高三化学二轮复习每周练习题(附答案)

2020年03月18日高三化学二轮复习每周练习题学校:姓名:班级:题号一学校:姓名:班级:题号一二三四总分得分口弓：注意事项：注意事项:1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上评卷人注意事项：注意事项:1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、单选题1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 （）A.“东方超环（被称为人造太阳）”使用的笊、瓶与五互为同位素B.采用雾化技术燃煤的目的是提高煤燃烧效率和减少B.采用雾化技术燃煤的目的是提高煤燃烧效率和减少SO2排放C.过氧碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）可以用作去污剂、消毒剂D.“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是硅2.下列各项叙述中，正确的是（ ）A.钠原子由1s22s22p63s1-1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态B.2P和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等itC.氮原子的价电子排布图：.1,•D.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p区元素3ab、c3ab、c的结构分别为:Q。下列说法错误的是（选项A实验二。沸水②不能将沸水换成NaOH溶液选项A实验二。沸水②不能将沸水换成NaOH溶液A.a、b、c互为同分异构体B.a、c中所有原子都在同一平面上C.b的二氯代物有2种D.c与Bl反应最多时生成3种不同产物.生活中许多现象与胶体的性质相关。下列关于胶体实验的陈述不正确的是陈述①该实验的原理用化学方程式表示为 Fe3++3HzO=Fe（OH）3（胶体）+3H+③加入5~6滴饱和FeCL溶液后还需继续加热直到溶液呈红褐色

①该实验探究的是FeOH3胶体的丁达尔效应卜邛w取怵卜邛w取怵连到期S水③利用该现象可以区别FeOH3胶体和FeCh溶液①该实验探究的是胶体的电泳现象②阴极附近颜色加深，说明FeOH3胶粒带正电③导电液的作用是将胶体与电极分开，防止胶粒与电极直接接触①该实验探究的是渗析过程②一段时间后，取袋外溶液少许，滴加 AgNO3溶液可观察到白色沉淀A.AB.BC.CD.D③半透膜允许水分子和阴阳离子自由通过，而胶粒不能通过A.AB.BC.CD.D.设Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （）A.标准状况下，23.0gC2H50H被氧化失去的电子数为NaNaB.18.0g冰中含有氢键的数目为 2.0NNaC.标准状况下，22.4LNO和11.2。2充分反应，产物的分子数为D.14.0gLi在氧气中充分燃烧，消耗氧分子的数目为 Na.萝卜硫素（结构如图）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。该物质由五种短周期元素构成，其中W、富。该物质由五种短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Y、Z原子核外最外层电子数相等。下列叙述一定 正确的是（）It2/A.原子半径的大小顺序为 Z>W>X>YB.X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物C.萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足 8电子稳定结构D.Y、Z形成的二元化合物的水化物为强酸.下列解释有关实验现象的离子方程式不正确的是 （）选项实验操作实验现象离子方程式A将少量SO2通入CaC1O2溶液中有白色沉淀生成_2+ _- ____-Ca+3C1O+SO2+H2O=CaSO4 2HC1O+C1

B往新制氯水中加入过量氢氧化钠溶液溶液由黄绿色变为无色CI2+2OH=Cl+ClO+H2OC往酸性KMnO4溶液中加入H2O2溶液溶液紫色褪去，有气泡产生_ _-_ _ _+_ 2+ _ _2MnO4+3H2O2+10H=2Mn+3O2 +8H2OD将稀硫酸滴入淀粉-KI溶液中在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色+ - _ _ 一 一4H+4I+O2=2I2+2H2。C.CA.AB.B8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是(D.D)空气A.Na点燃Na2O水NaOHSiO2sH2空气A.Na点燃Na2O水NaOHSiO2sH2OH2SQ3NaOHaq __s NazSiO?CUSO4aq过量NaOHaq新制CuOH2悬浊液葡:糖Cu2。D.CI2gFe点燃FeCl2s新制氯水 l八,FeCLaqA.反应②比反应①更易进行B.反应①、反应②的两步反应均为放热反应C.反应①、反应②的速率均由第 I步决定A.反应②比反应①更易进行B.反应①、反应②的两步反应均为放热反应C.反应①、反应②的速率均由第 I步决定D.反应②的产物比反应①的产物稳定10.X、Y、Z、W、U分别为五种短周期元素,原子序数依次增大,向由该五种元素组成的物质 M9.丙烯与HCl9.丙烯与— ■ || 1CH闲+HCI®WCII5CHaCH3a®反应过程不溶于稀盐中滴加氢氧化钢溶液至过量，先产生白色沉淀，后白色沉淀部分溶解且剩余的沉淀不溶于稀盐酸，同时产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法正确的是A.由X、Y、Z组成的化合物一定属于共价化合物B.简单离子半径：Y<Z<WC.Y2X4与X2Z2在一定条件下反应可生成 Y2评卷人得分11.亚磷酸（H3PQ）是11.亚磷酸（H3PQ）是二、多选题酸，亚磷酸主要用作尼龙增白剂，电解NaHPO溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图（其中阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）。下列说法不正确的是（ ）

阳慢定产储窜中四空胡愧事A.阳极的电极反应式为 2佳O-4e=4H++QB.产品室中发生的离子反应为 HPO2—+2H+^H3PQ+C.原料室中Na浓度保持不变D.阴极室中溶液的pH逐渐减小.向Cu和CutO的混合物27.2g中加入某浓度的硝酸0.1L,固体物质完全反应，生成NO、N2Q、NO和Cu(NQ)2o在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH§y夜1.0L,溶液恰好呈中性，金属离子也已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。以下所得结论不合理的是 ( )A.硝酸的物质的量浓度为 12.0mol/LB.产生的气体在标准状况下的体积为 13.44LC.Cu与CU2O的物质的量之比为2:1D.Cu、CutO与硝酸反应后剩余HNO为0.2mol.下列实验操作、现象和结论均正确的是 (双选)( )选项操作现象结论A向KIO3溶液中滴加HI,再滴加淀粉溶液溶液出现蓝色KIO3氧化性比I2强B向Na2S溶液中滴加盐酸产生气泡Cl的非金属性比S强C将一小块Na放入乙醇中产生气泡乙醇含有羟基D沿烧杯内壁向水中加农硫酸，搅拌烧杯外壁发烫浓硫酸溶于水放热A.A B.B C.C D.D14.一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物 ，发生反应2SO2(g)+O2(g)=^2SO3(g)(正反应放热，测得反应的相关数据如下 ：容器1容器2容器3反应温度T/K700700800反应物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/molL-1s-1V1V2V3平衡c(SO3)/molL-1C1C2C3

平衡体系总压强 p/PaP1P2P3物质的平衡转化率 a阳SO2)02(SO3)«3(SO2)平衡常数KK1K2K3卜列说法正确的是()A.V1<V2,C2<2C1C.V1A.V1<V2,C2<2C1C.V1<V3,1(SO2)>&(SO2)15.温室时，向20mLD.c2>2c3,2(SO3)+&(SO2)<10.1molL1的醋酸溶液中不断滴入0.1molL1的NaOH溶液，溶液的C.c点时:cCH3COOHcOHNaCH3cOOcOHcH评卷人C.c点时:cCH3COOHcOHNaCH3cOOcOHcH评卷人得分D.d点时:三、填空题16.过渡元素在工业生产中有着重要的地位,人们常在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的材料。(1)过渡元素在元素周期表中位于区。(2)(1)过渡元素在元素周期表中位于区。(2)基态钮(V)原子的价层电子排布图为,核外电子占据的最高能层的符号是 占据该能层电子的电子云轮廓图形状为(3)许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合能力。①Fe2+会与[Fe(CN)6]3-反应生成带有特征蓝色的铁氧化亚铁沉淀。配体CN-中C原子的杂化方式为;从原子轨道重叠方式的角度分析， CN-中含有的共价键类型为。②CO能与金属人形成Fe(CO)5,该化合物的熔点为253K,沸点为376K,判断其固体属于晶体。(4)元素Mn与Fe的第三电离能l3(Mn)、|3(Fe)分别为3248kJ?mol-1、2957kJ?mol-1,解释I3(Mn)>I3(Fe)的原因

(5)①K和Cu属于同一周期，且核外最外层电子排布相同，怛金属 K的熔、沸点均比Cu的低，原因是.②Cu单质的晶胞结构如图所示，其晶胞参数 a=0.361nm,晶胞中Cu原子的配位数为。若阿伏伽德罗常数的值用Na来表示，则Cu单质的密度为g?cm-3(不必计算出结果)。桐出嗨CH,WC—:■—LOOGlt,)是一种合成脑溢血药物的中间体，其合成路线如下所示a0n-ch.।OH回Hl(1)有机物G含有的含氧官能团的名称是fXKLTP,ocili桐出嗨CH,WC—:■—LOOGlt,)是一种合成脑溢血药物的中间体，其合成路线如下所示a0n-ch.।OH回Hl(1)有机物G含有的含氧官能团的名称是fXKLTP,ocili口匚Hi0;C-D的反应需要的试剂及反应条件(2)采用系统命名法进行命名，则A的名称为;B-C的反应类型为.(3)E与银氨溶液反应的化学方程式为。(4)分析上述流程，设计步骤 A-B的目的是。(5)芳香族化合物H是C的同分异构体，H符合下列条件：①苯环上有三个取代基，遇到FeCl3溶液可以发生显色反应；②可以与 NaHCO3溶液反应生成气体：③可以发生水解反应，还能发生银镜反应。符合上述条件的种，其中满足1.0molH与足量烧碱溶液反应时，可以消耗4.0molNaOH的H的结构简式为(写出一种即可)。0H(6)参考上述合成路线，写出以苯酚、乙醛为原料(其他试剂自选)合成 CHTHCWH的路线图。评卷人得分18.己二酸是重要的有机合成中间体 ，是重要的化工原料。己二酸的物理常数如表所示物质色态相对分子顾里熔点/c溶解度（性）g/100mL水乙醇乙二酸白色晶体14615215C25C100C易溶1.42.3160I.制备己二酸的一种反应机理如下Qj-°H*H*）式浓）-令+HOOC（CH*）,COOHSO.1*乩0（未配平）（环己醉》 （已二酸）制备己二酸的装置如图1所示（夹持、加热装置省略）。图1⑴向三颈烧瓶中加入2mL浓HNO3,再缓慢滴加1mL环己醇，保持80C持续反应2h。仪器b的名称是，能否用于蒸储冷凝：（填“能”或“否”）。反应结束冷却至室温后，在冰水浴中冷却，分离出己二酸粗品，用冰水浴的目的是。（2）图1装置的缺陷为。n.用浓HNO3做氧化剂的合成方法中，浓HNO3会严重腐蚀设备。科学家改进了合成已二酸的方法改进后的反应机理如下：KH犯押基三辛基氧化钱、h°℃（cn・cooh（环己烯，难溶于水易溶于乙醇）使用的装置如图2所示（夹持、加热装置省略）。⑶仪器c与a相比较，优点在于。（4）提纯己二酸粗产品时要用少量乙醇洗涤，目的是。图2（5）实验结束后，准确称取实验产品0.1500g于250mL锥形并S中，加入50mL热的蒸储水，搅拌溶解，滴加几滴酚配。用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定。重复上述操作两次，消耗NaOH的平均体积为20.00mL。①滴定终点的现象为。②产品的纯度为（保留3位有效数字）。19.煤燃烧排放的烟气中含有NOx,容易形成酸雨污染环境，可通过多种化学方法对烟气进行脱硝处理。回答下列问题：CO还原NO的脱硝反应为：2COg2NOg篇殳2CO2gN2gAH750kJmol-1。①该反应在（填“低温”“高温”或“任何温度”）条件下可自发进行，有利于提高NO平衡转化率的措施是（写出两条）。②实验测得丫正=。c2 NO c2 CO, va=k逆c N2 c2 CO2（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。达到平衡后，仅升高温度k正增大的倍数（填“>”“<”或“="）k逆增大的倍数。若在1L的恒容密闭容器中充入1molCO和1molNO发生上述反应，在一定温度下反应达到平衡时，CO的转化率为40%,则红。卜逆NH3还原NO的脱硝反应为：4NH3g6NOg幅？？2N2g6H2Og△H=1807.0kJmol-1TC时，在恒容的密闭容器中，测得在不同时间时 NO和NH3的物质的量如下表：时间/min01234n(NO)/mol1.200.900.720.600.60n(NH3)/mol0.900.700.580.500.50若反应开始时的压强为Po,则该反应的化学平衡常数Kp=。（可用分数表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压剂质的量分数）。SCR脱硝技术的主反应为

4NH3g6NOg篇催ft4N2g6H2OgAH=1632.5kJmol-1,在密闭体系中起始投入一定量NH3、NO、O2进行反应，测得不同温度下，在相同时间内部分组分的含量如图所示：①a、b、c三点，主反应速率最大的是。②试解释N2浓度变化曲线先上升后下降的原因。③550K时，欲提高电0的百分含量，应采取的措施是。(4)直接电解吸收是烟气脱硝的一种有效方法。用 6%的稀硝酸吸收NOx会生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸。电解装置如图所示(阴、阳离子可通过隔膜，但分子不能通过)，使用石墨颗粒电极的目的是；该电池阳极的电极反应式为。域粒噂梗吸收丁。后的吸收嫌_•硝瞳行帽域粒噂梗吸收丁。后的吸收嫌_•硝瞳行帽也救+ 2 +20.V2O5是一种工业催化剂，某冶钮工业废水(主要成分为 VO2、C2O7、NH4、Na)联合处理工艺可以从冶钮工业废水中回收 V2O5,并获取俊肥。相关工艺流程如图所示:「.小魔术H；SO+ 「.小魔术H；SO+ 书机布利疗机构次股优•余能玉加已知几种离子沉淀时数据信息如下离于2+Fe3+FeCr3开始沉淀时pH7.61.74.3完全沉淀时pH9.73.77.6(i)vo2中v的化合价为。(2)已知vo2能被Fe2+还原为V3,则加入绿矶后发生反应的离子方程式为(3)调节“水相”pH的范围为,滤渣的成分为.(4)“余液”中含有5.0%~6.0%的NH4,从副反应的角度指出次氯酸钠氧化俊盐的方法中存在的不足之处：。(5)全钮液流电池具有安全性高、循环寿命长等特点，非常适合大规模储能的需求。采用光谱纯石墨电极做电极，硫酸做电解液，装置如图所示，则放电时正极的电极反应式为 ,充电时阳极pH变化为(填“变大”“变小”或“不变”)。门——I用一眼I——1参考答案1答案：B解析：笊、瓶、五均为氢元素，三者互为同位素， A项正确；采用雾化技术燃煤，可以提高煤燃烧效率，但不能减少SO2排放，B项错误；由过氧碳酸钠的化学式 2Na2CO3?3H2O2可知，过氧碳酸钠具有碳酸钠和H2O2的双重性质，可作去污剂、消毒剂， C项正确；太阳能电池帆板的材料是硅，因为硅为良好白半导体材料， D项正确。2.答案：D解析：基态Na的电子排布式为1s22s22p63s：由基态转化成激发态1s22s22p63p1时，电子能量增大，需要吸收能量，故A错误；2P和3P轨道形状均为哑铃形，但是原子轨道离原子核越远，能量越高，2P轨道能量低于3p,故B错误；根据“洪特规则”可知，2P轨道电子的自旋方向应该相同，正确的电子排布图为： ，C错误；价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5,位于第四周期第VA族，最后填充p电子，是p区元素，故D正确；答案选D.3答案：B解析：a、b、c的分子式均为c5H6,A正确;a、c中均含饱和碳原子，故所有原子不可能在同一平仃)，C正确；c仃)，C正确；c与B「2反应最多可生成三种面上，B错误;b的二氯代物有2种4答案：B5~6滴饱和FeCh溶液，继续加热直到溶液呈现红褐解析：制备Fe(OH)3胶体时，在沸水中滴加色，反应原理为Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+,5~6滴饱和FeCh溶液，继续加热直到溶液呈现红褐Fe(OH)3沉淀,A正确；B项实验探究的是Fe(OH)3胶体的丁达尔效应，利用该实验现象可以区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，但是所用的光源是平行可见光，红外光是不可见的， B错误;C项实验探究的是Fe(OH)3胶体的电泳现象，由于 Fe(OH)3胶粒带正电，所以通电后会向阴极迁移，导致阴极附近颜色加深，使用导电液是为了将胶体与电极分开，C正确；D项实验探究的是渗析过程，胶体粒子直径较大，无法透过半透膜 .而阴阳离子和水分子可以自由 透过,一段时间后，取袋外溶液少许并加入AgNO3溶液,会产生 AgCl白色沉淀,D正确。.答案： B解析：.答案： A解析：由给出的萝卜硫素的结构简式可知，萝卜硫素中含H元素、C元素，由“该物质由五种短周期元素构成”可知W、X、Y、Z中有一种元素是C,由“萝卜硫素”推知其中含S元素，结合结构简式中各原子形成的化学键数 H、Y与Z原子核外最外层电子数相等，且W、X、Y、Z的原子序数依次增大，可知Z为S,Y为O,W为C,X为N。原子半径：r(S)>r(C)>r(N)>r(O)A项正确;W的氢化物是烃类物质，与 NH3不反应，B项错误；萝卜硫素中的H原子最外层不满足 8电子的稳定结构，C项错误；O、S形成的SO3的水化物是强酸，而形成的SO2的水化物为弱酸，D项错误。.答案： C解析：.答案： C解析：钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故 A项错误；SiO2不能与水反应，B项错误；向硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钠溶液得到新制氢氧化铜悬浊液，再加入葡萄糖，加热，葡萄糖(含有醛基)与新制氢氧化铜悬浊液反应生成醇红色的氧化亚铜沉淀，故 C项正确，Cl2与Fe在点燃条件下生成FeCl3,D项错误。.答案： B解析：活化能小的反应更易进行，反应②的活化能比反应①的小，故反应②比反应①更易进行， A项正确；反应①、反应②的第I步为吸热反应，第n步为放热反应，总反应均为放热反应 ，b项错误;反应①、反应②中第I步的活化能比第II步的活化能大，反应速率慢，反应速率由分步反应中的慢反应决定，C项正确；反应②的产物比反应①的产物能量低，因此反应②的产物比反应①的产物稳定，D项正确。.答案： C解析：由X、Y、Z组成的化合物可以是HNO2、HNO3、NH4NO3或NH4NO2,其中HNO2和HNO3是共价化合物，NH4NO3和NH4NO2是离子化合物，A错误;根据当简单离子核外电子排布相同时核电荷数越大，半径越小可知，简单离子半径Y>Z>W,U错误;H2O2具有氧化性，在一定条件下会与N2H4发生氧化还原反应生成 N2,C正确；H2O分子间存在氢键，沸点比H2s的高，D错误。.答案：CD解析：阳极室中WO发生氧化反应，生成氧气和氢离子，A项正确，阳极室中的氢离子通过阳膜到达产品室，原料室中的HPO2。通过阴膜到达产品室，二者发生离子反应生成 H3PO,B项正确。原料室中的钠离子向阴极室移动，因此原料室中的Na+浓度减小，C项错误阴极室中发生的反应为 2H2O+2e=2OH+H2%溶液的pH逐渐升高,D项错误。.答案：AB解析：在所得溶液中加入 1.0mol/L的NaOH§?夜1.0L,此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO,n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/Lxi.0L=1mol,沉淀为Cu(OH)2,质量为39.2g,物质的量为39.2g+98g/mol=0.4mol,根据铜元素守恒有 n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)*所以反应后的溶液中n[[Cu(NO3)2]=n[Cu(OH)2]=0.4mol,故反应中硝酸有剩余。 A、混合气体中N2O4的含量不确定，不能确定起氧化剂作用的硝酸的物质的量 ，不能确定原溶液中硝酸的物质的量 ，故该硝酸的浓度不能确定,故A错误；B、假定生成气体只有NO体积最大，假定生成的气体只有 N2C4,气体的体积最少，混合气体中N2C4的含量不确定，不能确定具体的体积，故B错误;C、设Cu和CitC的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者质量有64x+144y=27.2,根据铜元素守恒有x+2y=0.4,联立方程解得x=0.2,y=0.1,所以n(Cu):n(Cu20)=020.1=2:1,故C正确;D、反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液 ，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应 ，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n(HNC3)+2n[Cu(CH)2]=n(NaNC3),所以n(HNQ)=n(NaNC3)-2n[Cu(CH)2]=1mol-2X0.4mol=0.2mol,故D正确，答案选AR13.答案：AD解析：KIC3与HI反应生成碘单质的化学方程式为 KIC3+6HI=KI+3I2+3HOKIC3是氧化剂，I2既是氧化产物又是还原产物,A正确；盐酸口寸以制取建S,只能说明盐酸酸性比氢硫酸酸性强 ，不能比较氯元素和硫元素的非金属性强弱 ，B错误；有机物与金属钠反应放出氢气说明该有机物中可能含有羟基或竣酸,C错误；浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸应该将硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中 ，并不断搅拌，D正确。14.答案：CD解析：容器2中反应物投入量相当于容器 1中反应物投入量的2倍，平衡时，容器2中SC2的反应速率大，容器2中反应达到的平衡相当于容器 1中反点达到平衡后加压，增大压强，平衡正向移动，则平衡时SC3的浓度:C2>2C1,A项错误；平衡常数仅与温度有关，容器3中温度高，而该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，则K1>K3,容器1和容器2中温度相同，投料量不同，平衡时p2<2p1,升温平衡逆向移动，则平衡时P1<p3,故p2<2p3,B项错误；容器1和容器3中反应物投入量相等，但是容器3中温度高，则反应速率快，即V3>V1,升高温度，平衡逆向移动，SO2的平衡转化率减小，即OC1(S02)>a3(SC2),C项正确；平衡时C2>2C1,C1>C3,故C2>2c3,假设容器2中投入2molSC3且保持容器2和容器3的反应温度相同，则两容器中的反应达到的平衡完全等效，则有«2(SC3)+ce(SC2)=1,对于容器2而言,相当于对容器3加压并降低温度，该反应是气体分子数减小的放热反应，加压、降温均会使平衡正向移动 ，则亚SC3)减小，所以《2(SC3)+&(SC2)<1,D项正确。.答案：BD解析：b点时，溶液呈酸性，cH 一定大于cCH;d点时，NaCH过量10mL,cCHcCH3CCC ,故BD选项错。

.答案：(l)d、f、ds'I，I」I।।凹；N;球形(3)①sp;键和冗键；②分子Fe失去的是3d6轨道上的电子，失MnFe失去的是3d6轨道上的电子，失去后恰好达到3d5轨道半充满结构，所需能量较少(5)①K的原子半径较大，金属键较弱②12;464②12;7T3Na0.36110解析：(1)过渡元素在元素周期表中位于 d、f、ds三个区。(2)钮(V)为元素周期表中第23号元素，其价层电子排布式为 3d34s2,则其价层电子排布图为3J 抬'I•J/原子的最外电子层为第四层，即最高能层是第四能层，用符号N表；钮原子的核外电子在第四能层上只有 s能级，故占据该能层电子的电子云轮廓图为球形。(3)①CN-中碳原子与氮原子之间形成三键，故C原子的杂化方式为sp杂化；从原子轨道重叠方式的角度分析，因碳、氮原子以三键结合， 故CN-中含有的共价键类型为键和冗键。②根据Fe(CO)5的熔、沸点数据，可知其固体屈于分子晶体。(4)Mn的价层电子排布式为3d54s2,失去第3个电子时要破坏3d5轨道的半充满结构，所需能量较大，Fe的价层电子排布式为3d64s2,失去第3个电子后恰好达到3d5轨道的半充满结构，所以第3个电子较易失去，所需能量较少，所以 I3(Mn)>I3(Fe)。(5)①钾与铜的最外层电子排布相同，均为4s 18-6-4(个)，则Cu单质的密度8 2, 18-6-4(个)，则Cu单质的密度8 2构可知铜为面心立方最密堆积，Cu原子的配位数为12。一个晶胞中含有Cu原子的数目为mNM 464 3一 3gcmV NAV Na0.36110717.答案：(1)酯基、(酚)羟基、默基；甲酵、浓硫酸，加热(2)2,6-二甲基苯酚；氧化反应(4)保护酚羟基，防止其在转化过程中被氧化(4)保护酚羟基，防止其在转化过程中被氧化nilHCOO-cooh⑸20;on du on iih£K)Clj住产' 仇观帮的「“⑴小JkI-kU—丽7-丫 一年一-..1Clio t：H—LHUHO Cll=«JKOtlH(6)解析：(1)根据题给有机物G的结构简式，容易得出有机物 G含有的含氧官能团有酯基、(酚)羟基、默基；C-D的反应为酯化反应，需要的试剂及反应条件为甲醇、浓硫酸，加热。(2)A的名称为2,6-二甲基苯酚；B-C的反应类型为氧化反应。(4)酚羟基易被氧化，设计A—B的B的是保护酚羟基，防止酚羟基在转化过程中被氧化。(5)根据题给信息并结合C的结构简式，可以得出H的苯环上的三个取代基可能 为一OH、一OOCH、一CH2COOH或-OH、一CH2OOCH、一COOH,三个不同取代基在苯环上有10种位置关系，故符合条件的H共有20种;其中满足1.0molH与足量烧碱溶液反应，可以消耗4.0molNaOHOH'-IHCO()GCHiCOOH的H的结构简式有 2 等。18.答案：(1)(球形)冷凝管；否；降低己二酸的溶解度，便于分离(2)缺少尾气吸收装置(3)平衡压强，使液体顺利流出(4)除去产品中附着的环己烯，同时便于固体干燥(5)①滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且 30杯褪色；②97.3%(或0.973)解析：(1)观察实验装置可知，仪器b的名称为(球形)冷凝管；球形冷凝管不能用于蒸储冷凝；由题给己二酸的物理常数可知，低温时己二酸的溶解度较小，故用冰水浴冷却的目的是降低己二酸的溶解度，便于分离。(2)由题给反应机理知反应中有氮氧化物生成，故应该有尾气吸收装置。(3)观察题给装置可知，仪器a为滴液漏斗，仪器c为恒压滴液漏斗，仪器c与仪器a相比能平衡压强，使液体顺利流出。(4)根据题给物质性质信息，可以判断出用少量乙醇洗涤的目的是除去产品中附着的环己烯，同时便于固体干燥。(5)①原溶液为己二酸溶液，加入酚酗后，溶液为无色，加入 NaOH溶液到滴定终点时，溶液变为浅红色，且30s不褪色；②消耗NaOH溶液的平均体积为20.00mL,设产品中所含己二酸的物质的量为x,则有：HOOC(CH2)4COOH~2NaOH1 2x 20x10-3Lx0.1000mol?L-1解得x=10-3mol,

-3 -1则产品的纯度=10mol146ggmolx100%=97.%。0.1500g19.答案：(1)①低温；降温、升压、增大CO和NO的投料比等(任写两条即可)②<;2081M浓度越大;(3)①M浓度越大;达到平衡状态后，随着温度升高，因该反应是放热反应，平衡逆向移动，且随着温度升高有副产物生成，化浓度降低③采用合适的催化剂(4)增大吸收液与电极的接触而积，提高电解反应的效率； H2OHNO22e==3H+NO3解析：(1)①该反应的4H0,AS0,根据AHTAS0时，反应能自发进行，可知该反应在低温条件下可自发进行。该反应为气体分子数减小的放热反应，根据平衡移动原理，可知降温、升压、增大CO和NO的投料比等，均口寸使平衡向正反应方向移动，提高 NO的平衡转化率。②反应达平衡时，v正=v逆，即％ c2 NO c2 CO v逆=k逆c N2 c2 CO2 ,可得2k正 2k正 cN2c CO22 ~ 2~k逆 cNOcCO=K.反应达平衡时，升高温度k正、k逆均增大，而平衡向逆反应方向移动,平衡常数K减小，因此k正增大的倍数小于k逆增大的倍数。由题给数据可知，反应达平衡时,TOC\o"1-5"\h\z___ -1 __ -1 __ -1cNO=0.6molL,cCO=0.6molL,cN2=0.2molL,2 21cCO2=0.4molLk正