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文档简介
2023年福建省宁德市成考专升本理科综合自考模拟考试(含答案)学校:________班级:________姓名:________考号:________
一、单选题(20题)1.一列横波的波形图如图3-3所示,已知图中质点A向下运动,则波的传播方向和质点B的运动方向分别是()
A.沿x轴正向,沿y轴正向B.沿x轴正向,沿y轴负向C.沿x轴负向,沿y轴正向D.沿x轴负向,沿y轴负向
2.下列说法中,正确的是()
A.升高温度,原来的饱和溶液一定不再饱和
B.恒温下,向NaCl的不饱和溶液中加入少量NaCl,则NaCl的溶解度增大
C.把5gNaCl溶于100g水中,可制得5%NaCl溶液
D.把25℃含有少量未溶KNO3的饱和溶液加热到80℃变成不饱和溶液,溶液的浓度增大
3.20世纪80年代以来,科学家发现了一系列球状碳分子,其代表有C60分子、C70分子等.C60分子与石墨属于()
A.同系物B.同位素C.同素异形体D.同分异构体
4.A.DIV>
B.C.D.5.—定质量的理想气体经历压强增加的过程,若在此过程中A.气体的体积减小,则温度一定降低
B.气体的体积保持不变,则温度可能不变
C.气体的体积增大,则温度一定升高
D.气体的体积增大,则温度可能不变
6.
7.铝热反应在工业上有广泛应用:,有关该反应的说法中不正确的是()。A.该反应属于氧化还原反应
B.Fe2O3作氧化剂
C.Fe是氧化产物
D.若反应中消耗2molAl,则转移电子6mol
8.
9.碱性锌锰电池在生活中应用广泛,电池总反应可表示为:该电池工作时,负极上的反应物是()A.Mn02
B.ZnC.MnOOHD.Zn(OH)2
10.第
11
题
11.实验室制取下列气体时,只能用排水法收集的是()
A.NH3
B.HClC.CH4
D.NO
12.
13.第
7
题
14.
15.下列各组物质中,互为同系物的是()A.A.乙烷和2-甲基丁烷B.己烯和丙炔C.甲苯和环己烷D.丙烷和环丙烷
16.
17.平行板电容器的两金属板带等量异种电荷,要使两板间的电压加倍,而板间的电场强度减半,采取的措施有A.两极板的电量加倍,而距离变为原来的4倍
B.两极板的电量加倍,而距离变为原来的2倍
C.两极板的电量减半,而距离变为原来的4倍
D.两极板的电量减半,而距离变为原来的2倍
18.
19.关于简谐运动,下列说法中正确的是()A.A.回复力的大小是不变的
B.回复力的方向是不变的
C.回复力的方向总与速度的方向一致
D.回复力的大小与振动物体离开平衡位置的位移成正比,回复力的方向与位移方向相反
20.如图所示是健身用的“跑步机”示意图,质量为m的运动员踩在与水平面成α角的静止皮带上,运动员用力向后蹬皮带,皮带运动过程中受到的阻力恒为f,使皮带以速度v匀速向后运动,则在运动过程中,下列说法正确的是A.人脚对皮带的摩擦力是皮带运动的阻力B.人对皮带不做功C.人对皮带做功的功率为mgvD.人对皮带做功的功率为fv二、填空题(10题)21.一竖直上抛物体的初速度v0=20m/s,则物体在第2秒通过的路程为_____。(g取10m/s2)22.FeS04在强热条件下,能分解出两种气体(均为硫元素的化合物)和一种固体,试写出它们的分子式:__________。23.相同温度下,浓度相同的①NaHSO4、②NaHCO3、③Na2SO4和④Na2SiO3溶液,其溶液的pH值从大到小的顺序依次是____(填编号)。
24.
25.某晶体盐的水溶液呈浅绿色,在此溶液中通入氯气,溶液变为棕黄色,把所得棕黄色溶液分成两份:一份加入KSCN溶液,溶液变深红色;另一份加入BaCl2溶液,产生不溶于稀NHO3的白色沉淀,则该晶体盐的化学式是_____。
26.
27.元素Z和G位于第二周期,元素X和Y位于第三周期。Y能跟X形成化合物X2Y,也能跟Z形成化合物YZ2。G原子最外电子层比Y原子最外电子层多一个电子,则G元素的原子结构示意图为_____;X2Y的电子式为_____。28.向碳酸钾水溶液加入酚酞指示剂,溶液显________色。29.PH=4的盐酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液反应,反应所得溶液PH=7,盐酸和氢氧化钠溶液的体积之比为__________。
30.
三、计算题(10题)31.
32.33.把10gMgCl2和MgSO4的混合物溶于适量水中,滴加2mol/L的BaCl2溶液至沉淀完全,共消耗BaCl2溶液25mL。求混合物中MgCl2和MgSO4的质量各是多少克?
34.
35.试说明下列等电子离子的离子半径值为什么在数值上有差别:
F-(133pm);O2-(140pm);Na+(102pm);Mg2+(72pm);Al3+(54pm)。
36.如图所示,光滑水平地面上的长木板B,其质量M=8kg,质量为m=2kg的小物块A以v0=10m/s的初速度滑上木板B,已知A、B间动摩擦因数μ=0.4,求:小物块A的最终速度及A在B上滑行的距离。(设B足够长,取g=10m/s2)37.某高炉日产含铁96%的生铁70吨,试计算每天用含20%杂质的赤铁矿多少吨?
38.
39.
40.如图,质量M=0.4kg的木板放在光滑水平面上,木板以的速度匀速运动。现将一质量w=1kg的物块,无初速地放在木板的一端。物块最终相对于木板静止。求(1)在此过程中物块所受摩擦力的冲量;
(2)在此过程中木板和物块组成的系统损失的机械能。四、解答题(5题)41.(1)指出在下列由(a)~(d)的化合物中,哪些可能作为有效的螯合剂?
H2O;过氧化氢HO—OH;H2N—CH2—CH2—CH2—NH2;(CH3)2N—NH2
(a)(b)(c)(d)
(2)下列由(a)~(d)的配合物具有平面四方或八面体几何构型,问其中哪种CO32-作为螯合剂?
[Co(CO3)(NH3)5]+;[Co(CO3)(NH3)4]+;[Pt(CO3)(en)];[Pt(CO3)(NH3)(en)]
(a)(b)(c)(d)
42.某溶液中原来Fe3+和Fe2+的浓度相等,若向溶液中加入KCN固体,最终使CN-离子浓度为1.0mol.dm-3,计算这时电极反应的电极电势是多少。
43.
44.
45.用价键模型绘出轨道图,以表示中心离子的电子结构,其中(3)、(4)、(5)是高自旋物质。
(1)Ag(NH3)2+;(2)Cu(NH3)42+;(3)CoF63-;(4)MnF64-;(5)Mn(NH3)62+。
参考答案
1.C【解题指要】本题考查的知识点是波形图.题意给出了A点的运动情形,求波的传播方向和B点的运动情况.解题的步骤是先由A的运动状况确定波的传播方向,再由波的传播方向判断B点的运动状况.
在波形图处于波峰和波谷位置上质点的运动状况是已知的,因此必须把介质中某质点的运动与它邻近的波峰或波谷比较,这是解本题的重点和难点.
根据A点左邻波峰的运动状况可以决定波的传播方向,再由B点左邻的波谷的运动和波的传播方向确定B点的运动.
由图3-3知,A点左邻波峰处的点刚开始要向下运动,但已知A点已向下运动,这表明A点的振动比左邻波峰处的振动超前,可见波向左传播,即沿x轴的负方向传播,排除A、B.因为波向左传播,所以B点的振动比它左邻波谷处的振动超前.由于波谷已到达最低点,要开始向上运动,因此B点已经向上运动了,选C.
2.DKNO3的溶解度随温度的升高而增大。当25℃(含有少量未溶)KNO3饱和溶液加热到80℃后虽然变成了不饱和溶液,溶解于其中的溶质的质量增多,溶液浓度增大。
3.CC60是由60个碳元素原子组成的单质的分子,石墨也是由碳元素组成的另一种单质,它们的结构和性质互不相同,所以它们互为同素异形体.
4.A
5.C由气体状态方程PV/T=C,C为常量。当P增大时,V/T减小。因此,当V减小时,不能确定T的变化;当V增大时,T一定升高;当V不变时,T一定升高,所以C正确。
6.C
7.C该反应属于氧化还原反应,其中Fe2O3作氧化剂,Fe是还原产物;若反应中消耗2molAl,则转移电子6mol。
8.C
9.B
10.D
11.D由于常温下,2NO+O2═2NO2,所以收集NO只能用排水法(NO不溶于水)。
12.B
13.C
14.A
15.A
16.B
17.C
18.B
19.D
20.D
21.22.SO2、SO3、Fe2O3
23.
24.
25.
26.
27.
28.红色本题考查了水解的知识以及指示剂的运用的知识点。碳酸根离子水解,水分离成氢离子和氢氧根离子,氢离子和碳酸根反应,消耗了溶液中的氢离子,从而整体显弱碱性,酚酞遇碱变红,故溶液显红色。29.【答案】10:1
【解析】
30.
31.
32.33.根据反应的化学方程式和题给条件知反应消耗BaCl2的物质的量和MgSO4相等,可得:
34.
35.这5个离子是等电子体它们的核电荷数按O2-F-Na+Mg2+Al3+的次序增加。随核电荷数目的增加对外层电子的引力增加半径渐小。这5个离子是等电子体,它们的核电荷数按O2-,F-,Na+,Mg2+,Al3+的次序增加。随核电荷数目的增加,对外层电子的引力增加,半径渐小。
36.
37.
38.当光从水中射向空气时,在界面上可以发生全反射现象,当点光源发出光线的入射角大于、等于临界角时,发生全反射,这些光线在空气中没有折射光线,因此入射角大于临界角的光线不能照亮水面.如图12—14所示,点光
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