九年级化学方程式填空全集(带答案)

23232222323222化填带答年安中化方式工上常用盐酸除铁(Fe0)该应的化方程是_____12.石灰石与稀酸反制取二化碳化学方式___

。煅烧灰石的学方式____。铁与硫酸反的化方程式。．实验常用热氯酸与二化锰混物的法制取气，出反应化学程式：。年安中化方式实验制取氧的化方程式________________________________流程转为的化学方式_________________________________检验的化学方程式_____________________________________________________。15.稀硫酸与锌应的学方程。年安中化方式铜锈的化方程。12.甲烷完全燃的化方程式_________________________________。生成的学方式__________________。铁与蒸气反的化方程式。NaOH与CO反的化方程式_。从安徽中考看，方程式的书写有意避开常见的程式，反应物和生成物不直接给出，加大了难道，示我们平时学习时更要深刻理解程式，而不是简单的死记硬背。九年方程：（上册课本一、化合反应多变一）1镁在空气中燃烧：现象）发出眼的光2）放出热量3）生成白粉末2铁在氧气中燃烧：现象）剧烈烧，星四射（）出热量）生成一黑色固体注意：瓶要放少量或细沙，止生成固体物溅落下，炸裂底。铜在空气中受热：铝在氧气中燃烧：现象：发耀眼的白，放热，白色固生成。-/

现象：铜变黑。223224424点燃232223224424点燃232325氢气中空气中燃烧或爆炸：现象）产生蓝色焰）放出热（3）烧杯内壁现水。6红（白）磷在空气中燃烧：现象）发出光（2）放出热量3）成大量烟。7硫粉在空气中燃烧：A在纯的气中

现象（注意两种象有差异）发出明亮蓝紫火焰放出热量生成一有刺激气味的体。B在空气燃烧发出微弱淡蓝色火，放出热，生成种有刺性气味气体。8碳在氧气中充分燃烧：现象）发出光（2）放出热量3）清石灰变浑9碳在氧气中不充分燃烧：10、氧化碳通过灼热碳层：11、一氧化碳在氧气中燃烧：

（吸反应）册页现象：发蓝色的火，放热，清石灰变浑。12、氧化碳和水反应

（二化碳通紫色蕊试液现象：石试液由紫变成红色注意某些金属氧物＋→酸如HH（硫酸SO+HO==H（酸）生石灰溶于：CaO+HO==Ca(OH)（此反应放出热量）用无硫酸铜定水存在方式不特别记，但记得这方法现象+OO五硫酸铜胆矾现象：色粉变成蓝展：化学应只性的解工业制盐酸氢气氯气中烧2HCl溶洞形成中酸钙溶解CaCOHO+)制取氯化硅+Cl2（态二、分解反一变多）15、水在直流电的作用下分解：现象）电极有气产生。正负氢，氢氧一（体比）正极产生气体能使火星的木复燃。负极产生气体能在气中燃烧产生淡色火焰16、实验室用双氧制氧气：现象：有泡产生，火星的木复燃。17、

高温锻烧石灰石：

（工业制氧化钙、氧化碳）、

碳酸不稳定而分解：现象：石试液由红变成紫色19、加热高酸钾取氧：-/223442323222223223442323222223加热酸钾（少量二氧化）制气：加热化汞：展：化学应只性的解、加碱式碳铜：Cu(OH)CO

2CuO+O+CO↑2现象绿色粉变成色，试内壁水珠生，澄石灰水浑浊硫酸晶体受分解CuSOO+5H溶洞形成碳氢钙分解：)↓+H+↑工业解氧化制取属铝：O4Al+3O↑碳酸氢钠加热分解制纯碱：2NaHCO△NaCO+HO+CO↑32322（下册课本三、置换反应单换单）金属单质酸------盐+氢气22、铝和稀硫酸反应：现象：都气泡产生但是剧烈度不相。23、铁和稀硫酸反应：铁单质参加置换反应，铁元素由“”价变为“+2”价，生成“某铁”现象：有泡产生，液由无色成浅绿。）金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐24、锌片放入硫酸铜溶液中：现象：锌表面覆盖层红色的质，溶由蓝色成无色）金属氧化物＋木炭或氢气金属＋二氧化碳或（固体间的置换反应）25、炭还原氧化铁：木炭还原氧化铜：氢气还原氧化铜：现象：黑粉末变成色，试管壁有水生成氢气与四氧化三铁反应：氢气与氧化铁反应：现象：红（氧化铁粉末逐渐成黑色管内壁水珠生。展：化学应只性的解）其它情况：水蒸气过灼碳层HO+四、复分解应：（“双交换”）（1）属氧化物＋酸→盐HOO+3H

HCO制水煤）现象：红粉末逐渐解，溶液无色变黄色（酸除锈32、现象：黑粉末逐渐解，溶液无色变蓝色（2）＋碱→盐＋HO（又叫中反应）33、现象：蓝粉末逐渐解，溶液无色变蓝色-/324324222（3）＋盐→新盐＋新酸现象：有量的气泡成。36、NaHCO+HCl==NaCl+HO+CO↑（4）＋盐→新盐＋新盐37、NaCl+AgNO==38、CO==（5）＋碱→新盐＋新碱MgCl+Ca(OH)

（实验室取二氧化的反应原）灭火器的反应原理现象：生白色沉淀41、NaOH+NHCl==NaCl+NH↑+HO（铵的特性铵盐碱反应生有激性气的气——氨）42、2+(NH4SO4+2NH↑O铵态肥不与碱性质混)43、Ca(OH)+2NH)+2NH↑O现象生成具有激气味且使湿的红色蕊试或pH试蓝气体（——43铵态氮肥、离子的检验方法：与可溶性碱混合（加热，会放出有刺激性气味的气体。五、其它反：1、二氧化碳通入澄清石灰水：现象：澄石灰水变浊。（用澄清灰水可以验，也可用CO2检澄清石水2氢氧化钙和二氧化硫反应：3氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧碳氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧硫4一氧化碳还原氧化铁

）现象：红粉未变成色，澄清灰水变浊（冶铁的主反应原）5一氧化碳还原氧化铜：现象：黑粉未变成色，澄清灰水变浊展：化学应只性的解1海水制碱中制取碳酸钠：NH++HOCO==NHCl2一氧化碳还原氧化三铁：O高3Fe+4CO3工业制玻璃：CaCO+SiO高温CaSiO+CO↑CO高温NaSiO+CO↑-/2522232244252223224424点燃23232参考答（上册课本一、化合反应多变一）1镁在空气中燃烧：2MgO点燃

2MgO现象）发出眼的光2）放出热量3）生成白粉末2铁在氧气中燃烧：3Fe+

点燃

O现象）剧烈烧，星四射（）出热量）生成一黑色固体注意：瓶要放少量或细沙，止生成固体物溅落下，炸裂底。3铜在空气中受热：O△

2CuO

现象：铜变黑。4铝在氧气中燃烧：+

点燃

O现象：发耀眼的白，放热，白色固生成。5氢气中空气中燃烧或爆炸：2H+O

点燃

2HO现象）产生蓝色焰）放出热（3）烧杯内壁现水。6红（白）磷在空气中燃烧：+

点燃

O现象）发出光（2）放出热量3）成大量烟。7硫粉在空气中燃烧：+

点燃

SO

现象（注意两种现象有差异）A在纯的气中发出明亮蓝紫火焰放出热量生成一有刺激气味的体。B在空气燃烧发出微弱淡蓝色火，放出热，生成种有刺性气味气体。8碳在氧气中充分燃烧：C+O

点燃

CO现象）发出光（2）放出热量3）清石灰变浑9碳在氧气中不充分燃烧：+点燃

2CO10、氧化碳通过灼热碳层：C+CO高温11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O点燃

（热反）上册2CO现象：发蓝色的火，放热，清石灰变浑。12、氧化碳和水反应（氧化通入紫石蕊液+H==HCO现象：石试液由紫变成红色注意某些金属氧物＋→酸如HH（硫酸SO+HO==H（酸）生石灰溶于：CaO+HO==Ca(OH)（此反应放出热量）用无硫酸铜定水存在学方式不特别记，但记得这方法现象+OO五硫酸铜胆矾现象：色粉变成蓝展：化学应只性的解工业制盐酸氢气氯气中烧2HCl溶洞形成中酸钙溶解CaCOHO+)制取氯化硅+Cl2（态-/22高温342223222234423232222高温3422232222344232322242422332二、分解反一变多）15、水在直流电的作用下分解：2HO

通电

2H↑+O↑现象）电极有气产生。正负氢，氢氧一（体比）正极产生气体能使火星的木复燃。负极产生气体能在气中燃烧产生淡色火焰16、实验室用双氧制氧气：2HO现象：有泡产生，火星的木复燃。

2HO+O↑

高温锻烧石灰石：CaCOCaO+CO（业制取氧钙、二化碳）碳酸不稳定而分解：CO===HO+CO↑现象：石试液由红变成紫色加热锰酸钾取氧△KMnO++↑加热酸钾（少量二氧化）制气MnO22KCl3O↑、加热化汞2HgO2Hg+O↑展：化学应只性的解、加碱式碳铜：Cu(OH)CO

2CuO+O+CO↑2现象绿色粉变成色，试内壁水珠生，澄石灰水浑浊硫酸晶体受分解CuSOO+5H溶洞形成碳氢钙分解：)↓+H+↑工业解氧化制取属铝：O4Al+3O↑碳酸氢钠加热分解制纯碱：2NaHCO△NaCO+HO+CO↑32322（下册课本三、置换反应单换单”））金属单质酸------盐+氢气22、铝和稀硫酸反应：+3HSO==Al(SO)+3H↑22－27的现：都有泡产生但是剧程度不同。23、铁和稀盐酸反应：Fe2HCl===+H↑铁单质参加置换反应，铁元素由“”价变为“+2”价，生成“某铁”现象：有泡产生，液由无色成浅绿。）金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐24、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO现象：锌表面覆盖层红色的质，溶由蓝色成无色）金属氧化物＋木炭或氢气金属＋二氧化碳或（固体间的置换反应）25、炭还原氧化铁：2Fe高温4Fe+3CO↑26、炭还原氧化铜：C+高温2CuCO↑27、氢气还原氧化铜：H+

△

Cu+HO现象：黑粉末变成色，试管壁有水生成28、氢气与四氧化三铁反应：Fe+4H高温+29、气与氧化铁反应：O+3H高温2Fe+3HO现象：红（氧化铁粉末逐渐成黑色管内壁水珠生。展：化学应只性的解-/223223223223242）其它情况：水蒸气过灼碳层HO+高+CO（取煤气）四、复分解应：（“双交换”）（1）属氧化物＋酸→盐HO30、Fe+3HO现象：红粉末逐渐解，溶液无色变黄色（酸除锈31、CuO+H==CuSO+H现象：黑粉末逐渐解，溶液无色变蓝色（2）＋碱→盐＋HO（又叫中反应）33Cu(OH)+2HCl==CuCl+2HO44Cu(OH)+HSO==CuSO+2HO现象：蓝粉末逐渐解，溶液无色变蓝色34CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑

（实验室取二氧化的反应原）NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO↑灭火器的反应原理现象：两反应都有量的气泡成。+HCl==NaCl+HO+CO↑（4）＋盐→新盐＋新盐NaCl+AgNO==AgCl↓+NaNOCaClCO↓+2NaCl（5）＋碱→新盐＋新碱39、CuSO↓+NaSO40+Ca(OH)=Mg(OH)↓+CaCl

现象：生白色沉淀41、NaOH+NHCl==NaCl+NH↑+HO（铵的特性铵盐碱反应生有激性气的气——氨）42、2+(NH4SO4+2NH↑O铵态肥不与碱性质混)43、Ca(OH)+2NH)+2NH↑O现象生成具有激气味且使湿的红色蕊试或pH试蓝气体（——43铵态氮肥、离子的检验方法：与可溶性碱混合（加热，会放出有刺激性气味的气体。五、其它反：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO+Ca(H==CaCO↓+HO现象：澄石灰水变浊。（用澄清灰水可以验，也可用CO2检澄清石水2氢氧化钙和二氧化硫反应：a(OH)==CaSO+3氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧碳+CO====Na+HO4氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧硫+SO====Na+HO5氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧硫+SO====Na+