2022 届高考化学提升训练10

2022届高考化学提升训练103g级|姓名|学号|分数|题号|1|2|3|4|5|6|7

答案.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。卜.列叙述「1正确的是A.切开的苹果和纸张久置在空气中变黄原理一致B.铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀C.高温加热和“84”消毒液均可杀死禽流感病毒D.误食重金属盐引起人体中毒，可饮用大量的食盐水解毒.设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.25C时，向1L0.1mol-L।的NH4cl溶液中加氨水至溶液呈中性，则溶液中NH；的数目为0.1乂、B.常温下，0.1mol环氧乙烷(N2X)共有0.3Na个共价键C.标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后的气体分子数为O.INaD.含有0.2Na个阴离子的NazCh与CO2完全反应，转移0.4必个电子3.马兜铃酸是一种致癌物。如图为马兜铃酸的结构简式，R、R、R2代表一H,—OH或一OCH3中的一种或几种，下列有关说法正确的是A.若R代表一OH,R、R?代表一H,则对应有机物的分子式为CwHgNChB.若R代表一H,Ri、R2代表一OCH3,则对应有机物的结构中含有4种官能团C.若R、R、R2均代表一H,则对应有机物能发生取代反应，氧化反应和水解反应D.若R、R、R2中至少有1个代表一H,则对应的有机物最多有9种结构(不考虑立体异构)4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由W、Y、Z三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有能使品红溶液褪色的有刺激性气味的气体逸出，向溶液中滴加AgNOj溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。下列说法不正确的是

Y的简单氢化物的热稳定性比Z的弱W与X的简单离子具有相同的电子层结构C.化合物甲已被用作某种锂电池的还原剂D.Z2W是某种氧化性弱酸的酸酊.某同学结合所学知识探究Na,Ch与H,能否反应，设计装置如下图所示，下列说法正确的是A.装置A气密性的检查方法，直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B.装置B中盛放硅胶，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C.装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度D.装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2.工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，氟单质的制备通常采用电解法。已知：KF+HF=KHF2,电解熔融的氟氧化钾(KHF2)和无水氟化氢的混合物制备F2的装置如图所示。下列说法错误的是A.钢电极与电源的负极相连B.电解过程中需不断补充的X是KFC.阴极室与阳极室必须隔开D.氟氧化钾在氟化氮中可以电离 钢嬴破&极益质.常温下，向10mLO.lmolL」的CuCb溶液中滴加01mol-L1的Na2s溶液，滴加过程中溶液中一lgc(Cu2')随滴入的Na2s溶液体积的变化如图所示(忽略滴加过程中的温度变化和溶液体积变化)。下列叙述正确的是A.常温下&p(CuS)的数量级为10-35c点溶液中水的电离程度大于a点和d点溶液b点溶液中c(Na*)=2c(C「)d点溶液中c(Na~)>c(C「)>c(s2-)>c(0H>c(H+)

.苯甲醛（微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醇（在水中溶解度不大、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）和苯甲酸。反应原理如下：2c6H5cHO+NaOH->C6H5cH?OH+C6H5coONaC6H5coONa+HCItC6H5coOH+NaCl有关物质物理性质如下表:苯甲醛苯甲醇苯甲醛苯甲醇苯甲酸苯沸点/点/C26-15125.4苯甲酸在水中的溶解度17℃25℃100℃0.21g0.34g5.9g实验流程如下:（1）第①步需连续加热1（1）第①步需连续加热1小时（如图1）,其中加热和固定装置未画出。仪器A的名称为若将仪器B改为仪器C,效果不如B,说明原因（2）操作中有关分液漏斗的使用不正确的是A.分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水B.分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡C.充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液D.分液时等下层液体放完后立即关闭旋塞，换一个烧杯再打开旋塞使上层液体流下（3）操作③用沸水浴加热蒸储，再进行操作④（如图2）,收集C的储分。图2中有一处明显错误，正确的应改为.（4）抽滤时（如图3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用冲洗杯壁上残留的晶体。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤时应。（5）用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸样品于锥形瓶中，加100mL蒸储水溶解（必要时可以加热），再用O.lOOOmol-L-1的标准NaOH溶液滴定,共消耗NaOH溶液19.20mL,则苯甲酸样品的纯度为 %o

.铭是一种重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。下图为工业上利用湿法炼锌渣（主要含有Ge。?、ZnO、FeO、Fe2O3,SiO?）制备高纯铝的工艺流程：稀硫酸浸出渣 滤饼I 滤液2已知：①GeO?为两性化合物。②常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH见下表。离子Fe2+c3+FeZn2+Ge4+开始沉淀pH7.52.26.28.2完全沉淀pH9.03.28.211.2③有机试剂丹宁沉淀金属离子的沉淀率见下表。离子Fe2+口3+FeZn2+Ge4+沉淀率（%）099097〜98.5（1）“浸出''时加热的目的是；浸出渣的主要成分是（填化学式）。（2）浸出后加入NaClO溶液的作用是（用离子方程式表示）。加入NaClO溶液后调节溶液的pH至3.9的原因是.（3广滤液2”中主要含有的金属阳离子是（填离子符号）。（4）GeCU与高纯水反应的化学方程式为.（5）若含错3.2%的湿法炼锌渣的质量为5kg,氢气还原过程中参与反应的氢气体积为89.6L（标准状况下），则错的回收率为 （保留3位有效数字）。2022届高考化学提升训练10参考答案c解析A项，切开的苹果变黄是发生氧化反应，纸张久置变黄是经SO2漂白后生成的无色物质分解导致，原理不一致，错误；B项，铜没有氢活泼，不能发生析氢腐蚀，错误；C项，高温加热和“84”消毒液均能使蛋白质变性，可杀死禽流感病毒，正确；D项，食盐水不能与重金属离子发生反应，所以误食重金属盐不能用食盐水解毒，错误。A解析根据电荷守恒可知〃（NH；）=〃（C「）=0.1mol,A正确；常温下，每个环氧乙烷含有7个共价键，所以0.1mol环氧乙烷（乙、）共有0.7必个共价键，B错误；标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后生成2.24L二氧化氮，但二氧化氮能生成四氧化二氮，所以气体分子数小于O.INa，C错误；含有02Va个阴离子的Na?。2的物质的量为02mol,与CO2完全反应，转移0.2必个电子，D错误。A解析根据碳原子的成键特点可知,R代表一OH,R、R2代表一H,则对应有机物分子式为C16H9NO7,A正确；若R代表一H,R|、R2代表一OCH3,则对应有机物的结构中含有醒键、毅基、硝基，B错误；对应有机物分子中含有段基，能发生酯化反应，能燃烧，即能发生氧化反应，但不能发生水解反应，C错误；若R代表一H,Ri和R2可以均为一OH或一0C%,也可以分别为一0H和一OCH3,共有四种结构，若Ri或R?代表一H,也分别有四种结构，则R、R、R2有1个代表一H时，最多有12种结构，还需考虑R、K、R2中有2个一H或3个一H,则对应有机物的结构多于12种，D错误。］4.C解析X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，即X为Na,由W、Y、Z三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，白雾为HC1,并有能使品红溶液褪色的有刺激性气味的气体逸出，向溶液中滴加AgNCh溶液。有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出，产生能使品红溶液褪色的有刺激性气体，即该气体为SO2,四种元素中含有硫元素，向溶液中滴加AgNCh溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出，该沉淀为AgCl,即四种元素中含有氯元素，综上所述，推出化合物甲为SOCb，四种元素分别为O、Na、S、CL解析检查A装置气密性时，应先关闭活塞K1,再加水检查，A错误；B装置应盛碱石灰吸收H2O(g)和HC1,B错误；Cu与浓硫酸反应制取SO?时需加热，D错误。B解析根据装置图，KHF2中氢元素显+1价，钢电极上析出H2,表明钢电极上发生得电子的还原反应，即钢电极是电解池的阴极，钢电极与电源的负极相连，A正确；根据装置图，逸出的气体为H2和F2,说明电解质无水溶液中减少的是氢和氟元素，因此电解过程需要不断补充的X是HF,B错误；阳极室生成氟气，阴极室产生H2,二者接触发生剧烈反应甚至爆炸，因此必须隔开防止氟气与氢气接触，C正确；由氟氢化钾的氟化氢无水溶液可以导电，可推知氟氨化钾在氟化氢中发生电离，D正确。D解析根据图像，/=10mL时，二者恰好完全反应生成CuS沉淀，CuS^=^Cu2++S2-,平衡时c(Cu2+)=c(S2)=10176mol'L-,,则Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(s2)=10176mol-L'xio176molL'=10352,Ksp(CuS)的数量级为1036,A错误；cd+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，C点时恰好形成CuS沉淀，溶液中含有氯化钠，此时水的电离程度最小，c点溶液中水的电离程度小于a点和d点溶液，B错误；根据图像，b点时钠离子的物质的量为0.1moll」x0.005Lx2=0.001mol,氯离子的物质的量为0.1molL'xO.OlLx2=0.002mol,则c(C「)=2c(Na)C错误；d点溶液中NaCl和Na2s的浓度之比为2：1,且溶液显碱性，因此c(Na+)>c(C「)>c(s2-)>c(OH-)>c(H'),D正确。(1)三颈烧瓶B的接触面积大，冷却回流苯甲醛的效果好(2)CD(3)205温度计的水银球应处于蒸僧烧瓶的支管口处(4)滤液关小水龙头⑸96.00【解析】本题考查有机物的合成及混合物的分离，明确反应原理、物质的性质、混合物的分离原理及产率计算方法是解答本题的关键。(1)根据装置图可知仪器a为三颈烧瓶。仪器B为球形冷凝管，仪器C为直行冷凝管，B的接触面积大，冷却回流苯甲醛的效果好，所以若将仪器B改为仪器C,效果不如B。(2)A.分液漏斗中有玻璃活塞，在使用之前必须检验是否漏水，故A正确；B.分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡，故B正确；C.在旋开旋塞之前，应该使分液漏斗顶部活塞上的凹槽或小孔对准漏斗上口颈部的小孔，使与大气相通，故C错误；D.分液时待下层液体放完后立即关闭旋塞，换掉烧杯，从分液漏斗上口将上层液体倒出，故D错误；故选CD。(3)操作④的目的是得到苯甲醇脩分，所以收集205七的储分；蒸像时，温度计测量的是苯甲醇蒸汽的温度，所以温度计的水银球应处于蒸脩烧瓶的支管口处。(4)将烧杯中的苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，目的是减少晶体的损失，所以选择冲洗的液体应该是不会使晶体溶解损失，也不会带入杂质的，选择用滤液来冲洗是最好的。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤应关小水龙头。(5)根据化学反应C6H5COOH+NaOH=C6H5COONa+H2O,反应消耗O.lOOOmol/LNaOH溶液19.20mL,物质的量为0.1000mol/Lx0.0192L=0.00192mol,苯甲酸的纯度为（0.00192molx122g/mol>0.2440gx100%=96.00%,,(1)加快浸出反应速率，提高铅元素浸出率SiO2(2)2H++ClO"+2Fe2+=Cr+2Fe3++H2O除去Fe3+(3)Zn2+,Na+(4)GeC14+(2+n)H2O=GeO2nH2O|+4HCl(5)91.3%【分析】湿法炼锌渣(主要含有GeC)2、ZnO,FeO,Fe2O3,SiO2),浸出液中含有四价错和锌离子，加入有机沉淀剂丹宁与四价错络合形成沉淀，过滤后得到含有Ge的沉淀，将沉淀培烧得到GeCh;用浓盐酸溶解GeO?生成GeCL,GeCU在浓盐酸中溶解度低，过滤后得到GeCL;GeCL,在纯水中水解生成GeChrHzO,GeC^nH?。脱水后再次得到GeCh,用氢气加热还原GeO?得到高纯度Ge。【解析】(1)"浸出''时加热的目的是加快浸出反应速率，提高错元素浸出率；“浸出”中，湿法炼锌渣中的GeCh为两性化合物，与稀硫酸反应生成Ge4+；ZnO、FcO.FezCh均为碱性氧化物，与稀硫酸反应生成Zi?+、Fe?+和Fe3+；SiO?为难溶于水的酸性氧化物，不与稀硫酸反应，过滤后以浸出渣的形式除去。浸出渣的主要成分是SiCM填化学式)；(2)由表1中数据可知沉淀亚铁离子的pH