化学键分子间作用力氢键-高考化学一轮复习考点练习

专题20化学键分子间作用力氢键.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）K2C2K2C2【答案】ANaCHMgC2H2C2【解析】&C含有离子键和非极性共价键；NaCH含有离子键和极性共价键；MgCl2只含离子键；H2Q中H-C是极性共价键、C-C是非极性共价键；故选Ao.下列变化过程中，没有化学键断裂或生成的是（）A.金刚石转化为石墨B.氯化钠晶体溶于水C.HCl溶于水D.碘升华【答案】D【解析】A.金刚石转化为石墨属于化学变化，有化学键断裂或生成，故不选A;B.氯化钠晶体溶于水，离子键被破坏，有化学键断裂，故不选B;C.HCl溶于水，共价键被破坏，有化学键断裂，故不选C;D.碘升哗破坏分子间作用力，属于物理变化，没有化学键断裂或生成，故选Do.下列物质中含有共价键的离子化合物是①MgCl2②NaO③KCH④CC⑤NaCIC⑥H2SQ⑦NHfUOA.②③⑤B.②③④⑤C.①②③⑤D.①③⑤⑥【答案】A【解析】①MgCb中「只存在离子键，是离子化合物，故①错误；②N&Q中氧原子和氧原子之间存在共价键，所以过氧化钠是含共价键的离子化合物，故②正确；③KCH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中氢原子和氧原子之间存在共价键，所以氢氧化钾是含共价键的离子化合「物，故③正确；④CC中只含共价键，是共价化合物，故④错误；⑤NaClC中含有Na+和ClO,是离子化合物，ClC-中氯原子和氧原子之间存在共价键，故⑤正确；⑥H2SC中只含共价键，是共价化合物，故⑥错误；⑦NH•H2C中只含共价键，是TOC\o"1-5"\h\z共价化合物，故⑦错误；故答案为Ao.下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是（）HCIA,NH+Z：'：WB.CCl4**…HO■■CMgC^M^+2-CU—lDH—Cl:—H:CI:【答案】DH【解析】ANH+的电子式正确写法应为［“：\："］十,选项A错误；B、氯原子最外层电子没写全，应II■I9*为0,7.0,选项B错误；C、生成物中的2个：CI*要分开写在M『的两侧，不能合并写，应写成11。，限着才］：-11：］书小片1；,选项C错误；已符合电子式的书写要求，选项D正确。**■•事’5.下列关于电子式的相关描述中正确的是（）V1.：C1:CC14的电子式为（.；（」：

I卡立ICaC12的电子式_：（1：_£III。.由氨气的电子式…可知，每个氨气分子含有8个电子II：X：HTOC\o"1-5"\h\z*蜀*l■■D,用电子式表示氯化氢的形成过程III［：（“：【」：：【答案】A：（*］：【解析】A项、CC14为共价化合物，碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为《-：1一*，故口■■中■曾:n:A正确；B项、化合物的电子式可以看作原子或离子的电子式的叠加，所不同的是还需注意原子或离子间的成键情况，CaC12中的离子键存在于Ca2+与两个C「之间，其正确的写法应该是：11；|「;•：（1；，故B错误；C项、NH为共价化合物，分子中的N原子含有7个电子，每个H原子含有1个电子，故每个NH分子中共有10个电子，故C错误；D项、用电子式表示某物质的形成过程时，一定要注意与化学方程式相区分，因为该过程不表示化学反应，正确的形成过程为H,「I：一^1.口：，故D错误。6.下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是HA.H：B.Cl；C；C1TOC\o"1-5"\h\zH・ClC.出后牛芮:一m/k甘;I；D.JII/「1；f【：w：*■•♦I'■【答案】DH事【解析】A.NH3分子中的N原子上有1对孤对电子，与H+结合，形成NH+,电子式为：H：N：H,A错误；HB.Cl原子最外层有7个电子，与C原子的一个成单电子形成共用电子对，从而使CC14分子中的每个原子都.向达到最外层8个电子的稳定结构，电子式为：CLCiC^,B错误；C.Mg原子最外层有2个电子，容易失去，：CI：使次外层变为最外层，达到8个电子的稳定结构，2个C1原子最外层都有7个电子，容易获得1个电子，达到最外层8个电子的稳定结构，形成的2个C「与M『通过离子键结合，电子式为：电个蜂不尔一[:&：]一，c错误；D.H、C1都是非金属性原子，二者通过1对共用电子对■■■4结合，使每个原子都达到稳定结构，电子式为：“Id正确。7.固体A的化学式为NH,它的所有原子的最外层电子都符合相应稀有气体原子的结构，则下列有关说法中，不正确的是NH中既有离子键又有共价键NH的熔沸点高于NHNH固体投入少量水中，可产生两种气体0.1molNH5中含有0.5molN-H键【答案】D【解析】ANH是离子化合物氢化俊，俊根离子的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH+与H之间为离子键，A项正确；B.NHH是一种离子化合物，NH为共价化合物，熔、沸点高于NH,B项正确；C.NH能与水反应：NHH+HO=NH?H2O+HT,NH?H2O再继续分解产生氨气，C项正确「；D.根据氮原子的•原子结构，最外层5个电子最多可和四个氢原子形成共价键（其一个是配位键，氮原子提供一对电子，氢离子提供空轨道形成），形成带正电荷的钱根离子，所以另一个氢原子只能是形成H,阴阳离子间形成离子键，则0.1molNH中含有0.4molN—H键，D项错误。

8.北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与。0形成的球碳盐K3G0.实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3G60的组成和结构的分析正确的是K3Q0中既有离子键，又有共价键，在熔融状态下能导电ImolK3G60中含有的离子键的数目为63X6.02X1023Ka。的摩尔质量是837D.该物质的化学式为KG0【答案】A【解析】A.离子晶体，在熔融状态下会电离出阴阳离子，能够导电，C603-离子中C与C之间含有共价键。A项正确；B.离子键具有不饱和性，不能得出具体数值，B项错误；C.摩尔质量的单位为g/mol,C项错误；D.离子化合物中的化学式表示的是阴阳离子最简单的个数比，。03-为一个整体，为一个离子，不能进行约分。D项错误。9.过氧化氢（H2Q）溶液俗称双氧水，医疗上常用3%勺双氧水进行彳口消毒。HQ能与SO反应生成H2SO,HQ的分子结构如图所示。下列说法错误的是（）HHHbQ的结构式为H—O-O—H为含有极性键和非极性键的共价化合物C.与SO在水溶液中反应的离子方程式为SQ+H2c2=2H+SO2-H2Q与SQ反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成【答案】D【解析】A.由HQ的分子结构可知，HQ的结构式为H—O-O-H,故A正确；B.H2Q是共价化合物，其中H-O键为极性「共价键，O-O键为非极性共价键，故B正确；C.H2Q与SO在水溶液中反应的化学方程式为：SO+HO=hbSO,其中H2SO为强酸，可以写成离子形式，故离子方程式为SQ+HO=2「+SO2-,故C正确；D.H2Q、SO和HSQ均为共价化合物，即该反应过程中只有共价键的断裂与形成，故D错误。故选D。1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子'+的化合物NAsF6,下列说法正确的是（）A.其中只含有共价键，是共价化合物B.其中只含有离子键，是离子化合物D.以上说法都不对C.D.以上说法都不对【答案】C【解析】A.化合物N5AsF6为是由N+和AsF6-形成的离子化合物，故A错误；B.NsAsFe中既含有离子键也含有共价键，故B错误；C.MAsN中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物，故C正确；D.选项C正确，故D错误。.意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N分子，N分子结构如图所示。下列有关N的说法正确的是（）卷N4的沸点比Nb低N4分子中只含有非极性键，且键的夹角为109°28'N4分子中每个氮原子都满足8个电子1molN4中含有9mol共价键【答案】C【解析】A.N和N都是分子晶体，相对分子量越大，分子间作用力越大，沸点越高，N4的沸点比N高，故A错误；B.N4是正四面体型结构，键角是60。，故B错误；C.氮原子最外层5个电子，每个氮原子和三个氮原子分别形成一个共用电子对，所以每个氮原子的最外层都达到8电子稳定结构，故C正确；D.由题中N4分子结构可知，一个分子中含有6个共价键，所以1molN4中含有6mol共价键故D错误。.下列用电子式表示的形成过程正确的是H*+：Ci・-h'「6：「Na-+B■♦*«c.「，曩，“I三一-•./下，丁■■■D.・，——；：：：.,广【答案】D【解析】AHCl为共价化合物，没有电子的得失，其形成过程为h・+.C1：—*Hr出:,A错误;B、NaBr为离子化合物，有电子的得失，其形成过程为区r+.亩：»，B错误；C、氟化镁为离子化合物，镁离子与两个氟离子形成离子键，两个氟离子在镁离子两侧，其形成过程为-,C错误；D>O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳分子，所以其形成过程为-o>±'+形成二氧化碳分子，所以其形成过程为-o>±'+・06%r：：5,

n■»i*••♦•D正确。13.中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像,为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中不正确的是（）A.由于氢键的存在，冰能浮在水面上B.由于氢键的存在，乙醇比甲醛更易溶于水C.由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HID.由于氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构【答案】C【解析】A.冰中水分子排列有序，含有氢键数目-增多，使体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上，是分子间存在氢键所致，A正确；B.乙醇与水分子间存在氢键，增加乙醇在水中的溶解度，所以由于氢键的存在，乙醇比甲醛更易溶于水，B正确；C.卤素的氢化物中只有HF含有氢键，卤素的氢化物的沸点：HF>HI>HBr>HCl,C错误；D.氢键具有方向性和饱和性，所以氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构,正确。14.厌氧氨化法（AnammoX是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是1molNH4+所含的质子总数为10NA1mol联氨（NbH4）中含有5mol共价键1molNH+经过过程I、II、III,（假设每步转化均完全）得到氮气的体积约为11.2LD.该方法每处理1molNH+,需要的NQ—为0.5mol【答案】B【解析】A质子数等于原子序数，1molNH4+所含的质子总数为11Na,故A错误；日一个联氨（N2H4）分子中共含有5个共价键，所以1mol联氨（N2H4）中含有5mol共价键，故B正确；C由图可知，经过过程III、III,（假设每步转化均完全）1molNH4+和1molNHOH发生氧化还原反应生成1mol氮气，标况下的体积为

22.4L,故C错误；D、由图可知，经过过程I、II、III,（假设每步转化均完全）1molNT+和ImolNHOH发生氧化还原反应生成1mol氮气。由电子转移守恒可知，从整个过程来看，每处理1molNH+,需要的NO-为1mol,故D错误。15.合成金刚石的新方法化学原理为：①Na+CGT东条代C（金刚石）+C（石墨）+N&CO（未配平）；方法比人工首次制得金刚石的旧方法：②C（石墨）=C（金刚石）容易得多。以下表述中正确的是A.反应②中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B.新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化C.在反应①中每生成12g金刚石需要消耗46g金属钠D.反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物【答案】A【解析】A、化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，反应②属于化学变化，所以反应②中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成，A正确；B、化学变化中有新物质生成，方法（1）和（2）都发生了化学变化，B错误；C、由反应8Na+6CO~定条代C（金胡J石）+C（石墨）+4N&CO可知，12g金刚石为1mol,消耗8molNa,Na的质量为8molx23g/mol=184g消耗8molNa,Na的质量为8molx23g/mol=184g,属于氧化还原反应，D错误。16.CO的资源化利用是解决温室效应的重要途径。C错误；D因反应（2）中没有元素的化合价变化，则不以下是在一定条件下用NH捕获CO生成重要化工产品三聚氧酸的口反应:下列有关三聚鼠酸的说法正确的是（）A.分子式为QH6NQB.三聚鼠酸可与水形成氢键C.分子中既含极性键，又含非极性键D.生成该物质的上述反应为化合反应【答案】BGHQN3,故A说法错误；GHQN3,故A说法错误；B.三聚鼠酸分子中含有羟基,易与水分子形成氢键，故B说法正确；C.该分子中全部是不同原子间形成的共价键，故不存在非极性键，故C说法错误；D.该反应的生成物有二种，故该反应不属于化合反应，故D说法错误。17.科学家发现了如下反应：Q+PtF6=Q（PtF6）,已知Q（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5,对于

此反应，下列说法正确的是()A.Q是氧化剂，PtF6是还原剂B.Q(PtF6)中氧元素的化合价为+1C.Q(PtF6)中不存在离子键D.Q(PtF6)既是氧化产物又是还原产物【答案】D【解析】A根据化学反应可知，氧元素的化合价由0价升高到+1/2价，失电子发生氧化反应，Pt元素的化合彳^由+6价降低到+5价，得电子发生还原反应，所以O2是还原剂，PtF6是氧化剂，A错误；B.根据题意，C2(PtF6)为离子化合物，其中Pt的化合价为+5,则Q(PtF6)中氧元素的化合价为+1/2价，B错误；C.O2(PtF6)为离子化合物，存在离子键，C错误；D.由于O2是氧化剂，PtF6是还原剂，因此Q(PtF6)既是氧化产物又是还原产物，D正确。18.现有①N*S、②金刚石、③NHCl、④N*SQ、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：(1)熔化时不需要破坏化学键的是,熔化时需要破坏共价键的是,熔点最高的是,熔点最低的是(填序号)。(2)属于离子化合物的是,只有离子键的物质是,以分子间作用力结合的物质是(均填序号)，③的电子式。(3)用电子式表示①的形成过程是,用电子式表示⑥的形成过程是OTOC\o"1-5"\h\z「H+-【答案】⑤⑥②②⑤①③④①⑤⑥:汽§1^7^Na—[:S:]2-LII」§1^7^Na—[:S:]2-■■■■FF・*1•一•[:一•[•I・

ft..♦•••【解析】(1)分子晶体熔化时不需要破坏化学键，干冰和碘片都属于分子晶体，熔化时不需要破坏化学键；原子晶体熔化时需要破坏化学键，金刚石属于原子晶体，熔化时需要破坏共价键；原子晶体熔点最高，金刚石属于原子晶体，其熔点最高，干冰是分子晶体且常温下为二氧化碳气体，熔点最低；故答案为：⑤⑥；②；②；⑤；(2)这几种物质中属于离子化合物的是NaS、NHCl、N&SQ;只含离子键的是N&S,属于分子晶体的是干冰和碘片，所以晶体以分子间作用力结合；③NHCl的电子式为H；W；H：(」：；故答案为庐：①③④;*ii」L*，」H+①；⑤⑥；用；；liiJl-」(3)①是NaS,属于离子晶体，钠离子和硫离子之间以离子键结合，硫化钠的形成过程可表示为2N之「+上［］，也一的*［:三产；⑥是碘片,属于分子晶体,由碘原子「之间形成共价键,形成•・.・・•・•过程为：］•一.］:一,•■t*»*•.请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化钱受热分解。(1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是;(2)即发生离子键破坏、;又发生共价键破坏的是;(3)N2的电子式为;NaQ的电子式为;CQ的电子式为;(4)用电子式表木MgCb的形成过程。【答案】①②③④⑥：N汕：Na*：口：］"N：：C；：0：：C：J•1：C1"+xlifex+»［^UrMs^fSCl：］-・睡t*44【解析】①碘的升华属于物理变化，只是状态发生变化，只破坏分子间作用力，没有化学键的破坏；②氧气溶于水，只破坏分子间作用力，化学键不变；③氯化钠溶于水，在水分子的作用下，氯化钠中的离子键被破坏，所以破坏的是离子键；④烧碱熔化中存在离子键，融化烧碱时，阴阳离子间的化学键被破坏，所以破坏的是离子键；⑤氯化氢溶于水，在水分子的作用下，氯化氢中的共价键被破坏，所以破坏的是共价键；⑥氯化钱受热分解，氯化俊是离子化合物，存在的化学键有离子键、共价键，受热分解时，阴阳离子间的化学键、及俊根离子中的共价键被破坏，所以所以破坏的是离子键、共价键；(1)化学键没有被破坏的是①②，故答案为：①②；仅发生离子键破坏的是③④，故答案为：③④；(2)既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥，故答案为：⑥；(3)氮气中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为：NWN：；NaQ是离子化合物，由Na+离子和Q2-离子构成，N&Q的电子式为Na*;二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：0：：C：；(4)用电子式表示MgCl2的形成过程为工十X电Lii■［:司门地叫母：］