化学键与化学反应

关于化学键与化学反应第一页，共三十五页，2022年，8月28日第一节化学键与化学反应第二页，共三十五页，2022年，8月28日观察电解水的实验，思考问题1：水电解的条件?实验现象？问题2：水为什么在通电时或者2000℃以上的高温才能分解呢？一、化学键与化学反应中的物质变化第三页，共三十五页，2022年，8月28日H2OH2OH2H2O2H2OH2OH2O2通电第四页，共三十五页，2022年，8月28日1、化学反应的实质相邻原子间的强相互作用叫化学键化学反应的实质：(1).化学反应是原子的重新组合；(2).从化学健的角度看，化学反应是旧化学键的断裂和新化学键的形成。第五页，共三十五页，2022年，8月28日氢氢键、氧氧键氢氧键氢氢键、氯氯键氢氯键氮氮键、氢氢键氮氢键第六页，共三十五页，2022年，8月28日(1)共价键:原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键通过共用电子对H2+Cl2===2HCl点燃222★共价键形成条件：一般是非金属元素原子间的相互作用。非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：H2、Cl2、HCl、CO2等分子以及金刚石等物质中均含有共价键。★成键微粒:

原子2.化学键的类型以氢气在氯气中燃烧为例第七页，共三十五页，2022年，8月28日极性键:共用电子对发生偏移的共价键称为极性共价键,简称极性键.★共价键的类型非极性键:共用电子对不发生偏移的共价键称为非极性共价键,简称非极性键.判断方法:不同种原子之间形成的共价键.如H—Cl、H—O判断方法:同种原子之间形成的共价键.如H—H、Cl—Cl电子对不偏移电子对偏向Cl第八页，共三十五页，2022年，8月28日

共价键的形成过程可用电子式表示知识拓展原子可用电子式表示：

在元素符号周围用小黑点·(或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。氢原子氯原子氧原子钠原子镁原子H·Na··Mg·第九页，共三十五页，2022年，8月28日★氢分子的形成：

H·★氯化氢分子的形成：···Cl··

：·H＋→H·＋→Cl····

H····HH··共用电子对不偏移，成键原子不显电性

共用电子对偏向氯原子，氯原子带部份负电荷，氢原子带部份正电荷非极性共价键：极性共价键：H﹣H（结构式）H﹣Cl（结构式）

共价键的形成过程可用电子式表示练一练：（1）用电子式表示出H2O、CCl4分子的形成过程。第十页，共三十五页，2022年，8月28日第十一页，共三十五页，2022年，8月28日原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用离子结构示意图表示NaCl+11812+17872得到一个电子氯化钠的形成探究2失去一个电子（2Na+Cl2==2NaCl

）点燃第十二页，共三十五页，2022年，8月28日氯化钠的形成过程Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-失e-得e-静电作用Na+Cl-(2)离子键:阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。第十三页，共三十五页，2022年，8月28日

阴、阳离子间的

电子－电子原子核－原子核

静电作用达到平衡静电引力静电斥力第十四页，共三十五页，2022年，8月28日离子键的成键微粒、成键的条件、成键本质是什么？成键微粒：成键本质：成键条件：

离子键阴、阳离子静电作用活泼金属(IA、ⅡA)与活泼非金属(VIA、VⅡA)第十五页，共三十五页，2022年，8月28日用电子式表示离子键的形成过程知识拓展离子及其化合物可以用电子式表示：氢离子氯离子氧离子钠离子镁离子H+··[]2－Na+Mg2+NaCl[]—Na+×Na2O[]2—××Na+Na+练一练：（2）用电子式表示出F—

、S2—、钙离子和KBr、Na2S。—[]·第十六页，共三十五页，2022年，8月28日练一练：（3）用电子式法表示CaCl2、Na2S的形成过程。Na×＋[]—Na+×Na×＋Na+ Na+[]2—××＋×Na用电子式表示离子键的形成过程第十七页，共三十五页，2022年，8月28日共价键离子键成键微粒原子阴、阳离子微粒间的作用成键元素范围成键原因原子间通过共用电子对相互作用阴、阳离子间静电作用同种或不同种的非金属元素活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素与活泼非金属(ⅥA、ⅦA)元素微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用后变成稳定结构。归纳第十八页，共三十五页，2022年，8月28日[复习提问]什么是化学键?化学键的有哪些主要类型？●化学键定义：相邻原子间强的相互作用离子键共价键金属键●化学键分类●化学反应的实质——旧化学键断裂和新化学键形成的过程3、离子化合物和共价化合物第十九页，共三十五页，2022年，8月28日交流·研讨●下面给出的都是你熟悉的物质请你利用所学知识分析它们的构成情况。

物质形成化学键的微粒化学键的类型

水

氨气

二氧化碳

氧化钙

氯化钾

氢气

H、O共价键（极性）

N、H共价键（极性）

C、O共价键（极性）

Ca2+、O2-

K+、Cl-离子键离子键

H共价键（非极性）第二十页，共三十五页，2022年，8月28日含有离子键的化合物叫做离子化合物如NaCl、KOH、Na2S、MgCl2、NH4Cl、CaO等NaCl晶体结构模型注意：离子化合物的化学式不是分子式第二十一页，共三十五页，2022年，8月28日H2ONH3

只含有共价键的化合物叫做共价化合物。如HCl、H2O、CO2、CH4、NH3等注意：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2SO4、

NH4Cl等第二十二页，共三十五页，2022年，8月28日小结化学键

离子键阴阳离子通过静电作用共价键通过共用电子对化学变化的实质旧键断裂，新键生成共价化合物只含有共价键离子化合物含有离子键第二十三页，共三十五页，2022年，8月28日课堂练习·活动1.下列物质中含有离子键的是A.H2OBCaCl2C.HClD.Cl22、下列各组化合物中化学键类型不同的是1.NaCl和KF2.H2O和NH33.CaF2和CsCl4.CCl4和Na2Obuch第二十四页，共三十五页，2022年，8月28日3.下列叙述正确的是A．两个非金属原子间不可能形成离子键B．非金属原子不可能形成离子化合物C．离子化合物中可能有共价键D．共价化合物中可能有离子键（AC）4.下列说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.由共价键形成的物质一定是共价化合物D.只有非金属原子间才能形成共价键

（B）第二十五页，共三十五页，2022年，8月28日5.判断下列化合物是离子化合物还是共价化合物离子化合物共价化合物CaCl2SO2H2OFeONaOHNH3

CuSO4HCl第二十六页，共三十五页，2022年，8月28日小结物质的构成离子阴阳离子离子键离子化合物得失电子原子金属原子形成共用电子对分子同种非金属元素形成共价键不同种非金属元素形成共价键非金属单质共价化合物某些非金属原子金属键金属单质金刚石、晶体硅等共价键第二十七页，共三十五页，2022年，8月28日二、化学键与化学反应中的能量变化【复习提问】1.木炭在氧气中燃烧除了发生物质变化之外，还有什么变化？为什么？2.水在通电条件下发生的分解反应生成氢气和氧气是释放能量还是吸收能量？

3.请你推测：氢气在氧气中燃烧生成水蒸气时是释放能量还是吸收能量？本节课，我们将围绕这些问题，从微观和宏观的角度来揭示这些秘密。第二十八页，共三十五页，2022年，8月28日活动·探究实验内容实验现象实验结论1.ＮaOH溶液与盐酸反应２.Ｚn与盐酸反应３.Ｂa(OH)2·H2O晶体与ＮＨ４Ｃl反应混合溶液的温度比ＮaOH溶液，盐酸的温度高ＮaOH溶液与盐酸的反应是放热反应，酸碱中和反应是放热反应温度计的液柱明显地升高，有气泡产生Ｚn与盐酸的反应是放热反应，活泼金属与酸的反应是放热反应玻璃片与烧杯黏结在一起Ｂa(OH)2·H2O晶体与ＮＨ４Ｃl反应是吸热反应第二十九页，共三十五页，2022年，8月28日信息：

交流·研讨问题：根据上述信息判断H2燃烧生成水蒸气时是释放能量还是吸收能量？吸收436kJ能量破坏1molH2共价键形成1molH2O的共价键H22H0.5molO2共价键断裂需吸收249KJ能量要释放930KJ能量0.5O2OH2O第三十页，共三十五页，2022年，8月28日【结论】每一个化学反应都伴随有能量的改变，有的对外释放能量，有的从外界吸收能量。如果形成新的化学键所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应是放热的；如果形成新化学键所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应是吸热的。第三十一页，共三十五页，2022年，8月28日共价键的键能是指两种原子间形成1mol共价键时释放出的能量（或断开1mol共价键时吸收的能量）。已知H－H键的键能为436KJ/mol，Cl-Cl键的键能为243KJ/mol，H-Cl键的键能为431KJ/mol，则：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热是多少？第三十二页，共三十五页，2022年，8月28日——化学反应的过程中伴随着能量变化,通常表现为热量的变化概括·整合常见放热反应：酸碱中和反应；燃烧反应；活泼金属跟水或酸的反应；一般的化合反应（C与CO2反应等除外）铝热反应；氨的催化反应常见吸热反应：铵盐与碱的反应；一般的分解反应；C与CO2及与水蒸气的反应第三十三页，共三十五页，2022年，8月28日

吸收能量E1

旧化学键断裂

反应物生成物