水的电离@课件

第三章物质在水溶液中的行为

第一节水溶液电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。思考：把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是什么？

一定条件下能否电离：水溶液里或熔化状态能电离-----电解质水溶液里和熔融状态都不能电离----非电解质判断正误1.液态HCl不导电,所以HCl不是电解质2.一种物质不是电解质就是非电解质3.SO3水溶液能导电,但SO3是非电解质4.硫磺是单质不导电.因此硫磺就是非电解质5.电解质一定能导电.能导电的不一定是电解质错错对错错

在稀的水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质(其离子无分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、强碱、一些金属氧化物或过氧化物.

在水溶液里部分电离成离子的电解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。NaCl=Na++Cl-CH3COOHH++CH3COO-

强电解质：弱电解质：

讨论：1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝等难溶物质属于弱电解质还是强电解质？2、溶液的导电能力跟电解质的强弱有无必然的联系？联想·质疑：酸、碱、盐的水溶液能导电，纯水能导电吗？二、水的电离定性：精确的实验证明，纯水能微弱地电离，生成自由移动的H+和OH-，所以水是一种极弱的电解质。水的电离是水分子和水分子相互作用发生。电离方程式是：2H2OH3O++OH-

△H>0简写为：H2OH++OH-规律：1）室温时25℃

，纯水的[H+]=[OH-]=10-7mol/L，则，KW=1×10-14mol2·L-22）水电离吸热，温度升高，Kw增大，温度降低，Kw减小；Kw仅受温度影响。3）KW适用范围：4）在任何溶液中，由水电离的H+和OH-的浓度一定相等。任何稀水溶液中，[H+]、[OH-]的乘积都等于Kw纯水或酸、碱、盐的稀溶液。练习Kw仅仅是温度的函数。下列关于Kw与温度关系的叙述中，正确的是（）A、温度越高，Kw越大B、温度越低，Kw越大C、随着温度的升高，Kw可能增大，也可能减小D、随着温度的升高，Kw肯定增大，H+和OH-浓度同时升高AD三、溶液的酸碱性水溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的相对大小关系为:[H+]=[OH-],溶液呈中性[H+]>[OH-],溶液呈酸性，且［H＋］越大酸性越强[H+]<[OH-],溶液呈碱性，且［OH-］越大碱性越强思考：当溶液中［H＋］>10-7时，一定是酸性溶液吗？不一定，可能是酸性溶液，也可能为中性溶液注意：因溶液的酸碱性与水的电离平衡有关，所以必须指明温度溶液酸碱性的表示方法:pHpH=-lg[H+][H+]:10010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14pH01234567891011121314中性酸性增强碱性增强25℃时pH与［H＋］及溶液酸碱性的关系：中性：［H＋］=10-7mol/LpH=7酸性：［H＋］>10-7mol/LpH<7碱性：［H＋］=10-7mol/LpH>7pH的物理意义：表示溶液酸碱性的强弱pH的适用范围：

①pH适用于［H+］或［OH-］≤1mol/L的溶液

②

pH适用范围为0～14，当PH=0时，[H+]=1

mol/L

当PH=14时，[OH-]=1mol/L通常将［OH－］的负对数称作pOH:pOH=-lg[OH-]25℃时：pH＋pOH＝14

③当PH改变n个单位时，［H+］或［OH-］改变10n倍交流研讨在100℃时，纯水的KW＝5.5×10－13mol2•L-2,此时溶液显什么性质？溶液中的［H＋］是多少？pH还是7吗？解题思路：

KW＝［H＋］•［OH－］中性溶液中［H＋］＝［OH－］［H＋］＝pH=-lg[H+]例P77练习1、某温度时，水的离子积常数为1×10-12moL2·L-2，若该溶液中H+浓度为1×10-7moL·L-1，则该溶液（）A、呈碱性B、呈酸性C、呈中性D、c(OH-)=100c(H+)AD3、25℃的下列溶液中，碱性最强的是（）A、PH=11的溶液B、[OH-]=0.12mol·L-1的溶液C、1L中含有4克NaOH的溶液D、[H+]=1×10-10mol·L-1的溶液B

测定溶液酸碱性的方法（2）pH试纸（1）石蕊（红色、蓝色、）试纸定性判断溶液的酸碱性粗略定量测定溶液酸碱性的强弱pH试纸的使用方法：把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，待30秒与标准比色卡对比来粗略确定溶液的pH，pH读数只取整数。指示剂酸碱指示剂变色范围甲基橙<3.1红色3.1—4.4橙色>4.4黄色石蕊<5.0红色5.0—8.0紫色>8.0蓝色酚酞<8.2无色8.2—10.0浅红色>10红色（4）酸碱指示剂（3）pH计（又叫酸度计）P77图3-1-7精确测定溶液的pH检测溶液的pH范围练习：下列试纸使用中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是（）A、蓝色石蕊试纸B、红色石蕊试纸C、KI淀粉试纸D、PH试纸D例2室温，求5×10-3mol/LBa(OH)2溶液的pH解析:由Ba(OH)2=Ba2++2OH-知:[OH-]=2×c[Ba(OH)2]=2×5×10-3mol/L=1×10-2mol/L[H+]===1.0×10-12mol/LPH=-lg[H+]=-lg1.0×10-12=12Kw[OH-]1.0×10-14mol2·L-21×10-2mol·L-1强碱:c（碱）→［OH-］→［H+］→pHKw2）强酸与强碱溶液混合注意：先判断谁过量，然后再计算要从以下三种可能去考虑：（1）若n（H+）=n（OH-），恰好中和，pH=7（2）若n（H+）>n（OH-），酸过量，计算剩下的［H+］，再算pH（3）若n（H+）<n（OH-），碱过量，计算剩下的［OH-］，再算pH例：在25℃时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液呈

性（酸、碱、中）？溶液的pH值等于多少？解：

NaOH+HCl=NaCl+H2O0.04mol0.06molpH=-lg[H+]=-lg0.02/(0.1+0.1)=-lg