实验六乙酸乙酯皂化反应速率常数测定

实验六乙酸乙酯皂化反应速率常数测定一实验目的1、掌握测定乙酸乙酯皂化反应速率常数及反应活化能的测定方法。2、了解二级反应的特点，学会用图解法求出二级反应的反应速率常数。3、熟悉电导率仪的使用。二实验原理乙酸乙酯皂化是个典型的二级反应。设反应物初始浓度皆为c0，经时间t后消耗掉的反应的浓度为xCH3COOC2H5＋NaOH=CH3COONa＋C2H5OHt=0t=tt=∞c0c0－x0c0c0－x0200xc0xc0该反应的速率方程为dx/dt=k(c0－x),积分得本实验采用电导法测量皂化反应中电导率κ随时间t的变化。设κ0、κt、κ∞分别代表时间为0、t、∞（反应完毕）时溶液的电导率，因此在稀溶液中有κ0=Ac0κ∞=Bc0κt=A（c0－x）+Bx式中A与B是与温度、溶剂、电解质的性质有关的比例常数。从以上三式可求得将κt对(κt-κ∞)/t作图得一直线，斜率为1/kc0，由此可求出反应速度常数k。测定不同温度T1、T2的k1、k2，用阿累尼乌斯公式求出反应的活化能Ea。三仪器药品33电导率仪1台;恒温槽1套;反应器1个;25cm移液管3只;1cm移液管1只；大试管1只;3100cm三角瓶1只;洗耳球1只;小烧杯1只。-3乙酸乙酯(CP);0.0200mol·dmNaOH标准溶液四实验步骤1、准备仪器洗涤大试管、反应器、锥形瓶，烘干备用。调节恒温槽水温（25.00±0.1℃）。2、测定反应物的初始电导率κ03-33用移液管分别移取25.00cm、0.0200mol·dmNaOH溶液和25.00cm蒸馏水。注入洗净烘干的3-3-3100cm三角瓶内，摇匀即成0.01mol·dmNaOH溶液,注入一部分0.0100mol·dmNaOH溶液于大试管中（液面约高出铂黑片lcm为宜）,用同样溶液洗涤电极三次，将电极插入大试管内，并将大试管放进恒温槽恒温约20分钟后，测量溶液电导κ0,隔两分钟再测一次，取其平均值。-33、配制0.0200mol·dm乙酸乙酯33在250cm容量瓶中装2/3体积的新煮过的蒸馏水，用1cm移液管移取相当于0.441克重量的乙酸乙酯注入容量瓶中，稀释至刻度。乙酸乙酯密度与温度的关系ρ/g·cm-3＝0.92454＋10-3α(t/℃)＋10-6β(t/℃)2其中α＝－1.168β＝－1.954、测量κt3-33向烘干的反应器的A管中注25.00cm、0.0200mol·dmNaOH溶液，向B管中注入25.00cm、-3-30.0200mol·dm乙酸乙酯溶液。用0.0200mol·dmNaOH溶液冲洗电极三次，将其放入A管并一起置于恒温槽恒温约20分钟。而后，用洗耳球鼓空气入B管，使乙酸乙酯排入A管，当乙酸乙酯排入一半时开始记时，作为反应起始时间，再将A管内的混合液抽回B管，来回混合两三次，最后使溶液全部3、6、9、12、15、20、25、30、40、50min。将恒温槽调至35℃,仿排入A管。按下述时间测定κt:上述操作,测量35℃时的κ0,κt。五注意事项1.温度的变化会严重影响反应速率，因此一定要保证恒温。2.混合过程既要快速进行，又要小心谨慎。不要把溶液挤出混合器。3.测量结束后倾倒反应液，用蒸馏水冲洗反应器及电极三次，并将电极浸入蒸馏水中。六数据处理1.恒温温度：_________NaOH浓度：__________乙酸乙酯浓度：________________;2.列数据表，并作图求k;3.求该皂化反应的活化能E。七分