2013届高考化学第一轮总复习课件28无忧

第课时

23第八章氮和磷氮族元素砷污染事件曾多次发生，含砷化合物一般都有毒性，其中以砒霜(As2O3)毒性最强。As2O3可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等，是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193℃升华，微溶于水生成H3AsO3；其对应的盐也有毒性。其中碱金属对应盐易溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息，下列说法正确的是()体验１DA.As2O3是砷的最高价含氧酸的酸酐B.As2O3晶体为原子晶体C.如As2O3不慎撒落河水中，可投入纯碱以消除污染D.如As2O3不慎撒落河水中，可投入生石灰以消除污染等质量的镁条分别在①氧气、②氮气、③空气中充分燃烧，所得固体产物的质量从大到小的顺序是(填序号)

＞

＞

。体验２①③②下图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。体验３(1)各物质的化学式为A

、B

、C

、D

、E

。

(2)各步反应方程式：

A

C

；

D

C

；

B

E

；

E

C

N2NO2NONH3HNO3

3Cu+8HNO3(稀)

3Cu(NO3)2+

2NO↑+4H2O3NO2+H2O

2HNO3+NON2+O2

放电2NO催化剂△4NH3+5O2

4NO+6H2O为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O)。现有由amolNO、bmolNO2，cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，体验４则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为(

)

A.

B.

C.

D.C经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，如下图所示，下列说法不正确的是(

)

A.是一种极性分子，易溶于水

B.磷分子中每个磷原子以3个共价键结合3个磷原子

C.相对分子质量8倍于白磷分子A体验５

D.它和白磷都是磷的同素异形体本题通过单质磷的结构，考查磷的物理性质和有关同素异形体的概念。该物质分子均由非极性键构成，是非极性分子，不溶于水，观察选项B、C、D都是正确的。解析

氮气和氮的氧化物性质氮的氧化物及其对大气的污染NO是无色、难溶于水的气体，在常温下它很容易与空气中的O2化合生成NO2。因此NO具有强还原性。

NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。它与水反应生成HNO3和NO，工业上利用这一反应制硝酸；考点一常温下，NO2部分迅速二聚为无色的N2O4。NO2氧化性强，能氧化SO2，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝。

NO和NO2都是大气污染物，空气中的NO和NO2污染物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气、制硝酸工厂的废气。空气中的NO2是造成光化学烟雾的主要因素。

【例1】A、B、C、D为四种气体单质，在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每个分子含有的电子数相同，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：

(1)单质B的分子式是

；单质D的结是

。

(2)单质A跟化合物乙反应的化学方程式：

。

(3)单质C跟化合物丙反应的化学方程式：

。H2N

N2F2+2H2O

4HF+O24NH3+5O2

一定条件4NO+6H2O(4)试根据化合物丙、丁中D元素的价态，判断丙和丁能否在一定条件下反应。若能反应，写出化学方程式：

。若不能反应，写出原因

。

气体单质有H2、N2、O2、F2、Cl2，其中能与其他单质化合的单质是H2(中学常见)，因此B是H2，甲、乙、丙应为NH3、H2O、HF(它们均为10e-，HCl为18e-)，再根据转化关系不难得出答案。解析4NH3+6NO

5N2+6H2O

【答案】

(1)H2；N

N

(2)2F2+2H2O

4HF+O2

(3)4NH3+5O2

一定条件4NO+6H2O

(4)4NH3+6NO

5N2+6H2O

【变式1】研究发现：空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2

SO3+NO②SO3+H2O

H2SO4③2NO+O2

2NO2

NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是(

)

A.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶

B.硫化氢通往浓H2SO4中

C.浓H2SO4滴入萤石中，加热

D.加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解BD

氮的氧化物溶于水时的计算规律1.关系式法(1)有关化学反应方程式3NO2+H2O2HNO3+NO①4NO2+O2+2H2O4HNO3②4NO+3O2+2H2O4HNO3③2NO+O22NO2④考点二(2)不同情况及剩余气体的体积序号气体反应剩余气体剩余气体的量ⅠNO2①NO

V(NO2)ⅡNO2+NO①NOV(NO)原+

V(NO2)ⅢNO2+O2

②无0②O2V(O2)原－

V(NO2)①②NO［V(NO2)－4V(O2)］=4∶1V(NO2)V(O2)V(NO2)V(O2)＜4∶1V(NO2)V(O2)＞4∶1序号气体反应剩余气体剩余气体的量ⅢNO2+O2

③无0③NOV(NO)－V(O2)③O2V(O2)－V(NO)=4∶3V(NO)V(O2)V(NO)V(O2)>4∶3V(NO)V(O2)<4∶3序号气体反应剩余气体剩余气体的量(3)NO2、NO、O2三者组成的混合气体溶于水将②③叠加得：NO2+NO+O2+H2O2HNO3若n(N)∶n(O)=2∶5,则混合气体刚好溶于水；

n(N)∶n(O)＞2∶5，则NO过量；若n(N)∶n(O)＜2∶5，则O2过量。2.电子守恒法当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子，若上述两种气体与O2混合，O2得电子，且得失电子总数必然相等，这是题解的依据。

【例2】将容积为50mL，充满二氧化氮和氧气的混合气体的量筒，倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则原混合气体中NO2和O2的体积比可能是

或

。(本题不考虑2NO2

N2O4)18∶743∶7设NO2、O2的体积分别为x、y，4NO2+O2+2H2O

4HNO3(1)若剩余5mL为O2，则有：

解得

x∶y=36mL∶14mL=18∶7;解析(2)若剩余5mL气体为NO，则有：3NO2+H2O2HNO3+NO解得

x∶y=43mL∶7mL=43∶7。【答案】18∶7;43∶7。

【变式2】在标准状况下，将aLNO和bLO2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残余

L的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则a与b的比值是(

)

A.4∶5

B.5∶4

C.8∶3

D.3∶8C由题意可知残余气体为NO，反应过程中涉及的化学反应有：

2NO+O2

2NO2……①

3NO2+H2O

2HNO3+NO……②①×3+②×2得

4NO

+

3O2+2H2O

4HNO3

4b/3L

bL

4b/3=a/2

a/b=8/3解析

【变式3】将32mLNO2通入过量的NaHCO3浓溶液中，把放出的气体再通过足量颗粒状的Na2O2干燥管，最后收集到的气体是()A.NO2、O2B.NO、O2C.O2D.CO2、NOA按化学计量数之比反应如下：3NO2+H2O2HNO3+NO3mol2