初中化学人教九年级上册第二单元我们周围的空气-氧气 -

一、氧气的性质1.氧气的物理性质问题：用排水法收集的一瓶氧气如图放置在桌面上，据此你推测氧气具有哪些物理性质？（1）通常，无色、无味、气体（2）密度比空气大（比空气重）（3）不易溶于水

◆氧气的化学性质◆氧气能使带火星的木条复燃，此实验现象说明氧气能支持燃烧。◆氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气。——支持燃烧（助燃性）硫在空气中燃烧硫在氧气中燃烧现象结论

表达式（1）硫的燃烧

硫+氧气二氧化硫点燃S+O2SO2点燃2.氧气的化学性质——支持燃烧燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放热燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气味的气体生成了二氧化硫（SO2）1.硫燃烧时，瓶底放一些水的原因?——

吸收生成的SO2

，减少污染。问题与讨论水空气中铁在氧气中燃烧现象铁在空气中不能燃烧结论表达式铁+氧气四氧化三铁点燃Fe+O2Fe3O4点燃（2）铁在氧气中燃烧

2.氧气的化学性质——支持燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体生成了四氧化三铁（Fe3O4）碳在空气中燃烧碳在氧气中燃烧现象结论

表达式（3）木炭的燃烧

碳+氧气二氧化碳点燃C+O2CO2点燃2.氧气的化学性质——支持燃烧持续红热燃烧更旺，发出白光，放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体生成了二氧化碳（CO2

）木炭和硫分别在空气里燃烧和在氧气里燃烧的现象不同，这说明了什么？

燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越高，反应越剧烈，现象越明显。P34反应物浓度不同，反应现象不同。

物质在空气中燃烧，实际上主要是与空气中的氧气反应，空气中氧气含量只有21％，相对含量较少，因此燃烧不够剧烈，甚至不能燃烧。氧气的化学性质

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，

可以支持燃烧（助燃性），可以跟很多物质发生反应。氧气含量越高，燃烧越剧烈。

小结【回忆】

碳、硫、铁在氧气中反应的化学反应方程式：Fe+O2Fe3O4点燃铁+氧气四氧化三铁点燃C+O2CO2点燃碳+氧气二氧化碳点燃硫+氧气二氧化硫点燃S+O2SO2点燃

新课：化合反应二、化合反应——

“多合一”：A+B→C特点：反应物有两种或以上，生成物只有一种。定义：两种或两种以上物质生成另一种物质。判断下列反应是否为化合反应硫+氧气二氧化硫点燃锌+盐酸氯化锌＋氢气石蜡+氧气二氧化碳＋水点燃镁+氧气氧化镁点燃水氢气+氧气通电三、氧化反应：物质跟氧发生的反应。

有O2参加的反应一定是氧化反应，但氧化反应不一定有O2参与反应。强调反应物，而对生成物数量没要求。

例：S+O2

SO2点燃CH4+O2

CO2+H2O点燃H2＋CuO

Cu

+H2O，也是氧化反应加热氧(元素)

：O2

或

其他含氧物质。（1）“化合反应”与“氧化反应”分类依据不同，二者之间没有必然联系。化合反应不一定是氧化反应，

氧化反应也不一定是化合反应。1.化合反应和氧化反应的区别和联系化合

A氧化

BC有氧气参加的化合反应，同时也是氧化反应。1.燃烧的现象都一定会发光放热，但不一定都有火焰。

燃烧的现象发白光

•

“火焰”是气体或气态物质燃烧时产生的现象。如：天然气、煤气燃烧有火焰；镁条、铁丝、木炭等固体燃烧就没有火焰。

一光（或火焰）二热三生成燃烧现象火星四射耀眼白光

常温下不是气体的物质燃烧如有火焰，是它们的蒸气在燃烧，说明它们的熔、沸点低。燃烧的现象

一光（或火焰）二热三生成燃烧现象加热后，燃烧匙中的硫是液态。1.燃烧的现象都一定会发光放热，但不一定都有火焰。

燃烧有火焰的液体：酒精、汽油，等；

燃烧有火焰的固体：硫、蜡烛、磷，等；22.缓慢氧化（教材P36）燃烧：氧化反应缓慢氧化：发光、放热、剧烈的。很慢、不易察觉，如：煤、天然气燃烧；瓦斯爆炸；火药爆炸…如：动植物呼吸、酿酒酿醋、铁生锈、食物腐烂…提醒：燃烧是化学变化；

爆炸不一定是化学变化，如：气球爆炸。只放热、不发光。1、下列叙述中，属于氧气的化学性质的是()

A、