通用版高中化学二轮复习专题课件弱电解质的电离

2015届高考化学总复习水溶液中的离子平衡弱电解质的电离物质混合物纯净物单质化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强碱大多数盐金属氧化物强酸弱酸弱碱水某些有机物某些非金属氧化物离子化合物共价化合物物质的分类电解质:在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物非电解质:在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物练习1.融化状态下能导电的物质一定是电解质2.融化状态下不能导电的物质一定不是电解质3.溶于水能导电的物质一定是电解质4.某些化合物溶于水能导电一定是电解质5.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。6.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。一.

电解质、非电解质:熔融KHSO4的电离方程式为:

。二.强电解质、弱电解质:1．强电解质和弱电解质:强酸、强碱、大多数盐全部部分弱酸、弱碱、水2．电离方程式的书写:(1)强电解质：如H2SO4的电离方程式为：

。KHSO4在水中的电离方程式为:

。KHSO4=K++H++SO42-KHSO4=K++HSO4-H2SO4=2H++SO42-(2)弱电解质：①CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋

②弱酸的酸式盐:NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-H++CO32-【即时应用】1．(2012·高三质检)下列各组比较中，前者比后者大的是(

)。A．25℃时，pH均为2的H2SO4和盐酸中氢离子的物质的量浓度B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D．25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度C【练习1】下列电离方程式正确的是（）。

A.NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42-

B.NaHCO3Na＋＋HCO3-C.H3PO43H＋＋PO43-D.HF＋H2OF－＋H3O＋D三.弱电解质的电离平衡:1．电离平衡的建立:

在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：2．电离平衡的特征:=≠3．电离平衡常数:(1)表达式:①对于一元弱酸HA：HAH＋＋A－

Ka＝

。②对于一元弱碱BOH：Kb＝

。BOHB＋＋OH－

(2)特点:①电离平衡常数只与温度有关，升温，K值

。②多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是

，故其酸性取决于第一步。增大K1≫K2≫K3……(3)意义：K值越大→越易电离→酸碱性越强。根据电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的程度，K值越大，电离程度越大，弱酸酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3＞H3PO4＞HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO【例如】0.1mol/LH2S溶液中各步电离[H+]为：

H2SH++HS-[H+]=1×10-4mol/LHS-H++S2-[H+]=1×10-13mol/L②多元弱酸是分步电离的，K1》K2（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。①电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理两点说明：你知道第二步电离难的原因吗？电离难的原因：a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。(4)影响电离平衡的因素：弱电解质分子阴离子+阳离子（为吸热过程）a.温度：升高温度，电离平衡右移，电离程度增大。越热越电离。b.浓度：降低浓度（如：加水），电离平衡右移，电离程度增大。

越稀越电离。c.同离子效应：加入和弱电解质具有相同离子的强电解质，使弱电解质电离程度减小。【例1】冰醋酸（纯醋酸）加水稀释时，溶液中的H＋浓度随着加水量变化的下列各曲线图中，正确的是（）。C平衡移动方向平衡常数Kan(H＋)c(H＋)导电性加水稀释加冰醋酸升温加CH3COONa加NaOH不变减小增大增强右移右移增强不变增强【分析】外界条件对电离平衡的影响：以0.1mol/L的HAc为例：

CH3COOHCH3COO－＋H＋

减弱右移不变增大增大增大增大增大左移不变减少减小右移减少减小增强问题探讨弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______?(填变大、变小、不变或不能确定）变大不能确定画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。【例1】(2011·高考全国卷)等浓度的下列稀溶液:①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是(

)。

A．④②③①

B．③①②④

C．①②③④D．①③②④DB【链接高考】(12·重庆理综化学卷10,6’)下列叙述正确的是A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强C【变式练习1】（12年山东模拟）将0.1mol·L-1的氨水加水稀释至0.01mol·L-1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是（）。

A．稀释后溶液中的c(H+)和c(OH－)均减小

B．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动

C．稀释后溶液中c(OH－)变为稀释前的1/10D．稀释过程中溶液中c(OH-）/c(NH3·H2O)增大D

【变式练习2】（12·海南化学卷11）25℃时，amol·L-1一元酸

HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）。

A．a=b

B．a>b

C．C(A-)=C(Na+)

D．C(A-)<C(Na+)

C有0.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：1.三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是

。2.三种酸与足量的锌反应,开始时产生H2的速率是

。3.三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是

。4.三种酸分别与0.1mol/L的NaOH溶液中和反应，消耗NaOH体积由大到小的顺序是

。5.三种酸的pH值由大到小的顺序是

。硫酸>盐酸>醋酸硫酸>盐酸>醋酸硫酸>盐酸=醋酸硫酸>盐酸=