初中化学鲁教九年级下册第七单元 常见的酸和碱 新课标初三化学公开课-酸碱盐复习PPT_第1页
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文档简介

复习重点

二.酸、碱、盐的通性一.酸、碱、盐的组成、分类和命名学会归纳

单质化合物

金属非金属氧化物酸碱盐金属氧化物非金属氧化物1.物质的简单分类：纯净物2.本章常见化合物：氧化物：酸：碱：盐：

CO2、SO2、CuO、Fe2O3

HCl、H2SO4、HNO3NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2ONa2CO3、NaCl、CuSO4

Cu：CuO：

Fe：Fe2O3

：

Cu(OH)2

：Fe(OH)3

：

CuSO4固体：CuSO4溶液：

FeCl2溶液： FeCl3溶液：

红色黑色黑色红色蓝色红褐色白色蓝色浅绿色黄色学会比较1物质颜色：学会比较2CaOCa(OH)22.NaOHNa2CO33.FeCl3FeCl24.Fe(OH)3Fe(OH)25.FeOFe2O3Fe3O46.NH3NH4+

氧化钙

氢氧化钙

烧碱、火碱

碳酸钠氯化铁

氯化亚铁氢氧化铁

氢氧化亚铁

氧化亚铁

氧化铁

四氧化三铁

氨气

铵根离子

物质名称写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：学以致用

硝酸氯化亚铁熟石灰硫酸硫酸铁氧化铁纯碱烧碱氯化银硝酸钡

HNO3FeCl2Ca(OH)2H2SO4Fe2(SO4)3

Fe2O3Na2CO3NaOH

AgClBa(NO3)2

氧化物盐碱盐盐

酸盐碱酸盐

4、酸+碱→盐+水3、酸+金属氧化物→盐+水5、酸+（某些）盐→新酸+新盐1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色酸2、酸+活泼金属→盐+H2新盐+新碱←盐+碱+非金属氧化物→盐+水+酸→盐+水使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红碱溶液与指示剂作用碱+金属→新金属+新盐两种新盐←盐+新碱+新盐←碱++酸→新酸+新盐盐练一练判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：•铁和稀硫酸银和稀盐酸铁和硫酸铜溶液铜和氯化银铜和硝酸汞溶液

•氢氧化钠溶液和氯化铜溶液碳酸钙和稀盐酸硫酸锌溶液和硝酸钾溶液碳酸钡和硫酸钠溶液碳酸钠溶液和氯化钙溶液

1．金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。(前置后、盐可溶；远距离、先置换。）2．铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。3．金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。学会归纳

2学会归纳31．复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。2.酸、碱、盐之间反应时，反应物必须是：有酸酸必溶，无酸两相溶。八大沉淀.八大反应1、AgClBaSO4

；

BaCO3CaCO3

；

Mg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2

2、酸+金属

盐+金属4、碱+非金属氧化物复分解反应置换反应什么都不是3、酸+碱

酸+金属氧化物

酸+盐

碱+盐

盐+盐Cl-:SO42-:CO32-:NH4+:AgNO3溶液和稀HNO3

BaCl2

溶液和稀HNO3稀HCl和澄清的石灰水碱溶液和湿润的红色石蕊试纸

学会归纳4四大离子的鉴定:1、生成盐和水反应类型（共3种）：

、

、

。

2、过量Fe投入AgNO3、Cu(NO3)2溶液中，得到固体

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