2022年上海市黄埔区高考化学二模试卷（附答案详解）

2022年上海市黄埔区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.对抗疫情离不开化学。下列抗疫物资中，主要成分属于无机物的是（）塑料护目镜.下列物质中，其主要成分不属于燃的是（）A.汽油 B.甘油 C.煤油 .下列物质中，其主要成分不属于燃的是（）A.汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油.下列物质中既含有氯离子又含有氯分子的是（）A.氯水 B.液氯 C.次氯酸 D.氯化钠.已知某水稻田的土壤带负电，使用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是（）A.(NH4)2S04B.NH4NO35.C.(NHJCO3D.CO(NHz)2(尿素)用图装置吸收中学常见的某种气体，上层溶液变红。有关该气体的描述错误的是（）A.具有刺激性气味B.可用作制冷剂C.属于碱D.含有极性键.在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（）化学试剂制备气体A.Ca（OH）2+NH4C1NH3B.MnO2+HC1（浓）C12C.MnO2+KCIO302D.NaCl+H2so十浓）HC1A.AB.BC.CD.D.中科院科学家发现，在水滑石(LDH)表面可发生：2%(g)+6H20(g)誓4NH3(g)+3O2(g)-Q(Q>0)o关于该过程的说法正确的是()A.属于固氮过程 B.化学能一部分转化成了热能C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.证明氮的非金属性大于氧.四氯乙烯是一种衣物干洗剂，以下不是它的性质()A,易挥发 B.所有原子共平面C.易溶于水D.能发生加成反应.医疗上用作X射线透视肠胃的内服药“领餐”的物质是()A.BaC03 B.Ba(0H)2C.BaCl2 D.BaS04.2022年北京冬奥会火炬“飞扬”用氢气为燃料，耐高温碳纤维材料为外壳，A铝合金为点火段材料，辅以可调节火焰颜色的“配方”。下列说法错误的是() JA.氢气作燃料对环境友好无污染B.碳纤维不属于有机材料C.铝合金密度小、易燃D.含钠元素的“配方”可使火焰呈黄色.室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是()A.试管内液面上升，证明SO?与电0发生了反应B.试管中剩余少量气体，是因为SO?的溶解已达饱和C.取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O#H2s。3，H2s。3=H++HSO>HSO3#H++SO1-

D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发.用已知浓度的NaOH溶液测定浓硫酸试剂中H2sO,含量的主要操作中，不需要用到的仪器为（）.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液C.[H+]=[OH]的溶液D.紫色石蕊试液不变色的溶液.84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含浓盐酸）不能混用，会发生反应产生有毒的气体,该反应中（）A.NaClO为还原剂A.NaClO为还原剂C.Cl2既是氧化产物也是还原产物15.下列过程吸收热量的是（）A.大理石受热分解B.食物腐败B.HC1仅体现酸性D. 是还原产物C.铝热反应 D.浓硫酸稀释16.用洗涤剂洗涤容器内附着的物质，合理的是（）ABCD附着物质银镜石蜡食盐硫磺洗涤剂氨水蒸馈水酒精二硫化碳A.AB.BC.CD.D.利用如图装置进行实验（U形管为耐压试管），开始 生铁丝时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。 !下列说法错误的是（） a8b饱和食盐水稀硫酸A.铁丝的腐蚀速率：a<b一段时间后，a管液面高于b管液面 CC1,a管溶液的pH增大，b管溶液的pH减小a、b两管中发生相同的电极反应为Fe-2e-tFe2+.工业制硫酸的适宜条件不包括()A.矿石粉碎成粉末可加快反应速率B.原料气进入接触室之前需净化处理C.SO2转化为SO3时用铁触媒作催化剂D.用98.3%的浓硫酸吸收SO3.为检验某久置过氧化钠样品的成分，学习小组依次进行了有关实验。实验中涉及反应的离子方程式正确的是()A.将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡：Na2O2+H20=2Na++20FT+02TB.向溶液中滴加BaCk溶液，产生白色沉淀：CO厂+Ba2+=BaCO3IC.向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体：BaCO3+2H+=Ba2++C02T+H20D.将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象：C02+Ca2++OH-=CaCO3I+H2020.常温下，用如图1所示装置，分别向25mL0.3mol・『】Na2c。3溶液和25mL0.3mol-LTNaHC()3溶液中逐滴滴加0.3mol•IT】的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是()X曲线为Na2cO3溶液的滴定曲线b点溶液的pH大于c点溶液的pHc点的溶液中：c(HCOs)>c(CO1~)>c(H2cO3)a、d两点水的电离程度：a>d二、简答题(本大题共4小题，共60.0分).氮化钱(GaN)是智能手机的快速充电器中使用的一种半导体材料，可I ry通过单质与氨气在高温下反应可制得。像在周期表中的位置如图。GaAs(1)配平反应：Ga+NH3啰GaN+&，1 其中氧化剂的电子式。(2)N原子的电子排布式为。Ga原子核外未成对电子数为个。(3)氢化物的热稳定性：NH3P&(填“>”、或“=”)。(4)Ga分别与N、P、As形成化合物的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示:物质GaNGaPGaAs熔点/汽1700X1238GaN晶体中含有的化学键类型为_一。从结构的角度分析、推测GaP的熔点范围，理由是«.在温度保持不变的情况下，将一定量的NO?充入注射器中后封口，图乙是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小且整个操作过程物质均为气态)。(己知：2NO2(g)^N2O4(g)+Q)(1)对注射器的移动轨迹判断正确的是B.N-MtPC.N-P-ND.N—>P—>M(2)判断下面的说法是否正确？(画“X”或r”)A.d点：v正<v逆。B.c点与a点相比，c(N()2)增大，4明。4)减小。C.若注射器隔热，没有能量损失，会导致反应温度发生变化，则b、c两点的平衡常数&<Kc»D.若在注射器中对反应H2(g)+12(g)W2HI(g)进行完全相同的操作，最后能得到相似的透光率变化趋势图象。

(3)在lOOK时，将0.40mol的NO?气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该曲线 23.以芳香族化合物A和有机物D为原料，制备有机物M和高聚物N的合成路线如图:已知：A-B符合原子经济学原理OH| —Ri—C—R，(%、R2表水氢原子或烧基)C—R” |COOH(1)D的官能团名称.(2)AtB的反应类型,生成M的反应条件»(3)E的结构简式为。(4)H生成N的化学方程式为.(5)写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式.①能发生银镜反应②苯环上连有三个取代基③苯环上的一卤代物有两种

(6)参照上述合成路线和信息，以丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备0CH,-£-C—C—的合成路线«CH.24.利用氯碱工业中的固体废物盐泥［主要成分为Mg(0H)2、CaCO3,BaS04,还含有少量NaCl、A1(OH)3、Fe(0H)3、Fe(0H)2等］与废酸反应制备MgSC)4•7%0,既处理了三废，又有经济效益。其主要流程如图：NaClONaCHMgSOeTHQ(1)实验室模拟该流程，不会涉及的操作D.NaClONaCHMgSOeTHQ(1)实验室模拟该流程，不会涉及的操作D.加入NaClO可调节pH,且一种离子会被NaClO氧化。充分反应后再趁热过滤。(2)以上操作利用了NaClO的性和性，且不引入新的杂质离子：趁热过滤的目的是:沉淀A的主要成分是、.(3)检验滤液B中是否含有Fe3+的实验方法o(4)从沉淀B中获得MgSC)4-7H2。晶体的实验步骤依次为①向沉淀B中加入足量(填化学式)：②、;④过滤、洗涤得产品。(5)若测定MgSO「7H2。晶体中结晶水的含量，需要的定量仪器有。答案和解析1.【答案】C【解析】解：A.医用酒精的主要成分为CH3CH2OH,属于有机物，故A错误；B.塑料护目镜中含有有机合成材料，含有有机物，故B错误；C.漂粉精主要为NaClO的水溶液，成分均为无机物，故C正确；D.医用橡胶手套含有有机合成材料，含有有机物，故D错误：故选：CoA.CH3cH20H属于有机物；B.塑料属于有机高分子材料，属于有机物；C.NaClO属于无机物；D.橡胶属于有机高分子材料，属于有机物。本题考查有机物的基本概念，难度不大，熟悉常见的有机材料和无机材料即可解答，注意日常学习中的积累。.【答案】B【解析】【分析】本题考查有机物的分类，注意把握常见煌以及炫的衍生物的种类，题目侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大。【解答】嫌只含有C、H元素，汽油、煤油、柴油为烧类混合物，以此解答该题，甘油为丙三醇，是醇类，不是烧，汽油、煤油、柴油为碳原子数在不同范围内的煌类混合物，多为烷烧。故选B。.【答案】A【解析】解：A.氯水中发生可逆反应：C12+H2O^HC1+HC1O,Ck分子没有完全反应，HC1电离出氯离子，溶液中既含有氯分子，又含有氯离子，故A正确；B.液氯中只含有氯气分子，为纯净物，故B错误；C.次氯酸为纯净物，不含氯分子和氯离子，故C错误；D.氯化钠溶液主要含有钠离子和氯离子，无氯气分子，故D错误；故选：Ao氯气溶于水，发生可逆反应：C12+H2O^HC1+HC1O,盐酸完全电离，次氯酸部分电离，另氯水长期放置，次氯酸分解，平衡正向移动，最终无氯气分子、无次氯酸分子,据此分析作答。本题主要考查新制氯水与久置氯水的成分的区别，同时考查液氯的成分，属于基本知识的考查，难度不大。.【答案】D【解析】解：选项中的钱盐中有钱根离子的盐可以被吸附在土壤颗粒表面，而尿素不能被土壤胶粒吸附，因此在含氮元素相同条件下施用效果最差的是尿素；故选:Do土壤胶粒带负电荷，容易吸附带正电荷的粒子，所以吸附的应是钱根离子，氮肥的肥效必须是氮元素吸附在土壤颗粒表面，才能起到效果。本题考查了胶体性质的应用，题目难度不大，注意对题干中信息的分析和利用。.【答案】C【解析】解：A.氨气有刺激性味道，故A正确；B.氨气易液化，且气化放热，故可做制冷剂，故B正确；C.氨气是碱性气体，不属于碱，故C错误；D.氨气中N—H键是极性键，故D正确；故选：Co由图可知该装置使用了防倒吸装置，说明该气体极易溶于水，且溶于水显碱性，故该气体为氨气，据此进行解答。本题考查物质的性质，主要考查氨气的性质及用途，题目基础，适合平时训练。6.【答案】C【解析】A.Ca（0H）2和NH4cl加热反应能够生成NH3,但NH3的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，图示收集方法不合理，故A错误；B.该装置为固体加热制气体装置，HC1（浓）是液体，无法用图示装置制取CL故B错误；C.KQO3在MnOz做催化剂时加热分解生成。2,。2的密度大于空气，可用向上排空气法收集，图示装置合理，故C正确；D.该装置为固体加热制气体装置，H2s0式浓）是液体，无法用图示装置制取HC1,故D错误；

故选：Co7.【答案】A【解析】解：A.固氮的概念：把大气中游离态的氮转化为氮的化合物称作固氮，该过程为氮单质生成了化合物，属于氮的固定，故A正确；B.该反应为吸热反应，则热能转化为化学能，故B错误：C.该反应为吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，故C错误；D.根据元素周期律可知，氮的非金属性小于氧，故D错误；故选：AoA.把大气中游离态的氮转化为氮的化合物称作固氮；；B.该反应为吸热反应；C.生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反；D.根据元素周期律分析。本题考查化学反应中的能量变化，难度不大，理解反应原理，反应过程的能量转化过程为解答的关键。8.【答案】C【解析】解：A.四氯乙烯是一种衣物干洗剂，说明其易挥发，故A正确；.四氯乙烯中碳原子均为sp2杂化，所有原子均共平面，故B正确；C.四氯乙烯为卤代烧，难溶于水，故C错误；D.四氯乙烯中含碳碳双键，故能发生加成反应，故D正确；故选：Co,属于卤代慌，结构中clv,属于卤代慌，结构中四氯乙烯的分子式为C2CI4,结构式为 C—/含碳碳双键，C原子均为sp2杂化，据此分析。本题考查了有机物的结构和性质，难度不大，应注意基础知识的掌握和积累。.【答案】D【解析】解：硫酸钢既不溶于水也不溶于酸，不易被X射线穿过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，其俗称“钏餐”，因此“钢餐”为Bas。,，而碳酸、氢氧化钢能够与胃酸反应，氯化钿易溶于水，均产生含有钢离子的溶液，钢离子属于重金属离子，能够使蛋白质变性，因此A、B、C三种物质不能做“领餐”，故选：Do硫酸钢既不溶于水也不溶于酸，不易被X射线穿过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，其俗称“铁餐”，因此“领餐”为BaSO〃本题主要考查“领餐”的主要成分、蛋白质的性质等知识，题目难度不大。.【答案】C【解析】解：A.氢气作燃料，热值高，且燃烧产物为水，对环境友好无污染，故A正确；B.碳纤维属于碳的单质，是一种无机材料，不属于天然高分子材料，故B正确：C.铝合金密度小，质量轻，表面覆盖氧化膜，不易燃，故C错误；D.含钠元素的“配方”可使火焰呈黄色，故D正确；故选：CoA.氢气作燃料，热值高，且燃烧产物为水；B.碳纤维属于碳的单质；C.铝合金密度小，质量轻，不易燃烧；D.钠的焰色试验呈黄色。本题主要考查化学在人类的生产、生活中的应用，从而体现化学的重要性，增强学生学习化学的兴趣，难度不大，需要细心。11.【答案】C【解析】A.由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A错误：B.如果全部为二氧化硫，水充满试管，可能是含有其他杂质，导致水不能充满，故B错、口灰；C.滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，S02与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，分步电离出氢离子，故C正确：D.亚硫酸具有较强的还原性，易被氧化为硫酸，弱酸变强酸，使pH下降，故D错误；故选C。.【答案】B【解析】解：配制一定物质的量浓度溶液需要的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，中和滴定用到的仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶，所以该实验用不到的仪器为分液漏斗，故选:B.配制一定物质的量浓度溶液需要的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，中和滴定用到的仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶，据此解答。本题考查了化学仪器的使用，明确配制一定物质的量浓度溶液、中和滴定操作步骤，依据操作步骤选择需要的仪器即可解答，题目难度不大。.【答案】C【解析】解：A.温度未知，如100久时pH=7的溶液显碱性，故A错误；B.等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液，可能显酸性，如硫酸与NaOH反应生成硫酸氢钠溶液，故B错误；C.[H+]=[OH]的溶液,显中性，故C正确；D.石蕊的变色范围为5〜8,则紫色石蕊试液不变色的溶液，可能为酸性或碱性，故D错误；故选：Co由氢离子、氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性，若二者浓度相等，溶液为中性，以此来解答。本题考查溶液的酸碱性，为高频考点，把握溶液酸碱性的判断方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。.【答案】C【解析】解：A.NaC10中C1元素的化合价由+1价降低为0价，被还原，为氧化剂，故A错误；B.HC1中C1元素的化合价由-1价升高为0,则HC1失电子是还原剂，故B错误；C.HC1中C1元素的化合价由-1价升高为0,NaClO中C1元素的化合价由+1价降低为0价，则Cl2是氧化产物也是还原产物，故C正确；D.2HC1+NaClO=Cl2T+NaCl+ 中H元素和0元素的化合价均没有改变，电0既不是还原产物又不是氧化产物，故D错误；故选：Co84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含浓盐酸）不能混用，会发生反应2HC1+NaClO=Cl2T+NaCl+H2。反应中，HC1中Cl元素的化合价由一1价升高为0,NaClO中CI元素的化合价由+1价降低为0价，据此分析。本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大。.【答案】A【解析】解：A.大理石受热分解，属于吸热反应，故A正确；B.食物腐败属于缓慢氧化，过程放热，故B错误；C.铝热反应属于放热热过程，故C错误；D.浓硫酸稀释是放热过程，故D错误；故选：Ao物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热,温度升高；硝酸铉固体溶于水吸热，温度降低，电离、水解都是吸热过程；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应：常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO?），少数分解置换以及某些复分解（如铉盐和强碱），以此解答该题。本题考查化学中吸热或放热问题，为高频考点，侧重考查学生的双基，熟记吸热或放热的判断规律是正确解答此类题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆，难度不大。16.［答案】D【解析】解：A.银不溶于氨水，不能用氨水洗涤，通常用稀硝酸洗涤，故A错误；B.石蜡不溶于水，不能用蒸储水洗涤，故B错误；C.食盐不溶于酒精，易溶于水，通常用水洗涤，故C错误；D.硫磺易溶于二硫化碳，通常可用二硫化碳洗涤硫磺，故D正确；故选：D。A.银不溶于氨水；B.石蜡不溶于水；C.食盐不溶于酒精；D.硫磺易溶于二硫化碳。本题考查了化学仪器的洗涤，明确相关化学试剂的性质是解题关键，题目难度不大。【解析】解：A,U型管左边装置是中性溶液，所以a发生吸氧腐蚀，右边b装置是酸性溶液发生析氢腐蚀，析氢反应速率大于吸氧反应速率，故A正确；B.左边装置发生吸氧腐蚀时，氧气和水反应导致气体压强减小，右边装置发生析氢腐蚀,生成氢气导致气体压强增大，所以右边的液体向左边移动，所以一段时间后，左边液面高于右边液面，故B正确；C.a处铁失电子生成亚铁离子，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以a处pH不变：b处溶液变成硫酸亚铁溶液，溶液的pH值变大，故C错误；D.a、b两处构成的原电池中，铁都作负极，所以负极上具有相同的电极反应式：Fe-2e~=Fe2+.故D正确；故选：CoA.生铁在酸性条件下发生析氢腐蚀，在碱性或中性条件下发生吸氧腐蚀；B.根据U型管两边气体压强的变化判断液面的变化；C.根据发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时溶液中溶质判断溶液pH值的变化，氢氧根离子浓度增大是pH值增大，氢离子浓度减小的pH值增大：D.负极上金属失电子发生氧化反应。本题以铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀为载体考查了原电池原理，明确钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件是解本题的关键，根据析氢腐蚀和吸氧腐蚀时两极发生的反应来分析解答即可，难度不大。.【答案】C【解析】解：A.矿石粉碎成粉末增大了与空气的接触面积，可加快反应速率，故A正确；B.接触室内发生的反应是二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，为防止催化剂中毒需要原料气进入接触室之前需净化处理，故B正确；C.SO2转化为SO3时用五氧化二机做催化剂，铁触媒作合成氨的催化剂，故C错误；D.在吸收塔中三氧化硫与水反应生成硫酸，但水直接吸收三氧化硫会形成酸雾，使三氧化硫的吸收率降低，生产实践中用98.3%的浓H2s。4吸收三氧化硫，可以防止形成酸雾，使SO3吸收完全，故D正确；故选：CoA.矿石粉碎可以增大接触面积加快反应速率；B.原料气进入接触室发生氧化还原反应是在催化剂表面进行，杂质气体会导致催化剂中主母；C.二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的催化剂为五氧化二钿；D.若用水或稀硫酸吸收，易形成酸雾，且吸收速度慢，本题重点考查工业制硫酸的设备，注意接触室中热交换器的作用以及三氧化硫的吸收方法，要求学生重视化工生产与环境保护、资源回收利用，题目较简单。.【答案】B【解析】解：A.将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡，离子方程式：222。2+2%0=4Na++4OH-+()2T,故A错误；B.向溶液中滴加BaCk溶液，产生白色沉淀，离子方程式：COi-+Ba2+=BaCO3I,故B正确：C.向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体，离子方程式：BaCO3+2CH3COOH=Ba2++C02T+H2O+2CH3COO-,故C错误；D.将气体通入足量澄清石灰水，反应生成碳酸钙和水，出现浑浊现象：C02+Ca2++20H-=CaCO31+H20,故D错误。故选：B=过氧化钠久置能够与空气中的水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与二氧化碳和水反应生成碳酸钠和水，A.原子个数不守恒；B.碳酸钠溶液与氯化钢反应生成碳酸领和氯化钠；C.醋酸为弱酸，应保留化学式；D.将气体通入足量澄清石灰水，反应生成碳酸钙和水。本题考查了离子方程式的书写，明确过氧化钠性质，熟悉反应实质是解题关键，题目难度不大。20.【答案】D【解析】解：A.结合分析可知，X是NaHCO3溶液的滴定曲线，故A错误；B.b点与c点分别为碳酸氢钠、碳酸钠与盐酸以物质的量之比为1：1的滴定点，b点主要成分是NaCL因溶有CO2,显酸性，c点主要成分是NaCl和NaHC()3，显弱碱性，则溶液的pH：b<c,故B错误；C.由图示可知，c点约滴加盐酸25mL,而起始Na2cO3溶液的体积为25mL,说明有25mLNa2c。3溶液溶液转化为NaHCC)3，还剩余OmLNa2cO3溶液没有反应，水解大于电离,则c点c(HCO])>c(H2cO3)>c(CO|-),故C错误；D.d点Na2c。3恰好完全反应，溶质为NaCl,a点Na2cO3部分与HC1反应，反应后溶质NaHC()3、Na2c。3,由于a、d点压强不同，说明a、d点溶液中均有溶解的二氧化碳，NaHCOs、Na2C()3呈碱性，抑制了水的电离，a点碱性强于b点，水的电离程度：a>d,故D正确；故选：D。由图示可知，X曲线滴加盐酸不久压强即大幅增大，说明有CO?生成，而Y曲线在滴定过半时才开始有CO2生成，并且消耗的盐酸物质的量之比约为1：2,证明X是NaHCC)3溶液的滴定曲线，Y是Na2c。3溶液的滴定曲线；a点部分碳酸钠参与反应，b点碳酸氢钠完全反应，c点碳酸钠恰好转化为碳酸氢钠，d点碳酸钠恰好完全反应，以此分析解答。本题考查离子浓度大小比较、水的电离及其影响等知识，为高频考点，明确图示曲线变化的意义及各点溶质组成为解答关键，注意掌握水的电离的影响因素，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。.【答案】1213...ll.uIs22s22P31>共价键1700>x>1238GaN、GaP、H•N.riGaAs均为共价晶体，熔化时破坏的是共价键，Ga-N、Ga-P、Ga-As键长依次递增，键能依次减小，所以熔沸点依次降低【解析】解：(1)根据已知反应物和生成物可知，此反应为氧化还原反应，根据电子守恒可得到，化学方程式为：Ga+2N出警GaN+3H2；氨气中H元素化合价降低，所以氨气为氧化剂，故氧化剂的电子式为：故答案为：1；2；1；3；(2)N核外有7个电子，所以电子排布式为：Is22s22P3；Ga与Al同主族，价电子为4s24pL只有一个未成对电子，故答案为：Is22s22P3：1；(3)同一主族的元素，从上到下非金属依次减弱，对应的氢化物的稳定性依次减弱，如图，N和P位于同一主族，所以氢化物的热稳定性：NH3>PH3,，故答案为：>;(4)Ga分别与N、P、As形成化合物的晶体结构与金刚石相似，所以均为共价晶体，熔化时破坏共价键，共价键键长越短，键能越大，熔点越高，Ga-N、Ga-P、Ga-As键长依次递增，键能依次减小，所以熔沸点依次降低。所以为共价键；1700>x>1238；GaN、GaP、GaAs均为共价晶体，熔化时破坏的是共价键，Ga-N、Ga-P、Ga-As键长依次递增，键能依次减小，所以熔沸点依次降低，故答案为：共价键；1700>x>1238；GaN、GaP、GaAs均为共价晶体，熔化时破坏的

是共价键，Ga-N、Ga-P、Ga-As键长依次递增，键能依次减小，所以熔沸点依次降低。(l)Ga由。价升高为+3价，H由+1价降低为0价结合得失电子守恒配平；氨气中H元素化合价降低，所以氨气为氧化剂；(2)N核外电子排布式为：Is22s22P3；Ga与Al同主族，价电子为4s24p】，只有一个未成对电子；(3)同一主族的元素，从上到下非金属依次减弱，对应的氢化物的稳定性依次减弱；(4)Ga分别与N、P、As形成化合物的晶体结构与金刚石相似，所以均为共价晶体，熔化时破坏共价键，共价键键长越短，键能越大，熔点越高。本题考查氧化还原反应、原子核外电子排布，化学键，难度不大，熟悉元素周期表中元素性质的变化规律为解答的关键。.【答案】AVxxxn3=n40.001mol/(L•s)【解析】解：(1)从图乙可知气体的透光度先下降后上升，说明NO?的浓度先增大后减小，故注射器先压缩后拉伸，最后达到初始水平，说明拉伸位置回到N,故移动轨迹为NTM-»N,故答案为：A；(2)A.c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡逆向移动，v逆〉v正，故A正确；B.c点是压缩注射器的情况，二氧化氮和四氧化二氮浓度都增大，B错误；C.b点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致T(b)<T(c),升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，所以Kb>Kc，故C错误；D.反应为等体积反应，进行完全相同的操作，改变压强，平衡不发生移动，不会发生相似的透光率，故D错误；故答案为：V;X；x；X;(3)①60s和80s时四氧化二氮的物质的量不发生变化，说明反应已达到平衡状态，n3=

故答案为：n3=n4；②根据方程式0-20s内，由三段式可知,N204=2NO2TOC\o"1-5"\h\z起始浓度(mol-f1)0.4 0转化浓度(mol-L-1)0.1 0.05平衡浓度(mol-L-1)0.3 0.05可得，20s时二氧化氮有0.3mol,则20-40s内，四氧化二氮的平均反应速率v=彳=0.04mol2Lx20s0.04mol2Lx20s=0.001mol/(L-s),故答案为：0.001mol/(Ls)!③降低温度，化学反应速率减小，到达平衡所需时间增大，平衡正向移动，平衡时NO?该反应是正反应气体体积减小的反应，压强增大平衡虽然正向移动，但是二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但是二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅。所以b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大；(1)从图乙可知气体的透光度先下降后上升，说明NO?的浓度先增大后减小，故注射器先压缩后拉伸，最后达到初始水平；(2)A.c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡逆向移动；B.c点是压缩注射器的情况，二氧化氮和四氧化二氮浓度都增大；C.b点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致T(b)<T(c),升高温度平衡逆向移动：D.反应为等体积反应，进行完全相同的操作，改变压强，平衡不发生移动；(3)①60s和80s时四氧化二氮的物质的量不发生变化，说明反应已达到平衡状态；②2根据方程式0-20s内，由三段式可知，N2O4=2NO2TOC\o"1-5"\h\z起始浓度(mol-L-1)0.4 0转化浓度(mol-L-1)0.1 0.05平衡浓度(mol-L-1)0.3 0.05可得，20s时二氧化氮有0.3mol,则20-40s内，四氧化二氮的平均反应速率v=当；At③降低温度，化学反应速率减小，到达平衡所需时间增大，平衡正向移动，平衡时NO?物质的量较100℃时要小。本题主要考查的是化学反应平衡移动与图象等知识，综合性较强，难度较大，解题的关键是对图像的分析和理解。23.【答案】醛基加成反应浓硫酸、加热(CH3)2CHCH(OH)COOHn(CH3)2C=CH, CH2CHOCHCOOCH3""十『f"七也^了卜丫人兄、CH,COOCHjCH2CHOTOC\o"1-5"\h\zOH OCH3CH,=CH-CH3； C—CH,-HO+C—C——hCCCH,4H3C—C—CH3" ICOOH CH,【解析】解：(1)D的官能团名称醛基，故答案为：醛基；(2)AtB的反应类型加成反应，生成M的反应为粉酸和醇的酯化反应，该反应的条件是浓硫酸作催化剂、加热，故答案为：加成反应；浓硫酸、加热；(3)E的结构筒式为(CH3)zCHCH(OH)COOH,故答案为：(CH3)2CHCH(OH)COOH；

(4)H为(CH3)2C=CHCOOCH3，H发生加聚反应生成H,H生成N的化学方程式为ch3一定条件卜X—r”n(CH3)2C=CHCOOCH3->十；：“力，CH3COOCH3ch3故答案为：吸为丛=CHCOOCH3""十f—fH+5CH,COOCH,(5)B的同分异构体满足下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基：②苯环上连有三个取代基；③苯环上的一卤代物有两种，说明苯环上含有两种氢原子，则苯环上结构对称，符合⑹由HOC(CH3)2COOH发生缩聚反应得到目标物，由丙酮与HCN在酸性条件下反应得到HOC(CH3)2COOH,丙烯与水发生加成反应生成2-丙醇，2-丙醇发生催化氧化生成丙酮，合成路线为OOi3_OOi3_JII.„

»Ho+c—c—o-tjl,OCH3(III,

•HO+C—C—O-^loOI3114)CHEH时持7HCuXX9HCNI

Ihc]-CH. I HQ—114)CHEH时持H1cCCH-H3C—C—CH311COOH故答案为:OHICu/O、9IICN I…chqch国 >h^-c-ch,COOHAtB符合原子经济学原理，说明A和丙快发生加成反应生成B,根据B的结构简式