2022届重庆市共高一下学期联合诊断性测试化学试题（含解析）

B.甲烷的球棍模型HC1O的结构式：H-O-C1B.甲烷的球棍模型HC1O的结构式：H-O-C1C「的结构示意图渝东六校共同体高2024届（高一下）联合诊断性测试第I卷选择题一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。.化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是A.S。？是一种有毒物质，因此不能作为食品添加剂使用B.泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定C.新冠疫苗一般要在规定的冷链状态下运输和储存，目的是防止蛋白质变性D.北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”玩偶的外壳使用了硅橡胶，硅橡胶属于传统无机非金属材料【答案】C【解析】【详解】A.SO2是常用作红酒的抑菌剂，控制合适的量能作为食品添加剂使用，A错误；B.氮的固定是将氮气转变为化合物的过程，B错误；C.高温使蛋白质变性，新冠疫苗一般要在规定的冷链状态下运输和储存，目的是防止蛋白质变性，C正确；D.硅橡胶属于高分子材料，D错误；故选Co2.下列化学用语表示正确的是HA.CH。的电子式：H：C：C1••H【详解】A.CH【详解】A.CHaCl的电子式:H:C:H'A错误;【答案】C【解析】B.球棍模型中，用大小不同的小球和短棍分别表示原子、共价键，同时要体现分子的空间构型，甲烷分子中，C原子比H原子大，B错误；C.HC1O分子中O原子分别与H、C1共用1对电子对、结构式：H-O-Cl,C正确：

d.c「的结构示意图：(+17)288,d错误；答案选c。3.下列反应中须加入氧化剂且一步反应就能实现转化的是A.S—SOj B.Fe—FeQ」C.$fN&D.NO2thno3【答案】B【解析】【详解】A.硫和氧气反应生成二氧化硫，不生成三氧化硫，A错误；B.铁丝在纯氧里燃烧生成四氧化三铁，铁转变成四氧化三铁，氧气做氧化剂，B正确；C.氮气和氢气反应生成氨气，氮气变成氨气，加入的是还原剂，C错误；D.二氧化氮和水生成硝酸和一氧化氮，是自身氧化还原反应，不需要另外加入氧化剂，D错误；答案选,4.令Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在标准状况下，4.48LSO3含有的原子数为0.8NAB.足量铜与0.4mol浓硫酸在加热的条件下反应时，转移电子的数目为0.4NaImolFe与足量的硫粉充分反应，转移的电子数为3NaD.常温下，5.8gC4H1°中的共价键数目为1.3Na【答案】D【解析】【详解】A.标况下SO3不是气态，A错误；B.浓硫酸变稀后与铜不反应，无法计算转移电子数，B错误；C.铁与硫粉反应生成FeS,铁变成+2价，转移电子数为2Na,C错误；hnoQHio含CH键10moLC-C键3mol,5.8gC4Hjo的物质的量为：O.lmol,故共价键数目为1.3Na,D正确；故选D。5.下列物质的关系叙述不正确的是A/%、2H2、3H2互为同素异形体B.12c和14c互为同位素

c.CH3cHVH3、 7 \CH3cH,CH,CH,CH3互为同系物CH,CH,D.H、C-CH=CH,和 八2互为同分异构体~h2c-ch2【答案】A【解析】【详解】A」H?、2H2、3H2是同种单质，A错误；B.12c和14c质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确:、、HC、、HCPCHCH，CH2cH2cH2cH，三者均为烷烧，组成上相差1个或2个CH2,互为同系物，C正确;CH,D.H?C-CH=CH,和八2分子式相同结构不同，互为同分异构体，口正确;h2c—ch2故选A„.下列实验装置或操作能达到实验目的的是玻璃棒搅井玻璃棒搅井稀释浓硫酸收集乙酸乙酯D.稀释浓硫酸收集乙酸乙酯D.制备、NaOH溶液【答案】B【解析】【详解】A.氨气极易溶于水，氢氧化钠固体和氯化铉固体共热可以制氨气，A错误；B.浓硫酸和二氧化硫不反应，浓硫酸可以干燥二氧化硫，B正确；C.浓硫酸密度比水大得多，稀释浓硫酸应把浓硫酸注入到水中，C错误；D.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，收集乙酸乙酯时应该用饱和碳酸钠溶液来承接，D错误；答案选B。.下列离子方程式，书写正确的是A.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=CuJ++2N02f+2H20.过量二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+OH=HCO；C.铁粉溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO；=3Fe2++2NOT+4H2OD.硫化氢通入氯化铁溶液：S2-+2Fe3+=2Fe2++S>k【答案】B【解析】【详解】A.铜与浓硝酸反应，所给离子方程式电荷不守恒且硝酸可拆，应为：Cu+4H*+2N0；Xu2++2N()21+2H2。，A错误；B.过量二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸氢钙，故：CO2+OH=HCO；,B正确；C.铁粉溶于过量稀硝酸，应生成三价铁离子：Fe+4H++NO；=Feu+NOT+2H2O,C错误；D.硫化氢为弱电解质，不可拆：H2s+2Fe3+=2Fe2++sJ+2H+,D错误；故选Bo8.下列有关离子检验的方法中，正确的是A.加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中存在C「离子B.加入盐酸酸化的氯化钢溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中存在SOj离子C.用洁净钳丝蘸取溶液在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明该溶液溶质一定是钠盐D.加入稀氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若无明显形象，说明原溶液中不含NH：【答案】A【解析】【详解】A.加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，应为氯化银沉淀，说明原溶液中存在cr离子,A正确；B.加入盐酸酸化的氯化钢溶液，若产生白色沉淀，可能为氯化银沉淀，B错误：C.用洁净的粕丝蘸取溶液在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，该溶液溶质可能为氢氧化钠，不一定是钠盐，C错误；D.加入浓氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，加热产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有钱根离子存在，D错误；故选Ao

HH.乙醇分子的结构式为,下列反应涉及断键部位正确的是HH①与金属Na反应，是b键断裂②与乙酸发生酯化反应，是b键断裂③在催化剂作用下被氧化为乙醛，是a、c键断裂④脱水生成乙烯，是b、e键断裂⑤与HBr反应：CH3CH2OH+HBr—>CH3CH,Br+H2O,是b键断裂A.①③④ B.@(3)@ C. D.③©©【答案】D【解析】【详解】口与金属Na反应，是a键断裂，口错误；I与乙酸发生酯化反应，醇脱氢，是a键断裂，L错误；口在催化剂作用下被氧化为乙醛，是a、c犍断裂生成双键，□正确；口脱水生成乙烯，是b、e键断裂生成双键，口正确；口与HBr反应：CH3cHzOH+HBr—CH3cHzBr+HzO,是b键断裂，口正确；故选D。.维生素A酸是体内维生素A的代谢中间产物，主要影响骨骼的生长，促进上皮细胞增生。是其分子结构如下：下列说法正确的是OH下列说法正确的是OHA.维生素A酸的分子式为C20H30。2B.维生素A酸中的官能团有碳碳双键(B.维生素A酸中的官能团有碳碳双键(C=/C）、酮狼基（II）、羟基（-OH）' —C-C.Imol维生素A酸最多可以和5moiH2发生加成反应D.维生素A酸不与NaHCO,溶液反应【答案】C【解析】【详解】A.维生素A酸的分子式为C20H28。2,A错误;B.维生素A酸中的官能团有碳碳双键、翔基，B错误；C.1mol维生素A酸含5moi双键，最多可以和5moiH2发生加成反应，C正确;D.维生素A酸含段基，能与NaHCOs溶液反应，D错误；故选Co11.从下列各实验的操作和现象，得出结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将浓硫酸滴在蔗糖表面蔗糖变黑，体积膨胀浓硫酸具有脱水性B向浓澳水中通入so?溶液褪色SC>2具有漂白性C向铜和浓硫酸反应后的溶液中加入BaCl,溶液产生白色沉淀反应后还有酸剩余D在乙醇试样中加入少量无水硫酸铜，搅拌试管底部有蓝色晶体乙醇试样中一定含有水A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.将浓硫酸滴在蔗糖表面，蔗糖变黑，体积膨胀，产生刺激性气味气体，蔗糖变黑体现浓硫酸脱水性，膨胀，产生刺激性气味气体体现浓硫酸的强氧化性，A错误；B.浓澳水与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和氢溪酸，滨水褪色体现的是二氧化硫的还原性，B错误；C.铜与浓硫酸反应会生成硫酸根，溶液中的硫酸根能与钢离子反应生成硫酸银沉淀，不一定是酸剩余，c错误；D.无水硫酸铜遇水变蓝，说明乙醇中有水，D正确：故选D。.等质量的CH4、C2H4、C2H6、G%在足量氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4 B.C2H4 C.C2H$ D.C3H&【答案】A【解析】【分析】燃与氧气燃烧的通式为：CxHy+(1+1)O2^->xCO2+1H2o0【详解】假设质量均为lg,CH4消耗氧气的物质的量为：+TOC\o"1-5"\h\z1 4 1CH,消耗氧气的物质的量为：—x(l+-)mol=—mol；C,H6消耗氧气的物质的量28 4 14为：—x(l+-)mol=—mol；GHg消耗氧气的物质的量为:30 4 12I Q 3——x(l+-)mol=—mol,比较可知CH4消耗氧气的量最多，故选A。44 4 44.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，某化学兴趣小组模拟从海水获取化学资源的方案设计如下。下列有关说法正确的是(—粗盐一二精盐 ••氯碱工业海水一一海水兀处理Bn热，―…》吸收液工LBr2吹出SO2水溶液A.第①步中除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO：等杂质，加入药品的顺序可以为：Na2cO3溶液-Ba(OH),溶液一过滤后加盐酸B.工业上制取金属钠可以通过电解饱和食盐水实现C.在第③步反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H,O=2HBr+2H++SO^D.第④步反应可以向吸收液中通入氯气【答案】D【解析】【详解】A.Na2cCh溶应在Ba(OH)2溶液之后加入，用于除去过量的钢离子，A错误；B.工业上制取金属钠可以通过电解熔融氯化钠实现，B错误；C.HBr为强电解质，可拆，离子方程式为：S2+8々+2H2。=28厂+4H++SO；,C错误；D.第口步反应可以向吸收液中通入氯气，氯气将澳离子氧化为漠单质，D正确；故选D。.现有NO,、O?的混合气体20mL,通入足量水中，充分反应后剩余气体的体积为5mL(相同状况下)，则原混合气体中NO2的体积可能为①8mL；②12mL；③17mL；@19mLA.①② B. C. D.②④【答案】D【解析】【详解】若氧气过量，则剩余气体为氧气，4NO2+2H2O+C)2=4HNO3则反应的气体的总体积为15mL,NO2和。2的体积比为4：1,故二氧化氮的体积为12mL；若NO2过量，剩余气体为NO,3NO2+H2O=2HNO3+NO,按反应中的系数比，Nth和NO的体积比为3：1,则与水反应的NO?的体积为15mL,参与《NOz+ZHzO+C^dHNC%的NO2和O2的总体积为5mL,NO2和O2的体积比为4：1,N02的体积为4mL,综上NO2的总体积为：19mL,故选D。第II卷填空题二、填空题：本大题共4小题，总分58分。.如图所示是元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素。请根据要求回答问(1)表中所标某元素原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍，该元素的原子结构示意图为,该元素在周期表中的位置是.(2)①②⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。(3)⑤的单质可以制成 (任写一种用途)，工业上用焦炭还原石英砂可以制得含有少量杂质的⑤的单质，该反应方程式为o(4)由③④组成的一种化合物在通常条件下为气态，将其与④的氢化物一起通入水中会产生黄色沉淀，请写出反应方程式.0(5)亚硫酸钠和氯酸钾在酸性溶液中可发生反应：SO：+CIO；fSOj+C「(未配平)，若反应中有3moi电子转移，则消耗氧化剂的质量为goO'''【答案】(1) □.kl6)286 口.第三周期第VIA族SO2+2H2s=3SJ+2H2。61.25【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置，各元素分别为：①Na、②N、③0、④S、⑤Si、⑥Cl。【小问1详解】某元素原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍，该元素是S,原子结构示意图为：M6)286,该元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族；【小问2详解】①②⑥三种元素的简单离子分别为：Na+、N\CP,电子层数越多，半径越大，故C1-半径最大，电子层数相同时，核电荷数越小，半径越大，故r(N»)>r(Na+),故半径由大到小的顺序是「(。)>1'3")>1'32+);【小问3详解】⑤为Si,其单质可以制成：计算机、通信设备、家用电器芯片；硅太阳能电池等；工业上用焦炭还原石英砂可以制得含有少量杂质的硅的单质，反应方程式为：SiO2+2C-Si+2CO；【小问4详解】由③④组成的一种化合物在通常条件下为气态，为SO2,将其与④的氢化物H2s一起通入水中会产生黄色沉淀S,反应方程式：SO2+2H2s=3SJ+2H20；【小问5详解】亚硫酸钠和氯酸钾在酸性溶液中可发生反应：3SO；-+C1O；=3SOj+C「，氧化剂为氯酸钾，Imol氯酸钾发生反应转移6m01,若反应中有3moi电子转移，消耗氧化剂0.5mol,质量为：0.5molxl22.5g/mol=61.25g。16.某化学兴趣小组践行绿色化学理念，通过改进后的微型实验装置(如图)，制备并验证S02的相关性质。

蘸有NaOH溶液的棉花团吸管能有紫色石蕊试液一6能有紫色石蕊试液一6P■—随有品红溶液0-睢有酸性高镒酸钾溶液Na7so.粉末实验操作：①根据吸管(直径8mm以上吸管效果较好)的大小在瓶盖中间挖一个洞，插入吸管。②向玻璃瓶中加入约两药匙Na2sO3粉末，盖紧瓶盖。③取4根一端已削尖的脱脂棉签，分别蘸取滨水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、紫色石蕊试液，并做好标记，将4根棉签分散地插在吸管下端，并旋紧瓶盖。④用胶头滴管通过吸管向玻璃瓶中注入浓硫酸，并快速在吸管口塞上一团蘸有6molL'NaOH溶液的棉花团。(1)瓶盖挖洞的口径应略小于吸管直径，其目的是O(2)请写出产生S0?的化学反应方程式.»(3)实验中可观察到滴有紫色石蕊试液的棉签颜色变化为 ，蘸有漠水的棉签逐渐褪色，说明SO?具有性，蘸有品红溶液棉签逐渐褪色，说明SO?具有性。(4)请将S0?与酸性高钵酸钾溶液发生反应的方程式补充完整：。□S02+Mn0；+口 心Oj+[>1广+口 (5)吸管口放置的棉花团所起的作用是。【答案】(1)保证装置气密性良好(防止SO2气体外泄，避免污染空气……合理即可)Na2S03+H2S04=Na2S04+S021+H90□.由紫色变为红色 □.还原性□.漂白性SO2+2MnO4+2H2O=5SO：+2Mn2++4H+(5)吸收多余SO2,防止污染环境【解析】【分析】本实验利用浓硫酸和亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫，方程式为：Na2s0：、+H2s0」(浓)=Na2s0」+S02t+%0,再验证二氧化硫的一系列性质。【小问1详解】

瓶盖挖洞口径应略小于吸管直径，其目的是：保证装置气密性良好（防止SO2气体外泄,避免污染空气……合理即可）；【小问2详解】根据分析可知，制备二氧化硫的化学方程式为：Na2S。%+H,SO,（浓）=Na2SO,+S0J+比0：【小问3详解】二氧化硫溶于水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故滴有紫色石蕊试液的棉签颜色变化为：由紫色变为红色；二氧化硫与漠水发生氧化还原反应生成硫酸和氢澳酸，体现还原性，故能使蘸有漠水的棉签逐渐褪色，SO?具有还原性；二氧化硫能使蘸有品红溶液棉签逐渐褪色，说明SO?具有漂白性；【小问4详解】SO,与酸性高镐酸钾溶液发生反应的方程式：SO2+2MnO4+2H2O=5SO：+2Mn2++4H+；【小问5详解】二氧化硫是一种污染性气体，故吸管口放置的棉花团所起的作用是吸收多余SO2,防止污染环境。17.元素的价类二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为氮元素的价类二维图，其中箭头表示部分物质间的转化关系。氮元另i+5+4+20请结合所学知识回答下列问题：（1）上图所述物质中，常用作保护气的是,A的电子式为o（2）实验室常借助转化关系①来制备A,其反应原理可用方程式表示为,通常用来干燥A的试剂是（填选项字母）。a.浓硫酸 b.P2O5c.无水CaC% d.碱石灰（3）A也可直接转化为B,该反应的化学方程式为.（4）工业上，将NO?用水吸收可制得硝酸，该反应中n（氧化剂）：n（还原剂尸 。(5)在浓硝酸中放入足量铜片，随反应进行，气体产物的颜色会越来越浅。反应即将结束时的离子方程式为;待反应停止后，再加入少量稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是。(6)在50mL混合酸中，c(HNO3)=0.4mol,L1,c(H^SO4)=0.2mol,L1,向其中加入2.56g铜粉微热，待充分反应后，溶液中CM+的物质的量浓度为o【答案】(1) ,n2 □.H2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H,O □.d催化剂4NH3+502=^=4N0+6H20A1：2 (5)口.3Cu+8H++2NO：=3Cu2++2NO/+4Hq .稀硫酸电离出H+,与溶液中剩余NO3一起继续和Cu反应(6)0.3mol-L-'【解析】【分析】图示为氮元素的价类二维图，A为氨气，B为NO。【小问1详解】氮气化学性质比较稳定，故常用作保护气的是N2；A为氨气，电子式为：HR：H；【小问2详解】实验时常利用氢氧化钙固体和氯化铉固体加热制备氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H.O;通常用来干燥氨气的试剂是d碱石灰，浓硫酸和P2O5与氨气反应，无水氯化钙与氨气能形成配合物，故选d；【小问3详解】催化剂氨气催化氧化生成一氧化氮，化学方程式为：4NH.,+502=4N0+6H20;A【小问4详解】NO2用水吸收可制得硝酸，方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO,其中2分子NO2化合价升高被氧化，1分子NCh化合价降低被还原，故该反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2；【小问5详解】浓硝酸与铜反应得到二氧化氮，随着反应进行，浓硝酸变稀，与铜反应生成NO,气体颜色变浅，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NOT+4H2O；待反应停止后，再

加入少量稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是：硝酸根有剩余，稀硫酸电离出H+,与溶液中剩余NOj一起继续和Cu反应；【小问6详解】在混合酸中，n(H+)=[0.4moir'+0.2x2molL'jx0.05L=0.04mol,n(NO3)=0.4molU0.2molA完全燃烧生成17.6gCC)2和7.2gH2。，则A的名称为,B的结构简式为OG含有官能团名称为.A-B、C+EtH的反应类型分别为、0.2molA完全燃烧生成17.6gCC)2和7.2gH2。，则A的名称为,B的结构简式为OG含有官能团名称为.A-B、C+EtH的反应类型分别为、。(4)写出转化过程的化学反应方程式：A-C；C-D.(5)若C分子中的氧原子都是wo,E分子中的氧原子都是bo,有关C和E的反应，说法正确的是oA.生成水的相对分子质量为18B.生成水的相对分子质量为20C.浓硫酸在反应中既作催化剂，又作脱水剂D.浓硫酸在反应中既作催化剂，又作吸水剂某同学用4mL上述无水乙醇(密度：0.79g/cn?)和3.2g上述乙酸充分反应，收集到乙酸实际产量乙酯实际产量3.375g,则该反应产率为一(产率=前两、1。%。0.015mol0.05L0.015mol0.05L=0.3mol/Lo18.A〜H是常见有机物，烧A是一种重要的化工原料；B、F为高分子物质，其中F是木材、棉花的主要成分。各有机物的转化关系如图所示，回答下列问题：【答案】（1） □.乙烯□.pH「CH尢（2）羟基、醛基（3） □.加聚反应□.取代（酯化）反应（4） □.CH2=CH2+H2O—送喘；>CH3cH20H □.2CH,CH,OH+O,—^^2CH,CHO+