复件氧族元素二龙文教育学科老师个性化教案

龙文教育学科老师个性化教邓老学上课日学年版人教类知识讲解本统第共>>学氧族元素（二）硫数（全程或具体时间第>授段教学目决教学重难考点分学生活教师动教学过一、稀硫酸的化学性质（二元强酸 色跟盐反应：Na2CO3BaCl2+ 二、浓硫酸的性物理性质 色油 挥发（沸点338℃）液体，密度大（质量分数为98%的硫酸密度为1.84g/cm3，且质量分数越大其对应的密度也越大，易溶于水，溶于水时放出大量的热.。稀释浓硫酸应把 沿 注入 中,并 以 1、浓硫酸与乙醇、浓硝酸等液体如何混合23p%Xp%的X2p%。则X可能是下列物质中的 A．氨 B．硫酸溶 C．乙醇溶 D．氢氧化钠溶2、化学性质强氧化性（常温下，浓硫酸可 等金 Cu+H2SO4(浓) （可体现浓硫酸 性 性C+H2SO4(浓)─H2S+H2SO4(浓)─FeS+H2SO4(浓)1、足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的 0mL18.4mol/L硫 B．30mL3mol/L盐C．30mL2mol/L硫 D．30mL5mol/L硝2（1）50mL18mol/L（A．等于 B．大于0.45mol，小于C．等于 D．小于（2）若将64g铜片投入到足量的浓硫酸中，则被还原的硫酸的物质的量 脱水性2:1（浓硫酸可用作有机反应 色 三、硫酸的工业──接触1、生产过程SO2和净SO2转化为SO3吸收和H2SO4的生程矿石,以增 气体,管 体)目的:冷气预热至 ℃以上, ℃以下逆流原理(浓硫 , 设备中排炉气:SO2.N2.O2.矿尘(出的气尘).砷硒化合物(洗涤H2O气(干燥)……净化气说矿尘.杂质:易使催化剂“”H2O气: 收SO3,以免形成 尾气处理：氨水(含等)(NH) 2 (NH)SO+SO4 4 环境污染和环境保护 等 1接触法制硫酸时二氧化硫在接触室中钒触媒的作用下被空气中的氧气氧化而发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H=－1965kJ/mol，接触室的适宜温度为 。在硫酸工业中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是（ D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使三氧化硫吸收完全失2%的硫。要1t98%的浓硫酸，需这种硫铁矿 四、硫酸的用途和硫酸根离子的检 酸根离子的检验（干扰离子可能有：CO32-、SO32-、SiO3、Ag＋、PO4等离子待测 澄清 白色沉淀（说明待测液中含有SO42-离子甲、乙、丙三学生各设计了一个实验，结果各自都认为自己所检测的试样中含有试样A的无色溶 乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含 试样B的无色溶液白色沉淀沉淀不溶解丙认为乙的实验也不严谨因为试样B中若含 试样C的无色溶液现象I现象II若丙方案实验后公认为合理，则回答：试剂I是 ，实验中必须加至，此时的现象I是 ；试剂II是 ，此时的现象II 下列叙述或操作中正确的是 体U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁地慢慢注入3mL浓硫酸静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的液面现象是()左高右 D．来回振 还原的H2SO4的物质的量( 小于0.45mol C．在0.45～0.90mol之 D．大于(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体( (3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体( (6)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体( H2SO4CO2，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母 仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出 丁中酸性KMnO4溶液的作用 写出甲中反应的化学方程 B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请补充完整实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中加热直①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式 ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是： ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是： (填写字 )A．铁 B．BaCl2溶 (3)装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，有可能观 ，待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，D中观察到的现象是 课堂练课后作录本节课教学学生满意度：非常满意 满意□一般 不满意本节课教学计划完成情况：照常完成□提前完