2019年7月2日四川德阳高中2017级高2020届2018～2019学年下学期高中二年级化学试题及答案版zj

德阳市高中2017级第二学年统考化学试卷2019.07.02德阳市高二下学期化学期末考试试题说明：1.本试卷分第I卷和第R卷，共6页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷或草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。2.本试卷满分100分，90分钟完卷。可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-140—16Mg-24Fe-56第1卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）.化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法错误的是A.次氯酸钙可用于生活用水的消毒B.在糕点包装袋内放置活性碳粉作抗氧化剂C.棉袜子的主要成分属于有机高分子化合物D.电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放.下列有关化学用语表示正确的是A.CH的比例模型:A.CH的比例模型:B.Fe2+的价电子排布式：3d54s1C.甲酸乙酯的结构简式：CHOOCCHD.NaCO水解的离子方程式：CO"+2H2O^HCO+20H.常温时，能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CHCOO皤液与Fe反应放出代B.0.1mol/LCH3COO粘液的pH大于1C.CHCOO皤液与NaHCOS应生成COD.0.1mol/LCH3COOH5液可使紫色石蕊变红.下列说法中正确的是A.淀粉、蛋白质和油脂都是天然高分子化合物B.花生油、菜籽油、芝麻油水解产物完全不同C.乙酸可与乙醇、钠、新制Cu（OH）悬浊液等物质反应D.某些蛋白质可溶于溶剂形成胶体，但遇CuSO§液发生盐析.有机物命名正确的是A.1,3—二甲基丁烷B.2,3,5—三甲基己烷C.2,3—二甲基一2一乙基己烷D.2,3—二甲基一4一乙基戊烷.已知有机物a："tT,有机物b：Cr,下列说法中正确的是A.a是苯的同分异构体B.b的一氯代物有5种C.a中6个碳原子都在同一平面内D.b可使澳水、酸性KMnO§液褪色，且反应类型相同.下列叙述正确的是A.Na、MgAl原子的第一电离能逐渐减小.N原子的轨道表示式：芯布C.NQ一中的化学键有（T键和冗键D.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

8.Na是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.含0.1molFe”的氯化铁溶液中，C「的数目为0.3Namol淀粉在稀硫酸中完全水解，最终产物含羟基的数目为8.Na是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.含0.1molFe”的氯化铁溶液中，C「的数目为0.3Namol淀粉在稀硫酸中完全水解，最终产物含羟基的数目为5NC.标准状况下，44.8LO2和Q的混合气体中，其原子的总数目为5N2N^D.硫酸工业中，SO与02反应生成1molSO3时，转移电子的数目为9.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图1图2图3A.用图1装置验证溶度积：Ksp(Ag2SQ>K(Ag2S)B.用图2装置验证酸性：CHCOOHHCO>HSQC.用图3装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体D.用图4装置验证澳乙烷发生消去反应的产物乙烯.下列说法正确的是A.镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀B.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程C.氯碱工业中，阳极发生的反应为2C「―2e=C12TD.钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2HO+Q+4e—=4OH.主族元素X、Y、Z、WM的原子序数依次增加，且分别位于元素周期表的3个短周期，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍；Z与M同族；铁单质在Z中燃烧，火星四射，生成黑色固体；常温下，0.1mol/LW的最高价氧化物对应水化物的溶液，pH=13。下列说法正确的是A.标准状况下，Y与Z形成的化合物YZ为气态B.W分另।J与X、Z形成二元化合物，一定含有离子键C.Z、M的简单气态氢化物，热稳定性：Z>M熔沸点：M>ZD.含X、Z、WM四种元素的常见化合物易溶于水，且溶液显碱性12.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是气体X-V雨二,石墨电极A.当有0.8mol电子转移时，b极产生4.48LO2B.c极上进行氧化反应，A池中的J可以通过隔膜进入BC.d极上发生的电极反应是：2H++2e-=H4D.为了增强导电性可将含a、b电极容器中的水改为NaOH§液13.室温时，向100mL0.1mol/LNH4HSO容液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH§液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和)，下列分析不正确的是NaOH行A.能表示水的电离程度最大的点为a点B.NH•肌0的电离常数(为1X10—5C.ab段的离子反应为：NH++OH=NH•HOD.b点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为：c(Na)>c(SO42)>c(NH4+)>c(H)=c(OH)14将1molN2和3molH2充入体积可变的恒温密闭容器中，在380c下发生反应：9(g)+3W(g)、催化为、2NH(g)平衡时，体系中氨的体积分数小(NHb)随压强变化的情况如下表：压强/MPa102030401(NH3)0.300.45：0.540.60下列说法正确的是A.10MPa时，H2的转化率为75%B.20MPa时，NH的物质的量浓度是10MPsH的1.5倍C.30MPa时，若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动,八8《D.40MPa时，若容器的体积为VL,则平衡常数第R卷(非选择题共58分)二、非选择题(本题包括5小题，共58分)15.(12分)过渡金属元素铁能形成多种配合物，如［Fe(H2NCONH5(NO)3(三硝酸六尿素合铁)和Fe(CO)5等。回答下列问题：基态Fe3+的核外电子排布式为。(2)三硝酸六尿素合铁中的非金属元素的电负性由大到小的顺序为。(3)NO3一中心原子的杂化方式为,与NO」互为等电子体的一种非极性分子的化学式为O⑷化合物Fe(CO)5常温下呈液态，易溶于非极性溶剂，则Fe(CO)5的晶体类型为晶体中①键与冗键的数目比为。(5)铁和氨气在一定条件下反应生成一种晶体，具晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为,若两个最近的Fe原子间的距离为anm则该晶体的密度是—3g-cmo♦一修—3g-cmo♦一修0-N16.(10分)某有机物合成路线如下。回答下列问题:6产16.(10分)某有机物合成路线如下。回答下列问题:6产HqO-CHC00HCH20H(1)H中的含氧官能团名称是。(2)B一C的反应类型是反应，JF的条件是。(3)C-D的化学方程式是。(4)D-E的化学方程式是。(5)一定条件下H可发生加聚反应，其产物的结构简式是。17.(12分)硼酸(H3BQ)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿(2MgO-B2Q•H2QSiO2及少量FaQ、CaCOAI2Q)为原料生产硼酸的工艺流程如下：耶。.I段髀晶1硼酸晶体母液硼镁矿粉一叵］一号到一浸出液一庠卜滤液一段髀晶1硼酸晶体母液浸出渣滤渣已知：表1:不同温度下HBO的溶解度温度/C204060100溶解度/g5.08.714.840.2表2:不同物质沉淀完全时的pH物质Fe(OH)3Al(OH)3lFe(OH)21Mg(OH2PH3.25.29.712.4⑴“浸出液”显酸性，含有HBO、Mg+和SO”,还含有Fe2+、Fe』、CeT、Al3+等杂质。“浸取”过程中2MgOB2C3•H2O发生反应的化学方程式是。“浸取”后，采用“热过滤”的目的是。“浸出渣”的主要成分是，“除杂”时，向浸出液中依次加入适量HQ和MgO其中MgO1用来调节溶液的pH,则HQ的作用是“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如右图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgS。H2O,应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，。

40t40t(5)若制得HBO晶体1.86g,则至少消耗反应物MgOB2Q•H2O的质量是。(6)H3BO可以通过电解NaB(OH)溶液的方法制备，其工作原理如下图所示，下列叙述错误的是(填标号)0;NaB(OH);二NaOH;NaB(OH);二NaOH二楣破二二桶溶液北阳极室产品室原料室阴极室A.产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸B.当电路中通过1mol电子时，可得到ImolHBOC.阳极室的电极反应式是：2H2O-4葭=QT+4H+D.B(OH)4一穿过阴膜进入阴极室，Na+穿过阳膜进入产品室18.(12分)研究COCO的回收对减少碳的排放、改善生态环境和构建生态文明具有重要的意义。回答下列问题：(1)已知：①CO(g)+HO(g)=CO(g)+Fb(g)AF!=-41.2kJ/mol②CO(g)+4H(g)=CH(g)+2H0(g)AH=—165.1kJ/mol则CO(g)+3H(g)=CH(g)+HO(g)AHkJ/mol。(2)CO2与代一定条件下可合成甲醇：CO(g)+3H(g)=CHOH(g)+I^O(g)AFI<0。一定温度下，将3molCO和4molH充入2L的包容密闭容器中，测得代的物质的量随时间变化如下图曲线I所示。①0〜10min内平均速率v(CHOH)=。②该温度下的化学平衡常数K=。③若起始时向该容器中通入等物质的量的C®H、CHOHHO四种气体。下列能说明该反应

已达平衡的是(填标号)。A.3v正(H2)=v逆(CHOH)B.氢气的体积分数保持不变C.混合气体的密度保持不变D.CO2、代0生成速率相等④若仅改变某一条件再进行实验，测得代的物质的量随时间变化如图中虚线(R)所示。曲线(n)对应改变的实验条件可以是(填标号)。A.增大压强B.加催化剂C.升高温度D.增大CO浓度⑶用NaOH^^做碳捕捉剂，在降低碳排放的同时也获得了重要的化工产品NaHCO常温下,饱和NaHCO溶液呈碱性的原因是(利用平衡常数计算并书写推理过程，已知HCO的“1=4.4X10—7,G=5X10T1)。19.(12分)以石油裂解气丙烯为基本原料合成某种有机黏合剂1(。▼)路线如图所示:ACHmCH=C$[HqJ催化剂光照CjH5clNaOHHQ心HOCH2CH-€HACHmCH=C$[HqJ催化剂光照CjH5clNaOHHQ心HOCH2CH-€H203Gh?oh飞访①HCN@ao/H+tH1HOOH

CHjOHfzi①HCNI°R寸=0R-C-COOH您CHkC凡J一.已知:R1%已知:回答下列问题：(1)A中含有官能团的名称是。(2)E能与金属钠反应，其物质的量之比是。(3)G的结构简式是,H的分子式是。(4)E一F的反应类型是,G-H的反应条件是。(5)D+H^I的化学方程式是。(6)H的同分异构体中，含一个含氧官能团的链状物质共有种(不含H、不考虑立体异构)。德阳市高2020届高2017级高二下学期化学期末试题及参考答案(Word版zj)德阳市高2017级第二学年统考

化学参考答案与评分标准一.选择题（本题包括14小题,每小题3分，共42分）题号1234567891011121314答案BABCBCCDACBDBD二、非选择题（本题包括5小题，共58分）154U2.4小题每空1分,其余小题每空2分，共12分）⑴小河(2)0>N>C>H⑶叩2SO,(4)分子晶体1:1(5)Fe4(5)Fe4N1.19xlOa^L19^x10^（2小题每空1分,其余小题每空2分，共10分）（1）段基（2）取代，氧气、催化剂或酸性长MaO*溶液等CHaCH2Br+NaOH”2cH20H+NaBr（4）2CH2cH20H+02多2CHUCHO+2凡。COOHCOOH高二第二学年统考化学答案第1页（共2页）(3小题每空1分,其余小题每空2分，共12分)(l)2MgO•BQ3•H2O+2HaSO4==2MgSO4+2H3BO3(2)防止因温度下降使H3BO3从溶液中析出(3)SiO2将Fe1+氧化为F£+而被沉淀除去(4)加压升温结晶(5)2.52g⑹D⑶(每空2分，共12分)*(1)-206.3(2)(D0.05mol•L”・min"®2