初中化学人教九年级下册第十单元 酸和碱 酸的化学性质-PPT

一、复习什么是酸？常见的酸HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-

酸：H+

+酸根离子酸所具有的共同特点：不同的酸在水溶液中都能解离出相同的氢离子(H+)，因此酸溶液会具有许多共同的性质。不同酸的水溶液有共同的化学性质

你知道吗？酸的化学性质活动与探究一1.酸与酸碱指示剂反应1、酸与酸碱指示剂反应加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸变红色

变红色

不变色不变色紫色石蕊遇酸溶液变

，酚酞遇酸溶液

。红色不变色反应速率：镁>锌>铁铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应活动与探究二酸溶液能与某些金属反应：与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg+2HCl=MgCl2+H2

↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2

↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）结论:酸+活泼金属→盐+氢气MgSO4FeCl3CuSO4AgClNa2CO3由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，称为盐。金属阳离子酸根离子与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑锌Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铝2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2、

活泼金属+酸→盐+氢气

(H前

)

活泼金属+酸→盐+氢气

(H前

)在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，金属与酸反应的速率越快金属活动性顺序

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu不同的酸在溶液中都含有氢离子

，所以酸能跟排在H前面的金属反应，产生氢气H+活动与探究三注意观察：（1）铁钉表面的铁锈的量发生怎样的改变?（2）液体的颜色发生怎样的改变？将1根生锈的铁钉放入干燥的试管中,再向试管中加入1～2mL稀盐酸。活动与探究现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸氧化铜+盐酸氧化铜+硫酸铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（黄色）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

（黄色）黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变蓝色CuO+2HCl=CuCl2+H2O

（蓝色）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（蓝色）3、金属氧化物+酸→盐+水1、酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色2、金属+酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑3、金属氧化物+酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O盐+氢气盐+水Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O课堂小结1.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A．氯化钠B．碳酸钠C．氢氧化钙D．碳酸2.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是()A.铝B.碳酸钠C.铁锈D.石灰石DC活学活用3.稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（）A.它们都是溶液B.它们都含有酸根离子C.它们都含有氢元素D.它们都电离出了氢离子D4.向放有铁锈