化学苏教版一轮复习讲与练课件钠镁及其化合物

第二单元钠镁及其化合物第二单元钠镁及其化合物1.理解并能应用常见金属的活动顺序。2.了解常见金属(如Na)及其重要化合物的主要性质和重要应用。3.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。4.了解Na＋、K＋等常见离子的检验方法。1.理解并能应用常见金属的活动顺序。1．命题特点

(1)Na、Mg是典型金属元素的代表，钠的化合物如Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，因而都成为命题的重点物质，它们都是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。海水提镁的操作，涉及的反应原理和镁及其化合物的性质、用途融合在物质推断、化学实验(探究)中进行综合考查。1．命题特点(2)高考题还利用这些知识结合其他元素及化合物知识为载体，对化学基本概念、基本理论和考生的能力进行考查，常见题型几乎包括各种类型，除选择题外，往往有推断题、简答题、实验题和混合物的计算题。(2)高考题还利用这些知识结合其他元素及化合物知识为载体，对2．预测展望

(1)注意钠、镁及其化合物与非金属元素及其化合物化学实验问题的相互联系。

(2)钠、镁及其重要化合物与日常生活、工农业生产、科学技术等方面也有较多联系，如镁合金在国防工业的应用，海水提镁等，钠是人体维持体液平衡必不可少的元素；贵重金属的冶炼；从纯碱联系侯氏制碱法；苏打、小苏打、食盐和Na2O2在日常生活中的应用等都是今后高考联系实际命题的好素材。2．预测展望在新课改形式下，以后的高考将进一步加强能力的考查，而以金属及其化合物知识作为载体的能力考查题将进一步加强。如信息题、结合其他知识的综合框图推断题等。碱金属与科学技术联系较多，如碱金属元素在电光源、光电管和贵重金属冶炼方面的应用。钠的化合物与造纸工业、制碱工业等联系将成为高考命题的热点。在新课改形式下，以后的高考将进一步加强能力的考查，而以金属及一、钠的性质与应用1．钠的原子结构及存在钠的原子结构示意图为很容易失去最外层的电子，表现出强还原性，因此在自然界中以化合态存在。2.钠的物理性质银白色金属，质软，密度比水小，常保存在煤油中，熔点低。一、钠的性质与应用化学苏教版一轮复习讲与练课件钠镁及其化合物化学苏教版一轮复习讲与练课件钠镁及其化合物化学苏教版一轮复习讲与练课件钠镁及其化合物(6)与盐溶液反应①钠投入氯化钠溶液中，只有氢气放出：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，若钠投入到氯化钠的饱和溶液中，除有氢气放出，还会看到有晶体析出现象。②钠投入硫酸铜溶液中，有气体放出并有蓝色沉淀生成：2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑③钠投入浓的氯化铵溶液中，有氢气和氨气逸出：2Na＋2NH4Cl===2NaCl＋2NH3↑＋H2↑(6)与盐溶液反应(7)与含羟基的有机物反应2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑2Na＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2↑由于CH3COOH、H2O、C2H5OH中羟基氢活泼性依次碱弱，因此钠与其反应时剧烈程度依次减弱。(7)与含羟基的有机物反应化学苏教版一轮复习讲与练课件钠镁及其化合物5．钠露置于空气中的变化和反应银白色的金属钠露置于空气中，表面先变暗，生成氧化钠；氧化钠再与空气中的水反应生成氢氧化钠；氢氧化钠有吸水性，吸收空气中的水分变成氢氧化钠溶液；氢氧化钠溶液又与空气中的二氧化碳反应变成碳酸钠溶液；碳酸钠溶液随水分蒸发而结块，变成碳酸钠晶体；碳酸钠晶体最后风化变成碳酸钠粉末。5．钠露置于空气中的变化和反应化学苏教版一轮复习讲与练课件钠镁及其化合物二、钠的重要化合物1．氧化钠和过氧化钠二、钠的重要化合物名称氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)电子式色态白色固体淡黄色粉末状固体氧的化合价－2－1与H2O反应Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2与盐酸反应Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑稳定性不稳定较稳定用途供氧剂、漂白剂名称氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)电子式色态白色固2.碳酸钠和碳酸氢钠(1)两者的比较2.碳酸钠和碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱或苏打小苏打颜色状态白色粉末(Na2CO3·10H2O为晶体)白色晶体主要性质溶解性易溶于水，溶液呈碱性易溶于水(比Na2CO3溶解度小)，溶液呈碱性热稳定性稳定受热易分解2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O与酸反应CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑与Ca(OH)2等碱反应Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O(碱足量)Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－(碱不足)化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱或苏打小苏打颜色状态白化学式Na2CO3NaHCO3主要性质与CaCl2反应Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓不反应，以此可鉴别二者与Al2(SO4)3反应2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑相互转化用途在玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业中有广泛的应用食品发酵粉，医疗上治疗胃酸过多化学式Na2CO3NaHCO3主要性质与CaCl2反应Ca2化学苏教版一轮复习讲与练课件钠镁及其化合物化学苏教版一轮复习讲与练课件钠镁及其化合物化学苏教版一轮复习讲与练课件钠镁及其化合物③与酸酐发生反应：如NaOH＋CO2―→Na2CO3＋H2O等。④与某些非金属单质的反应：如Cl2＋NaOH―→NaCl＋NaClO＋H2O等。⑤与两性氧化物、氢氧化物反应：如Al2O3＋NaOH―→NaAlO2＋H2O；Al(OH)3＋NaOH―→NaAlO2＋H2O等。⑥与盐发生复分解反应：如CuSO4＋NaOH―→Cu(OH)2↓＋Na2SO4等。⑦提供碱性环境发生无机和有机反应：如卤代烃的水解反应和消去反应，酯类的水解、油脂的皂化。③与酸酐发生反应：如NaOH＋CO2―→Na2CO3＋H2三、镁的提取及应用1．镁的提取(1)流程三、镁的提取及应用化学苏教版一轮复习讲与练课件钠镁及其化合物化学苏教版一轮复习讲与练课件钠镁及其化合物③与酸反应镁与非氧化性酸和稀硫酸、盐酸等反应生成氢气，离子方程式为：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。镁与氧化性酸如浓H2SO4、稀HNO3、浓硝酸在常温下也能反应，但不生成H2。④与某些水解显酸性的盐溶液反应与FeCl3溶液反应，其化学方程式为3Mg＋2FeCl3＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋3MgCl2＋3H2↑。③与酸反应(3)用途镁与其他金属构成合金，强度较大、机械性能良好，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。(3)用途一、过氧化钠的有关规律1.Na2O2的强氧化性由于Na2O2中氧元素是－1价，为中间价态，因而既可表现氧化性又可表现还原性。又因为氧的稳定价态是－2价，因此Na2O2中的氧易得到电子从－1价降到－2价，从而表现强氧化性。一、过氧化钠的有关规律(1)过氧化钠具有强氧化性，能氧化破坏有机色素的分子结构。可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。(2)Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，反应过程中看不到白色沉淀。(3)Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。(4)Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32－氧化成SO42－。(1)过氧化钠具有强氧化性，能氧化破坏有机色素的分子结构。可(5)Na2O2投入品红溶液中，因其有强氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。(6)Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。(7)Na2O2与CO2、H2O的反应中，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂。(5)Na2O2投入品红溶液中，因其有强氧化性，所以有漂白性2.有关Na2O2与CO2、H2O的反应的几个重要关系2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O22H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑(1)物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2:1。2.有关Na2O2与CO2、H2O的反应的几个重要关系化学苏教版一轮复习讲与练课件钠镁及其化合物(4)固体质量关系相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。(5)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应。(4)固体质量关系化学苏教版一轮复习讲与练课件钠镁及其化合物化学苏教版一轮复习讲与练课件钠镁及其化合物化学苏教版一轮复习讲与练课件钠镁及其化合物二、Na2CO3和NaHCO3的有关规律1.Na2CO3与NaHCO3的鉴别方法(1)据热稳定性不同。分别加热少量样品，若能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，则原试剂是NaHCO3，另一种试剂是Na2CO3。(2)据与酸反应的速率不同。分别取相同质量的固体，加入等浓度等体积的盐酸中，反应较快的是NaHCO3，另一种是Na2CO3。二、Na2CO3和NaHCO3的有关规律(3)据与酸反应的过程不同。取同浓度同体积的溶液，分别滴加盐酸，开始无气体，一段时间后有气体的是Na2CO3，开始滴加即有气体的是NaHCO3。(4)据阴离子不同。分别取稀溶液，滴加BaCl2(或CaCl2)溶液，产生沉淀的原试剂为Na2CO3，另一种为NaHCO3。(5)据溶液的碱性不同。测其等浓度稀溶液的pH，pH较大的原试剂为Na2CO3，另一种为NaHCO3。(3)据与酸反应的过程不同。取同浓度同体积的溶液，分别滴加盐2.Na2CO3、NaHCO3和盐酸反应(1)放出CO2的速率NaHCO3溶液与盐酸反应放出CO2的速率快。(2)反应顺序问题向Na2CO3和NaHCO3混合溶液中滴加盐酸，由于CO32－结合H＋能力较HCO3－强，可理解为H＋先和CO32－反应，只有当CO32－完全转化为HCO3－时，H＋才和HCO3－反应，故Na2CO3溶液和稀盐酸反应可理解为分步反应：2.Na2CO3、NaHCO3和盐酸反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑而NaHCO3溶液和稀盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl(3)Na2CO3溶液与盐酸的互滴鉴别向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生，而向盐酸中滴加Na2CO3溶液开始就有气泡产生。(4)CO2生成量比较①等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生的CO2相等。②等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的酸反应，NaHCO3产生的CO2多。③等量的盐酸与足量的Na2CO3、NaHCO3分别反应，NaHCO3产生的CO2多。(3)Na2CO3溶液与盐酸的互滴鉴别④一定量的NaHCO3受热分解产生的CO2量与受热分解后的残留物与酸反应产生的CO2量相等。⑤当n(HCl)≥2n(Na2CO3)时，无论如何滴加，产生的CO2一样多；当n(HCl)<2n(Na2CO3)时，把Na2CO3溶液滴加到盐酸中比把盐酸滴加到Na2CO3溶液中产生的CO2多。④一定量的NaHCO3受热分解产生的CO2量与受热分解后的残化学苏教版一轮复习讲与练课件钠镁及其化合物其固体差量可用下列两种方法得出：(2NaHCO3－Na2CO3)或(CO2＋H2O)(2×84g－106g)或(44g＋18g)其固体差量可用下列两种方法得出：三、二元弱酸与强碱溶液反应产物的确定技巧在强碱溶液中通入二元酸的酸酐(如CO2、SO2)或二元酸(如H2S)，由于量的不同而可能出现碱过量生成正盐、酸过量生成酸式盐等情况，对其反应产物成分的判断和质量的确定涉及定性和定量两个方面，常用讨论法和守恒法予以巧解。比如将一定量的CO2气体通入一定量的NaOH溶液中：三、二元弱酸与强碱溶液反应产物的确定技巧1．CO2与NaOH溶液反应所得溶液的溶质成分规律及计算方法：CO2气体被NaOH溶液吸收会发生如下反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O①当CO2过量时，又发生Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，由两式相加得：NaOH＋CO2===NaHCO3②(1)当n(NaOH):n(CO2)＝1:1时，按②式发生反应，生成NaHCO3，无气体剩余，生成NaHCO3的量用NaOH或CO2的物质的量计算均可。1．CO2与NaOH溶液反应所得溶液的溶质成分规律及计算方法(2)当n(NaOH):n(CO2)<1:1时，CO2过量，这时也按②式反应，但生成NaHCO3的量只能用NaOH的量计算。(3)当n(NaOH):n(CO2)＝2:1时，按①式恰好完全反应，无剩余，生成Na2CO3的物质的量以NaOH或CO2的量计算均可。(4)当n(NaOH):n(CO2)>2:1时，NaOH过量，仍按①式进行反应，但生成Na2CO3的量应以CO2的量计算。(5)当1:1<n(NaOH):n(CO2)<2:1时，发生①，②两种反应，既有Na2CO3又有NaHCO3产生，计算生成物的量根据C原子、Na原子守恒求解。(2)当n(NaOH):n(CO2)<1:1时，CO2过量2．依据产物质量判断产物若已知溶液蒸干后所得固体的质量，用极端假设法，假设固体全部是Na2CO3或全部是NaHCO3，即CO2或NaOH分别全部转化为Na2CO3、NaHCO3，计算出其质量后，将已知条件与计算结果相比较，即可确定产物的成分，然后根据固体的质量和碳原子(或钠原子)守恒两个已知条件可建立方程组计算固体的组成，NaOH溶液的物质的量浓度或通入的CO2的体积。2．依据产物质量判断产物3．依据向溶液中滴加盐酸的实验现象来判断产物3．依据向溶液中滴加盐酸的实验现象来判断产物化学苏教版一轮复习讲与练课件钠镁及其化合物注意：a.向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)开始即有气体放出：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O，待盐酸耗尽后反应停止；b.向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸(开始时酸不足)开始无气体产生，后来产生气泡：HCl＋Na2CO3===NaCl＋NaHCO3(无气泡)HCl＋NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O不同的滴加顺序产生不同的现象，因此不用其他试剂就可以鉴别Na2CO3溶液和盐酸。注意：a.向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)考点1钠的性质和用途考点1钠的性质和用途【典例1】

金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。如图甲、乙所示分别用来完成下列实验。(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中加入一块金属钠。下列现象描述正确的是________(填字母)。A.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失B.钠熔化成一个光亮的小球C.反应开始后，溶液由无色变红色D.恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出【典例1】金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。如图(2)请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠→向烧杯投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中。(2)请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠→向烧杯投入钠的有(3)某学生用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功。正确的操作应为_____________________________________________________。(3)某学生用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体【解析】

(1)钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中，反应原理是钠先与水反应，然后生成的氢氧化钠再与碳酸氢钙反应，其方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，OH－＋Ca2＋＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O，所以现象为A、B、D。(2)用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切一块绿豆粒大小的钠，并将多余的钠放回原试剂瓶中。(3)由于钠与水反应时熔化为液体，所以无法完成，应用带有一些小孔的铝箔把钠包好，再用镊子夹住。【解析】(1)钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中，【答案】

(1)A、B、D(2)用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切一块绿豆粒大小的钠，并将多余的钠放回原试剂瓶中(3)用带有一些小孔的铝箔把钠包好，再用镊子夹住【答案】(1)A、B、D针对训练1

(2009·11月潍坊)有关钠的叙述正确的是(

)A.2.3g钠与97.7g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%B.钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是因为析出了金属铜C.钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na＋具有强氧化性D.钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡答案：A针对训练1(2009·11月潍坊)有关钠的叙述正确的是(考点2钠的氧化物【典例2】

1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(

)A.Na2CO3

B.Na2O2

Na2CO3C.NaOH

Na2CO3 D.Na2O2

NaOH

Na2CO3考点2钠的氧化物化学苏教版一轮复习讲与练课件钠镁及其化合物【答案】

A【答案】A针对训练2

200℃时，11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2反应，若反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为(

)A.5.8

B.11.6C.23.2 D.46.4针对训练2200℃时，11.6gCO2和H2O的混合气答案：C答案：C考点3碳酸钠和碳酸氢钠【典例3】

有关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述错误的是(

)A.Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度的盐酸反应时，Na2CO3因为碱性强，所以与盐酸的反应速度快B.等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍C.将石灰水加入到NaHCO3溶液中会产生白色沉淀D.Na2CO3和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同考点3碳酸钠和碳酸氢钠【解析】

Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度的盐酸反应时，NaHCO3与盐酸反应的速度快，A项错误；由化学方程式：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O可知，等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应时，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍，B项正确；由于发生反应Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，故C项正确；Na2CO3与BaCl2反应：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，即有白色沉淀生成，而NaHCO3则与BaCl2溶液不反应，故D项正确。选A。【答案】

A【解析】Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度的盐酸反应时针对训练3现有25mL2mol·L－1Na2CO3和75mL1mol·L－1的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是(

)A.均为0.84L B.均为0.56LC.①>② D.②>①针对训练3现有25mL2mol·L－1Na2CO3和化学苏教版一轮复习讲与练课件钠镁及其化合物化学苏教版一轮复习讲与练课件钠镁及其化合物答案：C答案：C考点4钠的化合物的综合计算【典例4】

取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50mL。向其中分别通入一定量的CO2气体，随后各取溶液10mL，并分别加水稀释到100mL。分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)和(b)所示。回答下列问题：考点4钠的化合物的综合计算(1)在(a)情况下，溶质为________(写化学式)，其物质的量之比是________，标准状况下CO2气体的体积为________。(2)在(b)情况下，溶质为________(写化学式)，其物质的量之比是________，标准状况下CO2气体的体积为________。(1)在(a)情况下，溶质为________(写化学式)，其【解析】

向NaOH溶液中通入CO2，可能发生2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O、NaOH＋CO2===NaHCO3两个反应。设使溶液中开始产生气体和使气体完全放出所需盐酸的体积分别为m和n。(1)若m＝n，溶质为Na2CO3；(2)若m＝0，溶质为NaHCO3；(3)若2m>n，溶质为NaOH和Na2CO3；(4)若2m<n，溶质为Na2CO3和NaHCO3(向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸时，反应分步进行)。因此(a)情况下的溶质是NaOH和Na2CO3，(b)情况下的溶质是Na2CO3和NaHCO3。【解析】向NaOH溶液中通入CO2，可能发生2NaOH＋C在(a)图中，产生CO2消耗25mL盐酸，则将Na2CO3转化为NaHCO3，中和NaOH所消耗的盐酸均为25mL，n(NaOH):n(Na2CO3)＝1:1，V(CO2)＝0.1mol/L×25×10－3L×22.4L/mol＝0.056L。在(b)图中，前25mL用于将Na2CO3转化为NaHCO3，这部分NaHCO3也将消耗25mL盐酸，即原混合物中的NaHCO3消耗的盐酸也为25mL，那么n(Na2CO3)n(NaHCO3)＝1:1，V(CO2)＝0.1mol/L×50×10－3L×22.4L/mol＝0.112L。

在(a)图中，产生CO2消耗25mL盐酸，则将Na2CO3【答案】

(1)NaOH、Na2CO3

1:1

0.056L(2)NaHCO3、Na2CO3

1:1

0.112L【答案】(1)NaOH、Na2CO31:10.056针对训练4向20mL0.2mol/LNaOH溶液中缓缓通入一定量的CO2气体，将溶液在一定条件下蒸干，若得到的白色固体是纯净物，则通入CO2的体积应为________(标准状况)，有关化学方程式为________。将上述白色固体加水溶解，加盐酸至pH＝7再蒸干得白色固体质量为________g。针对训练4向20mL0.2mol/LNaOH溶液中化学苏教版一轮复习讲与练课件钠镁及其化合物化学苏教版一轮复习讲与练课件钠镁及其化合物当白色固体加盐酸至pH＝7后，不管生成什么盐，从反应的NaOH分析，其Na＋量不变，所以最后得出：n(NaCl)＝n(NaOH)。此时，m(NaCl)＝58.5g/mol×0.02L×0.2mol/L＝0.234g。答案：44.8mL或89.6Ml2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O或NaOH＋CO2===NaHCO3

0.234g当白色固体加盐酸至pH＝7后，不管生成什么盐，从反应的NaO考点5镁的性质及提取【典例5】

0.1mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成固体的质量依次为W1、W2、W3，下列关系正确的是(

)A.W2>W1>W3

B.W1＝W2>W3C.W1＝W2＝W3 D.W3>W2>W1考点5镁的性质及提取【答案】

A【答案】A针对训练5下表是氧化镁和氯化镁的熔沸点数据：物质氧化镁氯化镁熔点/℃2852714沸点/℃36001412针对训练5下表是氧化镁和氯化镁的熔沸点数据：物质氧化镁氯化学苏教版一轮复习讲与练课件钠镁及其化合物解析：B项中所得MgCl2溶液中杂质较多，由于氧化镁的熔点较高，若由其制镁会消耗较多的能源，综合两项，应选D。答案：D解析：B项中所得MgCl2溶液中杂质较多，由于氧化镁的熔点较1.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(

)1.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别Na2CO3能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而NaHCO3不能Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D酚酞试液在碳酸钠溶液中的颜色比在碳酸氢钠溶液中深CO32－水解程度大于HCO3－Ⅰ对，Ⅱ对，有选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别Na解析：A项，因二者与澄清石灰水反应都会有白色沉淀生成，陈述Ⅰ、Ⅱ均不正确，它们不能用澄清石灰水鉴别；B项，陈述Ⅰ错，陈述Ⅱ对，两个陈述无因果关系；C项，两个陈述无因果关系。答案选D。答案：D解析：A项，因二者与澄清石灰水反应都会有白色沉淀生成，陈述Ⅰ2.下列实验中，溶液颜色有明显变化的是(

)A.将过量的钠投到少量明矾溶液中B.将酚酞滴加到Na2CO3的水溶液中C.少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D.将盐酸滴入到NaHCO3溶液中答案：B2.下列实验中，溶液颜色有明显变化的是()3.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是(

)A.分别加入1mol/L的盐酸溶液，看气泡产生的快慢B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D.分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色答案：C3.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学化学苏教版一轮复习讲与练课件钠镁及其化合物答案：A答案：A5.“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图所示改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已洗净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是(

)5.“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C.钠着火燃烧产生苍白色火焰D.若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液吸收完全A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体解析：本题考查了Na和Cl2反应的实验，及Cl2的性质和检验方法。Na和Cl2反应生成的白烟即为NaCl固体小颗粒，实验室常用NaOH溶液吸收Cl2，方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，常用淀粉KI溶液(或湿润的淀粉KI试纸)检验Cl2。钠燃烧火焰呈黄色，C项错。答案：C解析：本题考查了Na和Cl2反应的实验，及Cl2的性质和检验6.向甲、乙、丙、丁四个均盛有100mL水的烧杯中分别加入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，固体完全反应(溶解)后，甲、乙、丙、丁四烧杯中溶质质量分数大小的顺序是(

)A.甲<乙<丙<丁 B.丁<甲<乙＝丙C.甲＝丁<乙＝丙 D.丁<甲<乙<丙6.向甲、乙、丙、丁四个均盛有100mL水的烧杯中分别加解析：因为等物质的量的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠中，氧化钠及过氧化钠中所含钠原子数是钠及氢氧化钠中的两倍，所以乙和丙的溶质质量分数一定大于甲和丁的溶质质量分数。又因为钠与水反应放出氢气，使溶剂的质量减小，NaOH溶于水溶液增加的质量比钠增加得多，所以溶质质量分数甲>丁。在乙和丙中，Na2O＋H2O===2NaOH,0.1molNa2O使溶液增重6.2g；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，0.1mol×78g/mol－0.05mol×32g/mol＝6.2g，丙、乙两烧杯中增重相同，所以乙和丙的溶质质量分数相同。答案：B解析：因为等物质的量的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠中，氧化7.①纯净的碳酸钠ag；②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物ag，两者相比下列各种情况的描述正确的是(

)A.分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大B.分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的CO2多C.分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大D.分别配成等体积溶液，混合物溶液中的Na＋的物质的量浓度大答案：C7.①纯净的碳酸钠ag；②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物ag8.将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应后得到固体，则最后得到固体中Na2CO3的物质的量为(

)A.1～2mol之间 B.1～4mol之间C.2～4mol之间 D.大于4mol解析：根据“C”元素守恒，最多生成Na2CO3的物质的量为2mol，所以只有A选项正确。答案：A8.将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合9.(1)4gCO和H2的混合气体燃烧充分后与Na2O2(足量)反应，Na2O2固体增重________g。(2)4g草酸、葡萄糖、蔗糖晶体燃烧后的产物导入盛足量Na2O2的密闭容器，则Na2O2固体质量增加依次为________、________、________4g(填“大于”“小于”“等于”或“不能确定”)。(3)mgCO2、H2、CH4的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器(引燃后充分反应)，Na2O2固体质量增加mg，则V(CO2):V(H2):V(CH4)＝________。9.(1)4gCO和H2的混合气体燃烧充分后与Na2O解析：(1)增重4g。(2)草酸、葡萄糖、蔗糖的化学式分别为C2H2O4、C6H12O6、C12H22O11，设为CxHyOz，则x与z的关系分别为x<z、x＝z、x>z，所以增重分别为小于、等于、大于4g。(3)H2可以为任意量，CO2与CH4按一定的比例组合成CxHyOx，即C、O原子数相等，这个比例必然是1:1。答案：(1)4

(2)小于等于大于(3)1:x:1解析：(1)增重4g。(2)草酸、葡萄糖、蔗糖的化学式分别10.有A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示(其他物质均已略去)。回答下列问题：10.有A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，C是一种(1)写出A的电子式________。(2)①B加热产生D的化学方程式___________________________。②B加稀硫酸产生D的离子方程式_________________________。(3)请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途_____________________________________________________________。(4)A、B在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物E。①E的化学式为____________________________________。②若只加入0.5amol某一纯净物可将只含amolB的溶液转变成只含amolE的溶液，则该纯净物化学式为________或________。(1)写出A的电子式________。化学苏教版一轮复习讲与练课件钠镁及其化合物11.三个密闭容器分别装有A.Na2O2和NaHCO3，B.Na2O2和NH4HCO3，C.Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每种物质均为1mol。将它们加热至300℃，充分反应后排出气体。(1)写出各容器中残余物质的分子式及物质的量。A.___________________________________________________。B.____________________________________________________。C.____________________________________________________。11.三个密闭容器分别装有(2)如果分别加入相同浓度的足量盐酸与残留物完全反应，则消耗盐酸的体积由大到小的顺序是_______________________________。(3)如果分别将A、B、C中原物质加入水中完全反应后溶质分别是什么？现象如何？A：__________________________________________________；B：__________________________________________________；C：__________________________________________________。(2)如果分别加入相同浓度的足量盐酸与残留物完全反应，则消耗答案：(1)A.NaOH和Na2CO3各1molB.Na2CO3

1molC.CaCO3和Na2CO3各1mol(2)C>A>B(3)A.Na2CO3、NaOH有无色无味气体产生B.Na2CO3有刺激性气味气体产生C.Na2CO3有无色无味气体和白色沉淀产生答案：(1)A.NaOH和Na2CO3各1mol12.在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L－1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。12.在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一解析：(1)该实验中发生的反应可表示为：①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②Na2O＋H2O===2NaOH③2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑解析：(1)该实验中发生的反应可表示为：化学苏教版一轮复习讲与练课件钠镁及其化合物化学苏教版一轮复习讲与练课件钠镁及其化合物答案：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑Na2O＋H2O===2NaOH2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(2)89%答案：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑谢谢观赏谢谢观赏谢谢观赏谢谢观赏第二单元钠镁及其化合物第二单元钠镁及其化合物1.理解并能应用常见金属的活动顺序。2.了解常见金属(如Na)及其重要化合物的主要性质和重要应用。3.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。4.了解Na＋、K＋等常见离子的检验方法。1.理解并能应用常见金属的活动顺序。1．命题特点

(1)Na、Mg是典型金属元素的代表，钠的化合物如Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，因而都成为命题的重点物质，它们都是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。海水提镁的操作，涉及的反应原理和镁及其化合物的性质、用途融合在物质推断、化学实验(探究)中进行综合考查。1．命题特点(2)高考题还利用这些知识结合其他元素及化合物知识为载体，对化学基本概念、基本理论和考生的能力进行考查，常见题型几乎包括各种类型，除选择题外，往往有推断题、简答题、实验题和混合物的计算题。(2)高考题还利用这些知识结合其他元素及化合物知识为载体，对2．预测展望

(1)注意钠、镁及其化合物与非金属元素及其化合物化学实验问题的相互联系。

(2)钠、镁及其重要化合物与日常生活、工农业生产、科学技术等方面也有较多联系，如镁合金在国防工业的应用，海水提镁等，钠是人体维持体液平衡必不可少的元素；贵重金属的冶炼；从纯碱联系侯氏制碱法；苏打、小苏打、食盐和Na2O2在日常生活中的应用等都是今后高考联系实际命题的好素材。2．预测展望在新课改形式下，以后的高考将进一步加强能力的考查，而以金属及其化合物知识作为载体的能力考查题将进一步加强。如信息题、结合其他知识的综合框图推断题等。碱金属与科学技术联系较多，如碱金属元素在电光源、光电管和贵重金属冶炼方面的应用。钠的化合物与造纸工业、制碱工业等联系将成为高考命题的热点。在新课改形式下，以后的高考将进一步加强能力的考查，而以金属及一、钠的性质与应用1．钠的原子结构及存在钠的原子结构示意图为很容易失去最外层的电子，表现出强还原性，因此在自然界中以化合态存在。2.钠的物理性质银白色金属，质软，密度比水小，常保存在煤油中，熔点低。一、钠的性质与应用化学苏教版一轮复习讲与练课件钠镁及其化合物化学苏教版一轮复习讲与练课件钠镁及其化合物化学苏教版一轮复习讲与练课件钠镁及其化合物(6)与盐溶液反应①钠投入氯化钠溶液中，只有氢气放出：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，若钠投入到氯化钠的饱和溶液中，除有氢气放出，还会看到有晶体析出现象。②钠投入硫酸铜溶液中，有气体放出并有蓝色沉淀生成：2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑③钠投入浓的氯化铵溶液中，有氢气和氨气逸出：2Na＋2NH4Cl===2NaCl＋2NH3↑＋H2↑(6)与盐溶液反应(7)与含羟基的有机物反应2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑2Na＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2↑由于CH3COOH、H2O、C2H5OH中羟基氢活泼性依次碱弱，因此钠与其反应时剧烈程度依次减弱。(7)与含羟基的有机物反应化学苏教版一轮复习讲与练课件钠镁及其化合物5．钠露置于空气中的变化和反应银白色的金属钠露置于空气中，表面先变暗，生成氧化钠；氧化钠再与空气中的水反应生成氢氧化钠；氢氧化钠有吸水性，吸收空气中的水分变成氢氧化钠溶液；氢氧化钠溶液又与空气中的二氧化碳反应变成碳酸钠溶液；碳酸钠溶液随水分蒸发而结块，变成碳酸钠晶体；碳酸钠晶体最后风化变成碳酸钠粉末。5．钠露置于空气中的变化和反应化学苏教版一轮复习讲与练课件钠镁及其化合物二、钠的重要化合物1．氧化钠和过氧化钠二、钠的重要化合物名称氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)电子式色态白色固体淡黄色粉末状固体氧的化合价－2－1与H2O反应Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2与盐酸反应Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑稳定性不稳定较稳定用途供氧剂、漂白剂名称氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)电子式色态白色固2.碳酸钠和碳酸氢钠(1)两者的比较2.碳酸钠和碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱或苏打小苏打颜色状态白色粉末(Na2CO3·10H2O为晶体)白色晶体主要性质溶解性易溶于水，溶液呈碱性易溶于水(比Na2CO3溶解度小)，溶液呈碱性热稳定性稳定受热易分解2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O与酸反应CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑与Ca(OH)2等碱反应Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O(碱足量)Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－(碱不足)化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱或苏打小苏打颜色状态白化学式Na2CO3NaHCO3主要性质与CaCl2反应Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓不反应，以此可鉴别二者与Al2(SO4)3反应2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑相互转化用途在玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业中有广泛的应用食品发酵粉，医疗上治疗胃酸过多化学式Na2CO3NaHCO3主要性质与CaCl2反应Ca2化学苏教版一轮复习讲与练课件钠镁及其化合物化学苏教版一轮复习讲与练课件钠镁及其化合物化学苏教版一轮复习讲与练课件钠镁及其化合物③与酸酐发生反应：如NaOH＋CO2―→Na2CO3＋H2O等。④与某些非金属单质的反应：如Cl2＋NaOH―→NaCl＋NaClO＋H2O等。⑤与两性氧化物、氢氧化物反应：如Al2O3＋NaOH―→NaAlO2＋H2O；Al(OH)3＋NaOH―→NaAlO2＋H2O等。⑥与盐发生复分解反应：如CuSO4＋NaOH―→Cu(OH)2↓＋Na2SO4等。⑦提供碱性环境发生无机和有机反应：如卤代烃的水解反应和消去反应，酯类的水解、油脂的皂化。③与酸酐发生反应：如NaOH＋CO2―→Na2CO3＋H2三、镁的提取及应用1．镁的提取(1)流程三、镁的提取及应用化学苏教版一轮复习讲与练课件钠镁及其化合物化学苏教版一轮复习讲与练课件钠镁及其化合物③与酸反应镁与非氧化性酸和稀硫酸、盐酸等反应生成氢气，离子方程式为：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。镁与氧化性酸如浓H2SO4、稀HNO3、浓硝酸在常温下也能反应，但不生成H2。④与某些水解显酸性的盐溶液反应与FeCl3溶液反应，其化学方程式为3Mg＋2FeCl3＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋3MgCl2＋3H2↑。③与酸反应(3)用途镁与其他金属构成合金，强度较大、机械性能良好，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。(3)用途一、过氧化钠的有关规律1.Na2O2的强氧化性由于Na2O2中氧元素是－1价，为中间价态，因而既可表现氧化性又可表现还原性。又因为氧的稳定价态是－2价，因此Na2O2中的氧易得到电子从－1价降到－2价，从而表现强氧化性。一、过氧化钠的有关规律(1)过氧化钠具有强氧化性，能氧化破坏有机色素的分子结构。可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。(2)Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，反应过程中看不到白色沉淀。(3)Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。(4)Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32－氧化成SO42－。(1)过氧化钠具有强氧化性，能氧化破坏有机色素的分子结构。可(5)Na2O2投入品红溶液中，因其有强氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。(6)Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。(7)Na2O2与CO2、H2O的反应中，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂。(5)Na2O2投入品红溶液中，因其有强氧化性，所以有漂白性2.有关Na2O2与CO2、H2O的反应的几个重要关系2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O22H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑(1)物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2:1。2.有关Na2O2与CO2、H2O的反应的几个重要关系化学苏教版一轮复习讲与练课件钠镁及其化合物(4)固体质量关系相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。(5)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应。(4)固体质量关系化学苏教版一轮复习讲与练课件钠镁及其化合物化学苏教版一轮复习讲与练课件钠镁及其化合物化学苏教版一轮复习讲与练课件钠镁及其化合物二、Na2CO3和NaHCO3的有关规律1.Na2CO3与NaHCO3的鉴别方法(1)据热稳定性不同。分别加热少量样品，若能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，则原试剂是NaHCO3，另一种试剂是Na2CO3。(2)据与酸反应的速率不同。分别取相同质量的固体，加入等浓度等体积的盐酸中，反应较快的是NaHCO3，另一种是Na2CO3。二、Na2CO3和NaHCO3的有关规律(3)据与酸反应的过程不同。取同浓度同体积的溶液，分别滴加盐酸，开始无气体，一段时间后有气体的是Na2CO3，开始滴加即有气体的是NaHCO3。(4)据阴离子不同。分别取稀溶液，滴加BaCl2(或CaCl2)溶液，产生沉淀的原试剂为Na2CO3，另一种为NaHCO3。(5)据溶液的碱性不同。测其等浓度稀溶液的pH，pH较大的原试剂为Na2CO3，另一种为NaHCO3。(3)据与酸反应的过程不同。取同浓度同体积的溶液，分别滴加盐2.Na2CO3、NaHCO3和盐酸反应(1)放出CO2的速率NaHCO3溶液与盐酸反应放出CO2的速率快。(2)反应顺序问题向Na2CO3和NaHCO3混合溶液中滴加盐酸，由于CO32－结合H＋能力较HCO3－强，可理解为H＋先和CO32－反应，只有当CO32－完全转化为HCO3－时，H＋才和HCO3－反应，故Na2CO3溶液和稀盐酸反应可理解为分步反应：2.Na2CO3、NaHCO3和盐酸反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑而NaHCO3溶液和稀盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl(3)Na2CO3溶液与盐酸的互滴鉴别向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生，而向盐酸中滴加Na2CO3溶液开始就有气泡产生。(4)CO2生成量比较①等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生的CO2相等。②等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的酸反应，NaHCO3产生的CO2多。③等量的盐酸与足量的Na2CO3、NaHCO3分别反应，NaHCO3产生的CO2多。(3)Na2CO3溶液与盐酸的互滴鉴别④一定量的NaHCO3受热分解产生的CO2量与受热分解后的残留物与酸反应产生的CO2量相等。⑤当n(HCl)≥2n(Na2CO3)时，无论如何滴加，产生的CO2一样多；当n(HCl)<2n(Na2CO3)时，把Na2CO3溶液滴加到盐酸中比把盐酸滴加到Na2CO3溶液中产生的CO2多。④一定量的NaHCO3受热分解产生的CO2量与受热分解后的残化学苏教版一轮复习讲与练课件钠镁及其化合物其固体差量可用下列两种方法得出：(2NaHCO3－Na2CO3)或(CO2＋H2O)(2×84g－106g)或(44g＋18g)其固体差量可用下列两种方法得出：三、二元弱酸与强碱溶液反应产物的确定技巧在强碱溶液中通入二元酸的酸酐(如CO2、SO2)或二元酸(如H2S)，由于量的不同而可能出现碱过量生成正盐、酸过量生成酸式盐等情况，对其反应产物成分的判断和质量的确定涉及定性和定量两个方面，常用讨论法和守恒法予以巧解。比如将一定量的CO2气体通入一定量的NaOH溶液中：三、二元弱酸与强碱溶液反应产物的确定技巧1．CO2与NaOH溶液反应所得溶液的溶质成分规律及计算方法：CO2气体被NaOH溶液吸收会发生如下反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O①当CO2过量时，又发生Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，由两式相加得：NaOH＋CO2===NaHCO3②(1)当n(NaOH):n(CO2)＝1:1时，按②式发生反应，生成NaHCO3，无气体剩余，生成NaHCO3的量用NaOH或CO2的物质的量计算均可。1．CO2与NaOH溶液反应所得溶液的溶质成分规律及计算方法(2)当n(NaOH):n(CO2)<1:1时，CO2过量，这时也按②式反应，但生成NaHCO3的量只能用NaOH的量计算。(3)当n(NaOH):n(CO2)＝2:1时，按①式恰好完全反应，无剩余，生成Na2CO3的物质的量以NaOH或CO2的量计算均可。(4)当n(NaOH):n(CO2)>2:1时，NaOH过量，仍按①式进行反应，但生成Na2CO3的量应以CO2的量计算。(5)当1:1<n(NaOH):n(CO2)<2:1时，发生①，②两种反应，既有Na2CO3又有NaHCO3产生，计算生成物的量根据C原子、Na原子守恒求解。(2)当n(NaOH):n(CO2)<1:1时，CO2过量2．依据产物质量判断产物若已知溶液蒸干后所得固体的质量，用极端假设法，假设固体全部是Na2CO3或全部是NaHCO3，即CO2或NaOH分别全部转化为Na2CO3、NaHCO3，计算出其质量后，将已知条件与计算结果相比较，即可确定产物的成分，然后根据固体的质量和碳原子(或钠原子)守恒两个已知条件可建立方程组计算固体的组成，NaOH溶液的物质的量浓度或通入的CO2的体积。2．依据产物质量判断产物3．依据向溶液中滴加盐酸的实验现象来判断产物3．依据向溶液中滴加盐酸的实验现象来判断产物化学苏教版一轮复习讲与练课件钠镁及其化合物注意：a.向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)开始即有气体放出：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O，待盐酸耗尽后反应停止；b.向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸(开始时酸不足)开始无气体产生，后来产生气泡：HCl＋Na2CO3===NaCl＋NaHCO3(无气泡)HCl＋NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O不同的滴加顺序产生不同的现象，因此不用其他试剂就可以鉴别Na2CO3溶液和盐酸。注意：a.向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)考点1钠的性质和用途考点1钠的性质和用途【典例1】

金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。如图甲、乙所示分别用来完成下列实验。(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中加入一块金属钠。下列现象描述正确的是________(填字母)。A.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失B.钠熔化成一个光亮的小球C.反应开始后，溶液由无色变红色D.恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出【典例1】金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。如图(2)请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠→向烧杯投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中。(2)请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠→向烧杯投入钠的有(3)某学生用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功。正确的操作应为_____________________________________________________。(3)某学生用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体【解析】

(1)钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中，反应原理是钠先与水反应，然后生成的氢氧化钠再与碳酸氢钙反应，其方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，OH－＋Ca2＋＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O，所以现象为A、B、D。(2)用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切一块绿豆粒大小的钠，并将多余的钠放回原试剂瓶中。(3)由于钠与水反应时熔化为液体，所以无法完成，应用带有一些小孔的铝箔把钠包好，再用镊子夹住。【解析】(1)钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中，【