【全国100所名校单元测试示范卷】高三化学鲁科版2016一轮复习备考化学反应的热效应教师用卷

全国100所名校单元测试示范卷高三化学卷（九）第九单元化学反应的热效应（90分钟100分）可能用到的相对原子质量：H1Be9C12O16第I卷（选择题共45分）、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）.右图为新型电池一一染料敏化太阳能电池（简称DSCQSCX作时类似叶绿素的染料吸收太阳光，产生电子，电子再被电极收集，然后通过外电路，回到反电极产生光电流。该过程中的能量转化为A.太阳能A.太阳能一化学能B.太阳能―^电能C.化学能-"电能D.电能―"化学能答案：B.下列反应的能量变化与其他三项不相同的是A.锌片与稀硫酸反应B.镁条燃烧C.碳与二氧化碳反应D.盐酸与氢氧化钠溶液反应解析：A、B、D三项均为放热反应,C项为吸热反应。答案：C.H2与Q发生反应的过程用如下模型图示表示（“一表示化学键），下列说法不正确的是A.过程I是吸热过程B.过程m一定是放热过程C.该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行解析：过程I是旧化学键断裂的过程，为吸热过程，而过程m为新化学键形成的过程，是放热过程，故A、B、C三项均正确；该反应可作燃料电池，实现化学能到电能的转化,D项错误。答案：D.已知反应：CHCHQg)+aO(g)—X+bHaGfl)AHX为下列何种物质时AH最小A.CHCOOH)B.CHCOOHl)C.CQg)D.CQ(g)解析：当CHCHOg)完全被氧化时放出的热量最多QH最小,D项正确。答案：D.生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能化学键N小FFNRF,-1键能/kJmol941.7154.8283.0下列说法中正确的是A.过程:N2(g)―^2Ng)放出能量B.过程:Ng)+3F(g)―"NE(g)放出能量C.反应：N(g)+3F2(g)^2NH(g)的AH>0D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应解析：A项是断键的过程，吸收能量，错误;B项是成键的过程，放出能量，正确;C项中反应的△件反应物的键能之和减去生成物的键能之和=941.7+3X154.8-6X283.0=-291.9kJmol：错误;D项,化学反应过程中必有键的断裂与生成，错误。答案：B.航天燃料从液态变为固态，是一项重要的技术突破。镀是高效率的火箭材料，燃烧时能放出巨大的能量，已知1kg金属被完全燃烧放出的热量为62700kJ。则被燃烧的热化学方程式是A.Be+Q^BeOAH=-564.3kJmol-1

B.Be(s)+Q(g)—BeO(s)AH=564.3kJmol-1C.Be(s)+O(g)B.Be(s)+Q(g)—BeO(s)AH=564.3kJmol-1C.Be(s)+O(g)——BeQs)1AH=-564.3kJmol1D.Be(s)+Q(g)—BeO(g)1AH=-564.3kJmol1解析：A项,没有注明各物质的聚集状态，错误;B项,钺的燃烧反应是放热反应QH是负值，错误;D项，生成的BeQ应是固态，错误。答案：C.X、Y、Z、W有如图所示白^转化关系，已知焙变：△用AH+AH,则X、Y可能是①C、CQ②AICI3、Al(QH3③Fe、Fe(NQ)2④NaCQ、NaHCQA.①②③④B.①②C.③④D.①②③解析：答案：A解析：答案：A.物质(t-BuNQ)2在正庚烷溶剂中发生如下反应:(t-BuNQ)2一-2(t-BuNQ)AH=50.5kJmol-1。实验测得该反应的活化能£=90.4kJmol-1。下列能量关系图合理的是解析：由实验测得该反应的△H=50.5kJmol-1,可知该反应是吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量,B、C两项均错误；任何一个化学反应的发生必'然伴随着能量的变化，而能量关系图A中，△HkO.A项错误。答案：D.已知反应：QHa(g)+H(g)^==iC2h4(g)①2CH(g)'=-GH(g)+2H(g)②在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：as)+2H(g)^CH(g)AH=-Qlas)+H2(g)-C2H(g)AH=-Qnas)+Hb(g)-C2H(g)AH=-Qin若Q、Q、Q均为正值，则下列对Q值”大小比较正确的是A.Q>Q>QB.Q>Q>QC.Q>Q>QD.Q>Q>Q解析：降低温度时，①、②式分别向右、左移动，则①式4^0,②式4卡0；由W式X2-口式X2得①式，即有24HlII)-2△HU)<0,可得出Q>Q；再由皿式X2-I式X2得②式，有24HlII)-2AHI)>0,可得出Q>Q,故Q>Q>Q,A项正确。答案：A.已知：2hb(g)+O(g)^2hbO(l)AH=-571.6kJmol-1-12CHOHl)+3C2(g)2CQ(g)+4HaQ(l)AH=-1452kJmol+H(aq)+OH(aq)一HO(l)AH=-57.3kJmol下列说法正确的是A.H2(g)完全燃烧生成1molHQl)的反应热AH=-571.6kJmol-1B.同质量的H2(g)和CHOE)完全燃烧，H2(g)燃烧放出的热量多C.H2SO(aq)+Ba(OH2(aq)^BaSO：s)+Hal)AH=-57.3kJmol-1-1D.3H2(g)+CO(g)CHOHl)+吨3)AH=+135.9kJmol解析：A项,△产-285.8kJmol-1,错误;C项,必须是只生成可溶性的盐和水，错误;D项,根据盖斯定律，△用-571.6>4(-1452X尸-131.4kJmol-1,错误。答案：B反应进看11.某反应由两步反应A-B-C构成，它的反应能量曲线如图(Ei、巳、巳、巳表示活化能)。下列有关叙述正确的是A.A-B为吸热反应，B-C为放热反应B.三种化合物中B最稳定C.加入催化剂会改变反应的焙变D.整个反应的A+E-E2解析:2巳反应物总能量低于生成物总能量，故反应为吸热反应，而B-C,反应物总能量高于生成物总能量，故反应为放热反应，A项正确；根据能量越低越稳定，C的能量最低，其最稳定，B项错误；反应物、生成物总焰一定，故加入催化剂不会改变反应的焰变，C项错误；根据盖斯定律△H=E+E-E2-E4,D项错误。答案：A.下列关于反应能量的说法正确的是A.Zn(s)+CuS@aq)——ZnSO(aq)+Cu(s)AH=-216kJmol-1,E生成物>E反应物B.4CuQs)-2Cu2O(s)+Q(g)在室温下不能自发进行，说明该反应AH<0C.同温同压下反应H2(g)+Cl2(g)-2HCl(g)在光照和点燃条件下的AH不同D.AH值与反应物用量无关解析：A项,该反应4H*0,为放热反应，E反应物在生成物,错误;B项中反应为：W增加的反应，4S>0反应在室温下不能自发进行，则有△HT^S>0,又知AS^,从而推出△H>0,错误;C项,4H的值与反应条件无关，错误;D项,4H值与反应方程式的化学计量数有关，与反应物的用量无关，正确。答案：D.已知一定温度下合成氨反应N(g)+3H(g)-2NH(g)AH=-92.4kJmol-1,在相同温度，相同体积的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3mol伸达到平衡时放热为Q;②通入2molN2和6molH达到平衡时放热为Q。则下列关系正确的是A.Q=2QB.Q>C.2Q<Q<184.8kJD.Q=Q<92.4kJ

解析：实验②达到新平衡时较实验①的反应物转化率增大，故2Q<Q,又因为该反应为可逆反应，故Q<184.8kJ,C项正确。答案：C.金属铝分别和O、O发生反应生成Al2O，反应过程和能量关系如图所示(图中的AH表示生成1mol产物的数据)。下列有关说法中不正确的是A.Al(s)与Q(g)反应生成Al2Q(s)的热化学方程式为2Al(s)+Q(g)^Al2Q(s)AH=-11559.5kJmol1B.等质量的Q比Q的能量低C.1molO完全转化为Q,需吸收142kJ的热量D.给3Q(g)一2Q(g)的平衡体系加热，有利于Q的生成解析：Q(g)-O3(g)AH=142kJmol-1,故C项错误。答案：C15.已知:6g碳不完全燃烧所得产物中，CO与CO的体积比为2：3，且:C(s)+C2(g)C(s)+C2(g)COg)-1AH=-110.35kJmolCOg)+Q(g)—COg)+Q(g)—CO(g)AH=-282.57kJmol-1与6g与6g碳完全燃烧相比，损失的热量为A.282.57kJB.110.35kJA.282.57kJB.110.35kJC.196.46kJD.56.51kJC.196.46kJD.56.51kJ解析：n(C)==0.5mol,0.5molC燃烧生成0.2molCO时比完全燃烧少放出的热量即为0.2molCO燃烧放出的热量：0.2molX282.57kJmol”=56.51kJ。答案：D第R卷（非选择题共55分）、非选择题（本题包括6小题，共55分）16.（8分）某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和反应的反应热测定实验，实验试剂及其用量如表所示。反应物起始温度/c终了温度/C,一--1中和热/kJmol硫酸碱溶液①0.5molL-1HSO溶液50mL1.0molL-1NaOH#液50mL25.125.1△H②0.5molL-1hSO溶液50mL1.0molL-1NHHO溶液50mL25.125.1△H（1）甲同学预计AHWAH,其依据是。⑵若实验测得①中终了温度为31.8C,则该反应的中和热AH=（已知硫酸、NaOH容液密度近似为1.0gcm3,中和后混合液的比热容c=4.18X10-3kJg1；C-1）。（3）在中和反应的反应热测定实验中，若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和反应的反应热AH（填偏大"偏小”或不变”，下同）。（4）若实验①中硫酸用盐酸代替，且中和反应时有少量HCl挥发，则测得中和反应过程中放出的热量Q。答案：（1）NHH2O是弱碱，其电离过程会吸收热量-1（2）-56.01kJmol⑶偏大（4）偏小（每空2分）（10分）甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制得:CHOHg）-HCHQ）+Ha（g）△H如图表示该反应过程中的能量变化：t能量『kJ]mqlmolH2(g)反应足■程请回答下列问题：（1）曲线I中反应的活化能为kJmol-1,该反应的反应热AH=。⑵图中曲线（填T"或‘H"）表示使用了催化剂。（3）升高温度,曲线I中反应的活化能（填增大"减小“或不变”，下同），反应的反应热AH。（4）增大压强，该反应的反应热AH。答案:⑴2050;-3kJmol-1（各2分）（2）1（1分）（3）不变;不变（各2分）（4）不变（1分）（9分）能源是国民经济发展的重要基础，如何合理利用现有能源以及开发新能源一直是研究的重点课题。⑴在25C、101kPa时,8gCH完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.0kJ。在直接以甲烷为燃料电池时，电解质溶液为酸性，负极的反应式为。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲烷所能产生的最大电能为756.5kJ,则该燃料电池的理论效率（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）为。⑵将煤转化为水煤气的方法是通过化学高温方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤高温转化为水煤气的主要反应为C+HO（g）-CO+H）有关1mol物质完全燃烧生成CO（g）或HaOfl）的反应热数据如下表所示：物质qs)H(g)COg)△HkJmol-1-393.5-285.8-283.0已知：1molH^Ofg）转化为1mol倬O（l）放出44.0kJ的热量①写出C完全燃烧的热化学方程式②相同条件下，相同体积的氢气与一氧化碳完全燃烧，放出热量较多的是③写出煤转化为水煤气的主要反应的热化学方程A：答案：(1)CH-8e-+2HO—CO+8H+；85%各2分)⑵①C(s)+O(g)-CO(g)△H=-393.5kJmol-1(2分)②氢气(1分)③C(s)+HO(g)-COg)+H(g)AH=+131.3kJmol-1(2分)(10分)热力学标准态(298K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(△H。如图为VIA族元素(Q&Se、Te)氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题：⑴①写出VIA族元素中含有18e的两种氢化物的电子式：、。②请你归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热AH的关系：。③硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为。⑵M原子的质子数比S原子少2个，在25°C、101kPa下,M的最简单气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是。答案：(1)①HH②非金属元素氢化物越稳定，AH越小，反之亦然③!4Se(g)Se(s)+H2(g)△H=-81kJmol-1(2)SiH，(g)+2Q(g)-SiO2(s)+2HQl)△H=-1520.0kJmol-1(每空2分)(10分)乙醇用途广泛，常用作溶剂、饮料、燃料等。(1)实验测得，1g液态乙醇在足量氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水时放出29.7kJ热量，试写出乙醇燃烧的热化学方程式：。⑵已知CHe-CHIG+H2O(g)CHCHOHg)AH=-34kJmol-1,则每消耗1g乙烯放出的热量为(保留一位小数)。量入44=+、