区元素上述各金属中一般用

A. B. C. D. 用H2作还原剂，还原其氧化物的

2.0.1──-21.2写出V3V电对的?将V放入含有V3

。用Ti(CO3)2，Ti(NO3)4，Ti(OH)4表示的化合物中实际上不可能存在的

(MnO/MnO2)=+0.56 4(MnO/MnO2)=+1.6954(MnO2/Mn2+)=+1.234列出标准电势图，并算出(MnO2/44据此说明MnO2在酸性溶液中是否稳定，并写出化学方程44+?4

在Cr2(SO4)3和MnSO4溶液中分别加入(NH4)2S溶液，将分别产 0.564 2.26 0.95 1.51 -1.18MnO4────MnO4────MnO2──── ──── ──── 1.69 1.23 1.51

选用一种物质将Cr3+氧化为CrO2-2，选用一种物质可将Cr(OH氧化为CrO2 。

加入Na2S得 加入Na2CO3得 加入NaOH得 ；加入过量NaOH生 A的+6价含氧酸盐在酸性介质中是强氧化剂，而该元素的+3BA处于同一周期，且在该周期中，它的化学性质最稳定。试问：A和B分别属于元素周期表中哪一区?第几周期第几族?是金属还是非金属?AB的价电o、W都是ⅥB族元素，为什么CrMo4[(MnO/Mn2+)=1.51V，(MnO2/Mn2+)=1.234

一定体积的水中，得到沉淀(A)，而水中溶解的氧将(A)氧化成(B)；(2加入适量稀硫酸和过量的KI溶液，反应得到沉淀(C)；(3)再用(D)测定(C)量。即可计算出水中的含氧量。怎样从黑钨矿(FeWO4·MnWO4)金属钨粉，以化学方程式表示))(5)这蓝色化合物在水中不稳定，而在乙醚中较稳定。问这金属离子是什么?写出各步反应

1.9 0.771 -0.414FeO4──── ──── ────Fe3能否将H2O2氧化成已 O2+2H++2e= =0.682Fe(s)+2Fe3+(aq)=

用Cr2O3为原料铬酸盐应选用的试剂是 (A)浓硝 (B)(C) (D)

+1.695 +1.23 MnO4─────MnO2────Mn+1.196 +0.53 3─────I2─────KI(2)KMnO4过量时，KMnO4KI溶液将会发生哪些反应(

，。

，。

。

3H 3 (鲜黄 (D)

。试设计以铬绿(Cr2O3)为原料重铬酸钾和铬酐的步骤，并写出主要的反应方程式

。

+试设计一个演示实验，比较Pt(NH3)2离子和Cu(NH3)2 + 在FeCl3和FeSO4溶液中各加入Na2CO3溶液将分别产

(1 (2)硼氮六环(无机苯4(3) (4) 4

在Fe3+溶液中加入NH3H2O生成的物质是…… (A)Fe (B)Fe[Fe (D)[Fe

[Ni(CN)4]2-和[Ni(CO)4]中未成对电子数分别是 (A)0和 (B)2和 (C)2和 (D)0和在NiSO4和CoSO4溶液中各加入过量KCN溶液将分别生

将59Co(n,)60Co改写成核反应方程式 60Co通过放射产生60Nit12=5.24年)。60Co _物的颜色

2046cm-1，1883cm-1，1788cm-1，依次减小，为什么NaOHMCl2溶液中，可生成白色沉淀(A)。(A)接触空气就逐渐变绿，最质(D)。(B)溶于稀盐酸生成溶液(E)，它能使KI溶化成I2，但在加入KI以前，先加入加入BaCl2后就会有红棕色固体(G)析出，(G)是一种强氧化剂。从(A)到(G)各是何种物质?并写出化学方程式。

在Cr2(SO4)3溶液中加入Na2S溶液其主要产物是……………… (A)Cr+ (B)Cr2S3+2Cr(OH)3+ (D)CrO+2

已知Co3++e =1.8086O2+4H4e2H2OCo(NH33K1.41035，6

=1.2296Co(NH32K稳=1.3105，NH3Kb=1.86试确定Co3+在水溶液中能否稳定存在6当体系中加入氨水后，试确定Co(NH3)3配离子在1.0mol·dm-36 在水溶液中，Fe2+和Fe3+的稳定性对比 _

(a)(a)2H++2e=①Ni2++2e=②Ni2++2H2O=Ni(OH)2+③Ni(OH)2+2H++2e=Ni++② ①② ①-----0

12345

7891

Ni(NH)2和Ni(CN23.2B.M.3 +

(A) (B) (C) (A) (B) (C) (D)

[Co(CN)6]4+H2O4FeO2+NH3+H2O4Fe(CrO2)2+Na2CO3+O2TiO2+C+Cl24FeO2+H+4

………………（ (A) (B)(C) (D) ………（ (A)Mg和 (B)Zr和 (C)Ag和 (D)Fe和

下列氧化物与浓H2SO4共热没有O2生成的是……（ (A) (B) (C) (D)

……（ (A)Cu2+<Ni2+< (B)Cr2+<Fe2+Cr2+<Mn2+< (D)Ti2+<V3+<Cr

+HS+H+2 4MnO+H2O2+H+4MnO2+Fe2++H+22SnCl2(过量HgCl2HCl(浓,过量

(2) (3)MnO (4)CrO

在酸性介质中加入过氧化氢(H2O2)时不生成过氧化物的化合物是 (A)钛酸 (B)重铬酸 (C)钒酸 (D)高锰酸

6Fe(H2O) ，CrO5(乙醚中 66 6

[Fe(

SO2通入含CuSO4NaCl

(1) (2)

(1) (2)蔡斯盐 (3)

(A)MnO (B) (C) (D)Cr2O

氢氧化钴(III)与浓HCl

7-7

K4[Co(CN)6]+H2OFeCl3+Cl2+NaOHP4+NaOH+H2OLi[AlH4]+H2OKO2+KMnO4+H2SO4

试写出

钇铌锝铼钌钯?

??

K4[Co(CN)6]IIIAIVA和VA族元素从上到下氧化态的变化规律 IVB族到VIII元素从上到下的氧化态变化规律是

(6)

溶液中含有Na+、K+、Al(OH)、NO、 O2-、NO 2 4溶液中含有NH 、4 溶液中含有Ag+、K+、SO2、Sn2+2

(2)钛(IV)在强酸 (3)氯 ； (4)钒(V)在强碱 (10)钒(IV)在酸 (1)

……（ (A) (B) (C)

(A) (B)4(C) 4+(1)(2)H2O(3)HF

CrO5中Cr的氧化数为……………………（ (A) (B) (C) (D)

。

4在硝酸介质中欲使Mn2+氧化为MnO可加的氧化剂是………（ 4(A (C (D)

向TiCl4溶液中加入浓HCl和金属锌时生成紫色溶

6(C)Fe(CN)4-和 (D)Fe3+和6

………………（ (A) (B) (C) (D)

……………（ (A) (B) (C) (D)

(A) (B) (C) (D)

最适于对 (A)sp3d2杂化，顺磁

(A)有高的电负 (B)许多化合物有颜(C)多种氧化 (D)许多顺磁性化合

……（

(A) (B) (C) (D)

P4S3NOH3PO4+SO2 HSOCrO2-SO2Cr(OH

22-

3- 3

4

Cu2S+

K2Cr2O7具 性中可将K2Cr2O7的饱和溶液与浓配成铬酸洗液，若使用后的洗液颜色 色变 色，则表的H603kJ·mol-1S402J·K-1·mol-1，Ni(s)S30J·mol-1·K-1 的H110.5kJ·mol-1S197.5J·mol-1·K-1

H

PtCl4

H

(2)Pb2+和(3)Pb2+和 (4)BaSO4和(5)BaCrO4

(A) (B)VO (D)Fe

6666

Co(NH3)3(D)3

_ _

难溶的Fe(III)盐Fe2X3(s)，在溶液中的溶解平衡可表。

A. B. D.；；；。当采用4.00g铁屑和10.0g(NH4)2SO4及H2SO4作原料硫酸亚铁铵时，产品的理论产量应该多少克?(相对原子质量 55.85，相对分子质量：FeSO4151.9132.0 391.9

(FeOH)2+K稳6.710-(1)莫尔 (2)铬 (3)镉 (4)立德 (5)红矾(1)MnO2·n (2) (3)(4) (5)

(1)Al3+和 (2)Zn2+和(3)CuS和 (4)Fe3+和

根据价键理论画出CoF3(顺磁)和Co(NH3) + + ) Co(OH)3能溶于稀H2SO4，得 的硫酸盐，这是因为在酸性溶液 故在Co(OH)3溶解的同时便把 欲初步鉴别：MnO2、Fe3O4、Co2O3、NiO2、CuO五种棕黑色的氧化物，应加下列试中的哪一种较妥?A.浓 B.稀 C.浓 D.稀

适量 过量2溶液 加

在碱性条件下加入H2O2并微热，溶液变为黄色的

已知：I2/I)=0.54 K稳([Fe(CN)6]3-)=1.0 K稳([Fe(CN)6]4-)=1.0+

6 6(A)能>成对 (B)电离能>成对能>成键 (D)能<成对棕色溶液CCKOH溶液得深棕色沉淀DD中加稀H2SO4，沉淀部分溶解得黄棕色溶液E；在E中加NH4F溶液得无色溶F。在不溶于H2SO4的沉淀中KOH、C、D、E、F、G各为何物质?写出各反应的离子方程式。浓HCl溶液共热时得黄绿色气体D和近乎无色溶液EC混合即得沉淀B。将气体D通入A的溶液，可得C。试判断A、B、C、D、E各为何物?钨的主要矿物是什么从白钨矿中怎样提取钨有一橙红色固体A受热后得绿色的固体BCC生成黄色溶液FF酸化变为橙色的溶液GGBaCl2溶液，得黄H。在GKClII烘干并强热则得到的固体产B，同时得到能支持燃烧的气体J。A、B、C、D、E、F、G、I、J各代表什么物质?若将酸化了的溶液B与适量的另一橙红色酸性溶液E混合得绿色溶液F，于F中加入黄血盐溶液，立即产生深蓝色沉淀G及近乎无色的溶液，往溶液中加NaOH溶液又得沉淀(c)，将滤液(d)分成二份：第一份加入pH5～10右，再滴加数滴丁二酮二肟溶液，有鲜红沉淀产生。试根据上述实验现象回答：

下列气体中能用氯化钯(PdCl2)稀溶液检验的是 (A) (B) (C) (D)

(A) (B) (C) (D)

欲将K2MnO4转变为KMnO4下列方法中可得到产率高质量好的是…………… (B)用Cl2氧化K2MnO4溶(C)电解氧化K2MnO4溶 (D)用HAc酸化

(A)形成配合物的能 (B)形成复盐的能(C)盐类的水解 (D)氢氧化物的两

7写出CrO5、Cr2O2、[Pt(C2H4)Cl3]、Ni(CO)4和反式-Co(en)2Cl的结构式7

4 4

1.酸 2.冷却结 3.加热水 4.焙写出A、B、C、D、E

→──2浓 Fe

→D─→E─→

(A )(C) (D)

………（ (A) (B)(C) (D)

若在此酸性溶液中，加入H2O2，将生 离子?

A. B. C.

A. B. C.

………（ (A)Mg还原 (B)热分解Cr2O3(C)H2还原 (D)羰化法提纯

22TiCl+NaS 22Ti3++Cu2++Cl-+H2O

和。欲使软锰矿(MnO2)MnO4应选择的试剂是................................................. KClO3(s)+(C)

(D)分别举例写出K2MnO4显示还原性、氧化性以及歧化反应的方程式

。

第一系列过渡元素M2+最外层电子数为16，则该离子为 ，M属于族，M2+与ClCN分别作用形成MCl2M(CN)2配离子，这两个配离子中M2+ 所采用的杂化轨道分别是 ，配离子几何构型分别是

。

……………（ (A) (B) (C) (D)

(A) (B) (C) (D)

在FeCl3 的混合液中加入过量NaF其现象是…………… (A)产生沉 (B)变为无 (C)颜色加 (D)无变

(A)趋向形成稳定的高氧化 (B)先升高后降(C)趋向形成稳定的低氧化 (D)没有一定规

K2Cr207溶液分别与BaCl2、KOH、浓HCl(加热)和H2O2(乙醚)

。 (A) (B)(C) (D)当MnO和I在浓强碱性溶液中反应产物最可能是……………（ 4 (B)MnO

和 (C)MnO2、O2和 (D)Mn2+和

(A)Zr和 (B)Ru和 (C)Mn和 (D)Cu和

………………（ (A)Ti和 (B)Hg和 (C)Nb和 (D)Mn和

用Cr2O3为原料铬酸盐应选用的试剂是 (B)KOH(s)+ (D)

弱场中八面体和四面体配合物的CFSE相等的是 (A) (B) (C) (D)

MnO2KMnO4H2SO4和。反应，生成紫色溶液B，加入NaOH至溶液呈现碱性后，产生紫色沉淀C，过滤后，沉淀CHNO3DDEE过滤灼D、E、F各为何种物质?

2─+V.6─-5─—-22 Zn2+/Zn)=-0.76V，Sn2+/Sn)=-0.14(Fe3+/Fe2+)=0.77V，O2/H2O)=1.2292(VO/V2+) 2

Fe3+ 酸，Fe2+ 酸，Fe 酸Sn4+ 酸，Sn2+ 酸，Sn SO2- 碱，SO2- 碱，SO2- 碱，S2- 2试用估算说明Ag2CrO4在强酸HNO3中的溶解情况7 K=2.410-7Ksp(Ag2CrO42.010- 平衡体系中[H6.0mol·dm-A393KB，BNaOHC产生，C久置于空气中，转变为棕色D；第二份加入少量固体和，振荡后，层呈蓝色EKNO2HAcFA、B、C、D、E、F各为何物质?并写出各步反应式。

请根据以下数据讨论BaCrO4在HAc2.0mol·dm-3NaAc(2.0mol·dm-3) CrO2-+H2O=2CrO2-+ K=2.4 Ksp(BaCrO4)=2.010- Ka(HAc)=1.810-

(A) (B) (C) (E) (F)哪些氧化物和浓H2SO4反应有O2放出哪些氧化物和浓HCl反应有Cl2放出当和KClO3(s)及KOH(s)共熔时，哪一个氧化物变为黄色物质

(1)立德 ，(2)锌 (3)铬 ，(4)普鲁士 (5)铬

设计分离Fe3+、Al3+、Cr3+和Ni2+离子的示意流程图。(要恢复成原来离子2 (MnO/MnO2-)=0.56V，(MnO2/MnO)=2.2622A(MnO4/MnO4)=0.56V，A(MnO4/MnO)=0.602 44

Ksp(Co(OH)3)=210-Ksp(Co(OH)2)=210-15，Co3+/Co2+)=1.80计算Co(OH)3/Co(OH)2)值，并由计算结果讨论Co(III)、Co(II)的氧化还原性称取0.5000g铬铁矿Fe(CrO2)2样品，以Na2O2熔融，然后加6mol·dm-3H2SO450.00cm30.1200mol·dm-3Fe2+15.05cm3K2Cr207(1cm3K2Cr207和0.00600gFe2+反应)标准溶化。计算样品中铬的含量。(相对原子质量： 55.85， 51.996， 39.098，

B MnO2+2H2O+ Mn(OH)2+ BMnO2+4H++ Mn2++

=1.23AA521mg55.8)HCl 39，N14.0， 33

4RuCl2(H2O)有二种异构体A和B，RuCl3(H2O)3也有二种异构体C和D。C、D按下式水解 C或D+H2O=A+Cl均生成A。4A、B、C、D的结构，说明C或D的产物都是AFe2+Cr3Fe3O4 2还原反应是在pH4pH8～10间进行，为什么?(相对原子质量：Fe55.8，Cr52，S32Fe(OH)3410-38，Fe(OH)2为8.010-16，Cr(OH)3为610-31)把热的钢件放入NaNO2和NaOH的混合液，表面形成蓝色氧化物层(“发蓝”)，对钢体Fe+NaOH+NaNO2Na2FeO2+NH3+H2ONa2FeO2+NaNO2+H2ONa2Fe2O4+NH3+H2ONa2Fe2O4+Na2FeO2+H2OFe3O4+NaOH增大c(NaNO2)，氧化物层增厚的原因是什么

Fe2NaOH棕色沉淀溶于H2SO4浅紫色溶液加入NaF

4酸性介质中能将Mn2+氧化为MnO的物质 4

~SO

H───H①4──34

───

─────C③(IV)

2O2O(Ⅵ)

?写出2 24SO2-/SO2)=0.174

2V3+/V2+)=-0.252在中常常用重铬酸钾溶液来测定硫酸亚铁铵的纯度。称取硫酸亚铁铵1.7000g，[硫酸亚铁铵：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O9.806gK2Cr2O71dm3标准溶S32，K39，Fe56，Cr52)

(举出5点)

10.00g含铬、锰的钢样，经过适当处理后，铬和锰被氧化为CrO2MnO- 0.0549g10.00cm3Fe20.075mol·dm-3Fe2+溶15.95cm3。请写出有关反应式并求出Cr和Mn含量。(相对原子质量：Ba137.0Cr52.0，Mn55.0

?

(A)M(d)→L(p (B)M(d)→L(d(C)L(p)→M(d (D)L(p)→M(p 能Δo=cm-1，由NH3形成的配位 能Δo=23000cm-1。请预测CoF3-、Co(NH3)3配离子的 黄血盐可以由FeSO4与KCN直接在水溶液 ，但赤血盐却不能由Fe2(SO4)3和直接在水溶液中，为什么?工业上如 赤血盐?试写出它们的反应式

请根据下列数值讨论在热力学标准状态下，Fe3Fe(CN3、Fe(CN 与I2、I的反应倾向，计算反应的平衡常数 I2/I)=0.535K稳(Fe(CN)3)=1 K稳(Fe(CN)4)=1 [Cr(H2O)6]3+内界中的H2ONH3?在向紫色V2+KMnO4程

TiO2TiO2H2SO4NH4)2SO442Fe3+VO3溶液滴定，便可计算钛的含420.3500gKI0.1942gK2CrO4生成的I2，然后加过KI，使Cr(VI)作用，反I210.00cm30.1000mol·dm-3的Na2S2O3完全作用。试计算原试样中KI的含量。KI166.0g·mol-1，K2CrO4194.2g·mol-1

6①Mn(CN)66③Fe(CN)66⑤Fe(CN)6

1.8 ②Mn(CN)661.7 ④FeF66

3.25.9 (A) (B)(C) (D)

在酸性介质中，Co3可以氧化Cl，但[Co(NH3)6]3+却不能。由此事实可以推断及[Co(NH3)6]2+的稳定性大小吗为什么

(2) (4)(5)

配离 64Cu(NH3)44Ni(NH3)444

66

摩尔电导/-1·mol- 510152040提示 对配离子[Fe(CN)6]4-[CoCl4]2-[Cr(C2O4)3]3-[PtCl3(NH3)3]+[Ni(NH3)6]2+[Co(NO2)6]4-[Fe(CN)6]4-的晶体场稳定化能

66某金属M溶于稀盐酸生成MCl2，其磁矩测定为5.0B.M.，在隔绝空气无氧下操作，加沉淀B；灼烧BC；CD；B溶于稀盐酸生成溶液E，E可使KI-淀粉溶化生成碘，但如果在KI-淀粉溶液加入前加入NaF则无I2生成；若向B的浓NaOHF，向溶液FBaCl2可得红棕色固体G，G是一种很强的氧化剂。请问A—G各是何物?写出有关反应式。SO2、S2-、Br、INO、SO2哪些可能存在2 4已知：MnOMn2+1.51V，I2/I0.5354CoCl2与NaOH作用所得的沉淀久置后用HCl酸化时，有刺激性气体产生请给于解BaSO4BaCrO4(Ksp(BaCrO4)=1.210-=1.110-10)，但BaCrO42.0mol·dm-3酸，而BaSO4 Cr2O2-+H2O=2CrO2- K=2.410 4K(HSO)=1.010-4

0--- 0--- 434m+1+2+3+4+56Cr(H2O 64 46Fe(H2 63Ni(NH3

氧化

2向CrO溶液中逐滴加入盐酸，先生成灰蓝色沉淀，其反应式 2

(A) (B)(C) (D)

4在硫酸镍的酸性溶液中含有Fe2+和Fe3+离子，为了纯NiSO4，通常加入4

(Zn2+/Zn0.763V和(Cu2+/Cu0.337(Fe(OH)3Fe(OH)20.56V和(O2/OH0.401(O2/H2O20.682V和(H2O2/H2O1.77(ClO/Cl20.40V和(Cl2/Cl1.36

C生成。CNaOHH2O2溶液并微热得黄DAAgNO3E。给出A、B、C、D、E的分子式。。

(A) (B) (C) (D)

(A) (B) (C) (D)

用“>”和“<” CaSO3；在乙醇中的溶解度 FeCl3；化学键的离子性CrCl2；配合物的稳定性

试设计方案分离下列离子：Fe3+，Al3+，Cr3+

%10min，即可得到硫化物的分布图像。试用化学反应方程式表示各步反

(A) (B) (C) (D)

(A) (B) (C) (D)

已知：O24H4eMn2++2e=MnAg++e=AgCo3++e=Co2+

=1.23=-1.18=0.799=1.81根据上述标准电极电势，判断下列各个物种：Mn2+、Mn、Ag+、Ag、Co3+、Co2+分别置

H5IO6──IO──HOI──I 2 3+ 2+-MnO4──MnO4──MnO2──Mn──Mn

NiCl2、NiI2和PEtPh2（乙基二苯基膦）生成配合物其特点是：(一)(PEtPh2)2NiCl2是红色)()配合物(PEtPh2)2NiX2为什么依卤离子X的不同而采取不同的结构

<>AgCl>NaCl；FeCl2<FeCl3PH3NH3；OHCaH2PO4)2Ca3(PO4)2；NaHCO3氧化性H3AsO4H3PO4K稳Co(NH)3Co(NH)2Cu(NH)23 3 3 FeO(s)+H2(g)，700℃时，Kp为2.35，700℃时将总压为1012合气体的总压仍为101kPa，要使FeO不被还原，pHO(g)最小应为多少？2

在Mo7O6同多酸根中，基本结构单元

[IW6O24]5杂多酸根离子的结构是以一

[SiMo12O40]4杂多酸根离子的结构是以一个

AA MnO──MnO2 2求MnO/Mn2+)，MnO/MnO)2 已知SO2SO2)=2.0VMn2+至MnO2

(A) (B) (C) (D)

O当将 (A) (B) (C) (D)

(1)金红石；(2)摩尔盐(Mohr’sSalt)；(3)红矾钠；(4)铀黄；(5HN3)

Cr 27 CrO

Mn2+

Al3+、Cr3+V3+以氢氧化物形成沉淀下来。加入H2O2NaOH后，Al、Cr和V重新溶解，试

钴的反磁性配合物[Co(NH3)6]3+[Co(en)3]3+及[Co(NO2)6]3呈橙黄色，而相应的顺磁性配 3物如[CoF]3、[Co(HO)F] 3

Ni2+可以形成平面四方形、四面体和八面体配合物，试各举一例，在这些配合物中，

d区和p区金属自上而下族氧化态稳定性变化的趋势为d p

(5-C5H5)V(CO)4，(5-C5H5)Mn(CO)3，[(5-C5H5)Fe(CO)3]+的CO伸缩振动频率(CO)。

44nE/42

MnO44430

分别将CO2、Cl2通入K2MnO4溶液或电解K2MnO4溶液，都可生成KMnO4，试的反应方程式，从KMnO4的角度考虑，哪种方法最好，为什么

7Cr(VI)是的，工业上为了除去含Cr2O2的酸性废水常采用以下处理方法：往含7试回答：(1)写出电极反应；(2)Cr(VI)Cr(III)的反应方程式；(3)在阴极附近将生成什么沉淀物，为什么？(4)NaCl起何作用。

6对于CoF3配离子下面叙述正确的是 66CoF3的晶体 6F6CoF36

溶液C，在C中加入KOH溶液，先有灰蓝色沉淀D，当加入过量KOH溶液时沉淀变成EE中加入H2O2加热则生成黄色溶液F，F加热赶净H2O2，再用稀酸酸化，又变为原来的化合物A的溶液。)

配合物Pt(NH3)2(NO3)2有和两种异构体，当-Pt(NH3)2(NO3)2同草酸反应时生成Pt(NH3)2C2O4，而-Pt(NH3)2(NO3)2同草酸反应则生成Pt(NH3)2(HC2O4)2。画出两种

Fe3O4是一种具有 色氧化物，其中Fe的价态分别为

Ni2+NH3和H2O Ni2+以杂化方式成键；与CN等强场配体形成的配离子的几何构型一般为

(A) (B) (C) (D