上海初三化学一模易错题,附答案解析

2014初三化学一模易错题整理42.下列推理正确的是A.tC时KNO3溶液的溶质质量分数为20%,则tC时KNO3的溶解度为25克/100克水B.某溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质「的质量分数可能会减小C.点燃H2和O2混合气体可能爆炸，所以点燃H2与CO的混合气体也可能爆炸D.二氧化碳通入紫色石蕊试液后溶液变红，说明二氧化碳具有酸性43.下列除杂的实验方案中，设计合理的是A.高温灼烧法除去炭粉中少量的氧化铜B.用点燃的方法除去CO2中的H2C.用水除净氧气中CO2D.通过灼热的炭除去CO中少量的CO2.某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成N2和CO2。若测得N2和CO2的物质的量之比为1:2,则该氮的氧化物的化学式为A.NO2B.NOC.N2OD.N2O4.下列图像能正确反映对应变化关系的是利市画隹is里50.\►uh啾时间AA.高温燃烧一定量的碳酸钙榭府的里Yl力tu■毓微删息里c悚应HiimBCB.tC时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜C.高温条件下碳还原「氧化铜D.一定量的镁在氧气中燃烧54.某气体中可能含有CO、CO2和H2中一种或几种，为了确定该气体的组成，某实验小组按如下装置进行实验。ABCD①实验现象：A、D装置中均有白色沉淀产生；B装置中黑色粉末变成亮红色；C装置中有明显现象，该现象是凹。②依据上述实验现象，该气体的组成是02)装置A中澄清石灰水的作用是⑬，写出该反应的化学方程式(⑷③问题与反思：实验结束后，某同学对上述实验设计提出质疑，认为没有达成实验目的。下面请你一起对上述实验装置中所存在的问题进行改进：27.下列除杂质(括号内为杂质)的方法错误的是A.MnO2(NaCl)溶解、过滤、烘干B.NaCl(KNO3)溶解、过滤、蒸发C.CaO(CaCO3)高温煨烧D.CO2(CO)通过灼热的氧化铜29.下图装置中哪些可以产生与启普发生器相似的效果②③④A.①④B,③④C.②④D.③④30.在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。物质甲乙丙丁反应前质量12g35g2g6g反应后质量0gX2g42g下列说法中正确的是A.该反应是分解反应B.反应后剩余乙物质的质量X=11gC.在该反应中，丙物质一定做催化剂

D.在该反应中，甲、乙、丁的物质的量之比为1:2:31.崇明43、向饱和氯化钠溶液中加入少量的NaCl固体，保持温度不变，所得溶液()A.溶质的质量分数增大B.溶质的质量分数不变C.溶液的质量增加D.溶质的质量增加45、下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是48、氧气质鼠水的防鼠A.向一定量稀捻酸中加水稀释二氧化碳的“捕捉”与硝町的质f加热时问出一定48、氧气质鼠水的防鼠A.向一定量稀捻酸中加水稀释二氧化碳的“捕捉”与硝町的质f加热时问出一定SS野，向不饱和J加热一定量的氯硝酸稀液中加入硝酸卿酸钾和二氧化锭同体D.向一定量的H2Oi溶液中加入MnOj固体“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中,经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”、CO2,流程图如下(部分条件及物质未标出)TOC\o"1-5"\h\z①分离室中进行的操作是(9)。②该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是(10),与水发生反应的化学方程式为(11)。③“捕捉室”中发生的化学反应为2NaOH+CO2-Na2CO3+M,则M的化学式为(12):整个“捕捉”过程中，可循环使用的物质是(13)。

51、已知草酸(H2c204)加热时在浓硫酸的催化作用下会发生分解反应，某化学兴趣小组对草酸分解的产物产生了兴趣，请你参与:【提出猜想】甲：CO2H2O;丙：NH3CO2H20;①某同学认为丙同学的猜想是错误的，理由是乙：COH2乙：COH2O;丁：CO2COH2O。(11)。CO能还原氧化铁；.铁粉呈黑色。【进行实验】为了验证上述猜想。将草酸在一定条件下分解的产物依次通过下列装置:②A、B装置的顺序不能颠倒，原因是(12)。③实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红棕色粉末变成黑色，由此推断(13)同学猜想成立。④D装置的作用是(14)，反应的化学方程式为(15)。【得出结论】⑤草酸分解的化学方程式为(16)。(17)。【反思与评价】⑥从环保角度考虑，上述实验的不足之处是(17)。39、启普发生器是一种气体发生的经典装置(如图)，下列说法正确的是A.如图所示正在产生气体B.该装置的优点之一是不用检查气密性C.该装置的适用范围是块状固体和液体常温下反应，且生成的气体不与装置中的液体反应。C12D.C1245、20c时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g,分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中,充分溶解，其溶解情况如下表物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g4.2209.2下列说法正确的是A.所得四杯溶液都是饱和溶液B.丁溶液的溶质质量分数最大C.20c时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁D.四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液46、tC时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列关叙述正确的是A,升高温度上层清液变为不饱和溶液B.烧杯中溶液的质量小于50.15gC.cC时，熟石灰的溶解度为0.3gD.上层清液中溶质质量分数大于0.3%41.对于水的认识，正确的是A八水是均一、稳定的，所以水一种溶液B、自来水生产中通入氯气杀菌消毒C、电解水产生的氢气与氧缄的质量比为2:1D、温度越高，水的密度越小52.通过实验制取并验证二氧化碳的某些性质。①开始实验前装置如图所示，M处应盛放一(8)。打开活塞K,观察到的现象是_(9),发生反应

为了使实验结论科学、可靠，B装置的作用是_(11)，该实验可知二氧化碳的化学性质是(12)实验结束后，关闭活塞K,固液未分离，可能的原因是(13)。53.如图将0.1mol氧化铜与一定量的碳混合加热，充分反应(试管中的空气已被除去)。①计算该实验最多可以生成多少克二氧化碳？(请根据化学方程式列式计算)②实验前后分别称量了装置A和装置B的质量如表中所示。若数据I准确，请回答:a反应后A中固体的成分是_(14)。b数据n存在的问.题是_(15),可能的原因是(16)。反应前质量(g)反应后质量(g)I装置A125.3124.2n装置B152152.336.数字在化学中被赋予了特殊的含义。下列数字“2”表示分子中原子个数的是①2H②202③SO2④H2O⑤2FeA.③④B.①⑤C.②④⑤D.②③④42.实验室需收集一瓶约含四分之一空气的氧气，下列操作正确的是A.集气瓶中灌1/4的水B.集气瓶中灌A.集气瓶中灌1/4的水B.集气瓶中灌3/4的水C.导管伸入到集气瓶体积的1/4处D,导管伸入到集气瓶体积的3/4处46.1克氯气含有n个氯原子，则1molCl2的分子个数可表示为A.71nB.（1/71）nC.35.5nD.（1/35.5）,n49.下表是氯化俊在不同温度下的溶解度：温度（C）010203040506070溶解度（g/100g水）29.433.337.241.445.850.455.060.2①从表中可知：随温度升高氯化钱的溶解度（11）②60c时，向盛有50g水的烧杯中加入30g氯化钱，充分搅拌，可得到氯化镂的（12）（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质的质量分数是（13）。③A烧杯是70c时，溶剂为100g的氯化俊不饱和溶液，经过如下图的变化过程（在整个过程中不考虑水分的蒸发）。ABCI.C烧杯溶液中溶质的质量为（14）g。n.70c时，将A烧杯中的溶液恒温蒸发10g溶剂后，析出ag固体，再继续恒温蒸发30g溶剂，则析出固体b克，则b克（15）3a克（填“＜、&、＞、＞或="）。出.有关三个烧杯中溶液的说法，错误的是（16）（填字母序号）。B烧杯中溶液是不饱和溶液A、B、C烧杯中的溶液在变化过程中，溶解度一定改变c.由60c降温至50C时溶液质量一定减少d.降温至60c时，溶液中溶质质量分数一定不变e.降温至30C,烧杯中一定有NH4Cl晶体析出52.为了检验久置的生石灰固体成分，现进行以下实验。①步骤一：为了检验试剂瓶中氧化钙是否存在，依据氧化钙在水中是（6）（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用温度计测量，整个实验过程中至少需要测定温度（7）次。初步结论：该样品中氧化钙存在。TOC\o"1-5"\h\z②对步骤一烧杯中的混合物进行分离操作，该操作的名称是（8）。③步骤二：测得溶液pH>7,能否证明样品中含有氢氧化钙，简述理由：（9）。④步骤三：蒸发皿中加入试剂A是（10）,蒸发皿中有气泡产生，白色固体中一定有的物质是（11）。用化学方程式表示生石灰变质成该物质的过程（12）。38将1molCO和2molO2在一密闭容器中充分反应后该容器内的碳、氧原子的个数比为A.1:2B,1:3C.1:4D.1:542.将100克20%的硝酸钾溶液倒掉一半，然后加入50克水搅拌均匀后再倒掉一半，剩余溶液的溶质质量分数为30%B.20%C.10%D.5%.用一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜，发现已制得的铜又很快变黑了，你推测产生这种现象的原因是A.反应开始时，没有把试管内的空气排干净B.温度太低C.铜没有在一氧化碳气流中冷却而又被空气中氧气所氧化D.试管口倾斜了.甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）见下表：物质0C306090CCC甲13.345.8110202乙35.536.037.138.1丙0.180.160.120.08根据表中数据可推出的结论是A.甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲＞乙＞丙30c时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲＞乙＞丙C.降低温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液D.使甲物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用蒸发溶剂的方法50.在实验室配制100g10%的氯化钱溶液并探究酸碱性强弱与浓度及温度的关系。请回答有关问题：①计算：需氯化钱的质量(13)g,水(14)mL;②称量：用电子天平称取所需的氯化钱，用(15)(选填“50mL”、“100mL”或“200mL”)的量筒量取所需水的体积；⑧溶解：将上述称量好的氯化钱和水放到烧杯中，用玻璃棒搅拌，其作用是(16)。④反思：若称取的氯化钱中含有水分或其它杂质，则所配制的氯化钱溶液的溶质质量分数会(17)q(选填“偏大”、“不变”或“偏小”)⑤测溶液的酸碱性：用pH试纸测得氯化钱溶液的pH为5,则其为(18)性。为进一步探究其酸碱性的强弱与溶液的浓度、温度是否有关，采用以下四个步骤研究。请完成第二、第

三步实验步骤。（不必写实验中涉及的仪器）第一步：分别配制溶质质量分数为5%、10%、20%的氯化钱溶液；第二步：在相同（19）下;分别测5%、10%、20%的氯化俊溶液的pH;第三步：（20）;第四步：根据测得数据，综合分析得出氯化俊溶液酸碱性的强弱与浓度、温度关系。.在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度,下列说法中正确的是（）A.溶剂质量不变B.溶液溶质的质量分数不变C.溶质质量增加D.溶解度增加.下列图像与所对应操作相符的是（）溶液廉量/R加NaCl的质量/g固体溶液廉量/R加NaCl的质量/g固体ft星CA.①向稀盐酸溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液B.A.①向稀盐酸溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液B.②向a克的水中不断加入氯化钠C.③向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热D.④用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气16.除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是A.N2(O2)：通过灼热的铜网B.CaO(CaCO3)：高温煨烧C.CO2(CO):通过足量澄清石灰水D.MnO2(KCl):溶解、过滤、洗涤、干燥20.在CO、CO2混合气体中，氧元素的质量分数为64%。将该混合气体5g通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是A.5gB.10gC.15gD.20g温度(C)1020406080KNO320.931.663.9110169NaCl35.83636.637.338.4①10c时，KNO3溶解度是(18)g/100g水。②以上两种物质溶解度变化受温度影响较小的是。③40c时，将70gKNO3固体加入10Qg水中，充分搅拌，形成的溶液质量为(20)go④60c时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl,通过⑵)方法获得较纯净的KNO3晶体。根据表中数据，请在坐标图中描点、绘制符合KNO3溶解度变化规律的曲线(22)。向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如右图：请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中溶液一定是饱和溶液的是(23),一定是不饱和溶液的是(24)。当x=(25)g时，B中恰好没有固体剩余。

51.测定溶解度有多种方法，下列是测定30c时硫酸铜溶解度的实验方法。经查找资料，30c时硫酸铜的溶解度为25g/100gH2O。一、配置30c时的硫酸铜饱和溶液：①配置的步骤如图：取用100mL水，图中称量得到22.2g硫酸铜用于实验，是否合理，请说出理由(9);并在30C的水浴中加热硫酸铜溶液一段时间，保证硫酸铜完全溶解，得到饱和溶液。二、测量一定质量饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量：②在已配得的30c时饱和溶液中，迅速取出饱和溶液50g,采用蒸发的方法求得硫酸铜的质量。从饱和溶液中析出蓝色晶体的化学式为(10),得到晶体后还要继续加热，直至固体颜色变为(11色为止。此操作过程中，用到的仪器除铁架台.酒精灯外，还需但。③最后称量得到固体质量为9.8g,经计算得到此时硫酸铜的溶解度为113)g/100gH20(精确到0.lg)。实验反思：实验数值比资料中的数据偏小，可能的原因是(14)(写出一条即可)；④测量50g饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量，还可以使用重量法。实验原理：CuSO4+BaCl2一CuCl2+BaSO4J

43.某同学用足量氯酸钾与二氧化镒的混合物制取速收集一瓶氧气后发现产生气体速率明显下降情况如右图），接下来他应该A.将酒精灯位置升高B.将酒精灯向右微移C.再向试管中加入氯酸钾D.再向试管中加入二氧化镒天强张的斯设对间BDA.氢气还原氧化铜B.tC时，CO2和O2的溶解度与压强的关系C.氧气是否充足对碳燃烧放出热量的影响D.向烧杯a（有MnO2）天强张的斯设对间BDA.氢气还原氧化铜B.tC时，CO2和O2的溶解度与压强的关系C.氧气是否充足对碳燃烧放出热量的影响D.向烧杯a（有MnO2）、b（无MnO2）中分别加入50g5%的双氧水46.密闭容器中有甲〜丁四种物质,右图为反应前后各物质的质量分数，说法错误的是A.丙是化合物反应后一乙*的丙乙6%14%B.该反应是化合反应C.参加反应的甲、乙质量比是21:4D.反应前甲和乙的质量之和大于生成丙的质量52、正确的实验操作是实验成功的重要保证，请对一下实验进行分析。实验内容实验装置过程与分析铁丝在纯氧中燃烧7如图所示，点燃火柴后立即连同铁丝快速伸入集气瓶中下部(未接触水)，但铁丝未燃烧，针对上述操作，请提出一条改进建议(32)。测定空气中O2的含量L一』[①用聚光镜引燃白磷后夹紧弹簧夹。②反应停止冷却至室温，打开11.J1■*3J4——<【水Ita[弹簧夹，进入瓶内的水超过瓶容积的1/5。③从操作角度分析，产生误差的原因可能是(写一点)(33)_.。

用草酸钠(Na2c2用草酸钠(Na2c2O4)分解产生的CO还原CuO(铁架台略)酒精灯，过一会再点燃B处酒精灯，这样操作的目的是(34)。②B处玻璃管内的现象是(35),发生反应的化学方程式为(36)—()③该装置有待改进之处是(37)。38.某物质在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，对该物质的推断正确的是A.一定含有碳、氢、硫元素B.一定含有碳、氢、氧元素B.只含有碳、氢元素D.一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素45.能比较「出室温下白糖和食盐溶解性大小的一组实验是A室温时A室温时*.5克白糖日10ml水日■全溶室温时w2.5克食盐口□_全溶匕工110ml水层［C.40c时上4克白糖010ml水日■全溶20c时W4克食盐口，匚］有剩余10ml水B.室温时Q6克白糖自5m17K日■全溶室温时44克食盐EB5ml水身"有剩余D.室温时工彳.5克白糖目10ml水日■全溶室温时W2.5克食盐口口-有剩余J10ml酒精&sLl1mol碳在0.9mol氧气中燃烧，恰好完全反应。燃烧后的产物中既有CO2也有CO,则CO2和CO总的物质的量是1.8mol1mol0.9molD.1.9mol51.工业上有如下工艺流程：（石灰石中的杂质高温不分解且不溶于水）试回答:①煨烧石灰石的化学方程式是U0J。②操作a的名称是(11).,实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧TOC\o"1-5"\h\z杯外，还需要(12)。③工业生产中，为了节约成本，会把有用的产物重新循环利用，该工艺中可循环使用的物质是(填化学式)。此工艺最后得到的碳酸钙和原石灰石的不同点是。52.有一无色气体，可能是由CO、CO2、H2O(水蒸气)中的一种或几种组成。为确定其组成,小明同学按下列方案进行实验，请回答下列问题①若看见黑色氧化铜变红色，说明氧化铜发生了(15)(填“氧化”或“还原”)反应,则原无色气体中一定含有(16)②若看见O7J现象，则无色气体中一定不含有水蒸气。

③若看见澄清石灰水变浑浊，写出C装置中的化学反应方程式卫由此现象，并不能确定原无色气体中有二氧化碳，理由是（19）（④最后用气球收集（20）（填气体化学式），保护环境。34.烧杯中盛有100g、温度为80C、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。溶液的温度/C7565503520析出固体M的质量/g002.04.58.4若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。.55C时，该溶液是否为饱和溶液？（填“是"、“否”或“无法判断”）；分析表中数据，归纳出M的溶解度随温度变化的规律.配制一定溶质质量分数的M溶液时，溶解过程所需要的仪器有.将40c时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法能达到目的的有（填序号）。①升温②降温③加溶质M④与40c时M的饱和溶液混合W.若要除去KNO3固体中混有的少量M,提纯的步骤是：加水溶解、然后过滤、洗涤、干燥。10.杨浦3、下列关于氧气的说法正确的是A.氧气易溶于水A.氧气易溶于水B.大多数金属能与氧气反应C.食物腐败不需要氧气D.硫在氧气中燃烧生成SO210、tc时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是A,升高温度上层清液变为不饱和溶液B.tC时，熟石灰的溶解度为0.3g/100g水C.烧杯中溶液的质量小于50.15gD.上层清液中溶质质量分数大于0.3%13、下列有关量筒的说法，正确的是A,用10mL量筒量取5.0mL浓硫酸，倒出浓硫酸时，因为量筒壁上沾有浓硫酸，所以量取浓硫酸的体积小于5.0mLB.实验室需要量取15mL蒸储水，为了减少误差，正确的做法是用量程为10mL的量筒量取2次C.量程为10mL的量筒，1mL以下没有刻度D.量程为10mL和50mL的量筒，其分度值相同14、“纸火锅”（右图）是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。对此现象，下列解释合理的是A.纸张不是可燃物，不能燃烧B.纸张被水浸湿，导致着火点降低C.水蒸发时吸热，温度达不到纸张的着火点

D.空气不充足，纸张不会燃烧24、一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下图所示:下列关于以上反应的说法，正确的是A.x的值为44B.W由碳、氢两种元素组成C.该反应属于置换反应D.W中碳、氢元素质量比为4:130、二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用氢氧化钠溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如下图）。C住看量低的空气根据上述转化关系，回答下列有关问题：(l)图中标出的物质中，属于碱类物质的化学式是(2)碳酸钙发生化学反应的化学方程式是」(3)将CaO加入到纯碱溶液中，请完成其中化学反应方程式①②Ca(OH)2+Na2CO3-CaCO3J+(4)若要确认经“捕捉”后的空气中CO2含量已经变低，先分别取一瓶正常的空气样品和一瓶经“捕捉”CO2后的空气样品，然后的实验操作是31、某化学兴趣小组利用如下图所示装置对二氧化碳的性质进行验证：当打开K,反应一段时间后：(1)D烧杯中(填“上层”或“下层”)的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是具有的化学性质是(2)B处紫色石蕊溶液变成红色，说明该溶液的pH{17,C处澄清石灰水变浑浊,瓶中的液体属于(填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”)。(3)实验完毕关闭K,过一会化学反应停止的原因是39.对滴管使用方法叙述错误的是A.非专用滴管可连续在不同试剂瓶中吸液

B.滴瓶上的专用滴管专用，取用试剂后不要洗涤立即回位C.滴管吸液后，不要平放或倒置D.用滴管向试管中滴加试剂时，试管要悬空，不得伸入试管或与试管接触46.某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种，依次进行下列实验(假设每一步反应或吸收均完全)①无色气体在氧气中充分燃烧②燃烧后生成的气体通过盛浓硫酸装置(浓硫酸用于吸收水)，装置的质量增加10.8g③再将剩余气体通过碱石灰的装置(碱石灰用于吸收二氧化碳)，装置的质量增加13.2g。下列说法正确的是A.该气体一定含有H2、CO、CH4B.该气体可能只含H2和CH4C.该气体可能只含CO和CH4D.该气体可能只含CH450.小红用实验研究CO2通入水中后发生的变化。①如图甲所示，向一个收集满CO2气体的质软的塑料瓶A中加入一定体积的水，立即旋紧瓶盖，TOC\o"1-5"\h\z振荡，产生的现象为(1)Q②取3mL瓶A中的液体倒入试管B中，滴加紫色石蕊溶液，振荡，观察到溶液颜色变为②色，该反应的化学方程式为(3)Q③将②中试管B继续做如乙图所示的实验。实验中可观察到的现象为(4):C中反应的化学方程式为⑸。52.进行如图所示的化学实验（装置气密性良好），通过二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比来证明二氧化碳的组成，探究过程如下:I.称量装有干燥块状木炭的试管D,质量为装有碱石灰的好），通过二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比来证明二氧化碳的组成，探究过程如下:I.称量装有干燥块状木炭的试管D,质量为装有碱石灰的C装置质量为bg,连接A、B、DagA装置;.从长颈漏斗中加入3%的过氧化氢溶液，连接装置;.从长颈漏斗中加入3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯;.待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却;.称量试管D及剩余固体质量为cg,装置C的质量为dg;已知：碱石灰用于吸收二氧化碳，木炭中的杂质不参加反应,B、C中所装药品能完全吸收相关物质。请回答下列问题;①二氧化镒的作用是（15）,装置B的作用是（16）,B已知：碱石灰用于吸收二氧化碳，木炭中的杂质不参加反应,B、C中所装药品能完全吸收相关物质。请回答下列问题;①二氧化镒的作用是（15）,装置B的作用是（16）,B中发生反应的化学方程式为②为减少误差，步骤III冷却过程中需要注意的问题是(18)③除②中注意的问题外，该实验过程中还存在一定的误差，你认为产生误差的原因是(19);④这个实验中如果生成的氧气的质量为16克，则需要参加反应的过氧化氢的物质的量为多少摩尔？（根据化学方程式计算，写出计算过程）18.能与启普发生器产生相同效果的装置是A.①②③B.①③⑤C.①④⑤D.②③⑤A.A.①②③B.①③⑤C.①④⑤D.②③⑤A.41.2%B.53.8%C.58.3%D.70.0%20.工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2?6H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水,也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为aa,丙24.右图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，根据图回答:①t〔C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是②12c时，将30g乙物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是g。TOC\o"1-5"\h\z当甲物质中混有少量乙物质时，提纯甲的方法是(20)。若要将a点的甲溶液转化为b点的甲溶液，采用的方法有(21)或(22)。若将12c三种物质的饱和溶液分别降温到t〔C时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是(23)。⑥12c时，将含有100克水的甲和乙的饱和溶液，分别加入m克甲和m克乙，升温至t3℃,甲完全溶解，乙仍有剩余，则m的质量范围是(24)。2014初三化学一模易错题整理2.宝山.下列推理正确的是BA.tC时KNO3溶液的溶质质量分数为20%,则tC时KNO3的溶解度为25克/100克水B.某溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质.的质量分数可能会减小C.点燃H2和O2混合气体可能爆炸，所以点燃H2与CO的混合气体也可能爆炸D.二氧化碳通入紫色石蕊试液后溶液变红，说明二氧化碳具有酸性TOC\o"1-5"\h\z.下列除杂的实验方案中，设计合理的是DA.高温灼烧法除去炭粉中少量的氧化铜B.用点燃的方法除去CO2中的H2C.用水除净氧气中CO2D.通过灼热的炭除去CO中少量的CO2.某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成N2和CO2。若测得N2和CO2的物质的量之比为1:2,则该氮的氧化物的化学式为BA.NO2B.NOC.N2OD.N2O4.下列图像能正确反映对应变化关系的是D□力瞰时间溶液盾里“□力瞰时间溶液盾里“A.高温燃烧一定量的碳酸钙tC时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜C.高温条件下碳还原，氧化铜D.一定量的镁在氧气中燃烧工55.某气体中可能含有CO、CO2和H2中一种或几种，为了确定该气体的组成，某实验小组按如下装置进行实验。

O①实验现象：A、O①实验现象：A、D装置中均有白色沉淀产生；B装置中黑色粉末变成亮红色；C装置中有明显②依据上述实验现象，该气体的组成是02)。装置A中澄清石灰水的作用是03),写出该反应的化学方程式。③问题与反思：实验结束后，某同学对上述实验设计提出质疑，认为没有达成实验目的。下面请你一起对上述实验装置中所存在的问题进行改进：O54①(11)白色变成监色1②⑫一定含有CO、CO2,可能含有H22有错扣1分，扣完为止(13)检验并除尽二氧化碳1答全给分(14)Ca(OH)2+CO2-CaCO3J+H2O1③(15)无法确认H2是否存在，所以应在AB装置之间加一个干燥装置；D装置应后尾气处理2合理给分3.长宁27.下列除杂质(括号内为杂质)的方法错误的是BA.MnO2(NaCl)溶解、过滤、烘干B.NaCl(KNO3)溶解、过滤、蒸发C.CaO(CaCO3)高温煨烧D.CO2(CO)通过灼热的氧化铜.下图装置中哪些可以产生与启普发生器相似的效果C。②③④A.①④B,③④C.②④D.③④.在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。物质甲乙丙丁反应前质量12g35g2g6g反应后质量0gX2g42g下列说法中正确的是BA.该反应是分解反应B.反应后剩余乙物质的质量X=11gC.在该反应中，丙物质一定做催化剂D.在该反应中，甲、乙、丁的物质的量之比为1:2:34.崇明43、向饱和氯化钠溶液中加入少量的NaCl固体，保持温度不变，所得溶液BA.溶质的质量分数增大B.溶质的质量分数不变C.溶液的质量增加D.溶质的质量增加45、下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是

a.向一定it稀松酸中加水稀释&TiS度Ea.向一定it稀松酸中加水稀释&TiS度E向不饱和J加热一定量的氯踊髀溶液中加入硝酸弹酸钾和二氧化键固体氧气施量48、氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中,D.向一定量的H2Oi

溶液中加入48、氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中,经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”、CO2,流程图如下（部分条件及物质未标出）①分离室中进行的操作是(9)②该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是(10),与水发生反应的化学方程式为(11)③“捕捉室”中发生的化学反应为2NaOH+CO2一Na2①分离室中进行的操作是(9)②该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是(10),与水发生反应的化学方程式为(11)③“捕捉室”中发生的化学反应为2NaOH+CO2一Na2CO3+M，则M的化学式为(12);整个“捕捉”过程中，可循环使用的物质是(13)48.48.(9)过滤(10)氧化钙(或CaO)(11)CaO+H2O—Ca(OH)2(12)H2O(13)CaO、NaOH(13)CaO、NaOH（或氧化钙、氢氧化钠错漏一个不得分）51、已知草酸（H51、已知草酸（H2c2O4）加热时在浓硫酸的催化作用下会发生分解反应，某化学兴趣小组对酸分解的产物产生了兴趣，请你参与:【提出猜想】甲：CO2H2O;【提出猜想】甲：CO2H2O;乙：COH2O;丙：NH3CO2H2O;CO2COH2O0①某同学认为丙同学的猜想是错误的，理由是(11)【查阅资料】氧化铁为红棕色粉末，一定温度CO能还原氧化铁；.【查阅资料】氧化铁为红棕色粉末，一定温度CO能还原氧化铁；.铁粉呈黑色。【进行实验】为了验证上述猜想。将草酸在一定条件下分解的产物依次通过下列装置:②A、B装置的顺序不能颠倒，原因是(12)。③实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红棕色粉末变成黑色，由此推断(13)同学猜想成立。④D装置的作用是(14)，反应的化学方程式为(15)。【得出结论】⑤草酸分解的化学方程式为(16)【反思与评价】⑥从环保角度考虑，上述实验的不足之处是(17)51.(11)根据质量守恒定律或化学反应前后元素种类不变或反应前不含氮元素(12)先通过装置B,会干扰对水的鉴别(13)丁(14)吸收和检验二氧化碳，并收集尾气(15)Ca(OH)2+CO2-CaCO3J+H2O(16)H2C2O4盆H2O+CO2T+COT(17)缺少尾气处理装置5.奉贤39、启普发生器是一种气体发生的经典装置(如图)，下列说法正确的是C

A.如图所示正在产生气体A.如图所示正在产生气体B.该装置的优点之一是不用检查气密性C.该装置的适用范围是块状固体和液体常温下反应，且生成的气体不与装置中的液体反应。D.实验室可用粉末状固体高镒酸钾与浓盐酸在常温下制取C1245、20c时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g,分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中,充分溶解，其溶解情况如下表物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g4.2209.2卜列说法正确的是CA.所得四杯溶液都是饱和溶液B.丁溶液的溶质质量分数最大C.20c时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁D.四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液46、tC时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列关叙述正确的是BB.烧杯中溶液的质量小于50.15gD.B.烧杯中溶液的质量小于50.15gD.上层清液中溶质质量分数大于0.3%B、自来水生产中通入氯气杀菌消毒2:1D、温度越高，水的密度越小C.cC时，熟石灰的溶解度为0.3g6.虹口41.对于水的认识，正确的是BA八水是均一、稳定的，所以水一种溶液C、电解水产生的氢气与氧气的质量比为52.通过实验制取并验证二氧化碳的某些性质。石蕊试纸①开始实验前装置如图所示，M处应盛放_(8)。打开活塞K,观察到的现象是_(9),发生反应②为了使实验结论科学、可靠，B装置的作用是_(11),该实验可知二氧化碳的化学性质是(12)③实验结束后，关闭活塞K,固液未分离，可能的原因是(13)③实验结束后，关闭活塞K,固液未分离，可能的原因是(13)。52(8)块状大理石(9)固液接触，产生大量气泡(10)CaCO(10)CaCO3+2HC1CaC12+H2O+CO2T(11)吸收二氧化碳中的水蒸气(11)吸收二氧化碳中的水蒸气(12)二氧化碳能和水反应(13)反应物不足，没有气体再生成(合理给分)53.如图所示，将0.1mo1氧化铜与一定量的碳混合加热，充分反应(试管中的空气已被除去)①计算该实验最多可以生成多少克二氧化碳？(请根据化学方程式列式计算)②实验前后分别称量了装置A和装置B的质量如表中所示。若数据I准确，请回答:a反应后A中固体的成分是_(14)。b数据n存在的问题是(15),可能的原因是(16)。

反应前质量(g)反应后质量(g)I装置A125.3124.2n装置B152152353①共4分C+2CuO晶温2Cu+CO2（53①共4分C+2CuO晶温2Cu+CO2（1分）0.120.1（1分）0.05mol乂44g/mol=2.2g（1分）(14)氧化铜和铜(15)数据n中反应后的质量偏小(16)澄清石灰水量不足，没有将生成的二氧化碳全部吸收(合理给分)7.黄埔TOC\o"1-5"\h\z36.数字在化学中被赋予了特殊的含义。下列数字“2”表示分子中原子个数的是D①2H②202③SO2④H2O⑤2FeA.③④B.①⑤C.②④⑤D.②③④42.实验室需收集一瓶约含四分之一空气的氧气，下列操作正确的是B

温度（C）010203040506070溶解度（g/100g水）29.433.337.241.445.850.455.060.2F表是氯化俊在不同温度下的溶解度：A.集气瓶中灌1/4的水B.集气瓶中灌3/4的水C.导管伸入到集气瓶体积的1/4处D,导管伸入到集气瓶体积的3/4处1克氯气含有n个氯原子，则1molCl2A.集气瓶中灌1/4的水B.集气瓶中灌3/4的水C.导管伸入到集气瓶体积的1/4处D,导管伸入到集气瓶体积的3/4处1克氯气含有n个氯原子，则1molCl2的分子个数可表示为CA.71nB.(1/71)nC.35.5nD.(1/35.5).n49.①从表中可知：随温度升高氯化钱的溶解度②60c时，向盛有50g水的烧杯中加入30g氯化钱，充分搅拌，可得到氯化钱的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质的质量分数是③A烧杯是70c时，溶剂为100g的氯化俊不饱和溶液，经过如下图的变化过程（在整个过程中不考虑水分的蒸发）AB降温至20CCI.CAB降温至20CCI.C烧杯溶液中溶质的质量为(14)ag固体，再继续恒温蒸发30g溶n.70c时，将A烧杯中的溶液恒温蒸发ag固体，再继续恒温蒸发30g溶剂，则析出固体b克，则b克（15）3a克（填“＜、&、＞、＞或="）。出.有关三个烧杯中溶液的说法，错误的是(16)（填字母序号）。出.有关三个烧杯中溶液的说法，错误的是(16)（填字母序号）。B烧杯中溶液是不饱和溶液A、B、C烧杯中的溶液在变化过程中，溶解度一定改变c.由60c降温至50C时溶液质量一定减少

d.降温至60c时，溶液中溶质质量分数一定不变e,降温至30C,烧杯中一定有NH4C1晶体析出49①(11)增大②(12)饱和(13)35.5%或11/31③(14)37.2(15)>(16)a、c、e52.为了检验久置的生石灰固体成分，现进行以下实验。①步骤一：为了检验试剂瓶中氧化钙是否存在，依据氧化钙在水中是(6)(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用温度计测量，整个实验过程中至少需要测定温度(7)次。初步结论：该样品中氧化钙存在。②对步骤一烧杯中的混合物进行分离操作，该操作的名称是(8)。③步骤二：测得溶液pH>7,能否证明样品中含有氢氧化钙，简述理由：(9)④步骤三：蒸发皿中加入试剂A是(10),蒸发皿中有气泡产生，白色固体中一定有的物质是(11)。用化学方程式表示生石灰变质成该物质的过程(12)。52①(6)放热⑺2②(8)过滤③(9)不能，因为样品中氧化钙存在，它溶于水中生成氢氧化钙④(10)HC1(11)CaCO3或碳酸钙(12)CaO+H2OCa(OH)2Ca(OH)2+CO2CaCO3>H2O.嘉定.将1molCO和2molO2在一密闭容器中充分反应后该容器内的碳、氧原子的个数比为DA.1:2B,1:3C.1:4D.1:542.将100克20%的硝酸钾溶液倒掉一半，然后加入50克水搅拌均匀后再倒掉一半，剩余溶液的溶质质量分数为C30%B.20%C.10%D.5%.用一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜，发现已制得的铜又很快变黑了，你推测产生这种现象的原因是CA.反应开始时，没有把试管内的空气排干净B.温度太低C.铜没有在一氧化碳气流中冷却而又被空气中氧气所氧化D.试管口倾斜了.甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）见下表：物质0C30C60C90C甲13.345.8110202乙35.536.037.138.1丙0.180.160.120.08根据表中数据可推出的结论是BA.甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲＞乙＞丙30c时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲＞乙＞丙C.降低温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液D.使甲物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用蒸发溶剂的方法50.在实验室配制100g10%的氯化钱溶液并探究酸碱性强弱与浓度及温度的关系。请回答有关问题：①计算：需氯化钱的质量(13)g,水(14)mL;②称量：用电子天平称取所需的氯化钱，用(15)(选填“50mL”、“100mL”或“200mL”)的量筒量取所需水的体积；⑧溶解：将上述称量好的氯化钱和水放到烧杯中，用玻璃棒搅拌，其作用是(16)。④反思：若称取的氯化钱中含有水分或其它杂质，则所配制的氯化钱溶液的溶质质量分数会(17)。(选填“偏大”、“不变”或“偏小”)⑤测溶液的酸碱性：用pH试纸测得氯化钱溶液的pH为5,则其为(18)性。为进一步探究其酸碱性的强弱与溶液的浓度、温度是否有关，采用以下四个步骤研究。请完成第二、第三步实验步骤。(不必写实验中涉及的仪器)第一步：分别配制溶质质量分数为5%、10%、20%的氯化钱溶液；第二步：在相同(19)下:分别测5%、10%、20%的氯化镂溶液的pH;第三步：(20);第四步：根据测得数据，综合分析得出氯化钱溶液酸碱性的强弱与浓度、温度关系。

50.①10,90②100mL③加速溶解④偏小⑤酸，温度，分别测10%的氯化俊溶液在不同温度下的pH（需控制变量，合理即可）.金山.在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度，下列说法中正确的是（B）A.溶剂质量不变B.溶液溶质的质量分数不变C.溶质质量增加D.溶解度增加.下列图像与所对应操作相符的是（A）潘液质量、g加NaCl的质量/再反应时间q底化的崔比列潘液质量、g加NaCl的质量/再反应时间q底化的崔比列A.①向稀盐酸溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液B.②向a克的水中不断加入氯化钠C.③向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热D.④用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气11.青浦（静安）16.11.青浦（静安）16.除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是A.N2（。2）：通过灼热的铜网C.CO2（CO）:通过足量澄清石灰水CB.CaO（CaCO3）:高温煨烧D.MnO2（KCl）:溶解、过滤、洗涤、干燥20.在CO、CO2混合气体中，氧元素的质量分数为64%。将该混合气体5g通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是CA.5gB.10gC.15gD.20g温度(C)1020406080KNO320.931.663.9110169NaCl35.83636.637.338.4①10c时，KNO3溶解度是(18)g/100g水。②以上两种物质溶解度变化受温度影响较小的是(19)③40c时，将70gKNO3固体加入10「0g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为(20)go④60c时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl,通过⑵)方法获得较纯净的KNO3晶体。根据表中数据，请在坐标图中描点、绘制符合KNO3溶解度变化规律的曲线(22)。向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如右图:请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中溶液一定是饱和溶液的是(23),一定是不饱和溶液的是(24)。当x=(25)g时，B中恰好没有固体剩余。24.共9分«m=®锢雕键24(18)20.924(19)NaCl24(20)163.9«m=®锢雕键24(22)五点标的正确(1分)；线光滑，趋势正确(1分)。不光滑曲线或折线扣1分；原点出发扣1「分24(23)B24(24)A24(25)6.3212.普陀51.测定溶解度有多种方法，下列是测定30c时硫酸铜溶解度的实验方法。经查找资料，30c时硫酸铜的溶解度为25g/100gH2O。一、配置30c时的硫酸铜饱和溶液：①配置的步骤如图：取用100mL水，图中称量得到22.2g硫酸铜用于实验，是否合理，请说出理由(9);并在30C的水浴中加热硫酸铜溶液一段时间，保证硫酸铜完全溶解，得到饱和溶液。二、测量一定质量饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量：②在已配得的30c时饱和溶液中，迅速取出饱和溶液50g,采用蒸发的方法求得硫酸铜的质量。从饱和溶液中析出蓝色晶体的化学式为(10),得到晶体后还要继续加热，直至固体颜色变为(11色为止。此操作过程中，用到的仪器除铁架台.酒精灯外，还需(12)。③最后称量得到固体质量为9.8g,经计算得到此时硫酸铜的溶解度为113)g/100gH20(精确到0.lg)。实验反思：实验数值比资料中的数据偏小，可能的原因是(14)(写出一条即可)；④测量50g饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量，还可以使用重量法。实验原理:CuSO4+BaCl2一CuCl2+BaSO4J实验原理:该实验方法中一定还要用到的实验操作是(15)（填写操作名称）。若最终得到硫酸钢该实验方法中一定还要用到的实验操作是(15)（填写操作名称）。若最终得到硫酸钢14.5g,计算溶液中硫酸铜的质量为多少克?（提示：硫酸铜式量为计算溶液中硫酸铜的质量为多少克?（提示：硫酸铜式量为160,硫酸钢式量为233。写出计算过程，精确到程，精确到0.lg）（16）51.不合理，该溶液未达到饱和状态CuSO4?5H2O51.不合理，该溶液未达到饱和状态CuSO4?5H2O白蒸发皿、玻璃棒（2分）24.5加热固体时可能有部分液体飞溅出来（或后续实验时可能溶液温度已经下降了）13.浦东43.某同学用足量氯酸钾与二氧化镒的混合物制取速收集一瓶氧气后发现产生气体速率明显下降情况如右图），接下来他应该BA.将酒精灯位置升高B.将酒精灯向右微移C.再向试管中加入氯酸钾D.再向试管中加入二氧化镒氧气，快45.能正确表示对应变化关系的是固体中耨元陵的质量分数天强张的顺埔B时间固体中耨元陵的质量分数天强张的顺埔B时间A.氢气还原氧化铜B.tC时，CO2和O2的溶解度与压强的关系C.氧气是否充足对碳燃烧放出热量的影响D.向烧杯a（有MnO2）、b（无MnO2）中分别加入50g5%D.向烧杯a（有MnO2）、b（无MnO2）中分别加入50g5%的双氧水46.密闭容器中有甲〜丁四种物质,右图为反应前后各物质的质量分数，说法错误的是反应前丙乙6%14%10%反应后一乙A.丙是化合物B.该反应是化合反应C.参加反应的甲、乙质量比是C.参加反应的甲、乙质量比是21:4D.反应前甲和乙的质量之和大于生成丙的质量53、正确的实验操作是实验成功的重要保证，请对一下实验进行分析。实验内容实验装置过程与分析铁丝在纯氧中燃烧r如图所示，点燃火柴后立即连同铁丝快速伸入集气瓶中下部（未接触水），但铁丝未燃烧，针对上述操作，请提出一条改进建议（32）。测定空气中O2的含量用草酸钠(Na2c2。4)分解产生的CO还原CuO(铁架台略)(Na1C204^^>NazCOJ4*COT)①用聚光镜引燃白磷后夹紧弹簧夹。②反应停止冷却至室温，打开弹簧夹，进入瓶内的水超过瓶容积的1/5。③从操作角度分析，产生误差的原因可能是(写一点)(33)。①实验开始，应先点燃A处酒精灯，过一会再点燃B处酒精灯，这样操作的目的是②B处玻璃管内的现象是,发生反应的化学方程式为(36)()③该装置有待改进之处是(37)52.(32)待火柴杆将燃尽时，将它们伸入集气瓶中或应将铁丝缓慢地自上而下伸到瓶下部(1分)(33)白磷燃烧前未夹紧弹簧夹，导致部分空气受热膨胀逸出(1分)(34)排尽空气，防止爆炸(1分)(35)黑色变成红色(1分)(36)CO+CuOCu+CO2(1分)（37）尾气应点燃或收集起来（1分）14.松江38.某物质在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，对该物质的推断正确的是A一■定含有碳、氢、硫兀素一定含有碳、氢、氧元素一■定含有碳、氢、硫兀素一定含有碳、氢、氧元素B.只含有碳、氢元素D.B.只含有碳、氢元素D.一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素45.能比较，出室温下白糖和食盐溶解性大小的一组实验是C.40c时白糖20c时食盐D.室温时—2巧克C.40c时白糖20c时食盐D.室温时—2巧克E~d10ml水日-全溶白糖B室温时W2.5克医已有剩余食盐EJ10ml酒精全溶有剩余J4克CD10ml水W4克U10ml水46.1mol碳在0.9mol氧气中燃烧，恰好完全反应。燃烧后的产物中既有CO2也有CO,则A室温时白糖王巧克ET110ml水日^全溶B.室温时白糖。6克5ml水全溶室温时W2.5克室温时W4克食盐L」10ml水昌;全溶食盐fcj5ml水匕|有剩余CO2和CO总的物质的量是B1.8molB.1molC.0.9molB.1molC.0.9mol1.9mol51.工业上有如下工艺流程：（石灰石中的杂质高温不分解且不溶于水）试回答:TOC\o"1-5"\h\z①煨烧石灰石的化学方程式是皿。②操作a的名称是(11)「,实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要(12)。③工业生产中，为了节约成本，会把有用的产物重新循环利用，该工艺中可循环使用的物质是(13)(填化学式)。此工艺最后得到的碳酸钙和原石灰石的不同点是(14)。.①CaCO3-CaO+CO2T②过滤；漏斗。③H2O、CO2(都答对得1分)；生成的碳酸钙是纯净物，石灰石是混合物。(合理即可).有一无色气体，可能是由CO、CO2、H2O(水蒸气)中的一种或几种组成。为确定其组成，小明同学按下列方案进行实验，请回答下列问题①若看见黑色氧化铜变红色，说明氧化铜发生了(15)①若看见黑色氧化铜变红色，说明氧化铜发生了(15)(填“氧化”或“还原”)反应,则原无色气体中一定含有(16)则原无色气体中一定含有(16)②若看见（rn现象，则无色气体中一定不含有水蒸气。③若看见澄清石灰水变浑浊，写出C装置中的化学反应方程式U8J由此现象，并不能确定原无色气体中有二氧化碳，理由是U9）<④最后用气球收集（20）（填气体化学式），保护环境。52.①还原；CO;②B中不变色（或还是白色）③CO2++Ca（OH）2―H2O+CaCO3,；可能是一氧化碳与氧化铜产生