高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第2单元 生产生活中的含氮化合物氮氧化物的产生及转化 苏教必修1

专题4硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物氮氧化物的产生及转化化学

1编辑ppt一、氮元素的重要作用１．生命物质的重要组成元素２．在生产、科学研究领域有广泛应用编辑ppt空气中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数21%，还有少量的CO2及稀有气体。3、氮气的物理性质氮气是无色无味密度比空气稍小，熔、沸点低，难溶于水的气体。直到1919年，德国化学家哈伯在实验室中首次人工合成了NH3，才使大规模合成化肥成为现实。但含氮化合物的使用也给人类生活带来了巨大的危害！哈伯——合成氨的发明者编辑ppt4、氮气的化学性质通常情况下性质稳定，很难与其他物质反应1.氮气跟氢气的反应（合成氨）N2+3H22NH3（工业合成氨）高温、高压催化剂3.氮气跟氧气的反应N2＋O2====2NO

放电2.氮气跟某些金属的反应N2＋3Mg=====Mg3N2点燃2NO＋O2＝2NO2编辑ppt雷雨发庄稼有何道理？答：雷电时空气中的氮气和氧气化合生成氮的氧化物，进而与水作用产生硝酸，随雨降于地面后与土壤中的矿物作用生成可被植物吸收的硝酸盐，故雷雨相当于给庄稼供给了水分和肥料，有利于庄稼的生长。

编辑ppt（1）NO和NO2的相互转化3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO

+O2=2NO2(红棕色)

二、氮氧化物的产生及转化N2+O22NO(无色)

放电或高温编辑ppt(2)氮的几种重要氧化物氧化物化合价酸酐N2ONON2O3NO2N2O4N2O5+1+2+3+4+4+5---------------亚硝酐硝酐-----(3)一氧化氮与二氧化氮性质比较NONO2物理性质

化学性质

无色无味的气体，难溶于水，有毒红棕色有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO编辑ppt步骤：将一支充满二氧化氮的试管倒立在水槽中。现象：红棕色气体消失，水位上升，最后水充满试管的2/3，无色气体充满试管的1/3（上部）。解释：3NO2+H2O=2HNO3+NONO2为红棕色气体，易溶于水，NO为无色气体，难溶于水。（1）如何除去NO中的NO2?（2）盛有40mLNO2的试管到置于水中，会发生什么现象?（3）如何使水上升至试管顶端？向试管中通入10mLO2（4）盛有40mLNO的试管到置于水，通入30mLO2，会发生什么现象?气体由无色变为红棕色后消失，水上升至试管顶端

编辑ppt水、硝酸银溶液NO2与Br2蒸汽都是红棕色气体，如何鉴别？

编辑ppt1.NOX的来源：

三、氮氧化物与环境污染的防治氮肥的生产;金属的冶炼;汽车等的使用。编辑ppt①形成酸雨②破坏臭氧层③形成光化学烟雾氮氧化物与碳氢化合物在阳光生成臭氧、醛等有毒物质，这些混合物。氮的氧化物、氟氯烃（氟利昂）等。23O

NOx

32O2.NOX的危害：编辑ppt在紫外线的照射下产生光化学烟雾汽车尾气的主要有害成份为氮的氧化物编辑ppt城市中的光化学烟雾污染编辑ppt3.NOX的防治①开发使用洁净能源，减少氮氧化物的排放；②对工厂排放的废气进行处理；③给汽车安装尾气转化装置，对尾气进行净化处理。碱液吸收法

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O还原法

6NO+4NH3=5N2+6H2O

6NO2+8NH3=7N2+12H2O

2NO+2CO=N2+2CO2（汽车尾气处理）编辑ppt1、氮气（N2）的化学性质：

2NO

ON22放电+2、氮的氧化物的化学性质：

N2+3H22NH3催化剂高温高压232NMg

3MgN+点燃编辑ppt4NO2+H2O+O2=4HNO34NO+H2O+3O2=4HNO3例1、一定条件下，将体积比均为1∶1的NO和O2、NO和NO2、NO2和O2三组气体分别充入a、b、c三支容积相同的试管中，并将试管倒置于水槽中，充分反应后，三支试管中水面上升高度ha、hb、hc的关系是

。ha>hc>hb编辑ppt例2：将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是()A.1.2mLB.2.4mLC.3.6mLD.4mLAD编辑ppt例3、酸雨是因过度燃烧煤和石油，生成硫和氮的氧化物溶于水，生成了H2SO4和HNO3的缘故。分析某次雨水的数据如下：[NH4+]=2.0×10-6mol·L-1[Na+]=3×10-6mol·L-1[Cl-]=6×10-6mol·L