通用版高中化学二轮复习专题课件硫及其化合物

硫及其化合物点面导图考向分析本节高考重点考查：

(1)SO2、H2SO4的主要性质及应用；

(2)SO2对环境的影响。题型以填空题为主，难度为中档题。预测2013年将会以生产、生活环保方面涉及的硫的化合物为背景，在SO2的漂白性、还原性和浓H2SO4的三大特性(吸水性、脱水性、强氧化性)方面进行命题，为此，复习时应加强这些方面落实。CuSO4SO3H2SO4FeSSO2Na2SO3BaSO4SCu2SHgS品红溶液FeCuHgO2H2SO2O2NaOHH2OCu（△）、Zn、C（△）、HI、H2SBaCl2CuO

或Cu(OH)2BaCl2氯水、溴水、碘水、FeCl3或HNO3褪色H2SO2SO2+2FeCl3+2H2O=H2SO4+2HCl+2FeCl22H2S+O22S+2H2O=====不完全燃烧2H2S+3O22SO2+2H2O=====完全燃烧SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr一.硫硫及其氧化物2、化学性质1、物理性质：单质硫俗称硫磺（或硫黄）。常温下为淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2。

比较活泼的非金属单质，常见化合价为－2，0，＋4，＋6(1)与非金属反应:点燃S+O2===SO2[思考与交流]试管中沾附的硫黄如何除去?S+H2===H2S用CS2洗去。(2)与金属反应：

Fe+S===FeS2Cu+S===Cu2S2Fe+3Cl2

＝

2FeCl3点燃Cu+Cl2＝CuCl2点燃n氧化剂：n还原剂=2：1氧化性：Cl2>S(3)与化合物反应：

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O0-2+4S+2H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2O0+6+4SO2既是氧化产物又是还原产物，物质的量之比1：2空气质量日报：报SO2、NO2、可吸入颗粒物，不报CO2H2SO3不稳定：2H2SO3+O2=2H2SO4二.二氧化硫1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（1：40）。可用向上排空法收集。2、SO2的化学性质（1）酸性氧化物的通性：与水反应：与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2既有氧化性，又有还原性，但以还原性为主。（2）弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O（3）较强还原性SO3不能由硫和氧气两种单质直接化合制得。SO2+H2OH2SO3(二元弱酸)

2SO2+O22SO3V2O5SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr现象：黄色褪去。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl现象：浅黄绿色褪去。SO2+FeCl3+H2O→

22

2FeCl2+H2SO4+2HCl现象：溶液由棕黄色变为浅绿色。注意：SO2能使紫红色的KMnO4溶液褪为无色，但SO2并没有表现漂白性，只表现出了还原性。（4）SO2的漂白性：SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。

例如：它能使品红溶液褪色。注意：SO2能漂白一般的有机色质，但不能漂白酸碱指示剂。例如：SO2能使紫色石蕊试液变红，但不能使之褪色，而Cl2能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。产物中加入BaCl2得到什么沉淀？

SO2使品红溶液褪色，是因为其具有漂白性，SO2使紫色KMnO4溶液褪色是因为其具有还原性，SO2使滴加酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物，与NaOH反应导致溶液褪色，不能一概认为褪色的原因都是由于SO2的漂白性。氯水、O3、H2O2SO2木炭原理氯水中的HClO将有色物质氧化成无色物质溶于水后生成H2SO3与有色物质结合成不稳定的化合物将有色物质吸附在其表面实质氧化还原反应非氧化还原反应（加合作用）物理吸附（物理变化）效果永久性暂时性暂时性范围漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色漂白少数有机物质，但不能使紫色石蕊褪色漂白少数有机物质，但不能使紫色石蕊褪色SO2的污染及来源(1)SO2有刺激性气味,有毒,排入空气中会污染空气。(2）SO2和NO2是形成酸雨（pH值小于5.6）的主要物质。（3）SO2的来源：化石燃料的燃烧。二氧化硫的用途⑴制造硫酸。⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。⑶杀灭霉菌和细菌。

SO2CO2分子结构颜色、气味水溶性水化物通入石灰水通入品红溶液

与Mg反应与Na2O2反应化学性质小结通入酸性KMnO4溶液中[小结]SO2和CO2的比较Na2O2+SO2=Na2SO42Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O22Mg+CO2=2MgO+C点燃2Mg+SO2=2MgO+S点燃Mg+S=MgS△亚硫酸酸酐，有漂白性、还原性、弱氧化性碳酸酸酐，弱氧化性V型、极性分子直线型、非极性分子无色、刺激性气味无色、无味易溶于水（1:40）能溶于水（1:1）均为不稳定的二元弱酸，酸性：H2SO3＞H2CO3均先变浑浊，后澄清褪色不褪色褪色不褪色CO2与SO2的鉴别及检验

(1)CO2与SO2的鉴别 ①利用SO2的刺激性气味。 ②利用SO2的漂白性，用品红溶液鉴别。 ③利用SO2的还原性，用高锰酸钾酸性溶液、溴水、FeCl3溶液等鉴别。 注意：不能用澄清石灰水鉴别CO2、SO2。(2)SO2、CO2共存时二者的检验方法证明混合气体中含有CO2和SO2时通常设计以下装置进行检验[练习]（09年江苏高考）下列化学实验事实及其解释都正确的是（）。A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明难溶于盐酸C．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明KMnO4具有氧化性D.向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1KI、KCl的、混合溶液中滴加1-2滴0.01mol·L-1AgNO3

溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明的Ksp（AgCl）比Ksp（AgI）大AD浓H2SO4Na2SO3石灰水Na2S溶液溴水NaOH溶液品红试液问题：1、这套装置能否验证SO2的化学性质？

；2、你的依据是：

。3、面对这套装置，如果你是出题者，你会提出哪些问题来考考生？能（提示：根据现象去判断）（思路：反应原理、装置原理、操作原理）ABCDEF1、写出最左边反应装置的化学方程式：

；Na2SO3（固）+H2SO4（浓）＝

Na2SO4+SO2↑+H2O浓H2SO4Na2SO3石灰水Na2S溶液溴水NaOH溶液品红试液ABCDEF浓H2SO4Na2SO3石灰水Na2S溶液溴水NaOH溶液品红试液2、F烧杯中NaOH溶液的作用是

，原因是

；A广口瓶的作用是。吸收尾气SO2SO2有毒，污染空气防止倒吸和便于观察SO2的颜色ABCDEF3、进行实验前必要的操作是：

；4、实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是

。检查装置气密性打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加，一定量后，关闭旋塞。

浓H2SO4Na2SO3石灰水Na2S溶液溴水NaOH溶液品红试液ABCDEF浓H2SO4Na2SO3石灰水Na2S溶液溴水NaOH溶液品红试液5、有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。

①原因______；验证方法___________________。

②原因______；验证方法__________________。ABCDEF浓H2SO4Na2SO3石灰水Na2S溶液溴水NaOH溶液品红试液①原因

；验证方法：

；②原因

；验证方法：

；Na2SO3变质取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2，溶液有白色沉淀生成，则证明该NaSO3

固体变质；不是浓硫酸

用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸。ABCDEF6、SO2使品红试液体现了它的漂白性，有人认为使溴水褪色也应该体现了它的漂白性，你赞同这个观点吗？

；为什么？；

试再举两种漂白原理与SO2不同的漂白剂：

。不赞同品红跟SO2化合而褪色，体现漂白性，而溴水是被SO2还原而褪色，体现还原性，原理不同。Na2O2和活性炭浓H2SO4Na2SO3石灰水Na2S溶液溴水NaOH溶液品红试液ABCDEF练习：将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（）A、CO2B、NH3C、NO2D、H2SA练习：将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，若先通入另一种气体，再通入SO2，则有沉淀生成，则另一种气体可能是（）A、Cl2B、NH3C、HClD、CO2A、B

1.下列说法正确的是（）。A.SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色B.可以用澄清石灰水鉴别CO2和SO2C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀

变式训练A2.下列反应中,调节反应物的用量或浓度就可以改变反应产物的是()

①硫酸中加入锌粉②铜丝在硫蒸气中燃烧③SO2通入苛性钠溶液中④铁粉和硫粉混合加热⑤FeBr2溶液与氯气反应⑥Na2SO3与盐酸A.①③④B.②③④C.②③④⑥D.①③⑤⑥D3．SO3的性质

SO3的熔点_______，沸点_______，标准状况下SO3为______。

SO3是一种______氧化物，具有酸性氧化物的通性，与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式分别为：

_________________________________，

__________________________________。16.8℃44.8℃固体酸性SO3＋H2O===H2SO4，CaO＋SO3===CaSO4SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O[拓展]（1）三氧化硫的性质①无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。②SO3能强烈吸水，在空气中发“烟”，放出大量热。(SO3＋H2O＝H2SO4)③SO3具有酸性氧化物的通性、较强的氧化性。[拓展]（2）H2S和氢硫酸①硫化氢是一种没有颜色、有臭鸡蛋气味的气体，剧毒。③还原性：H2S能被SO2、O2、Cl2、Fe3+等氧化

2FeCl3＋H2S==2FeCl2＋S↓＋2HCl②水溶液的弱酸性（氢硫酸）H2S

H＋＋HS－，HS－

H＋＋S2－

氧化产物一般是S,相邻价态变化![拓展]（3）亚硫酸的性质①弱酸性H2SO3

H＋＋HSO3－

HSO3－

H＋＋SO32－

酸性强弱：H2SO3＞H3PO4＞HF＞HNO2＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HCN；②还原性：能被O2、Cl2、Br2、I2等氧化剂氧化

2H2SO3＋O2＝2H2SO4（酸雨的酸性增强）③弱氧化性：H2SO3＋2H2S＝3S↓＋3H2O碱Cu(OH)2石蕊试液H2SO4=2H++SO42-金属Fe金属氧化物

CuO盐（BaCl2）三、稀硫酸

(1)浓硫酸中主要存在H2SO4分子，氧化性主要是H2SO4中硫表现。

(2)稀硫酸中不存在H2SO4分子，因而无强氧化性，但电离产生的H＋具有氧化性，只能氧化比较活泼的金属(如Zn等)而发生置换反应，稀硫酸的还原产物为氢气。四.浓硫酸1.浓硫酸的物理性质无色油状液体,难挥发,易溶于水，沸点338℃.2.浓硫酸的特性：(1)吸水性:能吸收水份.可干燥与它不反应的气体：O2、H2、N2、Cl2、CO2、SO2和HCl

，不能干燥

等气体。注:浓硫酸敞口放置于空气中,溶剂质量增加，浓度

。浓盐酸敞口放置在空气中，溶质质量减少，浓度

。（2)脱水性：浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素。NH3、H2S、HI减少减少（3)强氧化性加热时，浓硫酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成，通常生成SO2气体。Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O加热浓硫酸表现强氧化性和酸性。常温下，浓硫酸能使铁和铝的表面形成致密的氧化膜，发生钝化。C12H22O11（蔗糖)12C+11H2O浓H2SO4Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑

C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2O加热（4)加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（S、C等）如何检验混合气体中的三种成分?

A.

→无水CuSO4→品红溶液→高锰酸钾溶液→品红溶液

→澄清石灰水

B.

→无水CuSO4→品红溶液→高锰酸钾浓溶液→澄清石灰水

C.

→无水CuSO4→品红溶液→溴水→品红溶液→澄清石灰水

D.→无水CoCl2→品红溶液→（浓）溴水→澄清石灰水下列顺序正确的是()。ABCDS+2H2SO4(浓)====3SO2↑+2H2O加热根据下图回答问题：

高考真题（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答：

（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：

（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是

，作用是

。B中加入的试剂是

，作用是

。C中加入的试剂是

，作用是除尽

气体。D中加入的试剂是

，作用是

。（4）实验时，C中应观察到的现象是

。

反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升，证明该装置不漏气。C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O无水硫酸铜

检验H2O

品红溶液

检验SO2

SO2

足量酸性KMnO4

溶液

澄清石灰水

检验CO2

导管口有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅。3.硫酸的工业制法：SO3+H2O=H2SO42SO2+O22SO3△

催化剂4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2接触法制硫酸小结3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成三阶段1.二氧化硫的的制取和净化2.二氧化硫氧化成三氧化硫三方程三设备高温V2O52SO2+O22SO3△4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2沸腾炉接触室吸收塔SO3+H2O

H2SO4

工业上常用硫酸的年产量来衡量一个国家的化工生产能力接触法制硫酸炉气SO2O2水蒸气

砷和硒的化合物矿尘使催化剂中毒对设备和生产有不良影响净化措施：除尘洗涤干燥N2

如何处理尾气？用氨水吸收2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+H2O+SO2

化肥回收利用硫酸根离子的检验方法：在待测液中先加入

溶液，

生成，再加入_________溶液，

生成，则证明溶液中含有SO42-离子。盐酸BaCl2没有沉淀或气体有白色沉淀[思考与交流]120吨FeS2可制得多少吨98%的浓硫酸?FeS2∽2H2SO4

120m(浓硫酸)×98%1202×98m(浓硫酸)=200吨三位学生设计了三个方案，并都认为如观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-甲：试液白色↓

↓不溶解乙：试液无↓白↓丙：试液无↓白↓试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。BaCl2溶液足量稀盐酸BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液足量稀硝酸足量稀盐酸如有Ag+

，会有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。先加盐酸无沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，在酸性溶液中生成白色沉淀，证明有SO42-。如有SO32-,会被硝酸氧化成SO42-，加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀最佳方案

SO42-检验：先加稀盐酸(排除Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰)，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。慎用“Ba(NO3)2+稀HNO3”SO32-检验：①加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中红色褪色②滴加酸性KMnO4，紫红色褪色③加入BaCl2生成白色沉淀，过滤，沉淀加入盐酸溶解并产生具有刺激性气味的气体硫酸的主要用途

常见的硫酸盐

胆矾、蓝矾2、现有浓硫酸、铜屑，可通过哪些途径制取CuSO4？写出有关反应方程式。哪个途径较好，为什么？制Cu(NO3)2呢？1、哪些有机反应需用浓硫酸？如何鉴别稀硫酸与浓硫酸？回顾思考醇消去反应、酯化反应、硝化反应等需用浓硫酸途径①、Cu浓H2SO4△CuSO4途径②、CuO2△CuO稀H2SO4CuSO4途径②较好，因为：（1）减少了H2SO4的用量，提高了H2SO4的利用率。（2）不会产生对大气有污染的SO2【练吧】1.浓硫酸具有A.强酸性B.强氧化性C.高沸点难挥发性D.脱水性E.吸水性F.催化性等性质以下过程主要利用了浓硫酸的哪些性质？（填字母）(1)热的浓硫酸分别与铜片,木炭等反应()(2)浓硫酸干燥H2,O2,SO2,Cl2等气体()(3)常温下可以用铁或铝容器盛装浓硫酸()(4)胆矾放在浓硫酸的干燥器中变白色()(5)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体()(6)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑()B

EBEBA.D(7)用铁制的容器盛装浓硫酸但阀门处先腐蚀(8)实验室用稀硫酸与锌反应制取H2

(9)浓硫酸与甲酸反应制取CO气体(10)某些罪犯用浓硫酸毁容(12)实验室用浓硫酸与氯化钠反应制取HCl气体(13)实验室制取乙烯气体A.强酸性B.强氧化性C.高沸点难挥发性D.脱水性E.吸水性F.催化性

AEADDCDF2.下列反应中硫酸既表现出氧化性又表现出酸性的是()A.2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2OB.S与浓硫酸共热,生成SO2和H2OC.Cu与浓硫酸共热生成CuSO4和SO2和H2OD.浓硫酸使蔗糖变成“黑面包”C

3.高氯酸是最强的酸，60%的高氯酸溶液加热不分解，但溶液浓度再高就不稳定，受热易分解。热浓的高氯酸遇有机物易爆炸。纯高氯酸的沸点是130℃，现有70%的商品高氯酸，为使其进一步浓缩,所采取的正确措施是

()A.加入浓H2SO4后,再小心常压蒸馏

B.加入浓H2SO4,再进行减压蒸馏

C.各仪器连接处的橡皮塞应塞紧,防止漏气

D.各仪器连接处必须用磨口玻璃装置BD4、某溶液中可能存在阴离子：A、Cl-

B、SO32-

C、SO42-

D、CO32-（1）若溶液呈强酸性，则不能大量存在的离子是

。（2）若加入硝酸钡溶液不生成沉淀，则溶液中不存在的离子是

。（3）若加入硝酸、硝酸钡混合液有白色沉淀生成，则溶液中可能存在的离子是

。（4）若通入过量的氯气，实验后的溶液中可能存在的离子是

。B、DB、C、DB、CA、C【答案】

B

(6)使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

(福建高考) (7)将水加入浓H2SO4中得到稀H2SO4，置镁片于其中探讨Mg的活泼性 (广东高考)【答案】

(1)(2)(5)(6)

2．(2011·海南高考)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是(

) A．NaHCO3和Al(OH)3