化学-选修3课后习题

第第页共10页3、金属晶体．金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是（）A．易导电 B ．易导热C．有延展性 D ．易锈蚀．金属晶体的形成是因为晶体中存在（ ）A．金属离子间的相互作用 B ．金属原子间的相互作用C.金属离子与自由电子间的相互作用 D.自由电子间的相互作用．金属能够导电的原因是（ ）A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱B．金属晶体中自由电子在外加电场的作用下可以发生定向移动C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场的作用下可以发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子4．什么是电子气理论？怎样定性的解释金属晶体的延展性、导电性和导热性？．有三种固态物质：Cu、Si、Ne。下列三种有关性质的叙述各适用于哪种物质？（1）由分子间作用力结合而成，熔点很低（2）固体易导电，熔点在 1000℃左右（3）由共价键结合成网状晶体，熔点很高4、离子晶体1．下列物质中，含有共价键的离子晶体是（）A．KBrB．A．KBrB．NaOH C．HCl2．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（A.O2和SiO2 B.NaI和I2C)CO2和H2OD．I2CCl4和NaCl3．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是（ D）A．具有较高的熔点B3．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是（ D）A．具有较高的熔点B．固态不导电，水溶液能导电C．可溶于水D．固态不导电，熔融状态能导电4．氯化钠和氯化铯的化学式可用同一通式（ AB型）表示，但晶体结构却不相同，应如何解释？5、按构成晶体的结构粒子和粒子间的作用力的不同，将以下晶体进行分类：氯化铯 石英金刚砂 水蔗糖铁氯酸钾高锰酸钾氯化铯 石英金刚砂 水蔗糖铁氯酸钾高锰酸钾.比较分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构粒子、粒子间作用力的区另I」。.离子晶体如食盐，很脆，经不起锤击；原子晶体如石英，同样很脆，也经不起锤击。然而食盐和石英的摩氏硬度却相差极大，应如何解释？8.如何理解下面三种氟化物的晶格能的递变?晶格能/(kJ•mol-1)+Na9232+Mg29573+Al5492复习题.在单质的晶体中，一定不存在的是（ ）A.离子键 B.分子间作用力C.共价键 D.金属离子与自由电子间的作用.下列叙述正确的是（ ）A.原子晶体中只含共价键B.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键C.分子晶体中只存在分子间作用力，不存在其他化学键D.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子.下列物质中属于分子晶体的是（ ）①二氧化硅 ②碘③镁④蔗糖⑤冰A.①②④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①②④⑤.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）A.C（金刚石）和CO2 B.NaBr和HBrC.CH4和H2O.卜列叙述正确的是（ ）A.离子晶体都是化合物C.金属在常温下都以晶体形式存在.具后卜列原子序数的各组兀素，能组成化学式为子晶体的是（ ）A.6和8C.14和16D.Cl2和KClB.原子晶体都是单质D.分子晶体在常温下不可能是固态AB2型化合物，并且该化合物在固态时为原B.20和17D.14和8.X和Y两种元素的核电荷数之和为 22,X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是（C）A.X的单质固态时为分子晶体B.Y的单质为原子晶体X与Y形成的化合物固态时为分子晶体X与碳形成的化合物为分子晶体.下列各组物质熔化或升华时，所客服的粒子间作用属于同种类型的是（ D）A.Na2O和SiO2 B.Mg和S熔化C.氯化钠和蔗糖熔化 D.碘和干冰升华9、几种HX晶体的熔点见下表:HXHFHClHBrHI熔点/c-83.57-114.18-86.81-50.79在HX晶体中，HF的熔点反常，比HCl的高，这是由于.常用的硫粉是一种硫的小晶体，熔点 112.8C,溶于CS2、CC14等溶剂，试推断它可能属于哪一类晶体。.干冰熔化或升华时， CO2分子内的C=O键是否受到破坏?.则怒昂理解水的密度在4c时最大？水的这一特殊性对生命的存在有什么重要意义?13.下表列出了钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4）的熔点:NaXNaFNaClNaBrNaI熔点/c995