人教版化学选修四第二章第一节化学反应速率课件

化学反应速率化学反应速率金属的腐蚀氢弹爆炸钠和水反应金属的腐蚀氢弹爆炸钠和水反应（1）怎样判断化学反应的快慢？（2）通过对实验现象的观察你能否判断出一个反应比另一个反应快多少吗？思考？（1）怎样判断化学反应的快慢？思考？一、化学反应速率化学反应速率的含义：

化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。它与两个因素有关：一个是反应的时间；另一个是反应物或生成物的浓度。反应物浓度随着反应的进行而不断减小，生成物浓度随着反应的不断进行而增大。一、化学反应速率化学反应速率的含义：化学反应1．化学反应速率的表示方法:

用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示

3．单位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1

或mol·L-1·h-1表示浓度的变化量表示时间的变化量△c2.

数学表达式

v=———=———△

t△n/V△

t1．化学反应速率的表示方法:表示浓度的变化量表示时间的变化量例1．在某一化学反应里,反应物A的浓度在10s内从4.0mol·L-1变成1.0mol·L-1，在这10s内A的化学反应速率是多少?解：△c=4mol/L-1mol/L=3mol/Lv(A)=△c/△t=3mol/L/10s=0.3mol·L-1·s-1答：在这10s内A的反应速率为0.3mol·L-1·s-1例1．在某一化学反应里,反应物A的浓度在10s内从4.0m练习.

反应H2+Cl2=2HCl,在2L的容器内发生，3秒内H2的物质的量由5mol变为2mol，试用H2表示反应速率。解：△c=（5mol-2mol）/2L=1.5mol/Lv（H2)=△c/△t=1.5mol/L/3s=0.5mol·L-1·s-1答：用H2表示反应速率为0.5mol·L-1·s-1练习.反应H2+Cl2=2HCl,在2L的容器内发生，3秒【例题】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生N2+3H2=

2NH3

，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。起始浓度(mol/L)2s末浓度(mol/L)

观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关系？问题1变化浓度(mol/L)

三步法0.51.500.20.20.30.10.41.20.05mol·L-1·s-10.15mol·L-1·s-10.1mol·L-1·s-1【例题】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，

同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。

同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。如在N2+3H2=

2NH3

中，v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2结论1对任意一个反应，用符号来代替具体的化学物质，反应的化学方程式表示为：mA+nB=pC+qDV(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，练习反应4NH3+5O2===4NO+6H2O在2L的密闭容器中进行，2s后，NO的物质的量增加了16mol，则此反应的平均速率可表示为：A、v(O2)=5mol/L·sB、v(NO)=3mol/L·sC、v(H2O)=6mol/L·sD、v(NH3)=4mol/L·sACD练习反应4NH3+5O2===4NO+6H2O比较反应速率的大小例、反应A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①VA=0.15mol·L-1·s-1②VB=0.6mol·L-1·s-1

③Vc=0.4mol·L-1·s-1④VD=0.45mol·L-1·s-1

则该反应在不同条件下速率快慢顺序是④﹥②=③﹥①结论2：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。比较反应速率的大小例、反应A+3B==2C+2D1．反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了3mol，则此反应的平均速率υ（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（）。（A）υ(O2)=0.1mol·L-1·s-1

（B）υ(NO)=0.08mol·L-1·s-1

（C）υ(H2O)=0.03mol·L-1·s-1

（D）υ(NH3)=0.02mol·L-1·s-1

CD1．反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，在5L2．反应4A（气）+5B（气）=4C(气)+6D（气）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是（）（A）A的平均反应速率是0.010mol·L-1·s-1（B）容器中含D的物质的量只有0.45mol（C）容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4:5:4:6（D）容器中A的物质的量一定减少了0.3molD2．反应4A（气）+5B（气）=4C(气)+6D（气）在5

不同浓度的稀硫酸与锌反应的实验，你准备如何比较反应速率的快慢？思考交流化学反应速率的实验测定不同浓度的稀硫酸与锌反应的实验，你准备如何比较反①观察产生气泡的快、慢；②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低定性描述实验现象

判断反应的快慢成果展示①观察产生气泡的快、慢；定性描述实验现象判断反应的快慢成果实验测量判断反应的快慢定量描述合作探究实验测量判断反应的快慢定量描述①测定气体的体积或体系的压强②测定物质的物质的量的变化③测定物质或离子的浓度变化④测定体系的温度或测定反应的热量变化实验测量判断反应的快慢定量描述实验测量判断反应的快慢定量描述合作探究实验测量判断反应的快慢二、化学反应的速率的测定。测定方法有∶１．直接观察某些性质（如颜色的深浅、释放出气体的体积和体系压强）；２．科学仪器测定（如光的吸收和发射、导电能力等）；３．溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。二、化学反应的速率的测定。测定方法有∶

如图装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mL/L的硫酸，比较二者收集10mLH2所用的时间。实验2-1如何检查该装置的气密性?如图装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小加入试剂反应时间(min)反应速率(mol·L-1·min-1)1mol/LH2SO44mol/LH2SO4结论：反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体）的浓度越大，反应时间越短，反应速率越快。加入试剂反应时间(min)反应速率1mol/LH2SO44注意：

1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

2.无论浓度的变化是增加还是减少，都取正值，所以化学反应速率为正值。

3.由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。

4、一个化学反应涉及反应物生成物多种物质时，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。5、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。注意：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。21．反应N2+3H2

2NH3，在2L的密闭容器中发生，5min内NH3

的质量增加了1.7克,求v(NH3)、v(H2)、v(N2)随堂练习v(NH3)=0.01mol/(L•min)、v(N2)=0.005mol/(L•min)v(H2)=0.015mol/(L•min)答案：1．反应N2+3H22NH3，2.根据下图填空:(1)反应物是_____;生成物是____。(2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？该反应的化学方程式是____________

A、BC2B+3A3C2.根据下图填空:(1)反应物是_____;生成物是___3.在25℃时，向100mL含HCl14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为

；0.25mol/（L·s）(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为

；(3)前2s与后4s比较，反应速率

较快，其原因可能

。0.25mol/（L·s）前2s前2s时段盐酸浓度比后4s时段大3.在25℃时，向100mL含HCl14.6g的盐酸中，放4．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)（mol·L-1·s-1）表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有如下所示的关系：v(B)=3v(A)；3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为（）（A）2A+3B＝2C（B）A＋3B＝2C（C）3A+B＝2C（D）A＋3B＝CB4．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分人教版化学选修四第二章第一节化学反应速率课件29.多人的饭局尽量少参加，因为难有真心的交流，多为应酬。51.你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。90.哪怕是最没有希望的事情，只要有一个勇敢者去坚持做，到最后就会拥有希望。62.没有人富有得可以不要别人的帮助，也没有人穷得不能在某方面给他人帮助。90.哪怕是最没有希望的事情，只要有一个勇敢者去坚持做，到最后就会拥有希望。33.一个人最大的破产是绝望，最大的资产是希望。45.成功的秘诀在于永不改变既定的目标，成功的秘密在于始终如一地忠于目标。79.人在得意时需沉得住傲气，在失意时则要忍得住火气。25.身如流水，日夜不停流去，使人在闪灭中老去。心如流水，没有片刻静止，使人在散乱中活着。40.涓涓细流一旦停止了喧哗，浩浩大海也就终止了呼吸。20.永远热情，永远快乐。你要的生活，只能自己给自己。11.美丽属于自信者，从容属于有备者，奇迹属于执着者，成功属于顽强者。65.大海若没有千尺深度，哪有如山浪头。16.可以失败。可以哭闹。但是不能失去对自己的勇气和信心。35.从胜利学得少，从失败学得多。9.贪图省力的船夫，目标永远下游。37.你可能只是这个世界上的一个人，但对于某些人来说，你就是全世界。5.彩云飘在空中，自然得意洋洋，但最多只能换取几声赞美；唯有化作细雨，才能给世界创造芳菲。2.人生就像舞台，不到谢幕，永远不会知道自己有多精彩。53.新路开始常是狭窄的，但它却是自己延伸拓宽的序曲。99.无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。29.多人的饭局尽量少参加，因为难有真心的交流，多为应酬。

化学反应速率化学反应速率金属的腐蚀氢弹爆炸钠和水反应金属的腐蚀氢弹爆炸钠和水反应（1）怎样判断化学反应的快慢？（2）通过对实验现象的观察你能否判断出一个反应比另一个反应快多少吗？思考？（1）怎样判断化学反应的快慢？思考？一、化学反应速率化学反应速率的含义：

化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。它与两个因素有关：一个是反应的时间；另一个是反应物或生成物的浓度。反应物浓度随着反应的进行而不断减小，生成物浓度随着反应的不断进行而增大。一、化学反应速率化学反应速率的含义：化学反应1．化学反应速率的表示方法:

用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示

3．单位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1

或mol·L-1·h-1表示浓度的变化量表示时间的变化量△c2.

数学表达式

v=———=———△

t△n/V△

t1．化学反应速率的表示方法:表示浓度的变化量表示时间的变化量例1．在某一化学反应里,反应物A的浓度在10s内从4.0mol·L-1变成1.0mol·L-1，在这10s内A的化学反应速率是多少?解：△c=4mol/L-1mol/L=3mol/Lv(A)=△c/△t=3mol/L/10s=0.3mol·L-1·s-1答：在这10s内A的反应速率为0.3mol·L-1·s-1例1．在某一化学反应里,反应物A的浓度在10s内从4.0m练习.

反应H2+Cl2=2HCl,在2L的容器内发生，3秒内H2的物质的量由5mol变为2mol，试用H2表示反应速率。解：△c=（5mol-2mol）/2L=1.5mol/Lv（H2)=△c/△t=1.5mol/L/3s=0.5mol·L-1·s-1答：用H2表示反应速率为0.5mol·L-1·s-1练习.反应H2+Cl2=2HCl,在2L的容器内发生，3秒【例题】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生N2+3H2=

2NH3

，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。起始浓度(mol/L)2s末浓度(mol/L)

观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关系？问题1变化浓度(mol/L)

三步法0.51.500.20.20.30.10.41.20.05mol·L-1·s-10.15mol·L-1·s-10.1mol·L-1·s-1【例题】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，

同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。

同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。如在N2+3H2=

2NH3

中，v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2结论1对任意一个反应，用符号来代替具体的化学物质，反应的化学方程式表示为：mA+nB=pC+qDV(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，练习反应4NH3+5O2===4NO+6H2O在2L的密闭容器中进行，2s后，NO的物质的量增加了16mol，则此反应的平均速率可表示为：A、v(O2)=5mol/L·sB、v(NO)=3mol/L·sC、v(H2O)=6mol/L·sD、v(NH3)=4mol/L·sACD练习反应4NH3+5O2===4NO+6H2O比较反应速率的大小例、反应A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①VA=0.15mol·L-1·s-1②VB=0.6mol·L-1·s-1

③Vc=0.4mol·L-1·s-1④VD=0.45mol·L-1·s-1

则该反应在不同条件下速率快慢顺序是④﹥②=③﹥①结论2：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。比较反应速率的大小例、反应A+3B==2C+2D1．反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了3mol，则此反应的平均速率υ（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（）。（A）υ(O2)=0.1mol·L-1·s-1

（B）υ(NO)=0.08mol·L-1·s-1

（C）υ(H2O)=0.03mol·L-1·s-1

（D）υ(NH3)=0.02mol·L-1·s-1

CD1．反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，在5L2．反应4A（气）+5B（气）=4C(气)+6D（气）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是（）（A）A的平均反应速率是0.010mol·L-1·s-1（B）容器中含D的物质的量只有0.45mol（C）容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4:5:4:6（D）容器中A的物质的量一定减少了0.3molD2．反应4A（气）+5B（气）=4C(气)+6D（气）在5

不同浓度的稀硫酸与锌反应的实验，你准备如何比较反应速率的快慢？思考交流化学反应速率的实验测定不同浓度的稀硫酸与锌反应的实验，你准备如何比较反①观察产生气泡的快、慢；②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低定性描述实验现象

判断反应的快慢成果展示①观察产生气泡的快、慢；定性描述实验现象判断反应的快慢成果实验测量判断反应的快慢定量描述合作探究实验测量判断反应的快慢定量描述①测定气体的体积或体系的压强②测定物质的物质的量的变化③测定物质或离子的浓度变化④测定体系的温度或测定反应的热量变化实验测量判断反应的快慢定量描述实验测量判断反应的快慢定量描述合作探究实验测量判断反应的快慢二、化学反应的速率的测定。测定方法有∶１．直接观察某些性质（如颜色的深浅、释放出气体的体积和体系压强）；２．科学仪器测定（如光的吸收和发射、导电能力等）；３．溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。二、化学反应的速率的测定。测定方法有∶

如图装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mL/L的硫酸，比较二者收集10mLH2所用的时间。实验2-1如何检查该装置的气密性?如图装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小加入试剂反应时间(min)反应速率(mol·L-1·min-1)1mol/LH2SO44mol/LH2SO4结论：反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体）的浓度越大，反应时间越短，反应速率越快。加入试剂反应时间(min)反应速率1mol/LH2SO44注意：

1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

2.无论浓度的变化是增加还是减少，都取正值，所以化学反应速率为正值。

3.由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。

4、一个化学反应涉及反应物生成物多种物质时，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。5、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。注意：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。21．反应N2+3H2

2NH3，在2L的密闭容器中发生，5min内NH3

的质量增加了1.7克,求v(NH3)、v(H2)、v(N2)随堂练习v(NH3)=0.01mol/(L•min)、v(N2)=0.005mol/(L•min)v(H2)=0.015mol/(L•min)答案：1．反应N2+3H22NH3，2.根据下图填空:(1)反应物是_____;生成物是____。(2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？该反应的化学方程式是____________

A、BC2B+3A3C2.根据下图填空:(1)反应物是_____;生成物是___3.在25℃时，向100mL含HCl14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为

；0.25mol/（L·s）(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为

；(3)前2s与后4s比较，反应速率

较快，其原因可能