初三化学质量守恒定律选择题

相对原子质量：HH1;O-16;C—12;NR14;S—32;Cl—;Al—27;Mg-24;Cu①2KCIQMnO22KCl+O2TMnO②2HO 2H2O+02T7.通电④2HzOH2?+02T7.通电④2HzOH2?+02T点燃B.3Fe+2O2 FesQ—64;Fe—56;Zn—65;K—39;Ca—40;Ml55;P—31.化学反应遵循质量守恒定律的原因是反应前后A.分子种类不变 B.分子数目不变C.原子种类和数目没有改变 D.物质种类没有改变点燃.化学反应方程式2H2+O2^=2H2O所表示的意义是①氢气和氧气在点燃条件下生成水②每两个氢分子和一个氧分子在点燃的条件下生成两个水分子③氢气、氧气、水的质量比为 4:32:36A.①③ B .①②③C.②③ D.①②.根据化学方程式4NH+5Q====4X+6H2。，可推断X的化学式是：A.NO B .NOC.NO D.NH.下列化学方程式书写正确的是△A.氧化汞加热分解： HgO^=Hg+OT— —一点燃—B.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2^=Fe3Q4C.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合：CuSO4+NaOH=NaO+Cu（OH）D.碳在氧气中燃烧：C+O2=CQ5.碱式碳酸铜受热分解成CuOCO和H2O等三种物质，则碱式碳酸铜的组成是A.只含有碳、氢、氧元素一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D.肯定含有碳、氢、氧、铜元素6.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，右图是元素周期表中的氯元素，下列说法不正确的是A.氯元素符号为ClB.氯元素为金属元素C.氯原子的核内质子数为17D.氯元素的相对原子质量为卜列各物质反应后，都能生成氧气，其中最适合潜水艇里供给氧气的反应物是③2N&Q+2CO2=2NaCO+O2TAKC1O3 B、HbQ C、NaQD、H2O.相同质量的下列物质全部分解后，放出氧气最多的是 2MgOA.HOB.KMnOC.HgOD.KCIO3点燃.3g镁在3g氧气中燃烧可生成氧化镁的质量是（已知： Mg+O-2MgOA.小于6gB.大于6gC.等于6gD.以上都有可能.下列能正确表示铁在氧气中燃烧的化学方程式的是AL一点燃「一A.Fe+O2 FeO点燃 点燃C.4Fe+3O2^=2Fe2QD.6Fe+4O2 2Fe3O.用托盘天平称量潮湿的或具有腐蚀性的药品时，药品必须放在A.托盘上 B.纸上 C.玻璃器皿中 D.铁盒上.相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是A.C B.P C .SD.H2.在白磷燃烧前后质量测定的探究活动中， 陆红同学在玻璃管上端没有系小气球，下列叙述错误的是A.部分五氧化二磷扩散到空气中 B.天平不平衡C.符合质量守恒定律 D .锥形瓶的瓶塞会被冲出来.下列变化不符合质量守恒定律的是A.镁条燃烧后生成物的质量比镁条 B.纸条燃烧后，灰烬的质量比纸条质量小C.湿衣服晾干 D .蜡烛燃烧越来越短.在2A+B2=2C的反应中，C的化学式为A.AB B .A2B2 C.AR D .A2B.在化学反应前后，下列各项肯定没有变化的是 （ ）①原子的种类 ②物质的总质量 ③元素的种类④分子的数目 ⑤物质的种类 ⑥原子的数目A.①②③⑥B.①③④⑤C.①③⑤⑥ D.①③⑥17.在一密闭容器内有4种物质，在一定条件下充分反应后，测得各物质的质量如下：物质XYZQ反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测已知X的相对分子质量为n,Q的相对分子质量为2n。下列推理中正确的是A反应后Q的质量为12g B、反应后生成15gZC该化学方程式中Q与X的化学计量数之比为3:2口反应中Y与Q发生改变的质量之比为1:118.在反应A+3B=2C+2邛，A和B的相对分子质量之比为9:11,已知与一定量B恰好完全反应，生成，则在此反应中 B和C的质量比为A.2:1B,3:4C.12:11D,1:1点燃.由化学方程式GHQ+502 4CO2+4H2Q可知x,y,z的值分别是A.1、2、3B.2、4、1C.4、8、2D.4、4、1.已知反应A+B=C+D且A与B参加反应的质量比为4:3,若反应后生成C和D质量共，则消耗的反应物B为A. B.C, D ..在化学反应前后一定不变的①原子数目②分子数目 ③质量总和 ④元素种类A、①和② R①、②和③C②、③和④ 口①、③和④点燃.化学方程式2Mg+O—2MgO的正确读法是A、镁加氧气等于氧化镁 B2Mg和Q等于2MgOC2个镁和1个氧气反应生成2个氧化镁D镁在点燃的条件下，跟氧气化合生成氧化镁.下列4个反应中，生成物均为C,若C的化学式为AR,则该反应的化学方程是A、2AR+B2==2C B2AB+B2==2CCAR+R===2C 04AR+B2===2C.铝和氧气反应生成三氧化二铝，其化学方程正确的是A、Al+O2===Al2O3 B、Al2+Q===ALO点燃C4Al+3O2^^=2Al2Q D、2A12Q===4Al+3O3.碳在氧气中燃烧，下列说法中符合质量守恒定律的是A、1g碳在10g氧气中燃烧生成11g二氧化碳B2g碳在9g氧气中燃烧生成11g二氧化碳C3g碳在8g氧气中燃烧生成11g二氧化碳D4g碳在7g氧气中燃烧生成11g二氧化碳.下列四个反应中：①铁和稀硫酸反应②高镒酸钾受热分解③硫在氧气中燃烧④氢气和灼热的氧化铜反应，属于分解反应的是A、①和② B、②和④C②③和④ D、①点燃.在化学反应2Mg+O—2MgO^,反应物和生成物的质量比A、3:2:5 B、2:1:2C3:2:4 D、6:2:5.某纯净物X稍稍加热就分解成NH、H2O和CO,根据这一实验事实不能说明的是A、X是由四种元素组成 BX是化合物CX中含有水 DX不稳定.化学方程式配平后，有时不需要等号上方注明反应条件，这表示A、此化学方程式不完整 B、此反应不能发生C此反应在通常状况下可发生 DK此化学方程式不符合质量守恒定律点燃.化学方程式C+O^CO表示A、碳加氧气等于二氧化碳日碳和氧气混合后生成二氧化碳C碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳D在点燃条件下12份质量碳与16份质量氧气生成28份质量二氧化碳.电解9g水，得到氢气、氧气的质量分别是

A2g7g B、1g、8gC2g、32g D2g、16g.某化合物R在纯氧中充分燃烧后，只生成水和二氧化碳，则该化合物的组成中A、只含有碳元素 B、只含有氢元素C一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D一定含有碳氢氧三种元素.有相同质量的锌、镁、铁分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量关系是A、产生氢气的质量一样多 B、锌最多，铁最少C镁最多，锌最少 D无法确定.在化学反应A+2B===C+Dh和恰好完全反应，生成，同时得到D的质量是A、 日.根据质量守恒定律，下列说法正确的是A、氯酸钾分解后生成物的质量减少了B、消耗锌粒的质量等于生成氢气的质量C碳还原氧化铜时，反应前后试管中固体物质的质量等于生成二氧化碳的质量D分解水的质量等于生成氢气和氧气的质量之和.碱式碳酸铜受热分解生成 CuOCO和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成A.只含有碳、氢、氧元素B.一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D.肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素占设.黑火药爆炸的原理可用下列表示： 2KNO+3C+SK2S+N2T+3X。根据质量守恒定律，推断X的化学式是A.CO B.CO C.NO D.SO.铅丹+4HNO3==PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O,根据化学方程式可推知铅丹的化学A.PbB.PbOC.Pb 2O3 D.Pb 3O.有一化学方程式：aC2H2+bO2===mCQ+nH2O,判断下列关系式正确的是A.2a=mB.a=2mC.b=mD.a+b=m+n.有MN、X、Y四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应物和产物在反应前后的质量如下表所示：对该反应下列说法错误的是物质MNXY反应前（g）220340反应后（g）238016A、该项反应生成的 NY的质量比为9:8B、该反应属于化合反应C该反应属于分解反应 D 、M在反应中可能作催化剂.下列关于化学反应“X2十3Y2===2Z'的叙述错误的是A.Z的化学式为XY3B.若mgX2和ngY2恰好完全反应，则生成（m+n）gZC.若X2和丫2的相对分子质量分别为M和N,则Z的相对分子质量为（M+N）D.若agX2完全反应生成bgZ,则同时消耗（b--a）gY2.在xA+yB=mC+n而化学反应中，下列说法不正确的是A、A、B一定是反应物，C、D一定是生成物日x与y的和不一定等于m与n的和C若取A、B各ag,则反应生成C和D的质量总和不一定是2agD反应物A、B的质量比一定等于生成物 CD的质量比.在反应2A+B=3C+D^,A和B的相时分子质量之比为 5:1,已知20gA与一定量B恰好完全反应，生成5gD,则在此反应中B和C的质量比为A.4:19B,3:5C.1:3D.2:.在化学反应A2+BC=B+A2c中，反应物BC与生成B的质量关系如右图所示。将2gA2与80gBC恰好完全反应，则生成AC的质量是A.64gB.18gC.80gD.9g.A、日C三种物质各15g,当它们相互反应完成时，生成30g新物质Do若再增加10gC,它们又继续反应到完成时，A与C恰好消耗完毕。则参加反应的 A与B的质量比是A.2：3B.2：1C.3：2D.1：1.在一定条件下，向一密闭容器内加入 ABC、D四种物质各20g,充分反应后测定其质量，得到数据如下：物质ABCD反应前质量（g）20202020

反应后质量（g）2030*14下列判断正确的是①容器内发生了分解反应 ②容器内发生了化合反应③反应后容器内C的质量为16g ④容器内发生的反应可表示为 BfC+DA.①③B.②③C.③④D.①④46.在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：四种物质甲乙丙丁反应前质量（g）251515反应后质量（g）11未测122则下列表述正确的是A.未测值为3g B.丙一定是催化剂C.乙全部发生了反应 D.甲与乙反应的质量比为14:347.在一密闭容器中，盛放AB、C三种物质各30g,经电火花引燃，充分反应后,各物质质量变化如下：关于此反应，下列认识不正确的是A.C物质中所含有的元素种类是 A、BD三种物质中所有元素种类之和B.变化后待测的A质量为5gC.该变化的基本反应类型是分解反应D.A物质有可能是单质，C物质一定是化合物C.C物质来可能是催化剂 D .反应后D的质量是14g49.在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：XYZQ反应前的质量/g810121反应后白质量/g021待测9已知X和Q两种物质的相对分子质量均为 M下列推理中正确的是（ ）A.反应后物质Z的质量为9gB.反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为 1:1C.反应生成Y的质量为11gD.该反应的化学方程式中，物质X(2)、CO+H2O50.配平方程式(2)、CO+H2O物质ABC新物质D反应前物质质量