2020-2021历年高考化学易错题汇编-铁及其化合物练习题

2020-2021历年高考化学易错题汇编-铁及其化合物练习题一、高中化学铁及其化合物♦无色可慰性气体1.某金属X,为了确定其成分，进行一系列实验，实验过程和发生的现象如下图所示:♦无色可慰性气体一函同、FOR浦同白色沉淀匚呼蓬在空与史增褐色沉淀D⑴写出金属X的化学式⑵写出溶液B中溶质的化学式。⑶写出白色沉淀C转变为红褐色沉淀 D的化学方程式【答案】FeFeCl24Fe(OH)2+Q+2Ho=4Fe(OH)3【解析】【分析】金属与盐酸反应生成无色可燃性气体为氢气，白色沉淀与氧气反应生成红褐色沉淀，则金属为Fe;【详解】(1)分析可知，金属X为Fe;(2)溶液B为氯化亚铁；(3)白色沉淀为氢氧化亚铁，在空气中与氧气反应生成氢氧化铁，方程式为：4Fe(OH)2+Q+2HO=4Fe(OH)3；2.物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由 AlCb(在180c升华)和一种盐A按物质的量之比1:2组成。在密闭容器中加热X使之完全分解，发生如下转化：请回答下列问题：(1)X的化学式为__。(2)将E混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀 NaOH溶液时发生的总反应的离子方程式为 。(3)高温下，若在密闭容器中长时间煨烧 X,产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之。【答案】A1C3•2FeSQAl3++2H++6OH=AlO2-+4H2。将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是 02【解析】【分析】固体氧化物B溶于稀盐酸后得到的溶液C中滴加KSCN溶液，混合液变血红色，说明B中含有Fe3+,则B为Fe2O3,C为FeC3溶液，无色D气体能使品红褪色，则D为S。，由元素守恒可知A中含有Fe、&。元素，A加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A为FeSQ,氧化铁的物质的量为 3.2g一=0.02mol,生成二氧化硫为 0.448L =0.02mol,160g/mol 22.4L/mol由Fe、S原子为1：1可知生成SC3为0.02mol,4.27g混合晶体E为A1C13和SQ,A1C13的物一，一,4.27g-0.02mol80g/mol质的重为 =0.02mol,X的组成为AlCbmFeSQ,以此解答该题。133.5g/mol(1)根据上述分析，X的化学式为AlCl?2FeSQ;(2)将E混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为： Al3++2H++6OH=AlO2-+4H2O;(3)若在高温下长时间煨烧X,生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是。2,检验氧气的方法为：将气体通入足量 NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是 。2。3.图中，固体A是铁锈的主要成分。同体A陷制海版B|歌],画祠卬网R廊网&C四鸣叵色沉淀E请回答：(1)固体C的化学式是―，上述框图中体现了SQ的(填氧化性"、还原性”或漂白性”)。(2)写出A-B的化学方程式―。(3)写出AE的离子方程式―。(4)若通入的SQ是足量的，请你设计实验方案检验 溶液D”中的金属阳离子―。【答案】FeC3还原性Fe2O3+3CO-2Fe+3CC2Ba2+SO42=BaSO4J取少量溶液D于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水(或双氧水)，溶液变成血红色，则含有Fe2+【解析】【分析】固体A是铁锈的主要成分，则A为Fe2C3,结合图中转化可知，A与CO反应生成B为Fe,B与氯气反应生成C为FeC3,C与二氧化硫发生氧化还原反应，溶液D中Fe2+、SO42-等，溶液D与氯化钢反应生成白色沉淀 E为BaSO4。【详解】(1)由上述分析可知，固体C的化学式是：FeC3,上述框图中SO2失去电子转化为硫酸根离子，作还原剂；[Wj温(2)A-B的化学方程式为：Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2；⑶D-E的离子方程式为：Ba2++SQ2-=BaSQJ；

(4)若通入的SO2是足量的，溶液D中金属阳离子为Fe2+,检验该阳离子的方法为：取少量溶液D于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水 (或双氧水)，溶液变成血红色，则含有Fe2+。4.A是日常生活中最常见的金属，其转化关系如图(部分反应物或生成物已略去)。盐酸点燃盐酸点燃]NhOH.(1)写出B的化学式;溶液C的颜色是。(2)写出下列转化的离子方程式：A-C:oC-D:o(3)E转化为F过程中，可观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，该反应的化学方程式为：。2 3【答案】Fe3O4浅绿色Fe2H Fe2 H22FeCI22Fe2Cl4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3【解析】【分析】A是金属单质，B是金属氧化物、C和D均为金属氯化物，而且可以相互转化，因此 A是变价金属，日常生活中最常见的变价金属只有铁，因此， B为四氧化三铁、C为氯化亚铁、D为氯化铁、E为氢氧化亚铁，F为氢氧化铁，据此回答。【详解】B为四氧化三铁、C为氯化亚铁；答案为： Fes。,；浅绿色；A为铁、C为氯化亚铁、D为氯化铁；故①A-C的离子方程式为2 __2 3 Fe2HFeH2 ，②C—D的离子方程式为2FeCI22Fe2Cl；E为氢氧化亚铁，F为氢氧化铁，因此E转化为F过程中，可观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，该反应的化学方程式为4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3。【点睛】此题的切入点是按物质类别及类别的通性给各物质归类，进一步找到 C、D都是同一种金属的氯化物，是组成元素相同不同化合物，因此，金属元素是变价元素。.已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。根据图中转化关系，回答下列问题。(1)写出F、G的化学式：F.;G.。(2)检3^D中阳离子的方法为 ⑶保存C溶液时要加固体A的原因是 (4)写出下列转化的离子方程式：BfC: 8D: 【答案】Fe(OH>Fe2O3取D溶液少许于试管中，加入几滴 KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3+防止Fe2+被。2氧化Fe3O4+8H+—Fe2++2Fe3++4H2O2F(2++C『2Fe2++2C「【解析】A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，由转化关系可知 F为Fe(OH)3,A为Fe,Fe与氧气反应生成B为Fe3O4,四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故 Fe与盐酸反应得到X为氢气、C为FeC2,可推知E为Fe(OH)2、D为FeC3,G为F及O3。【详解】⑴由上述分析可知，F为Fe(OH)3,G为F&d；(2)检3会FeC3中阳离子的方法为：取D溶液少许于试管中，加入几滴 KSCN容液，溶液变红色，证明含Fe3+;⑶保存FeC2溶液时要加固体Fe的原因是：防止Fe2+被。2氧化；(4)①B-C的离子方程式：Fe3O4+8H+—Fe2++2Fe3++4H2。；②C^D的离子方程式：2Fe2++C2—2Fe2++2C「；【点睛】物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断各物质，需要学生熟练掌握元素化合物的性质.已知A为常见的金属单质，根据如下所示的转化关系回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式：A,B,C,D,E<(2)反应③的离子方程式为；反应④的离子方程式为;反应⑦的化学方程式为。【答案】FeFeC2FeC3Fe(OH2Fe(OHR2Fe2++C2=2Fe3++2C「2F€3+Fe=3F€2+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】A为常见的金属单质，其某种化合物是红褐色固体，该红褐色固体 E为Fe(OH)3,由转化关系图可知，A是Fe单质，Fe与HCl反应产生的B是FeC2,Fe与CI2反应产生的C是FeC3,FeC2与CI2反应产生FeC3,FeC3与Fe反应产生FeC2,FeC2与碱NaOH反应产生的D为Fe(OHp,Fe(OH)2在溶液中被空气中的02氧化为Fe(OH)3,FeC3与NaOH反应也产生Fe(OH)3,然后结合物质的性质及化学用语来解答。【详解】⑴根据上述分析可知A是Fe,B是FeC2,C是FeC3,D是Fe(OH>,E是Fe(OH》。(2)反应③是FeC2与C12反应转化为FeC3,该反应的离子方程式为： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2C-;反应④是FeC3与还原剂Fe反应产生FeC2,该反应的离子方程式为 2Fe3++Fe=3F€2+；反应⑦是Fe(0H1在溶液中被空气中的02氧化为Fe(OH>,该反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3o【点睛】本题考查无机物的推断，涉及铁元素的单质及化合物的性质及转化关系。注意物质的颜色为解答本题的突破口。 Fe3+具有强氧化性，可以与还原剂反应转化为低价态的 Fe2+,也可以转化为Fe单质；Fe2+既有氧化性，也有还原性，主要表现还原性； Fe单质与弱氧化剂作用转化为Fe2+,与强氧化剂作用转化为 Fe3+o熟悉铁及其化合物的性质即可解答，注意氧化还原反应方程式书写时要遵循电子守恒。.某pH=1的溶液X,其中可能含有Al3、Ba2、NH4、Fe2+、Fe3+、C02-、2 2-SO4、SiO3、NO3中的一种或几种，取200mL该溶液进行实验，其现象及转化如图.已知：反应过程中有一种气体是红棕色.请回答下列问题：(1)仅由强酸性条件便可判断溶液X中一定不存在的离子有(2)溶液X中，关于NO3的判断一定正确的是(填字母).a.一定有b.一定没有 c.可能有(3)①中产生气体A的离子方程式为(4)⑦中生成沉淀K的离子方程式为(5)溶液X中不能确定的离子是用实验证明该离子一定不存在的化学方法为(6)若实验测定A.F.K均为0.01mol,试确定沉淀C及其物质的量范围：2 2【答案】CO3、SiO3 b3Fe2+4H+NOa=3Fe3+NO+2H2OAlO2+CO2+2H2O=AlOH°+HCO3Fe3取少量溶液X于试管中，加入几滴3KSCN§液，溶液不变红色，说明无 Fe3(其他答案合理也可) 沉淀为BaSO4nBaSO4 0.06mol【解析】【详解】由反应①加入的Ba(NO3)2溶液及pH=1,结合溶液中可能含有的离子等信息可判断气体 A为NO,气体D为NO2,溶液E为HNO3,因此溶液中含有还原性的离子，即含有 Fe2+；由反应④加入过量NaOH溶液及溶液中可能存在的离子判断气体 F为NH3,溶液I为NH4NO3,溶液中含有NH4+;pH=1的溶液中不可能含有CQ2-、SiO32-,故沉淀C为BaSC4;根据图示关系及可能存在的离子可知沉淀 G为Fe(OH)3,溶液J为FeC3;沉淀K为Al(OH)3。(1)由强酸性条件即可判断溶液 X中一定不存在弱酸根离子，所以不存在的离子有 CO32-、SiO32-;(2)强酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，如果存在硝酸根离子，则不存在亚铁离子，加入硝酸钢溶液时不能产生气体，所以溶液 X中一定没有NO。答案选b;(3)亚铁离子和硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水，离子反应方程式为： 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NOT+2H2O;(4)⑦中生成沉淀K为Al(OH)3,反应的离子方程式为AlO2-+CQ+2H2O=Al(OH)3J+HCQ-;(5)生成Fe(OH》的Fe3+可能来自于Fe2+被硝酸氧化，也可能是原来溶液中就存在 Fe3+,故不能确定溶液X中是否存在Fe3+,可用KSCN溶液检验溶液X中是否存在Fe3+；(6)NO、NH3、Al(OH)3各为0.01mol,则说明溶液X中有0.03molFe2+、0.01molNH4，0.01molAl3+。若溶液X中不存在Fe3+,由上述推断可知溶液中一定存在Al3+、NH4+、Fe2+、SQ2-,由溶液中的电荷守恒可知3n(Al3+)+n(NH4+)+2n(Fe2+)+n(H+)=2n(SO2-),故n(SO42-)=1-(0.03mol+0.01mol+0.06mol+0.02mol)=0.06mol,若溶液中含有Fe,则n(SO42-)>0.06mol。8.已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系:

,网黑色晶体,网黑色晶体④⑤⑧:[d—回⑷ 红褐色固体(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：A,B,C,D,E,Fo(2)写出⑧的化学方程式,④、⑤的离子方程式,。【答案】FeFeO4FeC2FeC3Fe(OH)2Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2C1Fe+2Fe3+=3Fe2+【解析】【分析】由转化关系图可知，红褐色固体 F为Fe(OH)3,则E为Fe(OH)2,C为FeC2,D为FeC3,A为Fe,B为Fe3O4o据此解答。【详解】(1)由以上分析可知A为Fe,B为Fe3O4,C为FeC2,D为FeC3,E为Fe(OH)2,F为FqOH)3；(2)反应⑧为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；④的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2C-，⑤的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+。9.硫及其化合物有如下转化关系⑤A⑤A(1)发生氧化还原反应的是(填序号)(2)写出(5)的反应方程式,说明浓硫酸具有,制取CuSQ,方法最好(填序号)；(3)SO2是造成空气污染，形成酸雨的主要物质。 SC2在水的存在下与氧气反应生成硫酸，反应方程式为。验证二氧化硫的方法是。(4)某溶液中含有Cl-、SQ2-,可能含有Na+、Fe2+或其中一种。①验证Cl-、SO42-的方法是A.先加BaC2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液B.先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加 BaC2溶液C.先加Ba(NO3)2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液②验证Na+或Fe2+最简单的方法是。【答案】①②⑤ 2H2SO4(浓)+Cu=^=CuSG+SQf+2Ho强氧化性⑥2SQ+O2+2H2O=2H2SQ将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红色，证明是SO2C若溶液为无色，则溶液中只有Na+;若溶液显绿色，一定有Fe2+,再做焰色反应，以证明Na+的存在【解析】【详解】(1)依据转化关系中反应前后元素化合价变化分析，①反应是硫单质和铁发生反应一定有元素化合价变化属于氧化还原反应；②是硫和氧气反应生成二氧化硫属于氧化还原反应；③是三氧化硫和氢氧化钢溶液反应生成硫酸钢沉淀，无元素化合价变化，不是氧化还原反应；④是硫酸铜和氯化钢溶液反应生成沉淀，发生的是复分解反应；⑤是铜和浓硫酸加热反应，发生的是氧化还原反应，⑥是氧化铜与硫酸的反应，没有元素的化合价发生变化；有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，因此①②⑤属于氧化还原反应；故答案为①②⑤；(2)反应⑤是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2H2SQ(浓)+Cu^三CuSQ+SQT+2H20,反应中浓硫酸表现了酸性和强氧化性；硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜，反应过程中无污染气体生成最好，制备硫酸铜的方法，⑥最好，⑤生成二氧化硫污染性气体；故答案为 2H2SQ(浓)+C屋上CuSQ+SQT+2H20；强氧化性；⑥；(3)SQ在水的存在下与氧气反应生成硫酸，分压的化学方程式为：2SQ+O2+2H2r2H2SQ；依据二氧化硫的特征性质检验二氧化硫，使品红试液褪色，加热恢复红色，方法为：将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红色，证明是S02；故答案为2SO2+O2+2H2r2H2SO4；将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红色，证明是 S02；(4)①依据氯离子用硝酸酸化的硝酸银检验、硫酸根离子检验方法加入盐酸，在加入硝酸领进行检验，注意离子检验设计应先检验硫酸根离子，沉淀完全后再检验氯离子的存在。A.先加BaC2溶液，等沉淀后，再加AgN03溶液，氯离子和硫酸根离子都会生成白色沉淀，不能确定离子存在，选项A错误；B.先加AgN03溶液，等沉淀后，再加BaC2溶液，硫酸根离子也能生成白色沉淀硫酸银，不能检验离子存在，选项B错误；C.先加Ba(N03)2溶液，等沉淀后，检验硫酸根离子存在，除去硫酸根离子后再加AgN03溶液，检验氯离子存在，选项 C正确；答案为C;②依据亚铁离子溶液呈浅绿色，钠离子溶液中为无色，或做焰色反应检验；若溶液为无色，则溶液中只有Na+;若溶液显绿色，一定有Fe2+,再做焰色反应，以证明Na+的存在;故答案为若溶液为无色，则溶液中只有 Na+;若溶液显绿色，一定有Fe2+,再做焰色反应，以证明Na+的存在。.A、B、C、D四种化合物，其中B、C、D焰色反应均为黄色，而A的焰色反应为紫色，B、D和盐酸反应均得到C,将固体B加热分解可得到D,若在D的溶液中通入一种无

色无味气体，又可得到B的溶液；若A的溶液滴加到FeC2溶液中，先出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀 巳(1)试推断各物质的化学式：A：B：C：(2)按要求写出下列方程式：①D与盐酸反应的离子方程式：；②E固体受热分解的化学方程式： —。【答案】KOHNaHCONaClCO2-+2H+=H2O+COT2Fe(OH>^--Fe2O3+3H2O【解析】B、C、D焰色反应均为黄色，则均为钠的化合物， A的焰色反应为紫色，则A为钾的化合物；若A的溶液滴加到FeC2溶液中，先出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀E,可知A为KOH,E为Fe(OH)3；RD和盐酸反应均得到C,将固体B加热分解可得到D,若在D的溶液中通入一种无色无味气体，又可得到B的溶液，可知B为Na2CO3,D为NaHCQ,C为NaCl,据此进行解答。【详解】(1)据分析可知答案为：KOH;NaHCQ；NaCl；(2)①碳酸钠和盐酸反应离子方程式为： CC32-+2H+=H2O+CO2T;②氢氧化铁受热反应方程式为： 2Fe(OHhA^Fe2O3+3H2Oo.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质 CD、E、F,它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出 )气一体巴气体乙气一体巴气体乙金属A(焰色为黄色)①黄绿色金属A(焰色为黄色)①黄绿色金属B灯飒色沉淀灯飒色沉淀(1)A的原子结构示意图为，丙的化学式为。(2)金属A、B和气体甲、乙、丙以及物质 C、D、E、F中不能导电的有、属于电解质的有。(填“A"'WB"ZT丙”“C”“D”“E”“F”)(3)写出转化①发生的化学方程式：，写出转化④发生的离子方程式：(4)将Na2O2投入到E溶液中，可以观察到的现象是：C2+2Fe2+=2C「+2Fe3+【答案】 C2+2Fe2+=2C「+2Fe3+【解析】【分析】金属A焰色反应为黄色，则A为金属Na,由反应①可知，C为NaOH溶液，气体甲为H2；黄绿色气体乙为C12,与氢气反应生成丙HCl,HCl溶于水得物质D为盐酸，盐酸与金属B反应生成物质E,物质E与C12反应生成物质F,F与NaOH反应生成红褐色沉淀为Fe(OH)3,故物质F中含有Fe3+,分析可知金属B为Fe,物质E为FeCl2溶液，物质F为FeCl3溶液。【详解】(1)金属A焰色反应为黄色，则A为金属Na,原子结构示意图为须，黄绿色气//体乙为C12,与氢气反应生成丙为HCl;故答案为： 磅；;、HCl;(2)A：Na、B：Fe、C：NaOH溶液、D：盐酸、E：FeCl2溶液、F：FeCl3溶液、甲：H2、乙：Cl2、丙：HCl,其中不能导电的有：甲、乙、丙、属于电解质：丙，故答案为：甲、乙、丙；丙；(3)转化①为金属Na与水的反应氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2T,转化④为FeCL与Cl2的反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2C「+2Fe3+,故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2T;Cl2+2Fe2+=2C-+2Fe3+；(4)E为FeCl2,将Na2O2投入到FeCl2溶液中，NmO2具有强氧化性，氧化亚铁离子生成铁离子，产生红褐色沉淀，同时生成无色气体氧气，故答案为：产生红褐色沉淀，同时生成无色气体。【点睛】电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，不能是单质。非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，也不能是单质。推断:(1)甲的化学式为.A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，组成单质A的元素有可变化合价。它们之间存在如下图所示的转化关系。由此推断:(1)甲的化学式为,丙的化学式为(2)写出甲和D反应的化学方程式:(3)为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有(填字母)。A.稀硫酸B.盐酸C.硫氧化钾溶液D.高镒酸钾溶液高温高温【答案】Fe3O4AI2O33F©3O4+8Al 9Fe+4AI2O3ACD【解析】【分析】A、B、CD是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，乙是H2O,组成单质A的元素有可变化合价，且高温条件下与 H2O反应，则A是Fe,甲是Fe3O4,C是H2,B是O2,Fe3O4与D反应生成Fe,此反应为铝热反应，则D是Al,丙是A12O3。【详解】(1)乙在常温常压下为无色无味的液体，乙是 H2O,组成单质A的元素有可变化合价，且高温条件下与H2O反应，则A是Fe,甲是Fe3O4,Fe3O4与D反应生成Fe,此反应为铝热反应，则D是Al,丙是AI2O3,故甲的化学式为FesO4,丙的化学式为AI2O3。高温(2)甲是FesO4,D是Al,其化学反应方程式为： 3FesO4+8Al^=9Fe+4AI2O3(3)甲是FesO4,要检验其中所含有的阳离子，要先用稀硫酸使其发生反应： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O,然后再用高镒酸钾溶液检验Fe2+,用硫氧化钾溶液检验Fe3+,故使用的物质是A、C、Do.已知A是一种淡黄色固体，可做供氧剂， C为具有磁性的黑色晶体，E的焰色反应为黄色，F为红褐色固体(部分产物已略去)。(1)物质A、F的化学式分别是(2)C-D的过程中第②步反应的离子方程式是 O(3)如何检验D中的金属阳离子，说明具体的操作和实验现象 OE溶液与地壳中含量最多的金属元素的单质发生反应的化学方程式为G与D溶液也能发生反应，其反应的类型为(填序号)。a.化合反应 b.置换反应 c复分解反应 d.氧化还原反应【答案】Na2O2Fe(OH32Fe2++Cb=2Fe3++2Cl 取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色(其它合理答案也得分 2Al+2NaOH+2H2。=2NaAlO2+3H2Tad【解析】【分析】已知A是一种淡黄色固体，可做供氧剂，应为 Na202,C为具有磁性的黑色晶体，应为FeO4,E的焰色反应为黄色，则由转化关系可知 E为NaOH,B为O2,D为FeC3,F为红褐色固体，应为Fe(OH)3,以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知A为Na2O2,F为Fe(OH)3,故答案为：Na2O2;Fe(OH)3;(2)C^D的过程中第②步反应的离子方程式是 2Fe2++C2=2Fe3++2C「；(3)D为FeC3,阳离子为铁离子，检验铁离子，可取少量 D溶液于试管中，滴加KSCN容液，可观察到溶液显血红色，故答案为：取少量 D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色；(4)地壳中含量最多的金属为铝，与氢氧化钠反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T；(5)铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，为化合反应和氧化还原反应，故答案为： ado【点睛】题目涉及浓硫酸、硝酸的性质，物质的颜色、反应现象及特殊反应是推断突破口，注意对基础知识的全面掌握。.现有金属单质A、BC和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出 )。①金属C的名称②气体丙的分子式③写出下列反应的化学方程式：反应①;反应⑥。【答案】铁 HCl2Na+2H20=2NaOH+H2f3NaOH+FeC3=Fe(OH)3J+3NaCl【解析】【分析】金属A的焰色为黄色，即金属A为Na,Na与出0反应，气体甲为H2,物质D为NaOH,金属B能与NaOH反应生成H2,则金属B为Al,气体甲与Cl2反应生成HCl,溶于水后生成盐酸，沉淀H为红褐色，H为Fe(OH)3,物质G中含有Fe3+,则物质F中含有Fe2+,即金属C为Fe,据此分析；【详解】金属A的焰色为黄色，即金属A为Na,Na与H2O反应，2Na+2H2O=2NaOH+H2T,气体甲为H2,物质D为NaOH,金属B能与NaOH反应生成H2,则金属B为Al,气体甲与C12反应生成HCl,溶于水后生成盐酸，沉淀 H为红褐色，H为Fe(OH)3,物质G中含有Fe3+,氯气表现强氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+,则物质F中含有Fe2+,即金属C为Fe,①根据上述分析，金属C为Fe；答案为铁；②气体丙为HCl；答案为HCl;③反应①的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2f；反应⑥发生FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3,+2