初中化学鲁教九年级上册第五单元 定量研究化学反应 PPT

1、知道根据化学方程式进行计算的理论依据；2、掌握已知方程式中一种物质的质量，计算出其他所有物质的质量的计算方法；3、掌握根据化学方程式进行计算的解题格式；4、初步掌握根据化学方程式计算中含杂质的计算。已知1kg氢气能供一辆功率为50kW的氢能源汽车行驶约100km,请问18kg水分解产生的氢气能供该汽车行驶多少千米？要想知道18kg水分解产生的氢气能供该汽车行驶多少千米，就要知道18kg的水分解能产生多少千克氢气？相对质量比

2×18

：

2×2

：1×32相对原子质量H：1O：16

18kg的水分解能产生多少千克氢气？相对质量比

36：4：32在这个反应中，水、氢气、氧气的相对质量比是（）A.18︰2︰32B.2︰2︰1C.36︰4︰16D.36︰4︰32

D36g4g32g18kg

2kg16kg18kg的水分解能产生2千克氢气.…0.5…1…1…1…1

…0.51.依据化学方程式的计算基本步骤例题：计算18kg水完全分解产生氢气的质量解：设18kg水完全分解产生氢气的质量为X

2H2O=2H2

↑+O2↑2✖18

2✖218kg

X2✖18

2✖2

18kg

X

=X=2kg答：18kg水完全分解产生氢气的质量为2kg1、设未知数2、写化学方程式3、找出相关物质的质量关系4、列比例式5、解未知数6、答通电2✖18

18kg

2✖2

X=2.计算步骤中的注意事项1.设未知量时必须设的是质量。2.已知的质量都要带单位，未知量只有在“求解x=”时才带单位，其余步骤中未知量不带单位。3.计算各物质的相对质量时一定要乘系数，相对质量和物质的实际质量须写在对应化学式的正下方。4.在化学方程式的计算中，带入化学方程式计算的已知量必须是实际参加反应的纯净物的质量。X=71

题目：15.5g的P在O2中充分燃烧，可生成P2O5多少克？解：设可生成Xg五氧化二磷P+O2==P2O53114215.5XX=

142×15.531

答：可生成P2O571g。452点燃g124

284

X15.5g

=

X=35.5g35.5g相对原子质量P:31O:16小小评委P2O5的质量为x………0………0.5………0………0………0

………0改错、评分4×312×142124284当堂练习

相对原子质量Al:27O:16

练习1.解：设需要氧化铝的质量为x

2Al2O3====4Al+3O2↑通电2✖1024✖27X1.08kg204108204X=1081.08kgX=2.04kg答：需要氧化铝的质量为2.04Kg练习2、足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L)充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为X2Mg+O2======2MgO点燃328016gX32------=------16g80XX=40g答：充分燃烧后可生成氧化镁40克。依题意，可知：m(O2)=ρV=1.43g/L×11.2L=16g1.P111在线测试第1题2.P112挑战自我1、2题作业第二课时有关相对分子质量的计算计算依据：实际质量之比=相对质量之比

=相对分子质量✖系数之比例1：在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）A.23B46C.48D.92解析：生成D的质量为2.3g+4.8g-4.4g=2.7g设A的相对分子质量为xA+3B═2C+3D2.3g2.7gx3×182.3g

2.7gx=3×18x=46B在M+RO2==2N的反应中RO2为氧化物，相对分子质量是44.已知1.2gM完全反应生成5.6g。下列有关说法中错误的是（）A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28C.参加反应的RO2质量是4.4gD.2.4M与5gRO2反应生成7.4g巩固练习M+RO2==2N441.2g5.6g4.4g12562×28R=44-16×2=12D如果题目中给出的是混合物的质量，应想办法转化为纯净物的质量，再带入化学方程式进行计算有关混合物的计算纯净物的质量=混合物的质量✖纯净物的质量分数例题

相对原子质量C:12O:16Ca:40CaCO3===CaO+CO2↑高温解：m(CaCO3)=1000t-1000t×20%=800t

设能生产生石灰的质量为x56800tx10056800tx=X=448t答：生产生石灰的质量为448t巩固练习解:氧化铁的质量为1000t✖80%=800t设生成铁的质量为xFe2O3+3CO===2Fe+3CO2160112800tx

x=560t

答:炼出铁的质量为560t.相对原子质量Fe:56O:16·山东教育版高温160800t112X=有关过量的计算如果化学反应中存在过量物质，必须用实际参加反应的（即反应完的）物质的质量进行计算例3：2g氢气在8g氧气中充分燃烧，生成水的质量为（）A.10gB.9gC.18gD.16g解析:根据方程式2H2+O2=2H2O，参与反应的氢气和氧气的质量比应为1：8，在该反应中氢气过量了，8g的氧气只需要1g的氢气，剩余的1g氢气未参加反应，根据质量守恒定律，生成的水的质量为1g+8g=9g。点燃B在化学反应2A+B2=2AB中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6gA和8gB2充分反应，则生成AB的质量是（）A.9gB.11gC.12gD.14g巩固练习解析：由图可知，在该反应中，参与反应的A和B2的质量比为1：1，所以该反应中B2过量，只有6g的B2参与了反应，根据质量守恒定律，生成的AB的质量为6g+6g=12g。C溶液中的反应两溶液反应时，参加反应的一般是溶质，不能将溶液的质量或体积直接代入，应换算成溶质的质量再代入化学方程式中计算。溶质的质量=溶液的质量✖溶质的质量分数例4：将足量的大理石加入到100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，充分反应后可得多少克二氧化碳？相对原子质量：H：1Cl：35.5C：12O：16解：充分反应后可得二氧化碳得质量为X.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O7344100g✖14.6%X7344100g✖14.6%X=X=8.8g答：充分反应后可得二氧化碳得质量为8.8g某化工厂化验室用稀硫酸处理造纸厂产生的含有氢氧化钠的废水。现称取废水样品80g倒入烧杯中，逐滴加入10%的稀硫酸至恰好完全反应，消耗稀硫酸98g.求废水中氢氧化钠的质量分数？（化学方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O）巩固练习解：设废水中氢氧化钠的质量为x。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O988098g✖10%X988098g✖10%X=X=8g8g80gω(NaOH)=✖100%=10%答：废水中氢氧化钠的质量分数为10%。S：32O：16Na：23H：1在化学方程式的计算中，已知量的选择非常重要，带入化学方程式计算的已知量必须是实际参加反应的纯净物的质量。如果题目中没有直接给出需要的已知量，应根据质量守恒定律找出反应前后“物质的差量”（即气体或沉淀的质量），再带入方程式进行计算。例：将113gNa2CO3溶液与131gCaCl2溶液混合后恰好完全反应，过滤得滤液的质量为234g.（Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）求：（1）反应生成的沉淀的质量（2）所得滤液中溶质的质量解：（1）根据质量守恒定律：m(CaCO3)=113g+131g-234g=10g（2）设生成的氯化钠的质量为XNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl10011710gX10011710gX=X=11.7g答：设生成的氯化钠的质量为11.7g某学习小组为了测定某地所产石灰石中碳酸钙的含量，去石灰石样品（主要成分是碳酸钙）25g放入烧杯中，向其中加入200g足量的稀盐酸，待充分反应后，烧杯中剩余物的质量为216.2g。（提示：杂质不溶于水，也不与盐酸反应，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O）求：（1）生成的二氧化碳的质量（2）样品中碳酸钙的质量分数（3）反应后所得溶液中氯化钙的质量分数。巩固练习解：（1）根据质量守恒定律：m(CO2)=35g+