教案高三化学《水的离子积》教学设计

讲课方案优选：高三化学《水的离子积》讲课设计讲课方案优选：高三化学《水的离子积》讲课方案讲课目的知识目标认识水的电离和水的离子积；认识溶液的酸碱性和pH值的关系及相关pH值的简单计算。能力目标培育学生的概括思想能力及知识的综合应用能力。感情目标对学生进行对峙一致及事物间互相联系与互相限制的辩证唯心主义看法的教育。讲课建议教材剖析本节内容包含水的电离、水的离子积、水的pH。只有认识水的电离均衡及其挪动，才能从实质上认识溶液的酸碱性和pH值。本节的学习也为盐类的水解及电解等知识的讲课确立基础。教材从实验事实下手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离均衡。由此引出水的电离均衡常数，从而引出水的离子积，并使学生认识水的离子积是个很重要的常数。在25℃时，，这是本节讲课的重点之一。本节讲课的另一个重点是使学生认识在室温时，不只是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其浓度与浓度的乘积老是一个常数—。使学生认识在酸性溶液中，不是没有，而是此中的；在碱性溶液中，不是没有，而是此中的；在中性溶液中，其实不是没有和，而是。使学生认识溶液中浓度与浓度的关系，认识溶液酸碱性的实质。工在此基础上，教材介绍了的含义，将与联系起来，并联合图37，介绍了相关的简单计算。图3－8是对本部分内容的小结。使用来表示溶液的酸碱性是为了实质使用时更简单，教材的最后提到了溶液的大于1mol/L时，一般不用来表示溶液的酸碱性，而是直接用的浓度来表示，以教育学生应灵巧应用所学的知识。教法建议从水的电离均衡下手，掌握水的离子积和溶液的pH。水的离子积的讲课是达成本节讲课任务的重点，从纯水是弱电解质，只好略微的电离出发，应用电离理论导出水的离子积常数。推导过程中应重视说明电离前后几乎不变的原由，并将其看做常数。此后由两个常数的乘积为常数而得出水的离子积常数。启迪学生应用均衡挪动原理，讨论温度对水的电离均衡的影响，从而得出水的离子积随温度高升而增大这一结论。对于水溶液的酸碱性的讲课是从电离均衡挪动下手。当在纯水中加入强酸时，水的电离均衡向逆方向挪动，使氢离子浓度上涨，氢氧根离子浓度等倍数降落。如：达到电离均衡时，增至，则会减至，在溶液中水的离子积仍保持不变。在水溶液中，和是矛盾对峙的两方，共处于电解质水溶液的一致体中，它们各以对方的存在为自己存在的条件，互相依存，互相斗争，又互相转变，离子浓度主的一方决定溶液的酸碱性。即：溶液呈酸性溶液呈中性溶液呈碱性对于溶液pH的讲课，指出用的数值能够表示溶液的酸碱度，但当溶液酸性很弱时，使用不方便，常采纳的负对数表示溶液的酸碱度，这就是溶液的pH。其数学表达式是：的负对数叫溶液的pOH，表达式：在这部分讲课中要使学生理解pH间的互相关系。如合用范围是只有在常温下的水溶液，水的离子积

pH的合用范围，理解与“常温”“水溶液”“稀溶液”，Kw才等于，而当酸、碱溶液的或大于1mol/L时，使用负对数表示溶液的酸碱度反而不大方便，此时，可直接用物质的量浓度表示溶液的酸碱度。导出以下关系：pH+pOH=14，pH=14—pOH。利用这一关系能够方便计算出碱溶液的pH。讲课方案示例课题：值重点：水的离子积，、与溶液酸碱性的关系。难点：水的离子积，相关的简单计算。讲课过程前言：在初中我们学习了溶液的酸、碱度可用pH值表示，这是为何呢？为何能够用pH表示溶液的酸性，也能够表示溶液的碱性？唯物辩证法的宇宙观以为：“每一事物的运动都和它四周的其余事物互相联系着和互相影响着。”物质的酸碱性是经过水溶液表现出来的，因此，先研究水的电离。1．水的电离［实验演示］用敏捷电流计测定纯水的导电性。现象：敏捷电流计指针有略微的偏转。说明：能导电，但极略微。剖析原由：纯水中导电的原由是什么？结论：水是一种极弱电解质，存在有电离均衡：在25℃时，1L纯水中（即55.56mol/L）测得只有的发生电离。1）请同学生们剖析：该水中等于多少？等于多少？和有什么关系？①②③2）水中这个乘积叫做水的离子积，用表示。3）请同学从水的电离均衡常数推导水的离子积K。4）想想①水的电离是吸热？仍是放热？②当温度高升，水的离子积是：（高升，降低或不变）③当温度降低，水的离子积是：

（“增大”，“减小”或“不变”）［结论］水的电离是个吸热过程，

故温度高升，水的增大。25℃时，100℃时，。5）水的离子积是水电离均衡时的性质，它不只合用于纯水，也合用于任何酸、碱、盐稀溶液。即溶液中①在酸溶液中，近似看作是酸电离出来的浓度，则来自于水的电离。且②在碱溶液中，近似看作是碱电离出来的浓度，而则是来自于水的电离。［想想］为何酸溶液中还有？碱溶液中还有？它们的浓度是怎样求出来的？2．溶液的酸碱性和pH1）溶液的酸碱性常温时，溶液酸碱性与，的关系是：中性溶液：，，越大，酸性越强，越小，酸性越小。碱性溶液：，，越大，碱性越强，越小，碱性越弱。2）溶液酸碱性的表示法：①当或大于1mol/L时，可直接用或来表示溶液酸碱性。②若或小于1mol/L，如，或，这类表示溶液酸碱就很不方便，化学上采纳pH来表示溶液酸碱性的强弱。pH为氢离子物质的量浓度的负常用对数，表示溶液酸碱度强弱。练习：1．25℃时，纯水的pH？解：纯水，25℃时∴答：25℃纯水pH为7。2．物质的量浓度为盐酸溶液pH？解：1：1∴答：盐酸pH为2。3．物质的量浓度为的溶液pH？解：1：1∴∴答：盐酸pH为12。③溶液中，pH与溶液酸碱性关系。在中性溶液中，在酸性溶液中，酸溶液酸性越强，越大，pH越小。在碱性溶液中，碱溶液碱性越强，越小，pH越大。重点、难点剖析：1．影响水电离的要素1）温度：电离过程是一个吸热过程，温度越高，水电离程度越大，也增大。25℃时，100℃时，2）酸或碱电离出来的或都会控制水的电离，使水电离出来的与浓度减小。其对水的电离控制程度决定于酸碱的或，而与酸碱的强弱没关。3）溶液的酸碱性越强，水的电离度不用然越小。（详细实例待学习盐水解时介绍）2．在酸、碱、盐溶液中，水电离出来的1）酸溶液中：溶液中约等于酸电离出来的，经过求溶液中；水电离出来的等于；2）碱溶液中：溶液中约等于碱电离出来的，经过求溶液，此就是水电离出的且等于溶液中水电离出来的。3）在水解呈酸性盐溶液中，溶液中等于水电离出来的；在水解呈碱性盐溶液中，溶液中等于水电离出来的。pH计算的基本思路与方法：一、知识重点1．，重点是求溶液的。2．强酸溶液中，直接由电离方程式求算。3．强碱溶液中，先依据强碱电离方程式，求出，再由4．弱酸溶液，用近似公式求算：或5．弱碱溶液：先依据近似公式求溶液的或二、已知pH的强酸、强碱溶液稀释计算例1已知的盐酸溶液，稀释100倍