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文档简介

CO2

制取的研究一、探究反应原理查阅资料1：

碳酸盐与酸反应可以生成CO2气体常见碳酸盐：Na2CO3、CaCO3…常见酸：H2SO4、HCl…一、探究反应原理

实验探究：药品：Na2CO3粉末、大理石粉末、块状大理石、稀HCl、稀H2SO4操作：向试管中分别倾倒稀HCl、稀H2SO4，观察并记录现象。注意用量一、探究反应原理实验药品实验现象（气泡速率）是否适于实验室制取？①Na2CO3粉末+HCl快速大量气泡反应太快不利于收集CaCO3粉末+HCl快速大量气泡块状大理石+HCl持续气泡适合②Na2CO3粉末+H2SO4快速大量气泡反应太快不利于收集CaCO3粉末+H2SO4快速大量气泡块状大理石+H2SO4缓慢少量气泡反应太慢收集不到气体一、探究反应原理得出结论：原料：化学反应方程式：举一反三：CaCO3

+

H2SO4=大理石（石灰石）稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2思考：

1、为什么大理石粉末与盐酸反应比块状大理石与盐酸反应要快得多？

2、硫酸和盐酸与大理石反应原理类似，为什么两个反应现象不同？一、探究反应原理一、探究反应原理查阅资料2：

CaCl2为白色固体，易溶于水；

CaSO4为白色固体，微溶于水稀H2SO4和大理石反应，生成的微溶物CaSO4覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行。一、探究反应原理盐酸为HCl的水溶液，浓盐酸极易挥发，挥发出的HCl气体，盐酸的浓度越高挥发性越强。查阅资料3：硫酸为无色油状液体，难挥发。一、探究反应原理思考：

1、实验室制取二氧化碳时，用大理石和稀盐酸，为什么不用浓盐酸？

2、我们用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，制得的二氧化碳中可能含有哪些杂质？想一想：

选择发生装置的依据？

选择收集装置的依据？二、探究反应装置实验室制取气体的装置气体发生装置气体收集装置反应条件（是否需要加热、加催化剂等）反应物的状态固体和固体反应固体和液体反应液体和液体反应。。。排空气法密度大于空气——向上排气法密度小于空气——向下排气法排水法（不易溶于水、不与水发生反应）二、探究反应装置二、探究发生装置制取CO2：固液不加热型常见发生装置

三、探究收集装置查阅资料4：

CO2常温常压下是无色无味气体，密度大于空气，能溶于水。收集CO2：向上排空气法

四、制取二氧化碳的实验步骤1、检查装置的气密性2、加入药品3、制取收集气体四、制取二氧化碳的实验步骤4、检验CO2的方法【思考1】如何检验生成的气体是二氧化碳？【思考2】如何检验二氧化碳是否收集满了？5、CO2验满的方法将气体通入澄清的石灰水，看是否变浑浊将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭,证明二氧化碳已收集满。二、探究发生装置制取CO2：固液不加热型发生装置的改进

破试管铜网铜网思考：请利用生活中材料设计制取二氧化碳的发生装置二、探究发生装置Eg:下面装置制取CO2，哪些可以起到控制反应的发生和停止的效果?

三、探究收集装置甲同学乙同学若分别用甲乙同学的2套装置来收集二氧化碳，应该从哪一端进气？课后思考

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