2023年理综全国卷1化学试题及解答

留意事项：

2023年一般高等学校招生全国统一考试理科综合力气测试化学试题解答01、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。02用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答复非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。03、考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Ti48Fe56I12713678分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。07、以下生活用品中主要由合成纤维制造的是(A)尼龙绳 (B)宣纸 (C)羊绒衫 (D)棉衬衣08、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下表达“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂分散累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之”文中涉及的操作方法是(A)蒸馏 (B)升华 (C)干馏 (D)萃取09、 (b)、 (d)、 (p)的分子式均为C6H6，以下说法正确的选项是(A)b的同分异构体只有dp两种(B)b、d、p的二氯代物均只有三种(C)b、p均可与酸性高锰酸钾溶液反响(D)b、d、p中，只有b的全部原子处于同一平面解：(A)苯的同分异构体至少还有CH≡CCH2CH2C≡CHb三种、杜瓦苯d六种、棱晶烷p三种(不计对映异构)，如以以下图p不能与酸性高锰酸钾溶液反响只要有饱和碳原子，全部原子就不行能处于同一平面Cl Cl Cla b ClCl ClClClc c”10H2WO3W的装置如以下图(Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸取少量氧气)，以下说法正确的选项是(A)①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液(B)管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音推断气体纯度(C)完毕反响时，先关闭活塞K，再停顿加热(D)装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反响制备氯气解：(A)③应当是浓硫酸(C)应领先熄灭酒精灯，不关闭K，连续通氢气冷却生成的W(D)二氧化锰与浓盐酸反响需要加热11、支持海港码头根底的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进展防腐，工作原理如以下图，其中高硅铸铁为惰性关心阳极。以下有关表述不正确的选项是(A)通入保护电流使钢管桩外表腐蚀电流接近于零(B)通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩(C)高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流(D)通入的保护电流应当依据环境条件变化进展调整解：高硅铸铁为惰性关心阳极，不失去电子，海水中的氯离子失电子：2Cl2eCl212、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简洁氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是全部短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，参与稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。以下说法不正确的选项是X的简洁氢化物的热稳定性比W强Y的简洁离子与X的具有一样的电子层构造YZ形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红(D)Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期解：W是N、X是O、YNa、Z是S，盐是Na2S2O3留意(B)选项的表述，省略了X的“简洁离子”13、常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如以下图。以下表达错误的选项是K a2

X)10-62曲线N表示pH与lgc(HX)的变化关系c(HX)2NaHX溶液中c(H)c(OH)c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)

X HHXHX

c(HX) c(X2)HX2，pH值上升促进电离，故lg 和lg 的值2 c(H

X) c(HX)2都会增大。由于二元弱酸的其次级电离远比第一级电离困难，故M线是lg

c(X2)c(HX)

，N线是lgc(HX)(pH一样时，N的值大于M的值)，故(B)正确。由图像可知：c(HX)2pH=4.4、lg

c(HX)

0c(HX)c(HX)c(HX)2

2c(H)c(HX)2HX HHX，K2a1c(X2)

(HX)2

c(HX)2

c(H)104.4pH=5.4、lg

c(HX)

0c(X2)c(HX)c(H)c(X2)HX

HX2，Ka2

(HX)2

c(HX)

c(H)105.4

4106，故(A)正确。在NaHX溶液中，HX既电离又水解：HX HX2、HXHO OHHX2 2水解平衡常数K

c(X2)c(OH)

c(H

X)K2

Kw

1014

109.6Kh c(HX) c(HX)c(H+) Ka1

104.4 a2即NaHX溶液中，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故c(H+)c(OH)，故(C)正确。c(H+)c(X2) c(X2) 105.4c(H+)c(OH)0

molL1

105.4，

101.6，即c(X2)c(HX)，故(D)错误。二、选择题：略

c(HX) c(HX) 107174分。第22~3233~38题为选考题，考生依据要求作答。(一)必考题(129分)26、(15分)3 凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如以下图装置处理铵盐，然后通过滴定测量。：NH3+H3BO3=NH3·H3BO、NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO。3 答复以下问题：a的作用是 。b中放入少量碎瓷片的目的是 。f的名称是 。清洗仪器：g中加蒸馏水：翻开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气布满管路：停顿加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，缘由是 ；翻开k2放掉水，重复操作2~3次。(4)仪器清洗后，g中参与硼酸(H3BO3)和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保存少量水。翻开k1，加热b，使水蒸气进入e。①d中保存少量水的目的是 。②e中主要反响的离子方程式为 ，e承受中空双层玻璃瓶的作用是 。(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进展测定滴定g中吸取液时消耗浓度为cmolL1 的盐酸VmL，则样品中氨的质量分数为 %，样品的纯度≤ %。答：b中水蒸气的压强与外界大气压相等防止暴沸，直形冷凝管停顿加热后装置中温度下降，水蒸气液化，气压降低NHOH4

NH，保温，使氨完全蒸出HHO2(5)1.4cV%，7.5cV%mn(C

mHNO2 5

)n(NH)n(NH4

)n(HCl)cV1033(N)m(N)100%14cV100%，(甘氨酸)m(谷氨酸)100%75cV100%m 1000m m 1000m由于盐酸挥发，导致测量结果偏高，测得的氮含量应为最大值。27、(14分)3Li4Ti5O12LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(FeTiO，还含有3MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：答复以下问题：“酸浸”试验中，铁的浸出率结果如以以下图所示。由图可知，当铁的侵出率为70%时，所承受的试验条件为 。“酸浸”后，钛主要以TiOCl2形式存在，写出相应反响的离子方程式 。4TiO2·xH2O40min所得试验结果如下表所示：温度/℃3035 404550TiOxHO转化率/%2 29295 979388分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的缘由 。Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为 。假设“滤液②”中c(Mg2)0.02molL1，参与双氧水和磷酸(1倍)，使Fe3恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3)1.0105molL1Mg(PO)沉淀生成(列式计算)？3 4242FePO4、Mg3(PO)Ksp分别为1.31022、1.0102442写出“高温煅烧②”中由FePO制备LiFePO的化学方程式 。4 4答：1002905小时FeTiO3

4H4ClFe2TiOCl22HO4 240℃时，TiO2·xH2O的转化率随温度上升而增加；超过40℃时，双氧水分解且氨气逸出，导致TiO2·xH2O转化反响速率下降(4)4Fe3+c(PO3)

K (FePO)sp 4

1.31022 1.31017molL1，4 c(Fe3+)

1.0105∴c3(Mg2)c2(PO3)(0.01)3(1.31017)2=1.71040K4 ∴不会生成Mg3(PO4)2沉淀。

[Mg3

(PO4

)]1.01024，22FePO4解析：

LiCO2

HCO2 2

2LiFePO4

HO3CO2 2(4)Li2Ti5O15Ti的化合价为+415个氧原子共-227个-28个-1价(4个过氧键)：xy15x2y22

x8yy7

LieLi2PO ，H3OCO22e3COHO4 4 2 2 4 3 2 228、(14分)近期觉察，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调整神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。答复以下问题：以下事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 (填标号)。(A)氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反响，而亚硫酸可以(B)氢硫酸的导电力气低于一样浓度的亚硫酸(C)0.10mol·L1的氢硫酸和亚硫酸的pH4.52.1(D)氢硫酸的复原性强于亚硫酸以以下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反响系统原理。通过计算，可知系统(I)和系统(II)制氢的热化学方程式分别为 、 ，制得等量H2所需能量较少的是 。2 HS与CO在高温下发生反响：HS(g)CO(g) COS(g)HO(g)。在610K时，将2 2 2 2CO20.40molH2S2.5L的空钢瓶中，反响平衡后水的物质的量分数为0.02。2①HS的平衡转化率21

= %，反响平衡常数K= 。1②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率2 ，1该反响的H 0。(填“>”“<”或“=”)③向反响器中再分别充入以下气体，能使H2S转化率增大的是 (填标号)(A)H2S (B)CO2 (C)COS (D)N2答：(1)D(2)H2

O(l)H2

(g)1O2

(g)

H286kJmol1，H

S(g)H2

(g)S(s) H20kJmol1(3)①25%，2.85103②>，>③B解析：热化学方程式直接加合反响前后物质的量不变，设H2S、CO2、COS和H2O的转化量均为xmol水的物质的量分数= x x ，解得x0.01或者：

0.400.10 0.50HS CO2

COS HO2n 0.40始n xn 0.40x平

0.10 0 0x x x0.10x x x∵水的物质的量分数= x x ，解得x0.010.40x0.10xxx 0.50

0.01

100%2.5%，K

c(COS)c(H2

O)n(COS)n(H

O) 0.010.01 12 2.851031 0.40

c(H2

S)c(CO

) n(H2

n(CO

) 0.390.09 3512②一样起始条件下，升温后重到达平衡，水的物质的量分数增大，同①计算可知平衡右移，H2S转化率增大，正反响吸热。(二)45分2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。假设多做，则每学科按所做的第一题计分。35、[化学-3：物质构造与性质](15分)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。答复以下问题：元素K的焰色反响呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为 nm(填标号)。(A)404.4 (B)553.5 (C)589.2 (D)670.8 (E)766.5基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是 ，占据该能层电子的电子云轮廓图外形为 。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型一样，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，缘由是 。X射线衍射测定等觉察，I3AsF6中存在I离子。I离子的几何构型为 ，中心原子的3 3杂化类型为 。KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方构造，边长为a=0.446nm，晶胞中KIOK与O间的最短距离为nm，K紧邻的O个数为。KIO3晶胞构造的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于位置，O处于 位置。答：(1)A(2)N，球形，K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱(3)V形，sp3(4)0.315，12(5)体心，棱心解析：(1)紫色光在可见光中波长最短。紫光的波长范围约为390435mm，故A正确。(2)K是第四周期元素，核外有四层电子，所以占据的最高能层为N能层。②K的核外电子排布为Ar4s1N4s轨道，为球形。3(3)1(m+n法)I的中心原子为I2对键电子对m=2；中心原子上的孤电子对数37121=2n=2。由价层电子对互斥理论，价层电子总对数为22=4，中心I原子为sp322，分子的空间构型为V形。2注I相当于HO分子—中心原子I相当于O原子，I原子相当于H原子(都只有一个价电子)。23方法2(路易斯构造式法)：I的路易斯构造式为 I—I—I∶3 4，中心I原子应为sp322对为I3的空间构型为V形。(4)①最近的K和O是晶胞中顶点的K和面心的

20.315nm。2 2②从晶胞中可以看出，在一个晶胞中与顶点K紧邻的O为含有该顶点的三个面面心的O，即为31 个。由于一个顶点的K被八个晶胞共用，故与一个K紧邻的O318个。2 2(5)KIO3K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置的邻近4个晶胞如图a，并对K、O作相应编号。由图a得，以I处于各顶角位置的KIO3晶胞如图b。图a 图bb得，K处于体心位置，O处于棱心位置。36、[化学-5：有机化学根底](15