OH）i9（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3（OH）i9（H2O）4A27H2OT+10MgO+3Al2O3。用离子方程式表示除去固体产物中AI2O3的原理:.(8)(2016年江苏,21改编)SO?与Na2c。3溶液反应生成NaHSO3和CO力其离子方程式为.(9)(2015年四川理综,11改编)写出H2so4与Fe2O3反应的离子方程式:(10)(2015年全国H卷,28改编)在酸性环境中,与碘化钾反应的离子方程式为(11)(2015年福建理综,23改编)H2s。3溶液和NaHCCh溶液反应的离子方程式为(12)(2015年福建理综,24改编)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为O【答案】(l)Zn+2Cr3+—ZM++2Cr2+(2)Zn+Cd2+—Zn2++Cd(3)FeTiO3+4H++4CI-Fe2++TiOClJ+2H2O(4)2Fe2++CI2-2Fe3++2Ck(5)2CrO^+2H+^=±Cr2O7+H2O⑹V2O5+2H+-2VO]+H2。(7)AI2O3+2OH——2AIO2+H2O⑻2s02+C0；+H2。-2HSO3+CO2(9)Fe2O3+6H+-2Fe3++3H2O(10)2CI02+10I-+8H+-2CI+5I2+4H2O(11)H2sO3+HCO；-HS03+H2O+CO2t(12)A|3++3H2O—AI(OH)3(胶体)+3H+三三三mm壬壬壬三壬w壬壬三mm三.研1壬三壬壬三三壬-三壬w-全国卷对电解质的概念、离子共存以及离子方程式正误判断的考查频率较低，而命题角离子方程式的书写是每年必考内容，但是不单独命题，而是分散在非选择题中的度某个设问中，题目位置不固定,一般占2~6分,内容上以书写信息型离子方程式为主备考时，在掌握电解质的概念、离子反应发生的条件、离子方程式的书写及离子备考启共存等知识的基础上，培养宏观辨识与微观探析的核心素养，使学生具备书写信示息型离子方程式的能力，以适应高考的要求三三三三汕汕汕汕汕汕证证」考点过关人考点一电解质.电解质与非电解质Q)电解质:在①或②状态下能够导电的化合物。(2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下，都不能导电的③..强电解质和弱电解质Q)强电解质:在水溶液中能④电离的电解质。强电解质 举例强酸 HCLH2so4、HNO3、HCIO4、HBrHI等强碱 KOH、NaOH、Ba(OH)2xCa(0H)2等绝大多数NaCLBaSO4xCag等盐(2)弱电解质:在水溶液中只能⑤电离的电解质。弱酸:CH3coOH、HF、HCIO、H2cO3等。弱碱:珅3此0、Cu(0H)2等。水(HzO).电解质与非电解质的5个关注点Q)电解质不一定能导电，如固态NaCk液态HCI等;能导电的物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。(2)非电解质不导电,但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等非金属单质。

(3)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCI溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力。(4)电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(5)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电,但溶液中的离子不是它自身电离产生的,不属于电解质，如CO”SO“NH”S03等均为非电解质。.判断物质是电解质(或强、弱电解质)的解答思路依据物质类别或在水溶液中能否完全电离是否为化合物(纯净物)其水溶液状态下是否导电自由移动的离子站否由+深化介物也离产生是电断为质是否为化合物(纯净物)其水溶液状态下是否导电自由移动的离子站否由+深化介物也离产生是电断为质判否解在线反馈①水溶液里②熔融③化合物④完全⑤部分判断正误(正确的打"V",错误的打"x")0(1)银和食盐水都能导电，都属于电解质。()(2)AgCI、BaS04等难溶于水，都属于弱电解质。()(3)溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷数有关。()(4)HCI。是弱酸但NaCIO是强电解质。()(5)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质。()(6后。2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质。()【答案】⑴x(2)x⑶V(4)4(5)x(6)x现有下列10种物质:①A匕②稀硝酸;③乙酸;④液氨;⑤CO2；⑥NaCI;⑦BaSCU；⑧Na2c03；⑨酒精;⑩HCI.其中属于电解质的是 ；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是；熔融状态下能导电的电解质是O【答案】③⑥⑦⑧⑩④⑤⑨⑥⑦⑧⑩③⑥⑦⑧考点二电解质的电离L电离(1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成①的过程。(2)条件:酸的电离条件是②，盐和碱的电离条件是水溶液中或③状态下。2.电离方程式Q)强电解质:全部电离，用连接。如Na2so4：Na2s。4='2Na++Soj。(2)弱电解质:部分电离，用连接。a.多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱,以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为HzS—H++HS-、HS--H++SVb.多元弱碱分步电离,但一步写出。如Cu(0H)2的电离方程式为Cu(0H)2=CU2++2OH、c.两性氢氧化物双向电离。如AI(0H)3的电离方程式为H++AIO2+H2O=AI(OH)3nAi3++3OH-.(3)酸式盐：a.强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4一7- -Na++H++S(\,在熔融状态下的电离方程式为NaHSCM熔融)-Na++HSOyb.多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3的电离方程式:NaHCO3——Na++HC()3、HCOLH++CO；。在线反馈①自由移动离子②溶于水③熔融下列物质在指定条件下的电离方程式书写正确的是().A.Na2c。3溶于水:Na2c。3——Na尹+C0：B.AI(OH)3的酸式电离:AI(OH)3-Al02+H2O+H+C.NaHS溶于水时HS-发生的电离:HS+H2O=H2S+OH-D.NaHSCU加热熔化:NaHSOM熔融)=-Na++HS047-【解析】A项应为Na2c。3-2Na++CO3;B项应用可逆符号;C项是HS-的水解。【答案】D判断下列电离方程式的正误，错误的请改正。TOC\o"1-5"\h\z⑴氨水呈碱性:NH3+H2O=NH3M2O—NH：+OH( )_.(2)HC()3的电离:HCO3+H2O-H2co3+0H( )_o(3)H2sO3的电离:H2so3=2H++S0；( )_.【答案】(l)xNH3+H2。=NH3H2O一nh：+oh-- 2-(2)xHCO3=H++CO3- - 7-(3)xH2sO3=H++HSO3、HSO3=H++SO3考点三离子反应与离子方程式的书写L离子反应的概念及本质Q)概念:指在溶液中有①参加或生成的化学反应。(2)本质:溶液中离子的种类或浓度发生改变。(3)意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式,都可用H++0H-KO来表示。(4)离子反应的"四个判断条件"在稀H2s。4中分别加入下列物质，有关反应的离子方程式如下：a加入BaCL溶液:Ba2++S0：-BaSCM。b.加入CH3coONa溶液:CH3co0+H+—CH3coOH。9-c加入Na2c。3溶液:飒+2H+—91+KO。d加入Zn粒:Zn+2H+-H2t+Zn2+Oe.力口入NaOH溶液:H++OH——H2Oo由a〜e可知离子反应发生的条件如下：条件 举例生成难溶性如a中生成BaSCU沉淀的物质生成难电离如b中生成CH3COOH,e中生成H20的物质生成挥发性如c中生成C02气体的物质发生氧化还如d中H+被还原原反应

2.离子方程式的书写可溶且易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示;非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(1)书写步骤(以CaC03与盐酸的反应为例)写出正确的化学方程式把易溶解且易电离的物质写成离子形式删去方程式两边不参加反应的离子检查方程式两边是否符合⑤ 守恒和电荷守恒写出正确的化学方程式把易溶解且易电离的物质写成离子形式删去方程式两边不参加反应的离子检查方程式两边是否符合⑤ 守恒和电荷守恒(2)特殊情况特殊情况 处理方式 举例微溶性反应物呈拆写成离子符澄清石灰水和盐酸反应：OH+H+—KO澄清溶液形式 号微溶性生成物和用石灰乳制漂白粉的反应:Ca(OH)2+CI2一反应物呈悬浊液仍写化学式Ca2++CI+CIO+H2O形式氨水为反应物或写成NH3M2O硫酸铝溶液中加入氨水：AI^+3NH3H2O—不加热的稀溶液中的生成物 AI(OH)3l+3NH+氨水为加热条件写成浓NaOH溶液中加入硫酸钱固体并加热:OH-+NH]下或浓溶液中的NH3t+H2O-NH3t+H2O生成物离子未处于自由仍写化学式铜和浓硫酸加热反应，氯化锭和氢氧化钙固体反应移动状态的反应在线反馈①离子(2)CaCO3+2HCI-CaCI2+H2O+CO2t③CaCO3+2H++2CI-Ca2*+2CI+H2O+CO2t@CaCO3+2H+——Ca2++H2O+CO2t⑤原子填写教材中常考的10个反应的离子方程式.(1)钠与水的反应:(2)氯气与水的反应:(3)实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2：,(4)向AlCb溶液中加入过量NaOH溶液:.⑸向AI2(SO4)3溶液中加入过量氨水:.(6)将碳酸钙加入醋酸溶液中:(7)铜与稀硝酸的反应:(8)铜与浓硝酸的反应:(9)FeCl3溶液与铜的反应:(10)向NaAICh溶液中通入足量CO2:«【答案】(l)2Na+2H2。一2Na++2OH+H2T(2)02+1^0―H++CI+HQOA -(3)MnO2+4H++2CI——Mn2++Cl2T+2H2O (4)AI3++4OH-Al02+2H2O(5)AI3++3NH3-H2O-AI(OH)3i+3NH+ (6)CaCO3+2CH3COOH—Ca2++2CH3coO+H2O+CO2f(7)3Cu+8H++2N0：-3Cu2++2NOT+4H2O (8)Cu+4H++2N0'——Cu2++2NC>2T+2H2。(9)2Fe3++Cu—Cu2++2Fe2+ (10)AIO2+2H2O+CO2—AI(OH)3l+HCO3完成下列反应的离子方程式。(l)Ba(OH)2溶液与H2so4溶液混合:.(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合:.⑶Fe2O3溶于HI溶液中:.(4)FeO溶于稀HNO3中:。

NaHSO3NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液:.(6)小苏打溶液与乙酸溶液混合:,【答案】(l)Ba2++20H+2H++Soj—BaSO4l+2H2O⑵Ba2++2OH+2NH：+Soj-BaSO4l+2NH3-H2O(3)Fe2O3+6H++2I-2Fe2++3H2O+l2(4)3FeO+10H++NO3-3Fe3++NOf+5H2。(5)HSO3+H+—H2O+SO2t(6)HCO'+CH3COOH-CH3COO+H2O+CO2T考点四与"量”有关的离子方程式的书写-连续型反应生成的离子能与剩余（过量）的反应物继续反应.1.可溶性多元弱酸（或其酸酊）与碱溶液反应。如将C02通入NaOH溶液中碱过量：CO2+2OH-＜：。3+氏0。碱不足:CCh+OH--HCO3。.多元弱酸(或其酸酊)与更弱酸的盐溶液反应。如将C02通入NaAIOz溶液中NaAIO2itB：2Aloj+C02+3H2O===2AI(OH)31+CO；.NaA。不足:AIO；+CO2+2H2。-AI(OH)3l+HCO；。.多元弱酸盐与强酸溶液反应。如Na2c。3溶液与稀盐酸反应盐酸不足:==HCO".盐酸过量:CO；+2H+——CO2T+H2O。.铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量:AI3++30H-~Al(OH)3lo强碱过量:A|3++4OH-^==AI02+2H2Oo.NaAIO2溶液与强酸溶液反应NaAICh过量:Al0；+H++H2O==AI(OH)31.强酸过量:Al0z+4H+—AI3++2H2。。.Fe与稀HNO3溶液反应FeQ>:3Fe+2NO3+8H+-3Fe2++2NOt+4H2Oo稀HNO3过量:Fe+N()3+4H+=一:Fe3++NOt+2H2Oo二先后型一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能与另一种反应物的组成离子发生反应，但反应次序不同。又可称为竞争型。.NH4Hs。4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足:H++OH-==H20.NaOH过量:NHHH++2OH===NH3-H2O+H2Oo.将Fe(NO3)3溶液与HI混合HI不足:8H++2NO3+6I-——4H2O+3L+2NOLHI过量:Fe3++12H++3NO3+10I--Fe2++5l2+6H2O+3NOL.向含有OH-、CO；、A%的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为OH-+H+==H2O,AIO2+H++H2O===AI(OH)31,Co£+2H+^-H2O+CO2t,AI(OH)3+3H+=AI3++3H20o.向含有H+、AI3+、NH。的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为H++OH-—H2O,AI3++3OH-AI(OH)3l,NHt+OH-===NH3-H2O,AI(OH)3+OH-==Alo'+2H2Oo三配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐)，故当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)。.Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH^FJE：Ca2++HC0'+OH-CaCO3l+H2OoNaOHii>:Ca2++2HCO3+2OH—CaCO3l+2H2O+CO30.NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCCh不足:HCC)3+OH+Ca2+===CaCO3l+H2Oo_ 2-NaHCO3过量:Ca2++20H+2HCO3s==CaCO3l+CO3+2H2Oo.Ba(OH)2溶液与NaHSCU溶液反应(l)/7[Ba(OH)2]：/XNaHSO4)=l:1Ba^+OH+H++SO^一BaSOj+WO,此时溶液呈①性.(2)/7[Ba(OH)2]：n(NaHSO4)=l:2Ba2++20H+2H++SO：^—:BaSOj+ZWO,此时溶液呈②性，若向该溶液中再加7-Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为S04+Ba2-BaSO4l.在线反馈①碱②中写出下列反应的离子方程式。⑴向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液：(2)向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并加热:(3)向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的澄清石灰水:一(4)向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水:一【解析】(1)NHhHCO3均能与0H-反应,但酸碱中和反应更容易发生，当0H-不足时，优先发生反应HC03+OH-==H20+CO：：化学方程式为2NH4HCO3+2NaOH==(NHjzCCh+ZHzO+Na2co3,离子方程式为hco3+oh-H2O+CO3o.△(2)当0H-足量时,NH>HCO3均能完全反应。化学方程式为NH4HCO3+2NaOH—(4)MgCO3为微溶于水的物质，在0H-足量的情况下，会发生反应MgCO3+2OH==7-Mg(OH)2+CO3，该反应的化学方程式为Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2==2CaCChl+MggHM+ZHzO,离子方程式为Mg2++2HC03+2Ca2++4OH==:Mg(OH)2l+2CaCO3l+2H2Oo【答案】Q)HC0；+OH-KO+CO；- A 2-(2)NH++HC03+2OH——NH3t+2H2O+C03(3)Mg2++2HC0'+Ca2++20H--MgCO3l+CaCO3l+2H2O(4)Mg2++2HCO3+2Ca2++4OH-Mg(OH)2l+2CaCO3l+2H2O写出下列反应的离子方程式。(1)①FeBn溶液中通入少量Cl2：_.②FeBrz溶液中通入与其溶质等物质的量的氯气:。③FeBrz溶液中通入足量Ch：.(2)①少量铁粉加入足量稀硝酸中:.②铁粉加入稀硝酸中，且〃Fe):/XHNO3)=1：3:.③足量铁粉加入少量稀硝酸中:.【答案】Q)①2Fe2++CL——2Fe3++2Q-2Fe2++2Br+2Cl2-2Fe3++Br2+4CI-③2Fe2++4Br+3cI2—2Fe3++2Br2+6Ck(2)①Fe+4H++N()3-Fe3++NOt+2H2O(2)4Fe+12H++3NO3-3Fe2++Fe3++3NOt+6H2。3Fe+8H++2NO3——3Fe2++2NOT+4H2。物质配比型离子方程式的书写——"少定多变"法."少定"就是把相对量较少的物质定为"1mol”,若少量物质中有两种或两种以上组成离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。2."多变”就是过量的反应物,其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。 如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应："少定"——定HCO：的物质的量为1mol."多变"——1molHCO3能与1molOH-发生反应，得到1molH2O和1molCOg',1molCo：再与1molCa2+结合生成CaCO3沉淀。故离子方程式为HC03+Ca2++OH-CaC03l+H20o考点五离子方程式的正误判断针对高考题经常设置的陷阱做到〃七看“〃三记〃〃一注意〃，即可快速解题。.七看(1)看是否符合客观事实。如铁和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe+6H+—2Fe3++3H2f是错误的,铁和盐酸反应应生成Fe2+。(2)看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点：①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和可溶性盐。其他物质均用化学式表示，如弱酸、弱碱、难溶盐、单质、气体、氧化物、水。②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO3)。④非溶液状态下的反应,一般不用离子方程式表示。如实验室中用NH4cl和Ca(0H)2固体制备氨气的反应。(3)看符号使用是否正确。要注意"一"J""V"I"等符号的正确使用。(4)看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3++Cu—Fe2++CW+不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。(5)看是否漏掉离子反应。如Ba(0H)2溶液与CuS04溶液反应,既要写Ba?+与S04生成BaSO,沉淀的反应，又不能漏掉CW+与0H-生成Cu(OH)2沉淀的反应。(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H++OH+SO：+Ba2+—BaSOJ+HzO,应写成2H++20H+Soj+Ba2+—BaSO4l+2H2Oo(7)看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向漠化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2++Q2-2Fe3++2Q;向澳化亚铁溶液中通入过量5的离子方程式为2Fe2++4Br+3Cl2-2Fe3++6CI-+2Br2o.三记Q)记住常见酸、碱、盐的溶解性①钾、钠、铁盐水中溶，硝酸盐入水影无踪，硫酸盐不溶钢和铅，盐酸盐不溶银和亚汞,碳酸、硅酸、磷酸盐(钾、钠、铁除外)多不溶。②常见的四种微溶物:Ag2so4、CaSCU、MgC03xCa(0H)2.③常见的难溶于稀强酸的沉淀:AgCI、AgBr、Agl、BaSO%(2)记住两种电离顺序①H+电离顺序:H2s03>CH3coOH>H2cO3>HCIO>HC0：>H2SiO3>AI(OH)3>H2。,在形成这些物质时，越靠后的越优先，如在含有OH-、aio2,co3的溶液中，逐滴加入盐酸直至过量，反应的先后顺序^jOH->AIO2>CO3。②0H-电离顺序NaOH>NH3-H2O>难溶氢氧化物>H2。,如在含有H+、AP\NH；的溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，反应的先后顺序为H+>A|3+>NHi>AI(OH)3.(3)记住常见的弱酸、弱碱常见的弱酸:H2co3、H2SQ3、HCIO、HF、H2S、H2so3。常见的弱碱:NH3H2O、Mg(0H)2、Fe(OH)3,Cu(OH)2.3.一注意注意题目的要求:是找〃正确的〃，还是〃不正确的〃。判断下列离子方程式书写的正误(正确的打"V",错误的打"X")。(1)氯气溶于水:CI2+H2O=2H++C卜+Q0。()(2)向CuS04溶液中通入H2s气体:CU2++S2——CuSl.()(3)向NaHC03溶液中加入稀盐酸:C0；+2H+—CO2T+H2。。()(4)磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO；—3Fe3++NOt+3H2Oo()(5)向NaCIO和NaCI混合溶液中滴入少量FeSCU溶液：2Fe2++CIO+2H+——CI+2Fe3++H20o()⑹向NaHCCh溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:HC()3+Ba2++OH-BaCO3l+H2Oo()⑺(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2++2OH-Fe(OH)2l.()TOC\o"1-5"\h\z(8)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO；+Ca2++OH-CaCO3l+H2Oo( )(9)Fe(OH)3和HI反应:Fe(OH)3+3H+-Fe3++3H2Oo( )(10)FeO和稀HNO3的反应:FeO+2H+^-Fe2++H2Oo( )(11)向NaCIO溶液中通入少量SO2：2CIO+SO2+H2(?-2HCIO+SO；。( )【答案】(l)x(2)x(3)x(4)x(5)x(6)V(7)x(8)V(9)x(10)x(11)x考点六离子共存的判断判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一色、二性、三特殊、四反应。.一色——溶液颜色几种常见离子的颜色：离子 Cu2+ Fe3+Fe2+ Mno-4溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色注:离子浓度不同，呈现的颜色不同。如CW+在稀溶液中为蓝色，在浓溶液中为绿色。.二性——溶液的酸碱性(1)在强酸性溶液中,0H-及弱酸根阴离子(如CO；、SO；、S2-、CH3CO。等)均不能大量存在。(2)在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(如NH］、AI3+、Fe3+等)均不能大量存在。(3)酸式弱酸根离子(如HCO3,HSO3、HS-等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。.三特殊——三种特殊情况(DAI。2与HCO3不能大量共存:AIO2+HCO3+H2O—AI(OH)3l+CO；.⑵"NO；+H+”组合具有强氧化性，与SIFe2\I-、SO：等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存.2- -(3)NHj与CH3co0-、C03,Mg2+与HCO3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小,它们在溶液中能大量共存。4.四反应一一四种反应类型四反应指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子不能大量共存。Q)复分解反应:如Ba2+与S04,NH：与0H,H+与CH3co0等。(2)氧化还原反应:如Fe3+与I-、S2-,NC»3(H+)与Fe2+,Mn()4(H+)与Br-等。(3)相互促进的水解反应:如AI3+与HC()3，A|3+与Alo2等。(4)络合反应:如Fe3+与SCN-等。常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中:K+、CW+、Na\SO：②酸性溶液中:Fe2+、AR、NO：、Cl-③pH=ll的溶液中:CO：、Na+、AIO2SN03④能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液中:Na+、Cl\S,CIO⑤由水电离出的4。M)=10-13molLi的溶液中:Na+、Ba2\Cl\F⑥^=10-i3m。「Li的溶液中:Fe3+、NHj、Mg2+、SO；

⑦加入Al能放出H2的溶液中:C卜、Fe3+、NO3、NH：⑧滴入KSCN显红色的溶液中:Na+、I-、B「、SO：⑨NaHS溶液中:SO；、K\CIO\Cu2+⑩含有大量NO；的溶液中:K+、I-、Cl\OH【答案】③⑤⑥⑩常见隐含条件的使用条件类型 高考中的常见表述“无色"条件类型 高考中的常见表述“无色"常见的 "pH=l"或"pH=13"限制条件"因发生氧化还原反应而不能大量共存”常见的易错“透明”点"与AI反应放出比"常见的“由水电离出的c(H+)=lxlO-i2隐含条件mol-Lv，误点点拨有色离子不能大量存在溶液呈酸性或碱性只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括发生其他类型反应的离子"透明"也可"有色"溶液既可能呈酸性,也可能呈碱性溶液既可能呈酸性,也可能呈碱性"通入足量的nh3h能与nh3-h2o反应的离子不能大量存在NO；在酸性条件下具有强氧化性(1)"一定大量共存"常见的(2)"可能大量共存"题干要求⑶"不能大量共存"审清关键字出懑汪汕亚汕汕汕汕汕汨汕」精练案L

国I基础知识.下表中物质的分类完全正确的是().选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HCIO4弱电解质HFCaCO3HCIOCH3COONH4非电解质S02AlH2OC2H5OH【解析】CaC03属于强电解质,AI为单质，既不是电解质，也不是非电解质,B项错误;电0为弱电解质,C项错误;CH3coONI为强电解质,D项错误。【答案】A.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是().A.使酚猷显红色的溶液中:Na+、AR、SO：、Cl-B.当2=lxIO"的溶液中:nhhNa\CO；、SiO：c(OH')C4Fe2+)=lmo卜L-i的溶液中:Mg2+、H+、Mn04.S04D.无色透明溶液中:K+、Ca2+、Cl\HCO3【解析】使酚猷显红色的溶液呈碱性,AR与OH发生反应，不能共存,A项错误;根据aH+)SOH)=IO%、包也=1、1012,可以得至(］式田)=0.1m。卜L-L溶液呈酸性,CO；、SiO；都能与H+c(OH)反应，不能共存,B项错误;Fe2+具有还原性,MnO,在酸性条件下能氧化Fe2+,所以H+、Mn04.Fe?+三者不能共存,C项错误;无色透明溶液中K+、Ca2+、Cl\HCO3四种离子相互间不反应,能大量共存,D项正确。【答案】D3.下列离子方程式书写正确的是()。A.向澄清石灰水中滴入少量的NaHCCh溶液:HC03+OH+Ca2+—CaCO3l+H2OB.用CH3coOH除水垢:CaCO3+2H+—H2O+CO2t+Ca2*C.少量S02通入Ca(CI0)2溶液中:SO2+2CIO+H2O+Ca2+—CaSO3l+2HCIOD.少量的氯气通入演化亚铁溶液中：5+2Br-Br2+2CI-【解析】按“以少定多"判断NaHC03少量,1molHCO3ffi1molOHS1molCa?+才能充分反应,A项正确;CH3coOH是弱电解质,不能拆成离子形式,B项错误;CaSCh和HCIO不能共存,可继续反应生成CaSCU和CI,C项错误;Fe2+的还原性强于B「,Cl2应该优先氧化Fe2+,D项错误。【答案】A.下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是（）。选离子组 要求项A K+、AIO2xCl\Cr2o"' 溶液无色澄清B Fe3+、NO；、Br、HCO3 逐滴滴加盐酸，立即产生气体C Na+、K\AIO2,N03 逐滴滴加盐酸，先有沉淀产生，后沉淀消失D nhXAP\SO：、Cl- 滴加NaOH溶液并加热,立刻产生气体7- -【解析】Cr2O7有颜色，因此不能在无色澄清溶液中大量存在,A项错误;Fe3+与HCO3会发生相互促进的水解反应，不能大量共存,B项错误;四种离子能大量共存，因有AIO；存在，故逐滴滴加盐酸先有沉淀产生，后沉淀消失，故C项正确;四种离子能大量共存，但滴加NaOH溶液并加热时,NaOH会先与AP+反应,不会立刻产生气体,D项错误。【答案】C.在如图所示点滴板上进行溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（）。/keSO4+HAl硫酸酸化）NHJICCVNaOH（过量）力/OCD// 。 0 //CH3COOH+KOHA1C1vNH3・H2O（过量）/A.a处:Fe2++2H++H2O2-Fe3++2H2O B.b处:HC0；+OH-Coj+H2。C.c处:H++OH-H20 D.d处:AI3++3NH3-H2。一AI（OH）3l+3NH；【解析】A项，电荷不守恒错误;B项，离子方程式书写不完整,NH］也能与0H-反应,错误;C项，醋酸为弱电解质，应写化学式，错误。【答案】D.下列解释实验事实的离子方程式下吓碉的是（）。A.用Na2s处理含Hg2+的废水:Hg2++S2——HgSl.用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜:AI2O3+2OH-2AIO；+H2OC.向硫酸铜溶液中加入过氧化钠:2Na2G>2+2Cu2++2H2。-4Na++2Cu（OH）2l+CMD.向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg++2HC0；+Ca2++2OH CaCO3l+MgCO3l+2H2O【解析】向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水，反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2HC03+2Ca2++4OH-2CaCO3l+Mg（OH）2l+2H2O,D项错误。【答案】D.完成下列反应的离子方程式。Q)若温度超过40℃,。2与NaOH溶液反应生成NaCICh和NaCI,其离子方程式为_.(2)向氯化锌溶液中加入碳酸氢铁和氨水，得到碳酸铳固体，离子方程式为.(3)在酸性溶液中MnCh能将CuS中的硫元素氧化为单质硫,写出该反应的离子方程式:(4)在酸性溶液中H2O2与FeSCU反应的离子方程式是.【答案】(l)3Cl2+6OH-5CI+Cl03+3H2O(2)Mn2++HCO；+NH3H2。一MnCO3l+NH；+H2O⑶MnO2+CuS+4H+-S+Mn2++Cu2++2H2O(4)2Fe2++2H++H2O2-2Fe3++2H2O.现有下列物质:①硫酸;②盐酸;③氯气;④硫酸钢;⑤酒精；⑥铜;⑦醋酸;⑧氯化氢;⑨蔗糖;⑩氨气⑪CO2；⑫NaHCCh;⑬AI(OH)3；⑭NaOH。Q)属于非电解质的是(填序号，下同);属于弱电解质的是；能导电的是.(2)写出下列反应的离子方程式。①NH3通入盐酸中:.②氨水与硫酸溶液混合:。③NaHC03溶于醋酸:.④过量C02与NaOH溶液反应:<⑤AI(OH)3溶于NaOH溶液中:.⑥CL通入NaOH溶液中:.【答案】(1)⑤⑨⑩⑪⑦⑬②⑥⑵①NH3+H+—NH：NH3H20+H+—NH：+H2O®hco'+ch3cooh-CH3COO+CO2t+H2OCO2+OH——hco3AI(OH)3+OH——AIO2+2H2OCI2+2OH——CIO+CI+H20制I拓展提升1.下列离子方程式书写正确的是().A.向FeCL溶液中通入氯气:Fe2++5——Fe3++2CI-B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH+HCC)3^—CaCO3l+H2OC.FeS固体放入稀硝酸中:FeS+2H+—Fe2++H2STD.碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应:Ca2++OH+HC03-CaCO3l+H2O【解析】向FeCL溶液中通入氯气,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2——2Fe3++2C卜，故A项错误;澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，反应的离子方程式为Ca2++OH+HC()3—CaCO31+H2。,故B项正确;FeS固体放入稀硝酸中,反应的离子方程式为FeS+N03+4H+—Fe3++2H2O+NOT+S,故C项错误;碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应的离子方程式为Mg2++2Ca2++40H+2HCO；一2CaCO31+2H2O+Mg(OH)2l,故D项错误。【答案】B.某溶液由K+、Fe3+、SO：、CO；、NO3、中的几种离子组成取样滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成。下列有关该溶液的说法不正碉的是().A.可用BaCI2溶液检验是否含有SO： B.可通过焰色反应确定是否含有K+_ O-C.一定存在的离子为Fe3+XNO3 D.一定不存在的离子为C03、【解析】滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成，说明一定有Fe3+,一定没有CO：和I-.无法确定是否存在no3,c项不正确;一定不存在的离子为co：、r,D项正确。【答案】C.下表第I栏与第n栏中的化学反应，都可以用第m栏中的离子方程式表示的是()。选第I栏 第n栏 第川栏项向少量NaOH溶液向过量NaOH溶液中投入A 2AI+6H2O—2Al(OH)3+3H2T中投入铝片 铝片向Fe2(SO4)3溶液向Fe2(SO4)3溶液中滴入B Fe3++3OH--Fe(OH)3l中滴入NaOH溶液Ba(OH)2溶液向Ca(HCO3)2溶液向Ca(HCO3)2溶液中滴入Ca2++OH+HCo'C中滴入Ca(OH)2溶少量的NaOH溶液 CaCO3l+H2O液向NaOH溶液中通向NaOH溶液中通入少量D CO2+OH-一HCO3入过量CO2气体C02气体【解析】A项,Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，与NaOH的量无关，离子方程式均为2AI+2OH+2H2。-2AI()2+3H2T；B项，向Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，反应只生成氢氧化铁一种沉淀，而向Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钢溶液，反应生成氢氧化铁和硫酸钢两种沉淀，不能用同一离子方程式表示;C项，向Ca(HCO3)2溶液中滴入Ca(OH)2溶液，反应生成碳酸钙、水向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，能用同一离子方程式表示；D项,向NaOH溶液中通入过量CO%反应生成碳酸氢钠，向NaOH溶液中通入少量C02,反应生成碳酸钠，不能用同一离子方程式表示。【答案】C.下列有关实验操作或判断正确的是()0A.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B.需要95mL0.1mol-L1NaCI溶液,可选用100mL容量瓶来配制C.用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸D.称取1.06g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容，可得100mL0.1mol-L-iNa2CO3溶液【解析】俯视刻度线会使溶液体积偏小,所配溶液浓度偏大,A项错误;量取5.2mL的盐酸应选取10mL规格的量筒,C项错误;容量瓶不能直接用于物质的溶解,D项专昔误。【答案】B.下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是（）.选离子组加入的加入试剂后发生反应的离子方程式项试剂AFe2\NO；、K+稀H2s。43Fe2++N0'+4H+—3Fe3++NOt+2H2OBFe3\I\Cl-NaOH溶液Fe3++3OH-Fe(OH)3lCMg2+、HCO3、Cl-NaOH溶液HCO3+OH-CO；+H2。DAI3+、Cl\N03稀氨水AP++3OH-AI(OH)3I【解析】在酸性条件下,NO3具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+,A项正确;Fe3+与因发生氧化还原反应而不能大量共存,B项错误;向含Mg2+和HCO3的溶液中加入NaOH,应有沉淀生成,C项错误;NH3H2O为弱电解质，在离子方程式中应写化学式,D项错误。【答案】A.某绿色溶液中含有H+、Na\Mg2+、Fe2+、CW+、SO：、Cl\CO。和HCO3中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2s。4微溶于水,可溶于酸)：①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤彳导到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B;②取滤液B,先用HNC>3酸化，再滴力口0.001molLi的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法不甲的是().A.原溶液中一定存在H+、SO：和CI-B.原溶液中不存在CO：和HCO3,不能确定Mg2+、Na+的存在C第②步生成的白色沉淀中只有AgCI,没有Ag2c。3D.原溶液中存在Fe2+与CW+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断【解析】溶液呈绿色说明溶液中含有Fe2+、CW+中的一种或两种,Fe2+、CW+水解呈酸性，含有H+,7- -则不能含有co3、HCO3；向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤彳导到不溶于酸的白色沉淀，该白色沉淀是BaSCX说明原溶液中有S04，不含Mg2+；取滤液B,先用HNCh酸化,再滴加AgNCh溶液,有白色沉淀生成,生成的沉淀是AgQ溶液中含有C'A、C、D三项均正确;不能确定Na+的存在力项错误。【答案】B7.某工厂将制革工业污泥中的铝元素以难溶物CrOH(H2O)5SO4的形式回收,工艺流程如下，其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、AR、Ca2+和Mg2+。4.8mol-L-14.8mol-L-1HQ硫酸 HANaOH溶液回答下列问题:(1)4.8mohL-i的硫酸溶液密度为1.27g-cm3,该溶液中硫酸的质量分数是.⑵H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为,写出该反应的离子方程式:.(3)常温下，部分阳离子以氢氧化物的形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+AP+Cr3+开始沉淀时的pH2.7——一沉淀完全时的pH3.711.15.4(>8溶解)9(>9溶解)①Cr(0H)3与AI(OH)3的性质相似，能溶解于NaOH溶液中，写出该反应的离子方程式:.2- 9-②加入NaOH溶液使溶液呈碱性,U2O7转化为Cr04.滤液II中阳离子主要有；但溶液的pH不能超过8,其理由是.(4)钠离子交换树脂的反应原理为M〃++〃NaR-MR〃+"Na+利用钠离子交换树脂除去滤液H中的金属阳离子，该金属阳离子是(5)写出上述流程中用S02进行还原时发生反应的化学方程式:.【解析】由流程可知，含珞污泥经酸浸后过滤，向滤液中加入双氧水把Cr3+氧化为Cr20；,然后加入氢氧化钠溶液调节pH到8,50；一转化为CrOj,Fe3+和AP+完全沉淀，过滤，滤液以钠离子交换树脂进行离子交换，除去Ca2+和Mg2+,最后向溶液中通入足量的二氧化硫将CrO：还原为CrOH(H2O)5SO4.(1)4.8mol-L-i的硫酸溶液密度为1.27gcm-3,该溶液中硫酸的质量分数是1Lx4.8mol「x98gmoLx1Qq%=37%.1000mLxl.27gmL'1(3)①类比AI(OH)3溶于NaOH溶液的反应,Cr(OH)3溶解于NaOH溶液时反应的离子方程式是Cr(OH)3+OH—Cr02+2H2O.2- 7-②加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2。？转化为Cr04.滤液U中阳离子主要有Na+、Ca2+、Mg2+;但溶液的pH不能超过8,其理由是pH超过8会使部分AI(OH)3溶解生成AI0；.7- -【答案】⑴37%(2)2Cr3++3H2O2+H2O-Cr2O7+8H+(3)①Cr(0H)3+0H-Cr02+2H2O②Na+、Ca2+、Mg2+pH超过8会使部分AI(OH)3溶解生成AIO2(4)Ca2\Mg2+(5)3SO2+2Na2CrO4+12H2O-2CrOH(H2O)5SO4l+Na2SO4+2NaOH.一种磁性材料的磨削废料，主要成分是铁银合金(含镁质量分数约21%),还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备氢氧化镁的工艺流程如下:H2s0,®H202/03a②2吧)3H2s 呼F NaOH废料rwi+ +r扁b(^^镁(OH),固体矗黄钠上矶渣捷渣CaF2：MgF2寝液回答下列问题：⑴"酸溶"时，溶液中有Fe3+、Fe2+、Ni2+等生成，废渣的主要成分是;金属镁溶解的离子方程式为.(2)"除铁"时H2O2的作用是_。⑶"除铜"时,反应的离子方程式为右用Na2s代替H2S除铜，优点是【解析】(l)SiO2不溶于硫酸和硝酸，故"酸溶"时，废渣的主要成分是SiO2；金属银溶解被氧化为操离子的同时硝酸被还原产生氮气,反应的离子方程式为5Ni+l2H++2NO3-5M2++N2T+6H2。。⑵H2O2具有强氧化性加入H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+。⑶硫化氢与铜离子反应生成硫化铜沉淀:H2S+Cu2+—CuSl+2H+。Na2s与铜离子反应生成CuS沉淀，若用Na2s代替H2s除铜则无易挥发的有毒气体H2s逸出，可保护环境，除铜效果更好。【答案】(l)SiO25Ni+l2H++2N0；-5Ni2++N2t+6H2O(2)将亚铁离子氧化为铁离子(3)H2S+CW+—CUSI+2H+无易挥发的有毒气体H2s逸出，可保护环境.CoCI2-6H2O是一种饲料营养强化剂.一种利用水钻矿［主要成分为Co2O3,Co(OH)3,还含少量Fe2O3.AI2O3、MnO等］制取CoCI2-6H2O的工艺流程如下:

呼巧必①加n呼巧必①加n81co3萃取剂|萃取后余液声以溪/HQNa8Na8s0,已知:浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2\Ca2+、Mg2+、Fe2\Mn2+SAP+等。Q）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式:.⑵NaCICh的作用是，写出该反应的离子方程式:；若不慎向"浸出液"中加入了过量NaCIO%可能生成的有毒气体是（填化学式）。【解析】（1）酸性条件下,CO2O3和SO：发生氧化还原反应生成Co2\SO：,反应的离子方程式为Co2O3+SO；+4H+—2Co2++SO：+2H2。。（2）酸性条件下，加入NaCICh将Fe?+氧化为Fe3+,便于调节pH将铁转化为氢氧化铁沉淀而除去,反应的离子方程式为C%+6Fe2++6H+—C卜+6Fe3++3H2O.若不慎向"浸出液"中加入了过量NaCICh,过量NaCICh在酸性条件下能够氧化氯离子生成氯气。2- 2-【答案】（1）C02C>3+S03+4H+-2Co2++S04+2H2O（2）将Fe2+氧化成Fe3+Cl03+6Fe2++6H+—CI+6Fe3++3H2OCl2涮|滚动训练.战国《周礼》中记载"煤饼烧蛎房（牡蛎壳）成灰"，并把这种灰称为"蜃"。蔡伦将此灰溶于水制得的碱液用于造纸^中讴浸树皮脱胶。该"蜃"的主要成分是（）.A.CaOB.Na?。C.FezOsD.SiOz【解析】牡蛎壳为贝壳，贝壳的主要成分为碳酸钙，灼烧碳酸钙生成氧化钙，其化学式为CaOe【答案】A.设M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）.A.25℃时,pH=12的氨水中所含0H-的数目为0.01恢.36g由35cl和37cl组成的氯气中所含质子数一定为17MC.7.8gNazOz与足量酸性KMnCU溶液反应，转移的电子数为0.2%D.在标准状况下,11.2LNO与11.2L。2混合后所含原子数为M【解析】没有给定体积，无法计算OH-的数目,A项错误;由35。和37cl组成的氯气的相对分子质量有3种:70、72、74,无法计算36g由35cl和37cl组成的氯气的物质的量,B项错误;7.8g（0.1mol）Na2C）2与足量酸性KMnCU溶液反应,因氧元素的化合价由-1价变为0价，故转移的电子数为0.2M,C