医学基础化学 期末试卷

医学基础化学期末试卷医学基础化学期末试卷医学基础化学期末试卷资料仅供参考文件编号：2022年4月医学基础化学期末试卷版本号：A修改号：1页次：1.0审核：批准:发布日期：医学基础化学期末试卷A或BA卷课程基础化学使用班级0509501-6,0509509,0509511-13制卷份数490考生姓名命题人试题库教研室审核人单位审核人答题纸数班级题号一二三四五六七八九十合计学号评分分数阅卷人一、选择题(2×20=40分)1、（）能使红细胞保持正常形态的溶液是A.·L-1的C3H5O3Na（Mr＝112）溶液B.mol·L-1的NaCl溶液C.200mmol·L-1的蔗糖溶液D.冰点为－℃的NaCl溶液（Kf＝K·kg·mol-1）2、（）欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是()A.凝固点降低B.沸点升高C.渗透压力D.蒸气压下降3、（）正常成人胃液的pH为，婴儿胃液的pH为。成人胃液的H3O+离子浓度是婴儿胃液的多少倍？A．B．×103C．D．×14、（）.与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为()A.溶液的温度B.单位体积溶液中溶质质点数C.溶质的本性D.以上都不对5、（）已知HCOOH在25℃时的酸解离平衡常数Ka=×10-4，则其共轭碱HCOO-的Kb为（）A．×10-4B．×10-18C．×10-116、（）在NH3·H2O溶液中，加入下列物质，会使NH3的解离度降低的是A．NaClB．KNO3C．NH4ClD．Na2SO47、（）配制pH=的缓冲溶液，下列缓冲对中最合适的是（）A．NaHCO3-Na2CO3（H2CO3的pKa2=）B．HAc-NaAc（HAc的pKa=）C．NH4Cl-NH3（NH3的pKb=）D．Na2HPO4–Na3PO4（H3PO4的pKa3=）8、（）血浆中所含的主要阴离子是：A有机酸阴离子BHCO3-C蛋白质阴离子DCl-9、（）在pH＝10时，以EDTA为标准溶液，铬黑T为指示剂测定水的总硬度，终点时溶液呈现的颜色是A.纯蓝色B.无色C.橙色D.酒红色第1页，共4页10、（）由相同浓度的HB溶液与B-溶液等体积混合组成的缓冲溶液，若B-的Kb=×10-10，则此缓冲溶液的pH为A．B．C．D.11、（）混合AgNO3和KI溶液制备AgI负溶胶时，AgNO3和KI间的关系应是(AgNO3)>c(KI)(AgNO3)>V(KI)(AgNO3)>n(KI)D..n(AgNO3)<n(KI)12、（）已知(Fe2+/Fe)＝－，(Ag+/Ag)＝，(Fe3+/Fe2+)＝，标准状态下，上述电对中最强的氧化剂和还原剂分别是A.Ag+，Fe2+B.Ag+，FeC.Fe3+，FeD.Fe2+，Ag13、（）按酸碱质子理论，下列物质中不属于两性物质的是：ANH4+BHS-CH2PO4-DH2O14、（）下列分散系中Tyndall效应最强的是A.空气B.蔗糖水溶液C.高分子溶液D.硫化砷溶胶15、（）下述说法错误的是A.原子形成的共价键数目等于该基态原子的未成对电子数B.σ键是构成分子的骨架，π键不能单独存在C.共价键具有饱和性和方向性D.按原子轨道重叠方式，共价键可分为σ键和π键16、（）已知人血清白蛋白的等电点是，若将此蛋白质置于pH为的缓冲溶液中，蛋白质将以（）状态在。A、阳离子B、阴离子C、两性离子D、中性化合物17、（）下列配体中，能与中心原子形成五元环螯合物的是：ANH3BNH2CH2CH2NH2CCH3NH2DNH2CH2CH2CH18、（）关于一级标准物质，下列说法不正确的是()A.纯度应在%以上B.不含结晶水C.在空气中稳定D.有较大的摩尔质量19、（）硫酸铜溶液呈兰色是由于它吸收了白光中的A．蓝色光B．绿色光C．黄色光D．紫色光20、（）某一电子有下列成套量子数(n、l、m、s)，其中不可能存在的是A.3，2，2，1/2B.3，1，-1，1/2C.1，0，0，-1/2D.2，-1，0，1/2第2页，共4页二、填空题(1×20=20分)1、质量摩尔浓度定义为物质B的除以__的质量。其单位是。2、产生渗透的条件是:(1)______________________；(2)______________________。水的渗透方向为或.3、按酸碱的质子理论，酸碱反应的实质是.4、NaHCO3和Na2CO3组成的缓冲溶液，抗酸成分是，抗碱成分是。该缓冲系的有效缓冲范围是(H2CO3：pKa1=，pKa2=)5、硫化砷溶胶的胶团结构为[（As2S3）∙nHS-∙（n-x）H+]x-∙xH+，反离子是，该溶胶属于，分别加入电解质Na2CO3，BaCl2，Na3[Fe(CN)6]和[Co(NH3)6]Br3，均可使这种溶胶聚沉，对该硫化砷溶胶临界聚沉浓度最小的电解质是，聚沉能力最大的电解质是。6、HF与HCl相比，按VanderWaals考虑，应是的沸点高，但实际上是的沸点高，其原因是分子间还存在有。7、透光率T=50%，则吸光度A=_________。三、是非题(1×10=10分,正确划√，错误划×)1、()当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。2、（）若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。3、（）由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。4、()可采用在某一元弱酸HB中，加入适量NaOH的方法来配制缓冲溶液。5、()总浓度越大，缓冲容量越大，缓冲溶液的缓冲能力越强。6、()胶体分散系是非均相分散系。7、()氢电极的电极电位是伏。8、()吸光度表示物质对光吸收的程度，物质浓度越大，吸光度一定越大。9、()p区和d区元素多有可变的氧化值，s区元素（H除外）没有.10、()氢键是有方向性和饱和性的一类化学键.第3页，共4页四、计算题(30分)1、临床上用来治疗碱中毒的针剂NH4Cl(Mr=，其规格为一支，每支含0gNH4Cl，计算该针剂的物质的量浓度及该溶液的渗透浓度，在此溶液中红细胞的行为如何.（8分）2、取HB溶液，与溶液混合，将混合溶液加水稀释至，测得其pH为，试求此弱酸（HB）的解离平衡常数。（8分）3、临床检验得知患者甲、乙、丙三人血浆中和溶解态CO2(aq)的浓度如下：甲[]=mmol·L-1，[CO2(aq)]=mmol·L-1乙[]=mmol·L-1，[CO2(aq)]=mmol·L-1丙[]=mmol·L-1，[CO2(aq)]=mmol·L-1已知在血浆中校正后的（H2CO3）=，试分别计算三位患者血浆的pH。并判断谁为酸中毒，谁为碱中毒，谁为正常。（8分）4、取NaOH-Na2CO3混合试样，加酚酞指示剂用mol·L-1HCl溶液滴定至终点，消耗。再加甲基橙指示剂，滴定至终点又消耗。求试样中NaOH和Na2CO3的质量分数（M（Na2CO3）=M(NaOH)=）.（6分）第4页，共4页湖北民族学院2010年春季期末试卷基础化学试卷A参考答案一、选择题(2×20=40分)1234567891011121314151617181920DCBBCCCBAADBADABBBCD二、填空题(1×20=20分)1．物质的量；溶剂；mol·kg-12．（1）有半透膜存在（2）半透膜两侧溶液的渗透浓度不相等或膜两侧单位体积中溶剂分子数不等；从纯溶剂向溶液或从稀溶液向浓溶液。3．两对共轭酸碱对之间的质子传递反应。4．Na2CO3；NaHCO3；pH=~．5．H+；负溶胶；[Co(NH3)6]Br3；[Co(NH3)6]Br36．HCl;HF;HF;氢键。7．三、是非题(1×10=10分)1×；2×；3√；4√；5×；6×；7×；8√；9√；10×四、计算题(30分)1、3分3分红细胞行为正常2分2、HB+KOH=KB+H2O[HB]==×10-2mol·L-1，2分[B－]==×10-2mol·L-1，2分[H+]=×10-6mol·L-11分Ka=×10-63分或