初中化学鲁教九年级上册第三单元 溶 液 第一节 溶液的形成PPT

第三单元溶液第一节溶液的形成观察食盐的溶解食盐水食盐水活动天地3-1：观察食盐的溶解在一只盛有约50mL水的小烧杯中，加入一小匙食盐（主要成分是氯化钠），用玻璃棒搅拌。仔细观察发生的变化，直至食盐颗粒在水中消失。触摸烧杯壁，感受温度是否有变化。思考：1.氯化钠颗粒为什么不见了？食盐溶解到水中了2.想一想，这杯食盐水的上部、中部、下部，任一处，是否一样咸？3.如果把得到的食盐水密封，保存一个月、一年、两年你猜测会不会从中析出食盐颗粒来？一样咸不会食盐在水中的分散+-食盐在水中的分散氯化钠溶于水:a.溶解前b.溶解中c.溶解后溶剂溶质溶液是：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

在此混合物中，各粒子的质量和体积都很小(直径一般不超过10-9m），彼此之间都存在着相互作用，并且都在不断运动。油水混合物（1）特征：均一、稳定。

均一：是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。

稳定：是指外界条件不变时(温度、溶剂量、压强等），溶质也不会从溶液里分离出来。(2）组成：由溶质和溶剂两部分组成。溶质：被溶解的物质。（如：食盐）溶剂：能溶解其他物质的物质。（如：水）溶液质量＝溶质质量+溶剂质量溶液体积溶质体积+溶剂体积﹤分子间有间隔混合物(1)溶液一定是无色透明的吗？(2)均一、稳定的液体一定是溶液吗？不一定例如：硫酸铜溶液不一定例如：蒸馏水

（3）溶质只可以是固体吗？溶液溶质溶剂白酒硫酸铜溶液汽水碘酒糖盐水水酒精指出下列常见溶液中的溶质和溶剂。硫酸铜水水水蔗糖、食盐酒精二氧化碳等碘溶质可以是固体、气体、液体。溶液中溶质和溶剂是如何确定的?体系溶质溶剂气+液固+液液+液无水有水常见的溶剂有水、酒精、汽油等。如果不加以说明，通常所说的溶液是指以水作为容剂的溶液。气体液体固体液体量少量多非水物水实验探究3-1：物质溶解时溶液温度的变化实验操作实验数据1.取两只小烧杯，分别加入约50ml蒸馏水，用温度计测量水温（T1），记录。T1=＿＿℃

2.向一只小烧杯中加入约5g(约两大药匙）氢氧化钠固体，搅拌，及时测量溶液的温度（T2），记录。T2=＿＿℃3.向一只小烧杯中加入约5g(约两大药匙）硝酸铵固体，搅拌，及时测量溶液的温度（T3），记录。T3=＿＿℃溶解过程中发生的两种变化：1、溶质的分子（或离子）向水中扩散吸热2、溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）放热溶解时吸热>放热溶液温度降低吸热放热<溶液温度升高吸热放热=溶液温度不变例如：氢氧化钠、浓硫酸例如：硝酸铵例如：氯化钠等其他大部分物质溶液的用途

无土栽培的植物在营养液中医药用品1、下列哪个生活中常见的物质加入水中能形成溶液（）

A.面粉B.蔗糖C.花生油D.牛奶

2、下列各组物质混合后不能形成溶液的是（）

A.碘和酒精B.味精和水

C.食盐和植物油D.水和酒精自我检测BC3.下列说法正确的是(

)

A．凡是均一的、稳定的液体都是溶液

B．溶液都是无色透明的

C．溶液中各部分的性质和浓稀程度都相同

D．两种液体混合后总体积一定不变C自我检测4、食盐水中加入少量高锰酸钾晶体，溶质是________，溶剂是________。5、有一杯食盐水，若上部的密度是b

g／cm3，则下部的密度是（）

A．大于b

g／cm3

B．等于b

g／cm3

C．小于b

g／cm3D．无法判断

食盐和高锰酸钾水B6、下表是同学们做溶液形成的实验录。以下说法不正确的是（）A．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同C．水、汽油、酒精都可以作溶剂D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物D7.如图所示，向盛水的试管中加入少量氢氧化钠固体，U形管内有色液面将发生的现象是（）A．无变化B．A处升高，B处下降C．A、B两处都升高D．A处降低，B处升高D8.向图中集气瓶里的水中加入某种物质后,气球膨胀的是,则加入的物质是（）

A、氢氧化钠B、硝酸铵C、食盐D、蔗糖B二、浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物3、特征：三、洗涤剂的乳化功能不均一、不稳定

洗涤剂去污原理：洗涤剂具有乳化功能，能将油滴分散成无数细小的液滴，随水流走。区别:汽油（或酒精）去污原理：汽油（或酒精）能溶解油污。1、乳浊液：2、悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物4、用途：医药上的钡餐是BaSO4的悬浊液;粉刷墙的涂料也是悬浊液;农业上,把农药配成乳浊液或悬浊液节约农药,提高药效(如,波尔多药是悬浊液).去污原理分析：用洗涤剂去油污

洗涤剂是乳化剂，能使油分散成无数细小的液滴而不聚成大的油珠。这些小液滴能随水流走。达到洗净衣物的目的。小结：

知道乳浊液、乳化现象。知道溶液、溶质、溶剂的概念物质在溶解的过程中有的吸收热量，有的放出热量。1、2、课后思考题1、家庭小实验：在生活中人们常常可以运用化学知识解决一些问题。例如：我们常常用汽油擦拭衣物上的油渍，而用洗洁精清洗餐具上的油渍，请试着通过实验对比，分析二者的原理是否相同？2、根据生活经验和对实验的观察分析：物质的溶解能力的大小受哪些因素的影响？第2课时饱和溶液与不饱和溶液课前自学：

1、什么是饱和溶液；什么是不饱和溶液？

2、饱和溶液一定是浓溶液吗？不饱和溶液又一定是稀溶液吗？

3、饱和溶液与不饱和溶液之间能相互转化吗？怎么转化？妈妈常常会给你煲一锅鲜美无比的汤。当你喝汤的时候，你觉得汤太淡了，怎么办？如果还是淡了呢？一锅汤里面能不能无限地溶解食盐呢？溶质能不能无限地溶解在溶剂里呢？【实验一】

室温下，往装有15ml水的烧杯中加入3g硝酸钾（KNO3）固体,搅拌，观察现象。硝酸钾【问题】：这15ml水中还能继续溶解硝酸钾固体吗？硝酸钾全部溶解了【现象】：【实验二】

室温下，往【实验一】所得的溶液中再加入3g硝酸钾（KNO3）固体,搅拌，观察现象。硝酸钾硝酸钾有一部分未溶解【现象】：溶质不再溶解的溶液叫饱和溶液？饱和溶液与不饱和溶液

在一定温度下，一定量溶剂里，不能再继续溶解某溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液。在一定温度下，一定量溶剂里，还能再继续溶解某溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液。小结：不能再溶解某溶质的溶液叫在一定温度下，一定量的溶剂里这种溶质的饱和溶液加入少量高锰酸钾？说明:1.硝酸钾的饱和溶液能继续溶解高锰酸钾2.此溶液为硝酸钾的饱和溶液，高锰酸钾的不饱和溶液常温下，分别往四只装有等量水的烧杯中加入食盐，且加入食盐的量从A到D依次增加，怎样判断四杯溶液是饱和溶液或不饱和溶液？10gNaCl20gNaCl30gNaCl40gNaCl判断溶液饱和与不饱和的方法待测溶液少量该固体溶质固体溶解固体不溶原溶液为不饱和溶液原溶液为饱和溶液第一组的同学给【实验二】所得的溶液加热，搅拌，观察现象。若再加入两匙硝酸钾固体，怎样？

第二组的同学往【实验二】所得的溶液中再加15ml水,搅拌，观察现象。【实验三】现象：加热或加水，都可以使原来不再溶解的固体溶质继续溶解第一组第二组饱和溶液和不饱和溶液怎样转化？回顾：【实验三】硝酸钾固体哪去了？饱和溶液和不饱和溶液怎样转化？减少溶质升高温度降低温度一般规律蒸发溶剂增加溶质增加溶剂大多数固体物质都适合？饱和溶液不饱和溶液降低温度饱和溶液和不饱和溶液怎样转化？升高温度特殊情况蒸发溶剂增加溶质增加溶剂熟石灰：Ca(OH)2饱和溶液不饱和溶液含溶质百分比大的溶液叫浓溶液，含溶质百分比小的溶液叫稀溶液。问题讨论饱和溶液是否一定是浓溶液？不饱和溶液是否一定是稀溶液？室温下A是食盐的不饱和溶液，溶质比较少

Ｂ是食盐的饱和溶液，溶质比较多。多少相等相等不饱和饱和浓溶液稀溶液饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液硝酸钾+水浓溶液稀溶液不饱和溶液饱和溶液稀溶液浓溶液不饱和溶液饱和溶液①

3g硝酸钾②

0.2g熟石灰③一匙食盐④四匙食盐①②③④结论：1、对于不同溶质来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。2、在同一条件下，对于同一种溶质来说，饱和溶液要比不饱和溶液浓些。1.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）

A、非常浓的溶液

B、很稀的溶液

C、增加该溶质，溶质还能继续溶解的溶液

D、增加该溶质，溶质不能继续溶解的溶液D【当堂练习】2、20℃时，在一只试管里盛15g水，放入0.2g熟石灰，搅拌，有白色固体沉降到试管底部，对于试管内上层澄清的液体，说法错误的是(

)A.无色的溶液

B.属于稀溶液

C.是饱和溶液

D.属于浓溶液D【当堂练习】1、下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（）A、KNO3的饱和溶液不能再溶解KNO3B、当温度升高时，饱和溶液一定能继续溶解溶质C、稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是饱和溶液D、改变温度可以使不饱和溶液变成饱和溶液D[巩固练习]2、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10克氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分未溶解，加入10克水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（）A、加水前一定是饱和溶液B、加水前可能是饱和溶液C、加水后一定是饱和溶液D、加水后一定是不饱和溶液A3.将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，试举出三种可以采用的方法.①

；②

；③

。4.要使接近饱和的KNO3溶液，在不改变溶液质量的前提下变成饱和溶液，可以采用什么方法?蒸发水加入硝酸钾固体降温降温4.在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是(

)A.加入溶质或蒸发溶剂

B.加入溶剂C.都采用升高温度的方法

D.都采用降低温度的方法B要解决的问题：1.什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？2.饱和溶液一定是浓溶液吗？不饱和溶液一定是稀溶液吗？3.饱和溶液和不饱和溶液之间能相互转化吗？怎么转化？你会了吗？课堂小结一、溶液的分类不饱和溶液：

饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，还能再继续溶解某溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液

.在一定温度下，一定量溶剂里，不能再继续溶解某溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液。在一定条件下，能否继续溶解该溶质？二、饱和溶液、不饱和溶液

浓溶液、稀溶液对于不同物质来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。只是在同一条件下，对于同一种物质而言，饱和溶液要比不饱和溶液要浓些。三、饱和溶液与不饱和溶液的转化饱和溶液不饱和溶液⑴增加溶剂⑵升温⑴蒸发溶剂⑶增加溶质⑵降温1.试管甲盛的是0℃时制备的饱和石灰水溶液，试管乙盛的是100℃时制备的饱和石灰水溶液，使两试管都达到20℃，过滤、除去析出固体，试管甲盛的石灰水为

溶液，试管乙盛的石灰水为

溶液.(填“饱和”或“不饱和”)饱和不饱和2.（1）在一定温度下，向KNO3的饱和溶液中加入少量KNO3固体后，溶液中溶质的质量